2019-2020年高中化学 3.1.2溶液的酸碱性与pH当堂过关（含解析）鲁科版选修4.doc

2019-2020年高中化学 3.1.2溶液的酸碱性与pH当堂过关（含解析）鲁科版选修41下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液BHOH的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液答案B解析HOH的溶液一定显中性；25 ，pH7的溶液才显中性；强酸与强碱等物质的量反应，有可能酸或碱之一过量，反应后溶液不一定显中性；非电解质溶于水有可能与水反应生成酸或碱等，从而使溶液不显中性。2常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 ()ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5B若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11C将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH12DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6答案B解析A项，pH3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3pH5；B项，pH7则1103 L0.1 molL10.1 LOH，OH1103 molL1，pH14311；C项，0.1 molL1 Ba(OH)2溶液稀释到2 L时，OHmolL10.1 molL1，H11013 molL1，pH13；D项，NaOH溶液是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。3常温下，将0.1 molL1NaOH溶液与0.04 molL1H2SO4溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A1.7 B2.0 C12 D12.4答案C解析NaOH过量，过量的OH0.01 molL1，故pH12。4在常温下，将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于()A8.3 B8.7 C9 D9.7答案D解析稀溶液混合体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按OH计算：OH混(1106 molL11104 molL1)/25.05105 molL1，H混KW/OH21010 molL1，pH9.7。5已知在100 下，水的离子积KW11012 mol2L2，下列说法正确的是()A0.05 molL1的H2SO4溶液pH1B0.001 molL1的NaOH溶液pH11C0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL答案A解析A中，H0.05 molL120.1 molL1，pHlg 0.11，正确。B中，OH103 molL1，则100 时，H109 (molL1)，pH9，错误。C中，H20.005 molL10.01 molL1，OH0.01 molL1，等体积混合后溶液呈中性，HOH106 molL1，pH6，错误。D中，所需NaOH溶液的体积V0.5 mL。6对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述不正确的是()A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的H与水电离出的H的比值为1012D该溶液中水电离出的H是pH为3的硝酸中水电离出的H的100倍答案D解析A项，HNO3是强酸，pH为1的硝酸H为0.1 molL1，溶液体积增大102倍，pH增大2，A正确；B项，Ba(OH)2为强碱，pH为13的Ba(OH)2溶液中OH为0.1 molL1，与HNO3恰好完全反应，B正确；C项，OH水H水molL11013 molL1，1012，C正确；D项，pH为3的硝酸中水电离出的H水OH水molL11011 molL1，两种HNO3溶液中水电离出的H水的比值为1100，D不正确。