2019-2020年高三考前训练题 物理（B卷） 含解析.doc

2019-2020年高三考前训练题 物理（B卷） 含解析（注：主要是结合广州三次模拟考未考查到的知识点组合试题，一些重要的高考重现率高的考点教师可自行增加）1下列离子方程式正确的是A氨水吸收足量的SO2气体：OHSO2HSO3B稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H+ NO= Fe3+ NO + 2H2O C用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OHNO2+H2OD苯酚钠溶液中通入少量CO2： 【答案】DA、一水合氨是弱电解质不能拆开，应为NH3.H2OSO2HSO3+NH4+B、铁粉过量时，生成的应该是亚铁离子，故为；Fe + 8H+2 NO= Fe2+ 2NO + 4H2OC、方程式没有配平，应为：NO+NO2+2OH2NO2+H2OD、H2CO3、苯酚、HCO3的酸性强弱关系为：H2CO3苯酚 HCO3【考点】几种物质的重要性质原子序数原子半径/nmXYZMN2下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是AZ、N两种元素的离子半径相比，前者较大BX、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱C由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液【答案】D由图象可知，X是第二周期元素，其它元素在第三周期，故X、Y、Z、M、N分别为O、Na、Al、Si、ClA、微粒半径比较的一般规律为：电子层数越多，微粒半径越大；电子层数相同时，原子序数越大的半径越小。Al3+有二个电子层，Cl-有三个电子层，故为后者较大B、氧元素的非氧化性强于氯元素，其气态氢化物的稳定性强弱为：H2O HClC、SiO2可以与HF反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2OD、Al2O3具有两性，既可以与强酸反应，也能与强碱反应【考点】元素推断及相关物质的性质3如下实验操作正确且能达到实验目的的是：A用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集B在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水C用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物【答案】CA、 稀硝酸是氧化性酸，与金属反应不放氢气，而是生成NOB、 应在坩埚内进行C、 正确D、 溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物是乙醇和溴化钠，不分层，不能分液【考点】实验操作的相关内容4实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是ANaNO2发生氧化反应BNH4Cl中的氮元素被还原CN2既是氧化产物，又是还原产物D每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol【答案】CA、 NaNO2中的N元素化合价降低，发生的是还原反应B、 NH4Cl中的氮元素呈-3价，被氧化为0价C、 正确D、 每生成1mol N2转移电子的物质的量为3mol【考点】氧化还原反应的相关内容5下列实验不能达到预期目的的是：序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较氯、N的非金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响【答案】CA、相同的酸，酸的浓度越大其氧化性越强，所以可以分别用浓、稀硝酸和铜反应来比较浓、稀硝酸的氧化性强弱，故A正确；B、试管中滴加NaCl溶液，产生氯化银白色沉定，再滴加Na2S溶液，生成灰黑色的硫化银沉淀，说明沉淀发生了转化，故B正确；C、非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，与等浓度的HCl、HNO3两溶液的PH大小无关，故C错误；D、实验过程中注意了变量的控制条件，可以实现实验目的，故正确【考点】硝酸的化学性质、沉淀的转化、非金属性的强弱判断、浓度对化学反应速率的影响6根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2A最高价氧化物对应水化物的碱性AC B氢化物的沸点H2D H2EC单质与稀盐酸反应的速率ALiBe，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为NaOHBe(OH)2，故正确B、 H2O常温度下是液态，而H2S为气态，故沸点关系为H2OH2S，故正确C、 单质与稀盐酸反应的速率由金属元素的金属性决定，应为NaAlD、 Be2+、Na+的核外电子数分别为2、10，不相等，故错误【考点】根据原子半径关系及化合价来推断元素的种类、常见物质的性质比较7.在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H= -92.4 kJmol1，下列结论正确的是 A该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ B达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%【答案】BDA、该反应是可逆的，不能进行到底，故放出的热量小于92.4KJB、容积不变时，充入不参与反应的气体时，容器内压强变大，但各物质浓度不变，化学反应速率不变，平衡也不会移动C、化学平衡常数只与温度有关，温度降低，该平衡会向正向移动，生成物增多，故K增大D、 N2(g)3H2(g)2NH3(g) 起始 1 3 0 变化 0.2 0.6 0.4 末态 0.8 2.4 0.4容器体积不变时，气体的物质的量与压强成正比关系，P后:P前=（0.8+2.4+0.4）/（1+3）=0.8，故正确【考点】化学平衡的移动、计算、平衡常数的影响因素8下列实验装置能够达到目的的是A铁制品表面镀锌 B验证碳酸酸性强于硅酸C白色固体先变黄色，最后变成黑色 D浸在冷水中的玻璃球颜色较深【答案】BCA、 电镀过程中，电解质溶液中应含有镀层金属离子应改为ZnSO4溶液B、 实验中选用稀硫酸来制取CO2气体，排除了挥发性酸对实验的影响，故正确C、 实验中遵循了沉淀转化规律，具有可行性，故正确D、 2NO2（红棕色） N2O4（无色） H(NH4)2SO4 NH4Cl.（注：NH4+, Fe2+都水解呈酸性，它们相互抑制水解），要使它们中的C(NH4+)相等，则它们的溶液浓度一定和上述相反，则有：c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4)2SO4 c(NH4Cl)B、溶液等体积混合后，得到的溶液是NaY溶液，已知pH = 9，说明HY是弱酸，所以NaY发生了水解。在溶液中存在物料守恒：c(Na+) = c(Y-) + c(HY) -电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(Y-) + c(OH-) -由由- 式得：c(OH-) - c(HY) = c(H+)因为pH= 9，所以c(H+) = 10-9mol/L综上：c(OH-) - c(HY) = c(H+) = 10-9mol/L，而不是等于10-5mol/LC、0.2mol/l 的盐酸中C(H+)=0.2mol/L，0.05mol/l的Ba(OH)2溶液中C(OH)= 0.0520.1mol/L，等体积混合后，C（H）（0.20.1）/2=0.05mol/L，PH=-lg0.05，而不是1D、NaHCO3溶液中的质子守怛关系为：c(H+)c(CO32) + c(OH) -c(H2CO3)【考点】溶液中的质子守恒、物料守怛及电荷守怛关系及其弈、PH的计算、水解程度大小的比较请回答下列问题：(1) A长期暴露在空气中会变质，其原因是 (3分)。(2) 由A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 (填字母，2分)。a b c d(3) 在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 (填字母，2分)。a b c d(4) F的结构简式 (3分)。(5) D的同分异构体H是一种-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 (3分)。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是 (3分)。【答案】（1） 分子有酚羟基，易被氧化（2） 由于酚羟基的存在，使苯环上的邻对位比较活泼，由于对位已被占据，故邻位取代产物出现的可能性最大，故选取a（3） 手性碳原子是指碳原子上连有四个不同的原子或原子团。据此可判断ac中含有手性碳原子（4） 可由G的结构推出F，由条件可知，该反应为酯的水解，酸化后可得到羧基，因此，F的结构简式为：（5）-氨基酸的结构要求是氨基与羧基同时挂在同一个碳原子上，由可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸可知，苯环上有两个对位取代基，且与苯环相连的原子是碳原子，因此可得出H的结构：其中氨基与羧基可以发生缩聚反应： n +nH2O (L) 【考点】酚痉基的特殊性质、酯的水解反应、缩聚反应、手性硕原子的概念及特点31.将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO42H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、CaCO3、H2O外，还需要 等原料。（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： （3）过滤操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32的操作方法是：_。（4）若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0105 molL1时可认为被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中CO32离子的物质的量浓度不得低于 。（已知：Ksp(CaCO3)=5.0109）（5）写出蒸氨过程中的化学方程式 。（6）氯化钙结晶水合物（CaCl26H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a熔点较低（29熔化） b能导电 c能制冷 d无毒【答案】（1）KCl NH3 （2分，少写1个或错写1个扣1分）（2）CaSO4CO32=CaCO3SO42（2分，离子符号错，得0分）（3）用滴管取少量滤液于试管中，滴加盐酸，若产生气泡，证明滤液中含有CO32(3分，每项1分，少一项扣1分)（4）5.010-4mol/L（2分，没有写单位扣1分）（5）CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl26H2O+2NH3（2分，未配平或无“”或“”共扣1分）（6）a d（2分，少1个或错1个扣1分）由工艺流程示意图易知（1）中还需要KCl，NH3等原料；（2）中的离子方程式为：CaSO4CO32-CaCO3SO42-；（3）为CO32-的检验；（4）CaCO3的沉淀溶解平衡关系为：CaCO3Ca2+CO32- 平衡常数表达式为：Ksp(CaCO3)=C（Ca2+）* C（CO32-）=5.0109，此时C（Ca2+）=1.0105 molL1，带入后可得C（CO32-）=5.0104 molL1（5） 、（6）见答案32 I高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H （1）已知：Fe2O3(s)+ 3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g)H1 C(石墨)+CO2(g)2CO(g) H2 则H （用含H1、H2代数式表示）（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K 。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0（3）在T时，该反应的平衡常数K64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按右表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。甲容器中CO的平衡转化率为 。下列说法正确的是 （填编号）。 A若容器压强恒定，反应达到平衡状态 B若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态 C甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 D增加Fe2O3就能提高CO的转化率II纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378398K时的反应 时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：编号温度/K反应时间/h反应物物质的量配比实验目的37833:1实验和探究 实验和探究反应时间对产率的影响37844:13783 39844:1右图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请归纳出温度对纳米 MgO制备的影响（写出一条）： 【答案】I（1）H13H2 (2分)（2） (3分) （3）60 % (2分) B（2分）II 4:1（1分） 温度对产率的影响（2分） （1分）在378398K（1分），生成的纳米MgO的粒径大小无明显变化（合理则给分）（2分）或者：在378K398K（1分），随温度的升高，产率增大（2分）383K较低温度下有利于形成较小的颗粒（3分）I（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到需要的热化学方程式的反应热；（2）由方程式可知，Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)平衡常数表达式K=C3（CO2）/C3（CO）（3）在T时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量为x Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）起始量（mol） 11 1 1变化量（mol） x x平衡量（mol） 1-x 1+xK=C3（CO2）/C3（CO）=（1+ x）3/(1-x)3=64解得x=0.6mol，转化率=0.6/1.0100%=60%， Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=-28.5kJmol-1A反应前后气体体积不变，故压强也不变，不能判断平衡状态 B反应前后气体质量变化，体积不变，若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态； C乙容器中一氧化碳增加，相当于增大压强，反应前后体积不变，甲容器中CO的平衡转化率等于乙的转化率；D固体量增加不影响化学平衡，增加Fe2O3不能提高CO的转化率；应选BII：（1）按照控制变量原则来确定（2）观察图像中曲线变化来得出相应结论【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡常数的含义；探究物质的组成或测量物质的含量33. 实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：(1)将过程中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是_（填编号）；A品红溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液 D溴水(2)在中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式_ _；(3)在中，需加入的物质是_；(4)在中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_ _；(5)在中，将溶液Z控制到7080 的目的是_ _；(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.700 g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为Fe(OH)(SO4)n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4)233 Mr (Fe)56】。（写出计算过程，结果保留4位有效数字）【答案】(1)B (2分)(2)4FeS+3O2+6H2SO42Fe2(SO4)36H2O4S (3分，写离子方程式“4FeS+3O2+12H+ 4Fe3+6H2O4S”也得分)(3)Fe(或铁粉) (2分)(4)蒸发皿（或烧杯，多答石棉网不扣分）、玻璃棒 (2分) (5)升高温度促进Fe3的水解 (2分)，过高温度不利于聚铁的形成(或者完全水解了) (1分)(6)31.11% (4分)本题是对无机化合物的综合考查，属于中等难度题。解题时，应注意相关物质的化学性质，另外对于流程图的分析需明确每一步反应后溶液的成分。对于计算题，应充分利用质量守恒定律，从而简化计算量。（1） 过程产生的气体为SO2，因此能褪色的溶液由品红溶液、高锰酸钾溶液、溴水。故答案为B（2） 该反应的化学方程式为：4FeS+3O2 +6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S（3）过程主要是将铁离子还原为亚铁离子，因此应加入还原铁粉。（4）蒸发结晶所需要的仪器有酒精灯、三角架、泥三角、蒸发皿、玻璃棒。（5）升高温度，可以促进铁离子的水解。（6）可得关系式：nFe-Fe(OH)(SO4)n-n BaSO4 56n 233n X 3.495 56n/233n=X/3.495 X=0.84g 0.84/2.700*100&=31.11%【考点】铁及其化合物；质量分数的计算；34根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开实验探究。【实验I】操作步骤为：按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂； 打开装置a上活塞一段时间；点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。（1）装置b中装有 溶液。（2）步骤中，当观察到 时，才能进入步骤。【实验】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2 g进行如下实验：将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8 g滤渣（干燥）；将滤液加水稀释配成250 mL的溶液；取25.00ml步骤的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥， 称量得固体质量为3.94g。另取25.00 mL步骤的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0 molL-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00 mL。（3）步骤中固体溶于水后过滤，不溶物必须经过洗涤，洗涤的具体操作是 （4）通过实验数据分析29.2 g残留固体中，含有哪几种固体？ 。其中 固体最大，为 g（5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。【答案】（1）饱和碳酸氢钠或者饱和NaHCO3（2分）（2）e处澄清石灰水变浑浊（2分）（3）将蒸馏水沿玻璃棒注入纸漏斗中，至刚好浸没沉淀，静置待水滤出，重复上述操作23次。（3分）（4）C、Na2O和Na2CO3（3分） Na2CO3（2分）21.2（2分）（5）（2分）（1）由实验方案图可知，a为二氧化碳发生装置，d为二氧化碳与钠反应装置，加入d装置的二氧化碳应干燥，没有其其它，故装置b是除去二氧化碳其它中的HCl，应用饱和的碳酸氢钠溶液，c为干燥装置，吸收水蒸气反应需要排尽装置内的空气，当e装置中产生白色沉淀，说明空气中的二氧化碳排尽，再加热d处的酒精灯发生反应，（2）由（1）的分析可知，反应需要排尽装置内的空气，当e装置中产生白色沉淀，说明空气中的二氧化碳排尽，再加热d处的酒精灯发生反应，（3）不溶物表面附着杂质，应进行洗涤，具体操作为：将蒸馏水沿玻璃棒注入纸漏斗中，至刚好浸没沉淀，静置待水滤出，重复上述操作23次（4）步骤将固中得到1.8g滤渣（干燥）为不溶物碳步骤中最终所得固体质量为3.94g为碳酸钡，说明反应生成碳酸钠，根据碳元素守恒可知，碳酸钠的物质的量=3.94g/197g.mol-1=0.02mol，故29.2g固体物质中碳酸钠的物质的量为0.02mol250mL/25mL=0.2mol，其质量=0.2mol106g/mol=21.2g步骤中盐酸滴定碳酸钠，消耗盐酸的物质的量为0.02mol2=0.04mol，实际消耗HCl为3.0molL-10.020L=0.06mol，大于0.02mol，故溶液中含有氢氧化钠，说明反应中有氧化钠生成，滴定中氢氧化钠消耗的HCl为0.06mol-0.04mol=0.02mol，根据钠离子守恒可知氧化钠的物质的量为0.02mol/2=0.01mol，故29.2g固体物质中氧化钠的物质的量为0.01mol250mL/25mL=0.1mol，其质量为0.1mol62g/mol=6.2g，且1.8g+21.2g+6.2g=29.2g，等于所取固体物质的质量，故生成为C、Na2O和Na2CO3，且固体物质中碳酸钠的质量最大，（5）根据（4）中的计算可知产物为C、Na2O和Na2CO3，三者物质的量之比为(1.8g/12g.mol-1)：0.1mol：0.2mol=3：2：4【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；性质实验方案的设计35.某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酯，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案： 己知熔点：乙酸16.6、苯酚43。沸点：乙酸118、苯酚182。（1)写出的反应化学方程式（2）中分离B的操作名称是(3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在 答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。 限选试剂：蒸馏水、稀HN03、2moLL-1 NaOH、0.1 mol - L-1KSCN、酸性KMn04溶 液、FeCl3溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液。实验操作预期现象现象解释步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。 步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管 产生白色沉淀 步骤3：往c试管 C与加入的试剂发生显色反应。(4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液25.00mL，加入KBr03浓度为0.01667 moLL1的KBr03+KBr标准溶液30.00mL，再加稀盐酸酸化并放置。待反应完全后，加入过量的KI,再用0.1100 moL -L1Na2S203标准溶液滴成的I2,耗去Na2S203标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为：_ （部分反应离子方程式：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O ; I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）【答案】（1） + CO2 + H2O + NaHCO3 （3分）（2）分液 （2分）（3）（共8分，合理即给分）实验操作预期现象现象解释步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。 出现白色浑浊（1分）苯酚常温下溶解度不大 （1分）步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管滴入过量（1分）饱和溴水（1分），振荡。产生白色沉淀 苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀。（1分）步骤3：往c试管滴入几滴（1分）FeCl3溶液（1分），振荡。溶液变为紫色（1分）C与加入的试剂发生显色反应。（4）或（3分，单位、有效数字错漏各扣1分，合理即给分）（1）依据碳酸性比苯酚的酸性强，弱酸盐与“强”酸发生的复分解反应，二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚，反应的方程式为：+CO2+H2O+NaHCO3，（2）加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和苯酚反应生成溶于水的苯酚钠，乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠；苯酚钠和乙酸钠溶液通过二氧化碳，苯酚钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和苯酚，而乙酸钠和二氧化碳不反应，苯酚在冷水中的溶解度较小，乙酸钠易溶于水，所以用分液的方法进行分离；（3）步骤1取少量苯酚放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡，苯酚为有机物，在常温下在水中的溶解度不大，所以出现白色浑浊，步骤2：苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀，所以出现产生白色沉淀，苯酚和三氯化铁作用，形成络合物，呈现紫色，（4）称取一定量的苯酚试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容取此溶液25.00mL，苯酚物质的量为原溶液的1/40，加入KBr03浓度为0.01667moLL-1，的KBr03、KBr标准溶液30OOmL，BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O，溴酸根离子的物质的量为0.01667moLL-130OO10-3L，生成的溴单质为30.01667moLL-130OO10-3L，苯酚与溴水反应，是苯酚分子中羟基对苯环影响，邻对位氢原子活泼，易于取代反应的化学方程式为：，从方程式可以看出1mol苯酚需3mol溴单质，1molBr23mol苯酚，所以1molBrO3-3molBr21mol苯酚，放置，待反应完全后，加入过量的KI，溴的氧化性比碘的氧化性强，故溴单质能从KI中置换出碘单质，即Br2+2KI=I2+2KBr，从方程式可以看出1mol能氧化2mol碘化钾，生成1mol碘，根据I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，知1mol碘需2molS2O32-，Br22KII22S2O32-，综上可知剩余氧化碘化钾的溴为1/20.1100mol/Lx11.80x10-3L，与苯酚反应的溴水总的物质的量为30.01667moLL-130OO10-3L-0.50.1100mol/Lx11.80x10-3L，根据1molBrO3-3molBr21mol苯酚，所以试样中苯酚物质的量为：1/3*（30.01667moLL-130OO10-3L- 1/20.1100mol/Lx11.80x10-3L）*1000mL/25.00mL【考点】苯酚的性质，苯和苯酚的性质区别、苯的溶解性、苯的取代反应