2019-2020年高三第十次模拟考试（5月）化学 含答案.doc

2019-2020年高三第十次模拟考试（5月）化学 含答案本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。相对原子质量：Fe-56 N-14 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5第卷（选择题 共126分）7化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是A家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故 B侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异C在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的D可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气8短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是A元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体BA、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同C在DB2、BC6、DC4的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构D四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高9下列说法正确的是A润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入35mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复23次 B向酒精灯内添加酒精时，不能多于容积的2/3，若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应迅速用水灭火 C在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，在铁钉周围出现血红色现象（溶液中滴加几滴KSCN溶液）D探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合 10右图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是Mg(s)+X2(g)A由MgCl2制取Mg是放热过程 4000反应进程E / kJmol1 800 1200 364 MgI2(s) 524 MgBr2(s) 641 MgCl2(s) 1124 MgF2(s)B热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)，H117kJmol1D常温下氧化性：F2Cl2Br2I211分子式为C6H14O2的同分异构体中，其中主链碳原子数为4的二元醇（同一碳上不能有两个-OH，不含立体异构）有A8种 B9种 C10种 D12种12下列表示对应化学反应的离子方程式其中正确的是A向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+COB(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钡溶液：NH+SO+Ba2+OH=BaSO4+H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO=3Fe3+NO+2H2OD工业上用氨水吸收二氧化硫：2NH3H2O+SO2=2NH+SO13水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为：NaV3O8+xLi+xe= NaLixV3O8，则下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式：LieLi+B充电过程中Li从阳极向阴极迁移C该电池可以用硫酸钠溶液作电解质D充电过程中阳极的电极反应式为：NaLixV3O8xe=NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化26（14分）水杨酸甲酯又叫冬青油，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸（）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。实验步骤：如图，在三颈烧瓶中加入6.9 g (0.05 mol)水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入12粒沸石，组装好实验装置，在8595下恒温加热反应1.5小时：待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；将粗酯进行蒸馏，收集221224的馏分，得水杨酸甲酯4.5g。常用物理常数：名称分子量颜色状态相对密度熔点()沸点()水杨酸甲酯152无色液体1.18-8.6224水杨酸138白色晶体1.44158210甲醇32无色液体0.792-9764.7请根据以上信息回答下列问题：（1）仪器A的名称是 ，制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是 。（2）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是 。（3）反应结束后，分离甲醇的操作是 _。（4）洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 。（5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。（6）本实验的产率为_(保留两位有效数字)。27( 14分)铁是地壳中含量第二的金属元素,其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。（一）工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（1）用Fe作电极的目的是 。（2）阴极附近溶液pH升高的原因是_(用电极反应式解释）溶液中同时生成的沉淀还有 。（二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在4000C以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮 化铁。制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下：已知：某赤铁矿石含60.0% Fe2O3、3.6% FeO,还含有A12O3、MnO2、CuO等。 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH如下：（3）步骤中加双氧水的目的是 ，pH控制在3. 4的作用是 .已知25C时，该温度下反应：的平衡常数K= 。（4）如何判断步骤中沉淀是否洗涤干净？ _ （5）制备氮化铁磁粉的反应：（未配平），若整个过程中消耗氨气34.0 g，消耗赤铁矿石2kg，设整个过程中无损耗，则氮化铁磁粉的化学式为 。28（15分）磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂。 已知： SO2Cl2(g)SO2(g) + Cl2(g) K1 H=a kJ/mol () SO(g) +Cl(g)+ SCl(g)2SOCl(g) K2 H=b kJ/mol （）（1）反应：SO2Cl2(g)+ SCl(g) 2SOCl2(g)的平衡常数K = （用K1、K2表示）（2）为研究不同条件对反应（）的影响，以13.5 g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa 375K时,10min达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则010minCl2的平衡反应速率为 ，平衡时容器内压强为kPa，该温度的平衡常数为.（3）磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为 _；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为_。（4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_ ；(5)已知常温时次氯酸的Ka=2.5108则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb= molL1（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36【化学选修2：化学与技术】（15分）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：提高铁的浸出率； 。（2）“还原”是将Fe3+ 转化为Fe2+ ，同时FeS2 被氧化为SO42- 该反应的离子方程式为： 。（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+ 的量，以控制加入FeS2 的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍微过量的SnCl2 再加HgCl2 除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7 标准液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3+ + Sn2+ + 6Cl- = 2Fe2+ + SnCl62-Sn2+ + 4Cl- + 2HgCl2 = SnCl62- + Hg2Cl2 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O 若SnCl2不足量，则测定的Fe3+ 量 （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）若不加HgCl2，则测定的Fe3+ 量 。（4）可选用 （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。 产生Fe3+ 的原因是 （用离子方程式表示）已知部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a. ；b. ；c.分离，洗涤； d.烘干，研磨。38【化学选修5：有机化学】（15分）龙胆酸烷基酯类F 是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：（1）D（龙胆酸）中含氧官能团的名称为 、 。（2）EF 的反应类型是 。（3）写出DE 反应的化学方程式： 。（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯 的一种同分异构体结构简式： 。.能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应，但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； .核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1 。（5）已知： 。水杨酸乙酯 广泛应用于香皂等。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： 模考试题化学部分参考答案选择题713 B D D C C D C27（14分）（1）提供还原剂Fe2+ (2分） （2）2H+ + 2e-= H2（或2H2O+2e- = H2+ 2OH-)(1分） Fe(OH)3(1分） （3）将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（2分） 使溶液中的Fe3+完全沉淀，而其他金属离子不沉淀（2分） 5.010-9（2分） （4）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则表明沉淀没有洗净；若无沉淀生成，则表明已洗净（2分）（5）Fe8N （2分）28.（1）K1K2 (1分)（2）0.004molL1min1；(2分） 181.8kPa(2分） 0.16molL1(2分）（3）SO2Cl2+4NaOH = Na2SO4 + 2NaCl + 2H2O(2分） SOCl2 + H2O = SO2+ 2H+2Cl(2分）（4）c(Na+)c(Cl)c(ClO)c(OH)c(H+)(2分） 4107(2分）