2019-2020年高二下学期期末考试题化学.doc

2019-2020年高二下学期期末考试题化学高二化学试题 2011、7可能用到的相对原子质量：Na23 S-32 O16 C12 H1第卷 (选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)1. 核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少：A131 B53 C25 D782. 下列排列顺序错误的是（ ）A原子半径：OSNaB稳定性：HFH2SHClC酸性：H2SiO3H2CO3HNO3D碱性：Al（OH）3Mg（OH）2NaOH3室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH4的盐酸和pH10的氨水等体积混合BpH2的盐酸和pH13的氢氧化钡等体积混合CpH5的醋酸和pH9的氢氧化钡等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合4. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r（X）r（Y）r（Z）r（W）r（Q）C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是 ApH =0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl、SO42B水电离出的c（H+）=11013mol/L的溶液中： K+、HCO3、Cl、S2C使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO3、Fe3+ 、SO42D在AlCl3溶液中：Na+、AlO2、NO3、SO426下列离子方程式中，正确的是（ ）A熟石灰与硫酸铵混和研磨 NH4OH NH3H2OB向KOH溶液中通入少量的SO2 气体 SO2OH HSO3C铜片投入稀硝酸中 3Cu8H2 NO3 3Cu2+2NO4H2OD氯气通入水中 Cl2H2O 2 HClClO7. 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）Almol CI2参加反应，转移的电子数一定为2NA个B18g D2O（重水）完全电解，转移2NA个电子C1L lmolL1 Na2CO3溶液中CO32数目为NAD16g甲烷含有4NA个CH键8可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)处于平衡状态，下列条件中可以提高A 的转化率的是：高温低温高压低压加催化剂除去C增加A 增加B A、 B、 C、 D、9在丙烯 氯乙烯 苯 甲苯中，分子内所有原子均在同一平面的是 A B C D 10.工业上生产MnO2和Zn的主要反应有MnO2+ ZnS + 2H2SO4= MnSO4+ ZnSO4+ S + 2H2O MnSO4+ ZnSO4+ 2H2OMnO2+ Zn + 2H2SO4 ,下列说法不正确的是A中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B中析出16 gS时转移1 mol电子C中MnSO4发生氧化反应 D硫酸在该生产中可循环使用11.下列叙述正确的是A向BaCl2溶液中通入SO2气体，先有白色沉淀，后沉淀消失。 BCCl4和NH3两分子中各原子最外层均满足8电子结构C若短周期元素R2+和M+的电子层结构相同，则金属性RMD标准状况下，11.2 LN2和O2的混合气所含原子总数约为6.021023 12现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2甲基1戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3，则氢的质量分数为（ ）A84.7 B72.6 C12.1 D6.05 13下列实验及操作能够达到预期实验目的的是 A用广泛pH试纸测得某溶液的pH=6.7 B滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 C可以选用氯水、四氯化碳来检验Cl-、Br-、I-D在洁净的试管中加入1mL AgNO3溶液，再加入过量浓氨水，振荡制成银氨溶液。14有如图所示的装置，下列说法正确的是AAl是原电池的负极 B Cu是原电池的负极C电子由Al流向铜 D铝片上的电极反应式为：Al-3e=Al3+15有关下图所示化合物的说法不正确的是（ ） A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B1 mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应C既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与 NaHCO3溶液反应放出CO2气体16一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为A 112 B435 C121 D6714 第卷 (非选择题共52分)二、非选择题：（本题包括6小题，共52分）17.（10分）为减小CO2对环境的影响，在限制排放量的同时，应 加强对CO2创新利用的研究。（1）利用CO2在适当条件下合成甲醇和水。在2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）从反应开始到平衡，V(H2) ； （2）下列能说明该可逆反应已达到化学平衡状态的是A. CO2和CH3OH的浓度相等 B.混合气体的密度不再发生变化C. 3V正(H2)= V逆(CH3OH) D.混合气体的相对平均分子质量不再发生变化（3）能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有 。（4）若在相同的条件下，同一容器中充入2 molCH3OH和2 mol H2O(g)，达到化学平衡状态时n(CO2)= ；CH3OH的转化率= 。18 (8分)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。Z元素的一种原子核内不含中子，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色、无味气体，在适当条件下可发生如图变化： 一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：Y单质的电子式是 ； C分子中所含化学键的类型是 ，C分子的空间结构呈 。C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH 7(填 “大于”、“小于”、“等于”)，其原因是(写出离子方程式) 。铜与W的稀溶液反应制取A的离子方程式是 。收集A气体只能用 法。19(10分) A-J是中学化学常见的物质，它们之间转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点化合物，D是一种红棕色的固体，G是白色沉淀，J为红褐色沉淀，H的焰色反应呈黄色。请回答下列问题：（1）A物质的名称为_，向H的溶液中通入过量的CO2气体，发生的现象是 ；反应的离子方程式是 。H和I溶液相混合反应的离子方程式是 。（2）G J的化学方程式为_ _。（3）若D与稀盐酸恰好反应，则反应的离子方程式为_。20（8分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：请回答：(1)不考虑其它组的实验结果，只从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸 ；(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2molL (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na+)的大小关系是 ； A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是 酸(选填“强”或“弱”)； 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ；(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) molL； 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(回答准确值，结果 不需要化简)。c(Na+)c(A) molL。21（8分）如图，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中出现棕色、黑色现象。过一段时间后，发现硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。（1）写出实验室制乙烯的化学方程式 。（2）你认为哪个同学的观点正确？ （填“甲”或“乙”），理由是 。 A（）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应B（）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应C（）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物D（）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入气体一定具有还原性（3）丙同学取（）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？ （填“可靠”或“不可靠”）；理由是 。若你认为不可靠，改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有的改进方法是 。（4）丁同学对上述实验方案进行了适当改进，用于证明乙烯能否发生加成反应，他的改进方法是 。22.（8分）A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，结构简式为：（1）写出A的分子式_ _ 。（2）拟从芳香烃出发合成A，其合成路线如下：已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。 (a)的反应类型是_ 。 (b) H的结构简式是_ 。(c)已知F分子中含有“CH2OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是 _（d）写出的化学方程式 。(e)两分子H之间发生反应生成六元环酯结构简式是： 。（f）满足下列条件的G的同分异构体有种。苯环上只有一个取代基属于酯类，写出其中一种的结构简式。