2019-2020年高二上学期期末考试试题（化学理）.doc

广东省执信中学2011-xx学年高二上学期期末考试试题（化学理）2019-2020年高二上学期期末考试试题（化学理）一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每题2分，共30分)1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOH B. SO2 C.NH4HCO3 D. Cl2 2、下列与实验相关的做法正确的是A中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒B中和滴定实验中所用到的滴定管和锥形瓶水洗后，都要用将盛装的溶液润洗C盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞D用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，可以在试管内放少量该溶液，煮沸，把pH试纸放在试管口，观察颜色，再跟标准比色卡对照3、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g) = CO2 (g)3H2(g) DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g) DH =192.9 kJmol1下列说法正确的是A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B. 反应中的能量变化如图1所示图1C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D. 根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+ 2H2(g)的DH192.9 kJmol14、下列可逆反应达到平衡后，加压或升高温度可使平衡向逆反应方向移动的是A. 4NH3 (g)5O2 (g) 4NO(g) 6H2O(g) DH0B. 2SO3 (g) 2SO2 (g) O2 (g) DH0C. H2 (g) I2 (g) 2HI (g) DH0D. 2NO2 (g) N2O4 (g) DH05、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B. 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH06、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下物质的量浓度相等NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)：B在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，水电离出的c(H+)是 Na2CO3溶液中的大 7、高温下，某反应达到平衡，平衡常数 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小B该反应的焓变为正值C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2O CO2H28、下列离子组一定能大量共存的是A滴加甲基橙后呈黄色的溶液中：I-、Cl-、ClO-、Na+BpH=13的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、HCO3-C含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+D含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、AlO2-9、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C将青铜器放在银质托盘上可避免生成铜绿D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀10、向体积为Va的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是A. VaVb时：c(CH3COOH) + c(CH3COO-) c(K+）B. Va=Vb时：c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-）C. VaVb时：c(CH3COO-) c(K+） c(OH-） c(H）D. Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+) c(OH-）+ c(CH3COO-)11、某同学按图2所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是A电解过程中，铜电极上有H2产生B电解初期，主反应方程式为：2H2O2H22O2 图2C整个电解过程中，H的浓度不断增大D电解一定时间后，石墨电极上有铜析出12、下列叙述正确的是A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)= c(NH4)BpH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大13、下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图表示反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 中NH3% 随温度和压强改变的变化情况14、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是A用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移B工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2 = 2H2OD负极反应式为：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O15、电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，如图3所示。下列说法正确的是：A放电时：电子流动方向由A到BB放电时：正极反应是Pb+SO42-2e= PbSO4C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连图3D充电时：阳极反应是PbSO4+2H2O2e = PbO2+SO42+4H+二、双项选择题（本题包括5小题，每小题有2个选项正确。每小题4分，共20分，少选且正确得2分，错选、未选、多选不得分）16、下列离子方程式正确的是A. 泡沫灭火器的原理：Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+ 3CO2B. 碱性锌锰电池的正极反应式：MnO2 + NH4+ + e- = MnOOH + NH3C. 用碳棒电解AgNO3溶液：4Ag+ + 2H2O = 4Ag + O2 + 4H+ D. 工业冶炼铝(AlCl3为共价化合物)：2AlCl3 电解 2Al + 3Cl217、下列有关说法错误的是A强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的B锌银纽扣电池中，Ag是正极CCuSO4溶液蒸干灼烧得到CuO固体D在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应18、下列叙述正确的是A电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室B电解精炼铜时，反应开始一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小C用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1: 2D用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH19、难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如图4装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2(s) + 2I2 (g) TaI4 (g) + S2 (g) 图4下列说法正确的是A在不同温度区域，TaI4 的量保持不变B. 在提纯过程中，I2 的量不断减少C在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区D. 该过程的正反应是吸热反应20、下列关于物质溶解度及溶解平衡的有关叙述正确的是A某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B相同温度下，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的KSp相同CBaSO4悬浊液中的沉淀溶解平衡表达式为：BaSO4 Ba2+ + SO42-D分别用等体积的蒸馏水和0.001mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失大于用稀硫酸洗涤的损失量第二部分 非选择题（共50分） 三、21、（1） 某温度下，纯水中的c (H+)= 4.010-7 mol/L, 则此温度下纯水中的c(OH)= mol/L；若保持该温度不变, 滴入稀NaOH溶液, 使c(OH)= 5.010-6 mol/L,则溶液的c(H+)= mol/L.（2）在25时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液的pH= 、图5为中学常用定量仪器的部分结构（仪器被放大，单位mL），回答下列问题。（1）写出两仪器名称：A ；B 。（2）写出两仪器的读数：A ；B 。（3）如果用B仪器取一定体积的液体，开始读数是平视刻度，结束读数是俯视刻度，则所取液体体积（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 。22、硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图6所示。根据图示回答下列问题：（1）将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 。（不需要写表达式）（2）平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。（3）此反应在恒温密闭的装置中进行的，能充分说明此反应已达到平衡的标志是： （填字母）A. 接触室中气体的平均相对分子质量不再改变图6B. 接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同C. 接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2D. 接触室中压强不随时间变化而变化23、工业上制备BaCl2的工艺流程图如图7：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= +226.2 kJmol-1 （1）制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为： 常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，下列说法正确的是： （填字母） A. Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大 B. 两溶液中含有的离子种类不同 C. 两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等 D. 两溶液中加入NaOH固体，c(S2-)都增大 E. NaHS溶液中：c(Na+) c(HS-) c(OH-) c (H+) c(S2-)（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， = 。 【已知：Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10】（3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的 H = （4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是： ； 。24、写出甲烷燃料电池在酸性溶液中的电极反应和总电池反应： 正极： 负极： 总反应： 、如图8所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。（1） 打开K2，合并K1。B为 极，A极的电极反应为： 图8最终可观察到的现象是： 涉及的两个主要的化学反应的化学方程式为： （2）打开K1，合并K2。E为 极，F极的电极反应为： 检验F极产生气体的方法是： （3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时， A、B、E、F电极周围能变红的是 ，原因是:（在下表中填写，可不填满）周围变红的电极代号（填字母）原因高二级化学科期末考试答案24、正极：2O2 + 8H+ + 8e- 4H2O 负极：CH4 2H4O8e- = CO2 8H+总反应： CH4 + 2O4 = CO2 2H2O、（1）负；O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 溶液中有红褐色沉淀生成2Fe+ O2 +2H2O =2Fe(OH)2 ；4Fe(OH)2 + O2 +2H2O= 4Fe(OH)3（2）阴； 2Cl- - 2e- = Cl2 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极，试纸变蓝，证明是氯气（3）A、E 周围变红的电极代号（填字母）原因AO2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ，产生OH-E2H+ + 2e- = H2H+反应，促进了水的电离，溶液中c(OH- )c(H+ )