2019-2020年高二上学期期末考试化学（B卷）word版含答案.doc

高二化学试题（B） xx.1 说明：1、本试卷分第卷选择题和第卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。2、请将第卷的答案填涂在答题卡上，将第卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第卷答题卷。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 Cu:64 第卷 (选择题 共48分) 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是（ ）A电池外壳的金属材料回收再利用B将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率C目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源D能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变D同温同压下，在光照和点燃条件的不同3下列实验操作正确的是（ ） A用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5 B电解法精炼铜，将粗铜接电源的正极 C将氯化铁晶体溶于蒸馏水中，配制氯化铁溶液 D将氯化铁溶液加热蒸干，再灼烧，就得到氯化铁晶体4已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amolL1的一元酸HA与bmolL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）Aa=b B混合溶液的PH=7 C混合溶液中，c(H+)=molL1 D混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH)+ c(A)5化学反应原理模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是（ ）放热反应在常温下均能自发进行； 电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； 加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； 盐类均能发生水解反应； 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。A B C D 6一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ） X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中气体的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol XA B C D7对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1) 和 (NH4)2CO3溶液(浓度为c2)，若其中CO的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是Ac1c2 Bc1c2 Cc1c2 Dc1c2 8下列有关电池的说法不正确的是（ ）A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C铜锌原电池工作时，锌电极发生氧化反应D锌锰干电池中，锌电极是负极9为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其 中的实验方案正确的是（ ） A将CH3COONa3H2O晶体溶于水，温度降低B醋酸钠溶液的pH大于7C醋酸钠溶液中滴入酚酞显红色，加热后，颜色变深D醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A无色溶液中：K、H+、Fe2+、NO3 Bc（H+）c（OH）的溶液中：Na+、K+、SO42、ClOC含0.1molL1 HCO3的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3、SO42D含0.1 molL1 SCN的溶液中：Fe3、NH4、NO3、Cu2+ 11已知充分燃烧a g乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的化学方程式正确的是（ ）A2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l） H=4bkJ mol1BC2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g） H=2bkJ mol1C2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l） H=2bkJ mol1D2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l） H=bkJ mol112如图装置中， a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）A两块生铁片均发生电化学腐蚀B墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式为Fe + 2eFe2+Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀13用于解释下列现象的化学用语表述正确的是A硫化钠溶液呈碱性：S2+ 2H2OH2S+2OHB亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3=2H+SO32C. FeCl3溶液呈酸性：Fe33H2OFe(OH)33HD氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3+ + 4OH= Al(OH)414下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（ ）A. 两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量分别为a和b，则abC. 加入足量的铁粉，放出H2的体积相同D. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m=n15Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取、制备Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列说法正确的是 （ ）A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极 D当有0.1 mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成16汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g) + CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) H=373.4 kJmol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是2019-2020年高二上学期期末考试化学（B卷）word版含答案17（6分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下所示：过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ，通空气将氨赶出并回收a.n过程：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下图： （1）第一步反应是_反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是 。 （2）1 mol NH4+（aq）全部氧化成NO3（aq）的热化学方程式是 。18（8分）过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H0，经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率 v(CO2)= ；（2）该反应的平衡常数表达式K = ；（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分） a容器中压强不变 bv正(H2)v逆(H2O) c混合气体中c(H2O)不变 dc(CO2)c(CH3OH)（4）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填字母）。 a升高温度 b将CH3OH(g)及时液化抽出 c选择高效催化剂 d再充入H2O(g)19（14分）现有25 时0.1 mol/L的氨水，请回答以下问题：（1）若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH3H2O的电离平衡_（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)，在该过程中，水的离子积常数Kw (填“增大”、“减小”或“不变”)； 若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和， 所得溶液的pH 7 (填“”、“”、“0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2)c(A2)为常数，记作Kspc(Ca2)c(A2)，Ksp只与温度有关。 温度升高时，Ksp (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 向浊液中通入HCl气体c(Ca2) 。 测得25 时，CaA的Ksp为2.01011，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2)0.1 molL1,则溶液中c(A2) 。20（16分）某学校研究性学习小组开展课题探究：探究课题. “不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4 mL 0.01 molL1KMnO4溶液与2 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：组别草酸的体积（mL）温度/其他物质2 mL202 mL2010滴饱和MnSO4溶液2 mL301 mL201 mL蒸馏水（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用 表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。（2）对比实验和，可以研究对化 学反应速率的影响，实验中加入1 mL蒸馏水的目的是 。探究课题. 该小组查阅资料得知：C2O42MnO4H CO2Mn2H2O（未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 molL1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。（1）滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。 （2）滴定时用 （填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液。（3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠 的质量分数为 。21.（8分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为_（用a、b表示）。（2）负极反应式为 。（3）电极表面镀铂粉的原因是_。高二化学试题（B）参考答案及评分标准第卷 选择题（包括16小题，每小题3分，共48分）1B 2C 3B 4C 5A 6C 7B 8B 9C 10B 11A 12B 13C14B 15A 16D第卷 （非选择题 52分）17（6分）（1）放热（2分）； H=273 kJmol1 0（或反应物的总能量大于生成物的总能量）（2分）（2） H =346 kJmol1 （2分）18（8分）（1）0.075mol/(Lmin) （2分） （2）K= CH3OHH2O/CO2H23 （2分）（3）ac（漏选得1分 ）（2分） （4）ab（漏选得1分 ）（2分）19（14分）（1） 向左； 减小； 不变 （各1分） c(NH4+) c(H+) c(OH) （2分） （2分） （2） 增大(1分) 增大（1分） 2.01010 molL1 （2分）20.（16分） .（1）和 （2分）； 和 （2分）（2）草酸的浓度，或反应物的浓度 （2分）； 确保和组对比实验中c(KMnO4)不变，或确保溶液总体积不变 （2分）.（1）否 （2分），KMnO4溶液呈紫色，达滴定终点紫色不再退去。（2分）（2）b （2分） （3）75% （2分）21.（8分）（1）由化学能转变为电能（2分） ； 由a到b，或ab （2分）（2）2H2 + 4OH4e=4H2O，或H2 + 2OH2e=2H2O（2分） （3）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率 （2分） （以上答案仅供参考，若有其他合理答案酌情给分）