2019-2020年高二上学期期末最后一套模拟题化学试题.doc

2019-2020年高二上学期期末最后一套模拟题化学试题注明：本试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 N:14 O:16 Cu：64一、选择题。包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是A增大反应物浓度 B加压 C加催化剂 D升温2已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) 的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法中正确的是A低温下能自发进行 B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D任何温度下都不能自发进行3电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常加入一些电解质，最好选用下列物质中的ANaOHBHCl CNaCl DCuSO44甲、乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率 A快 B慢 C相等 D无法判断5对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是 A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况 C可逆反应进行得越彻底，化学反应速率就越大 D化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化6下列微粒对水的电离平衡不产生影响的是 AH3O+ BOH- CNO3- DNH4+ 7下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) H283.0 kJ/molBC(s) +1/2O2(g) =CO(g) H110.5 kJ/molCH2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/molD2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H11036 kJ/mol8在一定温度下A(气)+3B(气)2C(气)达平衡的标志是A物质A、B、C的分子个数比为132 B单位时间内生成A、C的物质的量之比是12C单位时间内生成A、B的物质的量之比是13 D反应速率(A)=(B)=(C)9下列关于原电池的叙述正确的是 A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池放电时，电流的方向是从负极到正极C只要是放热反应就可以将其设计成原电池D原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动10在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数减小了 Da b11用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:112向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0. 2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示下列说法不正确的是 A该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L B在b点，c (Na+）=c(CH3COO-） C在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c (CH3COO-）c (Na+)c (H+）c (OH-）D氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点13某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子，下列说法正确的是A若溶液中c(A) = c(Na)，则溶液一定呈中性B溶液中不可能存在：c(Na)c (A)c(OH)c(H)C若c(OH)c(H)，溶液中不可能存在：c(Na)c(OH)c(A)c(H)D若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A)c(Na)c(H)c(OH)14下列说法中不正确的是A用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡D将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，说明AgCl溶解度大于AgI15某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度A0.1 molL1 B一定大于0.1 molL1C若为强酸一定等于0.1 molL1，若为弱酸一定大于0.1 molL1D若为强酸一定0.1 molL1，若为弱酸一定0.1 molL116已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB溶液中，若c(H+)(OH-)，则下列关系式一定正确的是A溶液的pH=2 Bc(H+)c(OH-)=10-14Cc(Na+) = 0.01 mol/L c(B2-) Dc(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)第II卷（非选择题，共52分）17(6分)下图是炭和水蒸汽发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应。试问：(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1： ；步骤2： (2)比较E1、E2、E3的大小： 18（8分）黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。(1)450时，将0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中反应，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040 mol/L，放出3.932KJ的热量，则该条件下反应的平衡常数K为 ；升高温度，该平衡常数 （填“增大”或“减小”）。(2)SO2的平衡转化率为 ；写出该反应的热化学方程式 。19(7分)（1）Na2CO3的水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： （2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ _把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。（4）常温下，将浓度均为0.1mol/L的某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液的pH=9。则所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol/L。20（12分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸。按要求回答下列问题：电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请用电化学知识说明原因 。若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ （填“能”或“不能”），若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。若发生如下反应：Cu+2H+= Cu2+H2，请在右边框图内画出实现该反应的装置图（使用题目所给材料和药品）。若用石墨作电极，电解1L 0.1mol/L盐酸，当转移0.5mol电子时，阳极得到气体的体积（标况）为 L。21实验题（共9分）（）（2分）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A用10mL量筒量取7.1mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLE用浓度分别为0.50mol/L ,体积各为50mL盐酸、氢氧化钠溶液测定中和热（）（7分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定，滴定结果如下：实验编号NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.40mL第二次3.00mL21.10mL第三次0.20mL20.40mL第四次0.00mL18.20mL(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL-1（小数点后保留两位有效数字）。(2)判断滴定终点的现象是 。（3）以下操作可能造成测定结果偏高的是 （填写序号）。A配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗E未用标准液润洗碱式滴定管22(10分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+206.1 kJ/molCH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H2=+247.3 kJ/mol CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) H3 请回答下列问题：(1)在一密闭容器中进行反应，测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5min内，= ；10min时，改变的外界条件可能是 。(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的和，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中的转化率随时间变化的图像。(3)反应中 。800时，反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：此时反应中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。a(正)(逆) b(正)(逆) c(正)=(逆) d无法判断一、选择题题号12345678910答案CDADDCABDA题号111213141516答案DDABDC17(6分) (1) 吸热 ； 放热 (2) E2 E3 E1 18（8分）(1) 1.6103 ； 减小 (2) 80 ； 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJ/mol 19(7分)（1） 碱 ， CO32- +H2O HCO3-+OH- （2） 酸 ， _Al3+ 3H2O Al(OH)3+3H+ ， Al2O3 。 （3） NaOH 。（4）_10-5_。20（12分） 在潮湿的空气中构成原电池，负极铝因易被氧化加快腐蚀 。 能 负极 Cu_-2e- = Cu2+ ，正极 2Fe3+2e- = 2Fe2+ 。或 3.36 L。21实验题（共9分）（）（2分） A D （）（7分） (1) 0.15 molL-1(2) 无色变粉红色，且半分钟内不变色 。（3） A C E 22(10分)(1) 0.3mol/(L.min) ； 升高温度 。(2)(3) 41.2 KJ/mol ； a 。