2019-2020年高二上学期开学考试化学试卷 含答案.doc

2019-2020年高二上学期开学考试化学试卷 含答案一、单选题（共19小题）1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）A煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化BBaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体考点：化学与生活答案：D试题解析：A、煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应，是一种复杂的物理、化学变化，而石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故A错误；B、钡离子对人体有害，它是一种重金属离子，可以使人体中毒硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故B错误；C、由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，例如金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；而质子数相同而中子数不同的原子，二者互为同位素，故C错误；D、葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，丁达尔现象是胶体具有的性质，故D正确。2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生B化学键的键能越大，物质的能量越高C一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变D应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变考点：化学反应与能量答案：D试题解析：A、依据化学反应前后能量守恒分析判断反应热量变化，生成物总能量低于反应物总能量、该反应是放热反应，不能判断该反应一定不能发生，故A错误；B、物质的键能越大，说明物质内的微粒结合更加牢固，不容易被拆开，要拆开需要更多的能量，于是该物质就难于发生化学反应，比较稳定，能量越低的物质越稳定，所以，键能越大的物质能量越低，故B错误；C、反应热取决于反应物总能量和生成物总能量的大小关系，与反应的条件无关，C错误；D、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，根据盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变，故D正确。3化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（ ）ANH4I的电子式：BNa2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱C钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同DAl2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同考点：化学键与分子间作用力答案：B试题解析：ANH4I的电子式为，A错误；B非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱，B正确；C钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比相同，均是1：2，C错误；DAl2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型不相同，前者是离子键后者是共价键，D错误。4下列装置或实验操作正确的是（ ）A装置：检验电流的方向B装置：探究氧化性：KMnO4Cl2I2C装置：测定中和热D装置：A、B、C中分别加入HCl、Na2CO3、Na2SiO3判断Cl、C、Si的非金属性考点：化学实验的设计和评价答案：B试题解析：A装置中没有构成回路，不能检验电流的方向，A错误；B酸性高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气氧化碘化钾生成碘，则装置可探究氧化性：KMnO4Cl2I2，B正确；C装置中缺少环形玻璃搅拌棒，且大小烧杯口不平，不能测定中和热，C错误；D盐酸不是最高价含氧酸，则装置：A、B、C中分别加入HCl、Na2CO3、Na2SiO3不能判断Cl、C、Si的非金属性，D错误。5把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Lmin)，则n的值为（ ）A4B3C2D1考点：化学反应速率答案：D试题解析：以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01molL1min1，则生成Z的物质的量是0.01molL1min12L5min0.1mol。根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，n1.6下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）ACH3CH2CH2CH3BCH3CH(CH3)2CCH3C(CH3)3D(CH3)2CHCH2CH3考点：卤代烃答案：C试题解析：A、CH3CH2CH2CH3中的二个甲基相同，则有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B、中的三个甲基相同，则有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；C、中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C正确；D、中左边的两个甲基相同，则有4种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D错误。7下列关于反应中，前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）A光照甲烷和氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾褪色B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中并水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色考点：有机反应类型答案：C试题解析：A、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烯，溴的四氯化碳溶液褪色，属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷，属于加成反应，故B错误；C、在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，故C正确；D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应，是萃取；乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烯，溴水褪色，属于加成反应，故D错误。8某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是（ ）AABBCCDD考点：元素及其化合物答案：A试题解析：A、氯气和甲烷发生取代反应是连锁反应四种取代产物都会生成，故A错误；B、烧碱溶液中通入少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠，n（NaOH）：n（SO2）=2：1反应生成亚硫酸钠，通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠，n（NaOH）：n（SO2）=1：1，反应生成亚硫酸氢钠，在2：11：1范围内生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，故B正确；C、少反应的化学方程式：4HNO3（稀足）+FeFe（NO3）3+NO+2H2O，3HNO3+8Fe3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，量铁和稀硝酸反应生成三价铁离子，n（HNO3）：n（Fe）=4：1，；过量的铁和硝酸反应最后生成亚铁离子，n（HNO3）：n（Fe）=8：3；，在4：18：3范围内生成硝酸亚铁和硝酸铁，数轴变化符合，故C正确；D、OH-与Al3+的物质的量之比为3：1时，铝元素都以Al（OH）3的形式存在，即OH-与Al3+的物质的量之比为3时铝元素都以Al（OH）3和Al3+的形式存在，OH-与Al3+的物质的量之比为4：1时，铝元素都以AlO2-的形式存在，即OH-与Al3+的物质的量之比为4时铝元素都以AlO2-的形式存在，故D正确.9下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取nmol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是（ ）A1molC2H2完全燃烧消耗5/2mol氧气，1molC2H4O2完全燃烧消耗2mol氧气，二者不相等，故A错误；B1molC2H4完全燃烧消耗3mol氧气，1molC3H6O完全燃烧消耗4mol氧气，二者不相等，故B错误；C1molC2H4完全燃烧消耗3mol氧气，1molC2H6O完全燃烧消耗3mol氧气，二者相等，故C正确；D1molC6H12O6完全燃烧消耗6mol氧气，1molC2H4O2完全燃烧消耗2mol氧气，二者不相等，故D错误。考点：物质的量答案：试题解析：10将K、SiO2、Na2O、NaOH、NaHSO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ）A2种B3种C4种D5种考点：晶体结构与性质答案：B试题解析：K为金属晶体，熔化时克服金属键，SiO2为原子晶体，Na2O、NaOH、NaHSO4为离子晶体，熔化时克服离子键，需要克服相同类型作用力的物质有3种11近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）A苹果酸发生酯化反应的官能团有2种B1mol苹果酸与3molNaOH发生中和反应C1mol苹果酸与足量Na反应放出1molH2D与苹果酸互为同分异构体考点：有机化学基础答案：A试题解析：A、苹果醋是含有醇羟基和羧基的有机物，在一定条件下可以发生酯化反应，苹果酸发生酯化反应的官能团有2种，故A正确；B、苹果酸分子含有2个羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B错误；C、羧基和羟基都可以与Na反应生成氢气，所以1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1.5molH2，故C错误；D、与苹果酸的结构是一样的，故D错误。12下列关于电池的说法正确的是（ ）A原电池负极金属一定比正极金属的金属性活泼B原电池中电解质溶液中的阳离子向负极移动C碱性锌猛锰干电池的负极反应为：Zn2e+4OH=ZnO22+2H2OD铅蓄电池工作时转移电子数为2NA时，负极材料质量减少207g考点：原电池答案：D试题解析：A在Mg、Al和NaOH溶液构成的原电池中，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，镁与NaOH溶液不反应，铝失电子作原电池的负极，但镁的活泼性大于Al，A项错误；B原电池中电解质溶液中的阳离子向正极移动，B项错误；C碱性锌锰干电池的负极反应为：Zn2e+2OH=ZnO+H2O，C项错误；D铅蓄电池工作时，负极的电极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，则铅蓄电池工作时转移电子数为2NA时，负极材料质量减少207g，D项正确13电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明时化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（ ）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅考点：原电池答案：C试题解析：A、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故A错误；B、氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不可将热能直接转变为电能，故B错误；C、氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故C正确；D、太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，故D错误14已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)H=72kJ/mol；蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为（ ）A404B260C200D230考点：化学反应与能量答案：C试题解析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据表中数据可知，436a236972，即得a200，答案选C。15下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是（ ）A反应容器内压强不随时间变化BP和S的生成速率相等C反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1:1:1:1D反应容器内总物质的量不随时间而变化考点：化学反应速率和化学平衡答案：B试题解析：A、反应容器内的压强不随时间变化，从反应开始一直不变，故A错误；B、P的生成速率相当于S的消耗速率和S的生成速率相等，为平衡状态，故B正确；C、某可逆反应达到平衡状态的本质是：混合体系中各组分的浓度保持不变的状态；正反应速率和逆反应速率相等的状态，故C错误；D、该反应是一个气体体积不变的反应，无论是否平衡，容器内气体的总物质的量都不随时间变化，故D错误。16对于在一密闭容器中进行如下反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是（ ）A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率D增加木炭的量可以加快化学反应速率考点：化学反应速率和化学平衡答案：D试题解析：A将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，故A正确；B升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故B正确；C压强增大，则反应速率加快，故C正确；D木炭为纯固体，则增加木炭的量，化学反应速率不变，故D错误；17根据表中的信息判断下列说法正确的是（ ）A表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)+1/2O2(g)=CO(g)H=393.5kJmol1B由表中信息知C(石墨，是s)=C(金刚石，s)H=+1.9kJmol1C由表中信息可得如图所示的图像D由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点考点：燃烧热、能源答案：B试题解析：A、表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+O2（g）CO2（g）H=-393.5kJ/mol，A错误；B、由表中信息知，金刚石燃烧热395.4KJ/mol，石墨燃烧热393.5kJ/mol，C（石墨，s）C（金刚石，s）H=+1.9kJ/mol，B正确；C、图象中1.9kJ/mol，是金刚石和石墨能量差，不是金刚石转化为石墨反应过程中中间产物与石墨能量之差，C错误；D、等物质的量金刚石和石墨相比，石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以石墨的熔点比金刚石高，D错误。18已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=196kJ/mol。某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，下列说法正确的是（ ）A5min内用O2表示的反应速率为0.12mol/(Lmin)B加入催化剂，可使该反应的化学反应速率加快，H变小CSO2的平衡浓度为0.12mol/LD达到平衡时，若增大容器的体积，则该反应的化学反应速率减慢考点：化学反应速率和化学平衡答案：D试题解析：A.根据热化学方程式，1molO2完全反应放出196kJ的热量，5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，则参加反应的氧气的物质的量为11.76kj/196kJ/mol=0.06mo1，则5min内用O2表示的反应速率为,A项错误；B.催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡，即H值不变，B项错误；C.根据上述分析，参加反应的氧气为0.06mol，则参加反应的SO2为0.12mol，所以SO2的平衡浓度为.,C项错误；D.达到平衡时，若增大容器的体积，则减小压强，该反应的化学反应速率减慢，D项正确.19下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（ ）AABBCCDD考点：化学实验的设计和评价答案：C试题解析：ANaCl是离子化合物，在固体时没有自由移动的离子，所以NaCl固体不导电，A项错误；B原电池是将化学能转化为电能的装置，反应原理是自发的氧化还原反应，不需要外接电源，B项错误；C乙烯具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，C项正确；D乙醇和乙酸沸点较接近,会形成共沸物。一般将乙酸先跟碳酸钠反应生成乙酸钠，用蒸馏法分离出乙醇，向蒸馏烧瓶中剩下的乙酸钠中加入浓硫酸，再蒸馏即可得到乙酸，D项错误。二、多选题（共1小题）20下列说法正确的是（ ）A硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料B氢化物的沸点：H2ONH3HFC同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低DP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强考点：元素周期律答案：AD试题解析：A、硅、锗处于金属与非金属的交界处，元素既表现一定的金属性又表现一定的非金属性，都可以做半导体材料，故A正确；B、由于存在氢键，氢化物的沸点：H2OHFNH3，故B错误；C、同主族元素从上到下,金属单质熔点逐渐降低,非金属单质熔点逐渐升高，故C错误； D、Si和P是同一周期元素,随核电荷数的递增,非金属性逐渐增强,所以P的非金属大于Si的非金属性,P的最高价氧化物对应的水化物的酸性强.，故D正确。三、解答题（共4小题）21.有A、B、C、D、E5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。（1）写出下列元素的元素名称：A_，B_。（2）写出C1、C3两种原子的符号：C1_，C3_。（3）A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是_。（4）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是_，其所含化学键的类型是_，由最常见的E原子与C2原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是_。（5）C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其正极的电极反应式为_。考点：物质结构与性质答案：见解析试题解析：A元素的单质常用于自来水消毒，则A为Cl元素，A元素是非金属性最强的元素，则A是F元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，所以根据化学式BA可知，B是第IA元素，所以B是Na元素。C元素有三种同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的质量数是C1的3倍,C2的原子的质量数是C1的2倍，由此可知，C是氢元素。D的气态氢化物的水溶液呈碱性，氨气溶于水显碱性，所以D是氮元素。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,说明E是氧元素。（1）根据上述分析，元素A和B的元素名称分别为氯、钠。（2）C1、C3分别为氕和氚，两种原子的符号为H、H。（3）A、B、E形成的一种化合物是家用消毒液的有效成分，该物质是NaClO，其电子式是。（4）根据上述分析，D为N元素，N的最高价氧化物的水化物是硝酸，其氢化物是NH3，两者反应形成化合物硝酸按，硝酸铵的化学式是NH4NO3，其所含化学键的类型是离子键和共价键，E为氧元素，由最常见的0原子与D原子形成的最简单分子为D2O，一个D2O分子中有10个中子，则0.5molD2O中，所合中子的数目是5NA。（5）C、E的单质为氢气和氧气，氢气和氧气在KOH溶液中可形成燃料电池，氧气在正极得电子生成OH-，则正极的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH。22.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇（CH3OH），并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为285.8kJmol1、283.0kJmol1和726.5kJmol1请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是_（填序号）250时，010minH2反应速率为0.015mol/(Lmin)该反应在T时生成甲醇的速率比250时的小T时，若3v(CO)=v(H2)，则该反应达到平衡若密闭容器中混合气体密度不变则该反应达到化学平衡状态平衡时CO2的转化率：T时大于250时（4）在T温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为_。（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为_。考点：化学反应速率和化学平衡电化学答案：（1）2858；（2）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=443.5kJmol1；（3）；（4）1(a/2)；（5）CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O。试题解析：（1）H2（g）的燃烧热H为-285.8kJ?mol-1知，1molH2（g）完全燃烧生成1molH2O（l）放出热量285.8kJ，即分解1molH2O（l）为1molH2（g）消耗的能量为285.8kJ，则分解10molH2O（l）消耗的能量为285.8kJ10=2858kJ，故答案为：2858；（2）写出燃烧热的热化学方程式：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=-283.0kJmol-1CH3OH（1）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）H=-726.5kJmol-1用-得：CH3OH（1）+O2(g)=CO(g)+2H2O（1）H=-443.5kJmol-1（3）根据题给图像分析可知，250时，010min甲醇生成了0.15mol，则反应消耗氢气0.45mol，H2反应速率为0.45mol(2L10min)=0.0225mol/(Lmin)，错误；根据“先拐先平，温高压大”，250大于T，温度越高，化学反应速率越快，则该反应在T时生成甲醇的速率比250时的小，正确；T时，若3v(CO)=v(H2)，没有指明正逆反应，无法说明该反应达到平衡，错误；该反应是在密闭恒容的容器中进行，混合气体的密度始终保持不变，则密度不变不能说明该反应达到化学平衡状态，错误；根据上面分析，250大于T，温度升高，甲醇的生成量降低，说明平衡逆向移动，则平衡时CO2的转化率：T时大于250时，正确；答案选。（4）利用化学平衡的三段模式法计算：根据压强之比等于物质的量之比，则容器内的压强与起始压强之比为：(4-2a)/4=1-a/2（5）燃料电池是原电池的一种，负极失电子，发生氧化反应；正极得电子，发生还原反应，在碱性介质中，甲醇燃料电池的负极反应式为CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O。23.聚合化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)nCl6n。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（0.5%3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：根据流程图回答下列问题：（1）“煅烧”的目的是_。（2）配制质量分数15%的盐酸需要200ml30%的浓盐酸（密度约为1.15gcm3）和_g蒸馏水，配制用到的仪器有_。（3）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_。（4）加少量铝粉的主要作用是_。（5）“蒸发浓缩”需保持温度在90100，控制温度的实验方法是_。（6）若溶解过程改为加入一定浓度的氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为_。考点：无机化工流程题答案：（1）改变高岭土的结构，使其能溶于酸;（2）230（1分）烧杯、玻璃棒、量筒;（3）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O;Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O;（4）除去溶液中的铁离子;（5）水浴加热;（6）Al2O3+2OH=2AlO2+H2OSiO2+2OH=SiO32+H2O。试题解析：（1）高岭土的化学组成为：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（0.5%3.0%）以及少量杂质和水分，“煅烧”的目的是改变高岭土的结构，使其能溶于酸；（2）设需要蒸馏水Xg，根据稀释前后溶质的质量不变可列方程为：，解得X=230g.即需要蒸馏水230g；配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒。（3）溶解过程加入了稀盐酸，高岭土中的氧化铝、氧化铁与稀盐酸反应生成盐和水，则反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3+3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O。（4）铝比铁活泼，铝与Fe3+反应生成Al3+和铁单质，所以加少量铝粉的主要作用是除去溶液中的铁离子。（5）“蒸发浓缩”需保持温度在90100，控制温度的实验方法是水浴加热。（6）高岭土中的氧化铝和SiO2均和NaOH溶液反应，所以溶解过程改为加入一定浓度的氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH=2AlO2+H2O、SiO2+2OH=SiO32+H2O。24.已知A是石油裂解产生的一种气态烃，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1。B和D是生活中常见的两种有机物。它们之间的相互转化关系如图所示。（反应条件未写出）又知2CH3CHO+O22CH3COOH。请回答下列问题;（1）写出A的电子式_。（2）B、D分子内含有的官能团分别是_、_（填名称）。（3）写出下列反应的反应类型：_。（4）写出下列反应的化学方程式：_；_；_；_。（5）燃烧92g的乙醇需要标准状况下的氧气体积为_。考点：有机合成与推断答案：（1）；（2）羟基羧基；（3）氧化反应取代反应（酯化反应）；（4）CH2=CH2+H2OC2H5OH2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OCH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa（5）134.4L试题解析：石油裂解产生乙烯、丙烯等分子，A是石油裂解产生的一种气态烃，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1.1，则A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B为乙醇，乙醇发生氧化反应生成乙醛，C为乙醛，乙醛发生氧化反应生成乙酸，D为乙酸，乙醇与乙酸发生酚化反应生成乙酸乙酯，G为乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性条件下发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，E为乙酸钠。（1）根据上述分析，A为乙烯，乙烯的电子式为。（2）B、D分子分别是乙醇、乙酸，它们含有的官能团分别是羟基、羧基。（3）根据上述分析，的反应类型为氧化反应；的反应类型为取代反应。（4）根据上述分析，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OC2H5OH；反应的化学方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反应的化学方程式为CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa。（5）乙醇燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，92g乙醇的物质的量为2mol，消耗氧气共6mol，则在标准状况下的氧气体积为6mol22.4L/mol=134.4L。