2019-2020年高一下学期阶段检测（化学）.doc

2019-2020年高一下学期阶段检测（化学）原子量：H=1 0=16 S=32 Cu=64 Ba=137 D=2一、选择题（共60分，每小题3分，每题只有一个选项符合题意）1据报导，某些建筑材料会产生放射性同位素氡222 86Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是A、136 B、50 C、86 D、2222下面有关13C、15N叙述正确的是A、13C与15N有相同的中子数 B、13C与 C60互为同素异形体 C、15N与14N互为同位素 D、15N核外电子数与中子数相同3下列比较不正确的是A、 卤化氢稳定性：HF HCl HBr HI B、碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3C、酸性：H3PO4 H2SO4 HClO4 D、原子半径：P S Cl F4短周期元素M和N的离子M2+和N2具有相同的电子层结构，则下列说法中正确的是A、M2+的离子半径比N2大 B、M原子序数比N小C、M和N原子的电子层数不相等D、M、N原子最外层电子数相等5以NA表示阿伏加德常数，下列说法中正确的是A39gNa2O2中含NA个阴离子 B、0.1molOH中含NA个电子C、1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D、标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子6下列物质中既含离子键又含非极性键的是A、MgCl2 B、NH4Cl C、KOH D、Na2O27硫和浓NaOH溶液其热至沸腾，反应后硫转化为S2和SO32，则参加反应的S和生成的S2及SO32的物质的量之比为A、2：1：1 B、3：2：1 C、3：1：2 D、4：1：38二氧化硫和氯气都有漂白作用，现把二者以等物质的量混合，让混合物通过湿的有色布条时，其漂白效果A、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白作用9下列离子在溶液中能大量共存的是A、K+、H+、N O3、SO42 B、Na+、H+、SO42、S2C、K+、Ba2+、Cl、SO42 D、Al3+、Na+、Cl、OH10下列反应中，离子方程式正确的是A、 氢氧化铝溶于盐酸 ， H+OH=H2O B、 硫化亚铁溶于稀硫酸 ， FeS+2 H+=Fe2+H2SC、 将SO2通入漂白粉溶液中，Ca2+2ClO+ SO2+ H2O=CaSO3+2H+2ClOD、 稀硫酸溶液滴加到氢氧化钡溶液中，Ba2+ OH+ H+ SO42= BaSO4+ H2O1124ml H2S在30 ml O2中燃烧，在相同条件下，得到SO2的体积是A、30 ml B、24 ml C、18 ml D、20 ml1230ml 0.1moll1的Na2SO3溶液恰好将2103 mol的XO4还原，则元素X在生成物中的化合价是A、+4价 B、+3价 C、+2价 D、+1价13元素X原子的最外层有3个电子，无素Y原子最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是A、XY2 B、X2Y3 C、X3Y2 D、X2Y14X、Y、Z是周期表中三种相邻元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，这三种 元素原子的最外电子层中电子数的总和是17，核内质子数的总和是31，则X、Y、Z三种元素是下列各组中的A： N、O、S B： O、S、P C： O、F、G D： C、S、P15下列气体中既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A、Cl2 B、H2 C、H2S D、SO216与6.0g SO3所含的氧原子数相等的SO2质量为A、3.6g B、6.0g C、7.2g D、5.4g17已知aAn+、bB(n+1)+、cCn、dD(n+1)均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 A元素的金属性：BACD B原子半径：ABDC C离子半径：D(n+1)CnB(n+1)+An+ D原子序数：badc18含元素硒(Se)的保健品已进入市埸。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中错误的是 A硒的原子序数为24 B硒的最高价氧化物的化学式为SeO3 C硒的非金属性比溴弱 D气态氢化物H2Se比H2S稳定192003年5月12日，杭州富阳某造纸厂一名工人在生产作业时不慎跌人纸浆池中，3名工人见状后相继下池救助，均被有毒气体毒倒，造成3人因抢救无效死亡。经确证，此有毒气体主要是SO2，下列有关叙述不正确的是 A池中SO2的作用可能是为了漂白纸浆 B池中的SO2可能是由亚硫酸盐反应后产生的 CSO2是一种没有气味、没有颜色、不易被觉察的气体 DSO2在纸浆池的液面上浓度较大，是由于二氧化硫的密度比空气大20下列说法中错误的是A在共价化合物中一定有共价键B含有共价键的化合物一定是共价化合物C在离子化合物中一定有离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物答题卷题号一二三四五总分得分第I卷答案：一、选择题(请将答案填在下表中，每小题3分，共60分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题：（共分）21、（本小题分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物，B、C也可形成C2B和C2B2两种固态化合物。C具有与氖原子相同核外电子排布。D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，根据以上条件，判断： 四种元素分别是（写元素符号） A B C D D原子结构示意简图 ，D元素在周期表中位置 。 A2B与C2B2反应化学方程式 A2B2中加少量MnO2反应方程式 化合物A2B和C2B电子式 22、（本小题6分）已知Fe3O4根据铁元素化合价，可将其改写为FeOFe2O3 ，那么Pb3O4根据铅元素化合价可改写为 ；Pb3O4与浓盐酸共热，可产生氯气，同时生成低价铅的氯化物和水，该反应化学方程式为 。23、（本小题6分）工业上将生石灰与含硫的煤混合使用，可降低煤燃烧时向大气排放的SO2，写出燃烧时有关“固硫”反应的化学方程式（1） 。（2） 。24（分）已知：A为金黄色固体，C为红棕色固体，B、E为单质，A是工业上生产D的主要原料，常温下E在I的浓溶液中发生钝化。（1）写出F的电子式_（）写出的化学式（）写出F与Na2O2反应的化学方程式 写出A与B高温下反应的化学方程式 姓名： 班级： 考号： 25（本小题分）只用一种试剂来鉴别Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，这种试剂是（填试剂名称） ，有关离子方程式是 、 。三、计算题（共1分）26（本题12分）将50ml H+浓度为0.1mol/l的硫酸和盐酸混合溶液与50ml Ba(OH)2溶液混合，充分反应后过滤，得到0.466g沉淀和100ml滤液，已知滤液中OH浓度为0.1mol/l，计算（1） 原混合溶液中SO42和Cl的物质的量。（2） Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。