2019-2020年高二上学期期中教学质量检测化学试题含答案.doc

2019-2020年高二上学期期中教学质量检测化学试题含答案xx. 11 1.木试卷分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，共48分;第II卷为非选择题.共52分，满分100分，考试时间为90分钟。 2.答第I卷前，考生务必将姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上，并将第I卷选择越的答案涂在答题卡上;第II卷的答案写在答题纸上。第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1.氢能是一种高效洁净的新能源，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，己达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括 原料来源广易燃烧、热值高储存方便制备工艺廉价易行 A. B. C. D. 2.下列说法正确的是 A.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 B.在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C.物质燃烧都需要氧气 D.物质燃烧放出热最的多少与外界条件有关 3，在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是 A.K越大，反应程度越大 B.K越大，反应程度越小 C. K的大小与反应程度无关 D.K越大，反应程度可能变大，也可能变小4到电离平衡状态的是 A.醋酸的浓度达到1 molB.的浓度达到0.5 molC.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、的浓度均为0.5 molD.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等.将1 mol冰醋酸加人到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表明已达 5.某反应的反应过程中能量变化如图所示(E1表示正反应的活化能.E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能降低反应的活化能C.催化剂能改变反应的焓变D.逆反应的活化能大于正反应的活化能6.已知某可逆反应。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述正确的A.正反应为吸热反应B.降低温度,正反应速率增大C. a+bc+dD.增大压强， B转化率增大7.下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是A.强电解质在溶掖中完全电离，不存在电离平衡 B.溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D.纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不汁电8.已知反应: 稀溶液中，又知由H2和O2两种气体反应生成1 mol液态水比生成1 mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是A.H2的燃烧热为285.8 kJ/molB.H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为 C.稀硫酸与稀NaOll溶液反应的中和热为-57.3 kJ D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量 9.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A.溴水中有下列平衡,当加人AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B.对，平衡体系增大压强可使颜色变深 C.反应，升高温度平衡向逆反应方向移动 D.已知，为提高NH3的产率，理论上应采取低温高压的条件。10.对可逆反应，下列叙述正确的是 A.达平衡时若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 B.反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动 C.反应达到平衡后，再加人催化剂.平衡不移动，反应速率不变 D.当时.说明该反应已经达到平衡 11.某反应A + B=C+D在低温下能自发进行.在高溉下不能自发进行，对该反应过程的判断正确的是 12.下列叙述中，能判断某化学平衡一定发生移动的是 A.混合物中各组分的浓度改变 B.混合物的密度改变 C.正逆反应速率均发生改变 D.反应物的转化率改变13.下列溶液导电能力最强的是14.下列关于中和热测定实验的说法不正确的是A.烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失B.使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D.测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度 15.在密闭容器中一定量混合气休发生反应: ，平衡时测得A的浓度为0.50 mol ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时测得A的浓度降为0.30 mol 。下列有关判断正确的是 A.x+yz. B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率增大 D.C的体积分数下降 16.c(H)均为0.1 mol的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉.充分反应后，收集到体积分别为和若相同条件下，则下列说法正确的是A.HX可能是强酸 B. HY一定是强酸C.HX的酸性强于HY的酸性 D.反应开始时二者生成的速率相等第II卷(非选择题共52分)17.(1)在101 kPa时，在1.00 molO2中完全燃烧生成2.00 mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为:_.(2)1.00 L 1.00 mol/LH2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为:_.(3)已知下列反应的热化学方程式: (4)已知一定温度和压强下，合成氨反应:，将1molN2和3 molH2充人一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%，此时H2的转化率为 _。若在相同条件下，起始时在该容器中充人2 molNH3，反应达到平衡时的热量变化是_(填“吸收.或“放出”)_kJ热量。 18草酸与高锰酸钾在酸性条件下发生如下反应: (未配平)用4.0 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2.0 mL 0.010 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下: (1)该反应中若有0.1molH2C2O4反应，转移的电子的物质的量为_，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。 (2)本实验可通过观察_来比较各组反应的反应速率大小，要观察到预期现象，草酸的物质的量必须满足_(填“过量”、“恰好完全反应”或“不够反应量”)的条件。 (3)对比实验I和II，可以研究_对化学反应速率的影响。(4)对比实验I和IV，可以研究_对化学反应速率的影响，实验IV加人1.0mL蒸馏水的目的是_ 19.已知，向一个5L的密闭容器中充人0.20 mol的A和0.80 mol的B,回答下列问题: (1)如反应初始6s内A的平均反应速率,则6s时。c(A)=_mol, C的物质的量为_mol;一段时间后反应达到平衡，如果这时向该密闭容器中再充人1 mol氩氢气，平衡时A的转化率_(填“变大”、“变小”或“不变”); (2)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母): a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c.c( A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等 (3)100时，该反应达到平衡后,D的浓度为0.02 mol/L,该反应的平衡常数表达式为 _，该温度下的平衡常数为_。 (4)在100到达平衡后，改变反应温度为T,c(A)以0.001 mol/(Ls)的平均速率降低，经10 s又达到平衡。 T_100 (填“大于”或“小于”), 判断理由是_; 溢度T时，反应达到平衡后将反应容器的体积减少一半。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 20.现有浓度均为0.1 mol的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题: (1)若三种溶液中c()分别为，则它们的大小关系为_。 (2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为，则它们的大小关系为_。 (3)分别用以上三种酸中和等物质的童的NaOH溶液生成正盐，则需要体积最少的酸为_(填化学式)。(4)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为,其大小关系为_。