2019-2020年高三模拟考试理综化学试卷含答案.doc

2019-2020年高三模拟考试理综化学试卷含答案可能用到的元素相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ti 487化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同C食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关8已知在一定pH范围内可发生反应：NO3- + Al + H2O N2 + Al(OH)3 + OH-（未配平），下列说法正确的是A每有1mol NO3-反应，生成22.4L N2（标准状况）B每有1mol Al反应，被氧化的NO3-物质的量为0.6 molC配平该反应方程式，Al的化学计量系数是10D该反应使用的盐可以是Cu(NO3)29分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有A32B16C8D410下列化学用语表述正确的是A钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2OB小苏打水解反应的离子方程式：HCO3- + H2O CO32- + H3O+C氯碱工业和工业冶炼金属钠的阳极反应均为：2Cl- - 2e- = Cl2DNaAlO2溶液中通入足量CO2离子方程式：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32-11下列实验误差分析错误的是A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管尖嘴处无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小12在一密闭容器中发生化学反应：2A（g） B（g）+ C（g）；在几种不同条件下进行，其中B、C的起始物质的量为0，反应物A的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是A该反应正反应为放热反应B实验II和实验I比较，实验II一定使用了催化剂C在实验I中，若容器的体积为0.5 L，则从开始到达平衡时间内B的平均反应速率为0.025 mol/(Lmin)D在800时，增大压强，若反应重新达平衡时混合气体对氢气的相对密度为64.5，则A的相对分子质量为12913短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是XYZWQAW的一种核素质量数是A，则其中子数是A-16B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体26（14分）氮的化合物在工农业生产和生活以及国防建设中都有广泛应用。请回答下列问题：（1）“人工固氮”对人类的贡献是解决了粮食短缺问题，人工固氮的化学反应方程式为_。（2）标准状况下将体积为V L的NH3溶于水，配得500 mL溶液：所得溶液在25时pH = 12，则此时溶液中由水电离出的OH-的浓度为_。每次量取25.00 mL所得溶液，用0.1010 molL-1的盐酸进行中和滴定，恰好中和时平均每次消耗20.00mL盐酸，则V =_L（结果保留到小数点后四位）。（3）液态燃料肼（N2H4）广泛应用于航天领域，NH3与NaClO在一定条件下反应可制得肼，该反应的化学方程式为_。（4）25，将a molL-1氨水与b molL-1盐酸等体积混合后溶液呈中性，则此时溶液中c(NH4+)_c(Cl-)（填“”、“ BNH3H2O分子浓度由大到小的顺序为 C溶液的pH由大到小的顺序为 D溶液中的离子总浓度由大到小的顺序为 27（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一。下图为模拟黄铜矿加工过程的流程图，其中炉渣的主要成分是FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3。请回答：（1）SO2可用于工业制硫酸，传统的硫酸制法反应之一是：SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) H 0在恒温密闭容器中，按物质的量之比为2:1投入SO2和NO2，一定温度下反应达平衡，此时SO2和NO2的物质的量之比变为4:1，则该温度下反应的平衡常数K = _。若其他初始条件相同，将恒温容器改为绝热容器，则达平衡时SO2的转化率与恒温容器中的相比将_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（2） Cu2S熔炼制取粗铜的反应如下：2Cu2S(s) + 3O2(g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) H = -768.2kJmol-12Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) H = +116.0kJmol-1则总反应Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) 的H = _。（3）已知：Ksp(PbS) = 9.0 10-29，Ksp(ZnS) = 2.925 10-25。粗铜电解精炼废电解液中常含有Pb2+、Zn2+，向其中加入Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀共存时，c(Zn2+) : c(Pb2+) = 。（4）溶液I中Fe元素存在形式是_。溶液IFe(OH)3的操作依次是：氧化、调pH、过滤、洗涤，检验Fe(OH)3是否洗净的方法是_。（5）Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池，其反应的离子方程式为：3Zn + 2FeO42- + 8H2O = 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4OH-请写出放电时正极的电极反应式_。28（15分）某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：（一）实验原理：NaCl + H2O + NH3 + CO2 = NaHCO3+ NH4Cl向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸A C EB DK1 K2氢钠。（二）实验装置：所需实验药品和装置如下图所示：（三）实验步骤（1）搭好装置，然后应该进行的操作是_ _ 。（2）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D中加入足量氢氧化钠固体，E中加入足量浓氨水；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）。仪器A的名称是_，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是_。（3）先打开_（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，烧瓶中产生气体的原理是_。大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有_现象时，再打开_（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体。（四）纯碱制备：（4）上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是_（不加任何其它试剂，装置任选），反应的化学方程式为_；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.28g，则制得的纯碱质量为_g。37【选修物质结构与性质】（15分）A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增，A、B的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2，C在短周期主族元素中电负性最小，D元素被称为继铁、铝之后的第三金属，其合金多用于航天工业，被誉为“21世纪的金属” ，其基态原子外围电子占据两个能级且各能级电子数相等。请回答下列问题：（1）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_（填元素符号）。（2）D元素基态原子的价层电子排布图为_。（3）白色晶体C3AB4可由CAB3和C2B在银皿中于300条件下制得，晶体C3AB4中阴离子的空间立体构型是_，中心原子的杂化方式是_，中学化学常见微粒中与该阴离子互为等电子体的阴离子有_（任写一种），分子有_（任写一种）。（4）B、D两种元素组成的某化合物晶体（金红石）晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_，若晶胞中a = b = 460pm，c = 300pm，则该晶体的密度 =_g/cm3（列出计算式即可，阿伏伽德罗常数用NA表示）。（5）已知D3+可形成配位数为6的配合物。现有组成皆为DCl36H2O的两种晶体，一种为绿色，另一种为紫色。为测定两种晶体的结构，分别取等量样品进行如下实验：将晶体配成水溶液，滴加足量AgNO3溶液，过滤出AgCl沉淀并进行洗涤、干燥、称量；经实验测得产生的沉淀质量：绿色晶体是紫色晶体的2/3。依据测定结果可知绿色晶体的化学式为_，该晶体中含有的化学键有_。a离子键b极性键c氢键d配位键38【选修有机化学基础】（15分）芳香族化合物A含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为136，能与NaHCO3反应产生CO2，核磁共振氢谱显示A分子内含四种氢（原子个数比为1:2:2:3）；A用KMnO4加热氧化成B，B的相对分子质量为166；当A与碱石灰共热时，得化合物C，C的相对分子质量为92，通常用作有机溶剂；C被KMnO4氧化后生成D，D在浓硫酸催化下加热与乙醇反应生成E，E通常情况下为液体，可用于配制依兰型香精和皂用香精，其相对分子质量为150。已知：KMnO4可将甲苯氧化为苯甲酸 CH3COOH与碱石灰共热后脱羧得到CH4请回答下列问题：（1）A中含有的官能团名称是_，D转化为E的反应类型是_。（2）B与足量NaHCO3反应的化学方程式是_。（3）C与Cl2在光照条件下1:1反应的有机产物的结构简式是_。（4）E在一定条件下可转化为D，反应的化学方程式是_。（5）A的同分异构体有多种，其中一种F能发生银镜反应，能与金属钠反应放出氢气，但不能与Fe3+发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有5种不同环境的氢原子（原子个数比为1:2:2:2:1），则F的结构简式为_，F与氢气1:1加成的芳香产物G中有3种氢，G与B发生聚合反应的化学方程式是_。参考答案7.B 8.C 9.B 10.C 11.B 12.D 13.A26（14分，每空2分）（1）N2+3H2(高温、高压、催化剂、可逆) 2NH3(反应条件有误扣1分)（2）11012mol/L(不写单位不得分) 0.9050L（不写单位不扣分）（3）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（4）= b10-7/(a-b)（5）ABC（多选、错选不得分，少选1个扣1分）27（14分，每空2分） （1）1 变小 （2）217.4kJ/mol （3）3250（4）Fe2+、Fe3+ 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若无沉淀产生，证明已洗净（反之则反）（5）2FeO42+ 6e+ 8H2O = 2Fe(OH)3+ 10OH（或化简）28（15分）（1）检验装置的气密性（2分） （2）分液漏斗（1分） 盐酸易挥发，CO2中混入HCl（1分）（3）K2（1分） 氢氧化钠遇水放热，同时电离出大量OH离子，使NH3+H2O NH3H2O NH4+ OH平衡逆向移动，产生氨气（3分） 大量的白雾（1分） K1（1分）（4）加热(或灼烧) （1分） 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2（2分） 1.06g（2分）37（15分）（1）NONa（2分） （2）（2分）（3）正四面体（1分） sp3（1分） PO43-，SO42-，ClO4-（任写一种合理即可，1分） SiF4，SiCl4，CCl4（任写一种合理即可，1分） （4）TiO2（1分） (280)/ NA(460460300)10-30（2分）（5）Ti(H2O)5ClCl2H2O（2分） a、b、d（2分，多选、错选不得分，少选1个扣1分）38（15分）（1）羧基（1分） 酯化反应或取代反应（1分）（2）HOOC- -COOH +2NaHCO3 NaOOC- -COONa+2H2O+2CO2（3分）H+（3） -CH2Cl（2分）（4）C6H5-COOC2H5 + H2O C6H5-COOH + C2H5OH（3分）（5）HOCH2- -CHO（2分）催化剂 nHOCH2- -CH2OH+nHOOC- -COOH H-OCH2- -CH2OOC- -COn-OH +(2n-1) H2O（3分）