2019-2020年高一下学期第三次月考化学试卷含解析.doc

2019-2020年高一下学期第三次月考化学试卷含解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分共54分，每小题只有一个选项符合题意）1金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称下列有关Ti和Ti的说法正确的是（）A Ti和Ti原子中均含有22个中子B Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行C Ti和Ti的物理性质相同D Ti和Ti为同一核素2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A羟基的电子式：BCH4分子的球棍模型：C乙烯的最简式：CH2D氟离子的结构示意图：3下列属于吸热反应的是（）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 苛性钠溶于水氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 干冰升华ABCD4下列说法正确的是（）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应下列叙述不正确的是（）A生成的乙酸乙酯中含有18OB能生成乙酸乙酯的质量为88gC生成乙酸乙酯的质量为90gD反应后的混合物中有两种物质含18O6用NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是NAB标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NAC常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 NAD常温常压下，0.10 molL1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA7测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢的质量分数为7.8%，则此混合物中含氧元素的质量分数为（）A56.4%B49.8%C45.4%D15.6%8下列说法正确的是（）A只含离子键的化合物称为离子化合物B化学键不仅存在于原子间，也存在于分子间C原子间通过极性键结合成分子的物质，一定是共价化合物D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键9下列说法正确的是（）A组成上一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物互称为同系物B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C苯的邻位二元取代物只有一种说明苯环中不存在单双键交替DCH3CH3+Cl2CH2ClCH2Cl的反应类型为加成反应10元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）A元素形成的单质晶体均属于原子晶体B、对应的简单离子半径依次减小C形成的化合物阴阳离子个数比可能为1：1D元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键11在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡状态的标志是：（）I2的体积分数不再变化；生成1mol H2同时消耗1mol I2；容器内压强不再变化；生成2mol HI同时消耗1mol H2；气体的密度不再变化；混合气体的平均式量不再变化ABCD12被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（）A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023D电池正极反应式为MnO2+e+H2OMnO（OH）+OH13某有机物的结构简式如图所示，则下列有关说法正确的是（）A该有机物可以发生氧化、加成、加聚、取代等反应B该有机物能与NaOH溶液反应，则1mol该有机物能消耗2molNaOHC该有机物的分子式为C12H12O5，且与C11H10O5 一定互为同系物D该有机物分子中所有碳原子不可能都在同一平面上14用6g CaCO3与100mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积（已折算为标准状况）随反应时间变化的情况如图所示下列说法正确的是（）AOE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应BEF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/（Lmin）C在F点收集到的CO2的体积最大D在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全15现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液16下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（）甲单质能与乙盐的溶液反应甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多A全部可以B仅不可以C仅不可以D可以17两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）可能有C2H2一定有CH4一定有C3H8一定没有C4H6可能有C2H6ABCD18分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A6种B7种C8种D9种二、非选择题19随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：（3）写出x与z形成四原子共价化合物的电子式（4）物质A是一种比水轻的油状液体，仅由x、y两种元素组成，y元素与x元素的质量比为12：1，A的相对分子质量为78A与浓硫酸与浓硝酸在5060反应的化学反应方程式，反应类型20苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为（1）苹果醋中含有的官能团的名称是（2）苹果醋的分子式为（3）1mol苹果醋与足量Na反应，能生成标准状况下的H2L（4）苹果醋可能发生的反应是A与NaOH溶液反应 B与石蕊试液作用C与乙酸在一定条件下发生酯化反应D与乙醇在一定条件下发生酯化反应（5）两分子苹果醋发生酯化反应成C8H10O9的链状酯有种21某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断将5.4g铝片投入500mL 0.5molL1的硫酸溶液中，如图为反应产氢速率与反应时间的关系图（1）关于图象的描述不正确的是ac段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率ac段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（2）书写Oa段所对应的离子方程式（3）若其他条件不变，现换用500mL1molL1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0，.5molL1硫酸的快，可能的原因是盐酸中c（H+）的浓度更大Cl有催化作用SO42有催化作用SO42有阻化作用Al3+有催化作用（4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：加入某种催化剂；滴加少量CuSO4溶液；将铝片剪成100条；增加硫酸的浓度至18mol/L；加入蒸馏水；加入少量KNO3；其中，你认为不合理的方案有22某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究性实验，验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变成棕黑色（棕黑色是浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体带上了黑色）已知：装置中生成乙烯的化学方程式 为C2H5OHCH2CH2+H2O（1）写出乙烯的电子式（2）溶液“变棕黑”，说明浓硫酸具有性（3）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是A乙烯与溴水易发生取代反应B使溴水褪色的反应，不一定是加成反应C使溴水褪色的物质，不一定是乙烯（4）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是，发生的反应方程式为（5）丙同学对上述实验装置进行了改进，在和之间增加如图装置，则A中的试剂应为，B中的试剂为（6）写出乙醇在铜催化下氧化的方程式xx学年山东省临沂一中高一（下）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分共54分，每小题只有一个选项符合题意）1金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称下列有关Ti和Ti的说法正确的是（）A Ti和Ti原子中均含有22个中子B Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行C Ti和Ti的物理性质相同D Ti和Ti为同一核素【考点】核素【分析】A根据质量数=质子数+中子数，ZAX中的Z表示质子数，A表示质量数，求出中子数；B质子数相同，故在周期表中位置相同，22号元素是第4周期第IVB族；C Ti和Ti互为同位素，物理性质不同；D核素的种类由质子数和中子数决定【解答】解：AZAX中的Z表示质子数，A表示质量数，质量数=质子数+中子数，所以2248Ti和2250Ti原子中中子数分别为26、28，故A错误；B质子数相同，故在周期表中位置相同，22号元素是第4周期第IVB族，都在第4纵行，故B正确；C Ti和Ti互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，故C错误；D2248Ti和2250Ti的质子数相同，但中子数不同，是不同的核素，故D错误；故选B2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A羟基的电子式：BCH4分子的球棍模型：C乙烯的最简式：CH2D氟离子的结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A羟基为中性原子团，含有1个氢氧键，氧原子最外层电子数为7；B为甲烷的比例模型，球棍模型用短棍和大小不同小球表示；C乙烯的分子式为C2H4，最简式为分子中各原子数的最简比，据此判断其最简式；D氟离子的核外电子总数为10，最外层满足8电子稳定结构【解答】解：A氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，正确的电子式为，故A错误；B为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故B错误；C乙烯的分子式为C2H4，则其最简式为：CH2，故C正确；D氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，氟离子的结构示意图为：，故D错误；故选C3下列属于吸热反应的是（）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 苛性钠溶于水氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 干冰升华ABCD【考点】吸热反应和放热反应【分析】据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热【解答】解：液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故错误；胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故正确；苛性钠溶于水稀释放出大量的热，故错误；氯酸钾分解需要吸热，故正确；生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故错误干冰升华需要吸热，但是物理变化过程，故错误；故选B4下列说法正确的是（）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【考点】元素周期律的实质；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；离子键的形成【分析】利用离子键的定义和元素性质的递变规律以及元素周期律的实质解决此题【解答】解：A、离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故A错误；B、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错误；C、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故C错误；D、由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；故选D5将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应下列叙述不正确的是（）A生成的乙酸乙酯中含有18OB能生成乙酸乙酯的质量为88gC生成乙酸乙酯的质量为90gD反应后的混合物中有两种物质含18O【考点】有机物的结构和性质【分析】酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应依据有机酯化反应的本质“酸脱羟基醇脱氢”即可解答【解答】解：将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应，化学方程式为：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O因反应为可逆反应，不能确定反应的程度，则生成乙酸乙酯的质量不确定，应小于90g，可能生成88g乙酸乙酯，反应后的混合物中H18OCH2CH3、CH3CO18OCH2CH3含18O，故选C6用NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是NAB标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NAC常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 NAD常温常压下，0.10 molL1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A气体摩尔体积使用对象为气体；B氦气为单原子分子，1个氦原子含有2个电子；C求出乙烷的物质的量，然后根据1mol乙烷中含6molCH键来计算；D溶液体积未知【解答】解：A标况下苯为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为2NA，故B错误；C.15g乙烷的物质的量n=0.5mol，而1mol乙烷中含6molCH键，则0.5mol乙烷中含3mol碳氢键即3NA个，故C正确；D溶液体积未知，无法计算溶液中含有的氢离子数目，故D错误；故选：C7测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢的质量分数为7.8%，则此混合物中含氧元素的质量分数为（）A56.4%B49.8%C45.4%D15.6%【考点】元素质量分数的计算【分析】乙酸乙酯为C4H8O2，乙酸为C2H4O2，各分子中碳原子与氢原子数目之比为1：2，故混合物中碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，根据氢元素的质量分数计算混合物中碳元素质量分数，进而计算氧元素质量分数【解答】解：乙酸乙酯为C4H8O2，乙酸为C2H4O2，各分子中碳原子与氢原子数目之比为1：2，故混合物中碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，混合物中氢元素的质量分数为7.8%，则混合物中碳元素的质量分数为7.8%6=46.8%，故混合物中氧元素质量分数=17.8%46.8%=45.4%，故选C8下列说法正确的是（）A只含离子键的化合物称为离子化合物B化学键不仅存在于原子间，也存在于分子间C原子间通过极性键结合成分子的物质，一定是共价化合物D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键【考点】化学键【分析】A、离子化合物中一定含离子键；B、化学键存在于相邻的原子之间；C、原子间通过极性键，说明成键原子是不同原子，所以形成的分子物质是化合物；D、不同元素组成的多原子分子里的化学键可能有非极性键；【解答】解：A、离子化合物中一定含离子键，可能还含共价键，故A错误；B、化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，故B错误；C、原子间通过极性键，说明成键原子是不同原子，所以形成的分子物质是化合物，故C正确；D不同元素组成的多原子分子里的化学键可能有非极性键，如HOOH中存在OO非极性键，故D错误；故选C9下列说法正确的是（）A组成上一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物互称为同系物B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C苯的邻位二元取代物只有一种说明苯环中不存在单双键交替DCH3CH3+Cl2CH2ClCH2Cl的反应类型为加成反应【考点】芳香烃、烃基和同系物；有机化学反应的综合应用【分析】A结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，符合同一通式的有机物之间互称为同系物；B蛋白质和油脂一定条件下都能水解，相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；C若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体；D有机物分子中的原子或原子团被其它的原子或原子团取代的反应为取代反应【解答】解：A组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物，若结构不相似，则不是同系物，故A错误；B 蛋白质水解生成氨基酸，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，油脂相对分质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C苯的邻位二元取代物只有一种，无同分异构体，说明苯环中不存在单双键交替，故C正确；D该反应中CH3CH3中的H原子被Cl原子取代生成CH2ClCH2Cl，同时生成HCl，该反应为取代反应，故D错误故选C10元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）A元素形成的单质晶体均属于原子晶体B、对应的简单离子半径依次减小C形成的化合物阴阳离子个数比可能为1：1D元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由元素在周期表中的位置可知，为H、为Na、为C、为N、为O、为P、为S、为ClA碳单质中金刚石为原子晶体，而C60等为分子晶体；B电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；CNa2O与Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2；D氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，为H、为Na、为C、为N、为O、为P、为S、为ClA碳单质中金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，而C60等为分子晶体，故A错误；B电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2ClNa+，故B错误；CNa2O与Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2，故C错误；D氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化，故D正确故选D11在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡状态的标志是：（）I2的体积分数不再变化；生成1mol H2同时消耗1mol I2；容器内压强不再变化；生成2mol HI同时消耗1mol H2；气体的密度不再变化；混合气体的平均式量不再变化ABCD【考点】化学平衡状态的判断【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断【解答】解：反应达到平衡状态时，各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以各种物质的体积分数不再变化，故正确根据反应方程式知，生成1mol H2同时生成1molI2，生成1molI2同时消耗1mol I2，所以碘的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以无论该反应是否达到平衡状态，容器内压强始终不变，故错误所以无论该反应是否达到平衡状态，生成2mol HI同时消耗1mol H2，所以此说法不能作为判断达到平衡状态的标志，故错误根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以容器内气体的密度始终不变，故错误根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，反应前后混合气体的物质的量始终不变，所以混合气体的平均式量始终不变，故错误故选D12被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（）A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023D电池正极反应式为MnO2+e+H2OMnO（OH）+OH【考点】化学电源新型电池【分析】由电池总反应Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn2e+2OHZnO+H2O，MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+eMnO（OH）+OH【解答】解：A由电池反应式知，Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn失电子作负极，故A错误；B该原电池中二氧化锰参加反应且作氧化剂，故B错误；C电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过离子定向移动形成电流，故C错误；D正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e+H2OMnO（OH）+OH，故D正确；故选D13某有机物的结构简式如图所示，则下列有关说法正确的是（）A该有机物可以发生氧化、加成、加聚、取代等反应B该有机物能与NaOH溶液反应，则1mol该有机物能消耗2molNaOHC该有机物的分子式为C12H12O5，且与C11H10O5 一定互为同系物D该有机物分子中所有碳原子不可能都在同一平面上【考点】有机物的结构和性质【分析】分子中含COOH、醚键、碳碳双键、OH，结合羧酸、烯烃、醇的性质来解答【解答】解：A含碳碳双键，可发生氧化、加成、加聚反应，含COOH、OH可发生取代反应，故A正确；B只有COOH与NaOH反应，则该有机物能与NaOH溶液反应，则1mol该有机物能消耗1mol NaOH，故B错误；C由结构简式可知有机物的分子式为C12H14O5，与C11H10O5的结构不一定相似，则不一定互为同系物，故C错误；D苯环、碳碳双键均为平面结构，直接相连的原子一定在同一平面，则该有机物分子中所有碳原子可能都在同一平面上，故D错误；故选A14用6g CaCO3与100mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积（已折算为标准状况）随反应时间变化的情况如图所示下列说法正确的是（）AOE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应BEF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/（Lmin）C在F点收集到的CO2的体积最大D在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全【考点】化学方程式的有关计算；化学反应速率的影响因素【分析】A溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快，温度越高反应速率越快；反应速率与曲线的斜率成正比；B由图可知EF段生成的二氧化碳体积为672mL224mL=448mL，n（CO2）=0.02mol，根据二氧化碳的物质的量计算参加反应的n（HCl），再结合反应速率公式计算；C曲线上点的纵坐标的值即为该点收集的二氧化碳的体积；D二氧化碳体积最大为784mL，n（CO2）=0.035mol，根据C原子守恒知参加反应的n（CaCO3）=0.035mol=0.06mol【解答】解：A溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快，越高应该反应速率越快，该反应是放热反应，但刚开始时，浓度的影响大于温度的影响，反应速率与曲线的切线成正比，根据图知OE段表示的平均反应速率最快，原因是稀盐酸浓度大，故A错误；B由图可知EF段生成的二氧化碳体积为672mL224mL=448mL，n（CO2）=0.02mol，根据二氧化碳和稀盐酸的关系式得参加反应的n（HCl）=2n（CO2）=0.02mol2=0.04mol，则HCl的平均反应速率=0.4 mol/（Lmin），故B错误；C曲线上点的纵坐标的值即为该点收集的二氧化碳的体积，所以在G点收集到的CO2的体积最大，故C错误；D二氧化碳体积最大为784mL，n（CO2）=0.035mol，根据C原子守恒知参加反应的n（CaCO3）=0.035mol=0.06mol，说明碳酸钙有剩余，则稀盐酸完全被消耗，故D正确；故选D15现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象【解答】解：汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离故选C16下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（）甲单质能与乙盐的溶液反应甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多A全部可以B仅不可以C仅不可以D可以【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】根据盐溶液之间的置换反应确定金属的活泼性；同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强；同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；原电池的负极金属活泼性强于正极金属的活泼性，产生氢气的电极是正极；金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关【解答】解：甲单质能与乙盐的溶液反应，不能证明金属元素甲的金属性一定比乙强，如金属Cu和氯化铁之间的反应，故错误；甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙，即为同主族元素，可以据此能判断金属元素甲的金属性一定比乙弱，故错误；甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙，同周期，元素的金属性随着原子序数的增加而减弱，即金属元素甲的金属性一定比乙强，故正确；甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气，此时乙是正极，甲是负极，金属元素甲的金属性一定比乙强，故正确；金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关，如Mg失去2个电子、Na失去1个电子，但金属性NaMg，故错误故选：D17两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）可能有C2H2一定有CH4一定有C3H8一定没有C4H6可能有C2H6ABCD【考点】有关混合物反应的计算【分析】由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，一般不超过4，据此判断【解答】解：由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，一般不超过4，故一定没有C2H2、C3H8、C2H6，故选B18分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A6种B7种C8种D9种【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体 （2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子 （3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子 （4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢【解答】解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况故选C二、非选择题19随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是第三周期A族（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）r（O2）r（Na+）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4H2SO4（3）写出x与z形成四原子共价化合物的电子式（4）物质A是一种比水轻的油状液体，仅由x、y两种元素组成，y元素与x元素的质量比为12：1，A的相对分子质量为78A与浓硫酸与浓硝酸在5060反应的化学反应方程式+HNO3+H2O，反应类型取代反应【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强；（3）x与z形成四原子共价化合物为NH3；（4）物质A是一种比水轻的油状液体，仅由H、C两种元素组成，C元素与H元素的质量比为12：1，则分子中C、H原子数目之比为： =1：1，A的相对分子质量为78，故A的分子式为C6H6，A为【解答】解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素（1）f是Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，在元素周期表的位置是第三周期A族，故答案为：第三周期A族；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r（O2）r（Na+）；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO4H2SO4，故答案为：r（O2）r（Na+）；HClO4H2SO4；（3）x与z形成四原子共价化合物为NH3，电子式为，故答案为：；（4）物质A是一种比水轻的油状液体，仅由H、C两种元素组成，C元素与H元素的质量比为12：1，则分子中C、H原子数目之比为： =1：1，A的相对分子质量为78，故A的分子式为C6H6，A为，与浓硫酸与浓硝酸在5060反应的化学反应方程式： +HNO3+H2O，属于取代反应，故答案为： +HNO3+H2O；取代反应20苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为（1）苹果醋中含有的官能团的名称是羟基、羧基（2）苹果醋的分子式为C4H6O5（3）1mol苹果醋与足量Na反应，能生成标准状况下的H233.6L（4）苹果醋可能发生的反应是A、B、C、DA与NaOH溶液反应 B与石蕊试液作用C与乙酸在一定条件下发生酯化反应D与乙醇在一定条件下发生酯化反应（5）两分子苹果醋发生酯化反应成C8H10O9的链状酯有2种【考点】有机物的结构和性质【分析】苹果醋分子中含有2个羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，以此解答【解答】解：（1）该分子中含有官能团为羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；（2）该分子中含有4个C原子、6个H原子、5个O原子，其分子式为C4H6O5，故答案为：C4H6O5；（3）分子中含有2个羧基、1个羟基，则1mol苹果醋与足量金属钠反应，可生成1.5mol氢气，在标准状况下的体积为33.6L，故答案为：33.6；（4）分子中含有羧基，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，则A、B、C、D都正确，故答案为：A、B、C、D；（5）两分子苹果醋发生酯化反应成C8H10O9的链状酯，应脱去一分子水，对碳原子进行标号，如和，可为1和b或4和b，有2种，故答案为：221某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断将5.4g铝片投入500mL 0.5molL1的硫酸溶液中，如图为反应产氢速率与反应时间的关系图（1）关于图象的描述不正确的是ac段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率ac段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（2）书写Oa段所对应的离子方程式Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（3）若其他条件不变，现换用500mL1molL1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0，.5molL1硫酸的快，可能的原因是盐酸中c（H+）的浓度更大Cl有催化作用SO42有催化作用SO42有阻化作用Al3+有催化作用（4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：加入某种催化剂；滴加少量CuSO4溶液；将铝片剪成100条；增加硫酸的浓度至18mol/L；加入蒸馏水；加入少量KNO3；其中，你认为不合理的方案有【考点】探究影响化学反应速率的因素【分析】（1）5.4gAl的物质的量为0.2mol，500mL 0.5molL1的硫酸溶液中含硫酸的物质的量为0.25mol，Al过量，硫酸反应完全，由图可知，开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，之后氢离子浓度减小，则反应速率减小；（2）Oa段无氢气产生，是铝片表面的氧化膜与盐酸反应生成盐和水；（3）其他条件不变，现换用500mL 1molL1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5molL1硫酸的快，氢离子浓度相同，只能是氯离子和硫酸根的作用；（4）影响该化学反应速率的因素可能是温度、浓度、接触面积、原电池、催化剂等【解答】解：（1）5.4gAl的物质的量为：0.2mol，500mL 0.5molL1的硫酸溶液中含硫酸的物质的量为：0.5mol/L0.5L=0.25mol，Al过量，硫酸反应完全，曲线ab段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率，故正确；曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因为该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，故正确；曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因为氢离子浓度减小，反应速率减小，故错误；故答案为：；（2）Oa段无氢气产生，是铝片表面的氧化膜与盐酸反应生成盐和水，反应离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；（3）其他条件不变，现换用500mL 1molL1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5molL1硫酸的快，氢离子浓度相同，只能是氯离子起了催化作用或SO42有阻化作用（使反应变慢），故答案为：；（4）加入某种催化剂，可以加快反应速率，故正确；加入硫酸铜溶液，Al能够置换出铜，形成铝铜原电池，加快反应速率，故正确；将铝片剪成100 条，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故正确；硫酸的浓度至18mol/L时，Al在其中会钝化，故错误；加入蒸馏水，降低氢离子浓度，反应速率减慢，故错误；加入少量KNO3 溶液，溶液中氢离子与硝酸根离子和Al反应生成NO，不生成氢气，故错误；故答案为：22某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究性实验，验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变成棕黑色（棕黑色是浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体带上了黑色）已知：装置中生成乙烯的化学方程式 为C2H5OHCH2CH2+H2O（1）写出乙烯的电子式（2）溶液“变棕黑”，说明浓硫酸具有脱水性（3）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是BCA乙烯与溴水易发生取代反应B使溴水褪色的反应，不一定是加成反应C使溴水褪色的物质，不一定是乙烯（4）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是液体分两层，下层有油状液体，发生的反应方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2B（5）丙同学对上述实验装置进行了改进，在和之间增加如图装置，则A中的试剂应为NaOH溶液，B中的试剂为品红溶液（6）写出乙醇在铜催化下氧化的方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【考点】性质实验方案的设计【分析】乙醇在浓硫酸作用下加热到170可生成乙烯，反应中浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用，由于反应中浓硫酸与碳发生氧化还原反应，可生成具有二氧化硫，二氧化硫可使溴水褪色，应排除二氧化硫的影响，可用品红检验二氧化硫，用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，以此解答该题【解答】解：乙醇在浓硫酸作用下加热到170可生成乙烯，反应中浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用，由于反应中浓硫酸与碳发生氧化还原反应，可生成具有二氧化硫，二氧化硫可使溴水褪色，应排除二氧化硫的影响，可用品红检验二氧化硫，用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，（1）乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式为，故答案为：；（2）溶液“变棕黑”，则生成碳，说明浓硫酸具有脱水性，故答案为：脱水；（3）浓H2SO4具有强氧化性，将乙醇氧化成碳，并且可以进一步反应，C+2H2SO4 （浓）CO2+2SO2+2H2O，SO2具有还原性，可以与Br2反应，SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以BC正确，故答案为：BC；（4）溴水中的溴与反应生成的乙烯发生加成反应，方程式为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，1，2二溴乙烷密度大于水在试管底层为油状物质，故答案为：液体分两层，下层有油状液体；CH2=CH2+Br2CH2BrCH2B；（5）在和之间增加图2装置，A装置是为了除去SO2和CO2，可用NaOH溶液吸收；B装置是为了检验SO2是否除尽，可用品红溶液，故答案为：NaOH溶液；品红溶液；（6）乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2Oxx年8月26日