2019-2020年高二上学期12月月考化学试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高二上学期12月月考化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 K-39一、单项选择题： （本大题23题，每题3分，共69分）1从环境保护的角度考虑，下列燃料中，最理想的是 （ ）A氢气 B天然气 C煤气 D酒精2目前，家庭装饰已成为一种时尚。随着装饰材料进入百姓家庭，新装修居室中常会缓慢释放出来污染物，进而影响人体健康。这些污染物中最常见的是 （ ）ACO和SO2 BHCHO和C6H6及其同系物CSO2和NO2 DO3和Cl23下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是 （ ）AKAl(SO4)212H2O BCl2 CCa(ClO)2 DKNO3下列物质属于非电解质的是：AHNO3 BCu CSO2 DNH4NO3常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是 A浓硫酸B稀硫酸C浓硝酸D稀硝酸 下列化学用语正确的是A氯化钠的电子式：Na B苯的结构简式：C6H6C硅的原子结构示意图：+14 2 8 4 D硫酸的电离方程式：H2SO4=H2+SO42-7下列物质属于共价化合物的是ACaO BNH4Cl CH2O DNaCl 8下列过程发生化学变化的是A花香四溢 B海水晒盐 C粮食酿酒 D冰雪消融9氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。对于该反应，下列叙述正确的是AC发生还原反应 B生成1molAlN转移3mol电子CN2是还原剂 DAlN的摩尔质量为41g10下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 AH、Na、OHBNa、NO3、ClCK、H、HCO3DCa2、SO42、CO3211 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A常温常压下，11.2LO2所含的原子数为1.5NA B常温常压下，18gH2O所含的原子数为NA C标准状况下，16gO2所含的电子数为6NAD标准状况下，11.2L氢气和氦气的混合气体所含的原子数为NA12下列有关物质用途的说法错误的是A过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 B单质硅是光导纤维的主要成分 C乙醇可用作燃料 D食醋可用于清除暖水瓶中的水垢13下列关于胶体的叙述不正确的是：A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 14下列反应的离子方程式书写正确的是 A稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH= H2O B铜粉与稀硝酸的反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 C氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2 + I = Cl + I2 D碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32 + 2H+ = H2O + CO215. 以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是ANaNa2ONaOHNa2CO3 BAlAl2O3Al2(SO4)3Al(OH)3 CSSO3H2SO4SO2 DN2NONO2HNO316实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是A闻气体气味 B点燃酒精灯 C过滤 D移开蒸发皿17.下列实验方法能达到实验目的的是A用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D用排水集气法收集氨气18. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线19.下列鉴别物质的方法能达到目的的是A用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体 C用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液D检验未知溶液是否含SO42可先加氯化钡，再加稀盐酸20下列除去杂质的方法错误的是物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BMgAlNaOH过滤CFeCl2 FeCl3Cu过滤DKNO3KClH2O冷却结晶21下列关于化学反应速率的说法中，错误的是 A化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 B决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零 D增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率22. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是AR的原子半径比Z大 BR的氢化物的稳定性比W的强CX与Y形成的化合物只有一种DY的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强23将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4molL1 HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为 A5.52g B (m+6.8)g C(m+2.55)g D(m+12.0)g二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分） （1） 合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是 （填字母）。A牛肉 B辣椒 C鸡蛋 青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是 （ 填字母）A碘 B铁 C钙蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为 （填字母）。A葡萄糖 B氨基酸 C脂肪酸（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 。玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为 。铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法： 。（3） 保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。pH 的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的 ，可以大大减少燃物产物中SO2的量。 对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为 。天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是 ；加入明矾后，水解的离子方程式是 。25（6分）下图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其它产物已略去）请回答以下问题：（1）B是，H是（填化学式）。（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式：。（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的离子方程式：。 26（10分）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L，FeCl2 3.0mol/L，FeCl3 1.0mol/L，HCl 3.0mol/L取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题：（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是 （填化学式）（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物反应的化学方程式为 （3）如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒12个，以便被FeCl2溶液完全吸收控制生成氯气速度的操作是： （4）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于 g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于 mol高二化学 第二次月考试卷参考答案123456789 AB D CBCCCB101112131415161718BDBCDCAAB1920212223ACCBC24(15分) (1)(3分) b a b (每空1分，共3分) (2)(5分) 甲醛(或HCHO) (1分) CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2 (2分) 在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等) (每空1分，共2分) (3)(7分) 5.6 石灰石(或CaCO3) (每空1分，共2分) 2NO+2CO N2+2CO2 (2分) 杀菌消毒 (1分)25（6分）（1）Fe2O3 Fe(OH)2 （不能颠倒） （各1分）（2）Fe 2Fe3 3Fe2 （2分） （3）2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2 （2分）26、（1）HCl；（2）KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+KCl+3 H2O；（3）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度；（4）39.2；0.75【解析】试题分析：（1）铜与盐酸不反应，铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁，所以加入盐酸可以除去铜中的铁粉，故答案为：HCl；（2）固体KClO3与浓HCl反应生成氯气和氯化钾、水，化学方程式：KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+KCl+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+KCl+3 H2O；（3）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度，可以控制生成氯气速度，故答案为：缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度；（4）加入铁粉后，分别于氯化铜、氯化铁、盐酸反应， Fe+CuCl2 =FeCl2 +Cu0.3mol 1.5molL10.2L 0.3mol Fe+2FeCl3 =3FeCl20.1mol 1.0molL10.2L 0.3mol Fe+2HCl=FeCl2 +H20.3mol 3.0molL10.2L 0.3mol 共消耗Fe粉的物质的量为0.3mol+0.1mol+0.3mol=0.7mol，质量为0.7mol56g/mol=39.2g， Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 0.75mol 1.5mol 所以共消耗氯气的物质的量为0.75mol；