2019-2020年高三理综（化学部分）上学期第一次模拟训练试题.doc

2019-2020年高三理综（化学部分）上学期第一次模拟训练试题一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。选对得6分，选错得0分。）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ag1087 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A一定条件下，2mol SO2 和 1mol O2 发生反应，转移的电子总数一定是4NA B1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0 NAC1L 0.1 molL1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3 D含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA8 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系B乙酸乙酯在碱性条件下水解称为取代反应或者称为皂化反应 CNa2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物 D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体9下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2 2Fe3+4Cl+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+ HCO3+ OHMgCO3+ H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO HClO+HSO3正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的Na AlO2溶液中，逐滴加入等体积的2.5mol/L的HCl溶液，均匀混合：2AlO2 + 5H+ Al3+ +Al(OH)3+ H2O正确；AlO2与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:310某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：实验编号盐酸体积/L505050m(混合物)/g9.226.5636.8V(CO2)(标准状况)/L2.244.484.48分析表中数据，下列说法中不正确的是A由可知：中的盐酸过量B由可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经完全反应C所用盐酸的物质的量浓度为0.4mol/LD该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%11五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是元素代号XWYZQ原子半径（10-12 m）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1 第11题表 A由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体 CZ与X之间形成的化合物具有还原性 DY与W形成的化合物中，Y显负价12某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 molL-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。下列说法中正确的是：A该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32、Cl B该溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、Cl C该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） D可能含有Cl13过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液第卷26（14分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息：原子半径：ABCD四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。(1)B元素在周期表中的位置_，请写出BC2分子的结构式_。(2)A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式：A元素的单质与物质甲发生的反应_。F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应_。(3)物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程的现象是：浅绿色溶液变成深棕黄色，有少量气泡出现(经验证是氧气)，片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释、中加点的字。_，_，_。27(16分)AF六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。元素原子结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5D地壳中含量最多的元素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数请回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置是_；A与E形成的化合物的电子式是_(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是_(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是_(4)F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是_(用离子方程式表示)；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是_(5)A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和如图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)。实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。 a是_；b是_。合金中A元素的质量分数是_(用含m、a、b的式子表示)。28.（14分）某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4 g 铜片和含0.2 mol溶质的18.4 molL-1 浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止。（假定在此过程溶液体积不变）（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：_（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_ a铁粉 b钠 c氯化钡溶液 d. 银粉（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度。他设计了如下二种方案来测定SO2的量： 方案 将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。方案 将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写下表(可以不填满）：序号不合理的原因误差（偏低或偏高）改变措施方案方案乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入23滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，这种方法能否求出余酸的浓度，理由是_。（4）请再设计一种其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）_。 29.（14分）为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）第步Cu与混酸反应的离子方程式为_。得到滤渣1的主要成分为_。（2）第步中加入H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_；调溶液pH的目的是_。（3）简述第步由滤液2得到CuSO45H2O的方法是_（4）由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O ，设计了以下三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_； 从原子利用率角度考虑，_方案更合理。（5）用滴定法测定CuSO45H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c molL-1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+。写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 _ 。（不必计算）慈溪中学xx学年度第一学期高三理科综合第一次模拟训练化学部分参考答案：题号78910111213答案DADCCBB26.（14分）(1)第2周期A族 =C=(2)Cl2H2OHClHClOAl2O32OH=2AlOH2O(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，浅绿色Fe2被过氧化氢氧化成黄色Fe3(浓度大时呈深棕黄色)过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2OO2较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3催化，使反应速率加快而剧烈反应使c(H)降低且反应放热，从而使水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H正向移动，当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀27.（16分）(1)第三周期A族Mg2S2 (2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2 (3)CH2O(g)COH2 (4)Al33H2OAl(OH)33H 2AlFe2O32FeAl2O3(5)反应前装置和药品的总质量反应后装置和药品的总质量100%29. （14分）（1）Cu + 4H+ + 2NO3- Cu2+ + 2NO2+ 2H2O或3Cu + 8H+ + 2 NO3-3Cu2+ + 2NO+ 4H2O（2分）；Au、Pt（1分）（2）将Fe2+氧化为Fe3+（1分） 不引入杂质，对环境无污染（1分）；使Fe3+、Al3+沉淀除去（2分）（3）加热滤液2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤 ，最终制得硫酸铜晶体（2分）（4）甲，所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质；乙 （各1分，共3分）（5） 100% （2分）