2019-2020年高一下学期第一阶段考试（化学理）.doc

2019-2020年高一下学期第一阶段考试（化学理）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 N-14 Na-23 Ca-40 Fe-56Zn-65 Ag-108提示：请将卷答案涂到机读卡上，卷答在答题卡（纸）上。 第卷（共48分）一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意。每小题2分，共48分）某元素原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ） A14 B5 C16 D17 2下列物质的中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 （ ）ANaOHBNa2O2CNa2ODH2O23某元素的气态氢化物化学式为RH3，则其最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （ ）AH2RO3 BH2RO4 CHRO4 DHRO34下列各组元素性质递变规律不正确的是 （ ）ALi、Be、B随原子序数的增加最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的金属性依次增强5下列物质中，属于同素异形体的是 （ ）A. 氕和氘 B. 水和重水 C. 纯碱和烧碱 D. 石墨和金刚石 6对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 ( )A若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等D体积相等，则密度相等7下列关于氧族元素性质的叙述中，正确的是 （ ）A都能生成6价的化合物 B都能与金属直接化合C原子的最外层电子数都是6 D都能生成稳定的氢化物8下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不相同的是（ ）A HClO B Na2O2 C SO2 D O39有关H2O2的说法正确的是（）与H2O互为同素异形体酸性条件下可将Fe2+ 氧化为Fe3+ 利用H2O2可以制备O2 在酸性条件下能被MnO4- 氧化A B C D全部10下列说法错误的是（）ANa2SO3溶液与BaCl2溶液混合有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不消失B将SO2气体通入足量Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，加足量HCl后沉淀消失C将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成，加稀HCl后沉淀消失D将SO2气体通入氯水中再加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成11. X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是 ( )A Z可以电离 B Z可以表示为XY2C X形成+2价阳离子 D Z的电子式为 12同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H2O4H2O4H2ZO4，下列推断正确的是 （ ）A元素的非金属性强弱：XZB气态氢化物稳定性：XH2H2ZH2C原子半径：XYZD相对原子质量：XYZ13下列说法正确的是 （ ）A在周期表中,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在周期表中,元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 D元素的原子序数越大,其原子半径也越大 14. 下列说法不正确的是 （ ） A在共价化合物中一定含有共价键B含有共价键的化合物一定是共价化合物C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价键一定是非极性键15. 根据中学化学教材所附元素周期表的判断,下列叙述不正确的是 （ ）AK层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等16. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期同一周期元素，下列说法一定正确的是（m,n为正整数） （ ） A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱 B若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属 C若Y的最低化合价为2价，则Z的最高正价为6价 D若X的最高正价为5价，则五种元素都是非金属元素17A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性AB，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 （ ）AA、B、C、D、EBE、C、D、B、A CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E 18. 随着核电荷数的增加，氧族元素的下列性质按递增顺序排列的是 （ ) 单质的熔点 单质的氧化性 氢化物的还原性 与氢气化合的能力 +6价氧化物对应的水化物的酸性 阴离子半径 A. B. C. D. 19已知A为IIA族元素，B为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n且A、B为同一周期元素。下列关系式错误的是 （） （A）n = m + 1 （B）n = m + 11 （C）n = m + 25 （D）n = m + 1020. 向SO2的水溶液中通入足量的Cl2后，溶液中大量存在的离子有 （）A. H+、SO32-、Cl- B. H+、HSO3-、Cl-、ClO- C. H+、SO42-、Cl- D.H+、SO42-、Cl-、SO32- 21不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )A.HCl受热不分解，H2S受热易分解B.向H2S的水溶液中通入氯气，溶液变浑浊，反应方程式为；H2S+Cl2S+2HClC.与Na化合时，硫显-2价，氯显-1价D.与Fe化合时，硫将Fe氧化至+2价，氯气将Fe氧化至+3价22某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是 ( ) A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol23.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ( ) A由mXa与nYb得，ma=nbBX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY24已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素总电子数多5个，则X、Y可形成 ( )A离子化合物X2Y B共价化合物XY4 C离子化合物Y2X2 D离子化合物Y3X2卷（共72分） 二、填空题（23分）25.(8分) 写出下列反应的化学方程式： 实验室用双氧水制取氧气. 。 铜与浓硫酸共热. 。 在澄清石灰水中通入过量的二氧化硫. 。 SO2催化氧化 。26.(7分)用A、B、C2、D、E和F分别表示含有18个电子的六种粒子，请回答：(1) A的符号是_、B的符号是_、C2的符号是_(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其化学式是_。(3)E是由两种元素组成的三原子分子，其化学式是_。(4)F分子中含有4个原子，其化学式是_，电子式是_。27(8分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)和的元素符号是 和 ；(2)表中最活泼的金属元素是(填写元素符号,以下同)_，非金属性最强的元素是_；(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： _，_；(4)写出一个能比较、单质氧化性强弱的离子方程式：_ 3、 实验推断题(共22分)28(4分)A,B,C,D四种元素，它们的核电荷数依次增大，且都是短周期元素。A元素所在的族序数等于周期序数。B元素位于A元素的下一周期，它的最外层电子数与电子层数相同 ，C元素最高正价是最低负价绝对值的3倍， D元素的单质是黄绿色气体。根据上述事实判断：A , B , C , D 。ACB29(4分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示 A、C两元素原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。B 原子核内的质子数和中子数相等。（1）B位于元素周期表中第 周期，第 族。（2）C的原子结构示意图为 。（3）用电子式表示B元素氢化物的形成过程：30（7分）X,Y,Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素，它们满足以下条件：X原子核内只有1个质子；元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W 3种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： 。 理由是 。（2）X ，Y , Z , W 。（填元素名称）（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的名称及化学式： 。31(7分) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_ _。（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物为（填离子化合物或共价化合物）该化合物的电子式为_。（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_ _。（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性 （用化学式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： 。（用化学式表示）（6）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，试写出该反应的化学方程式：_ _。四、计算题(共7分)32某二价金属元素的单质 0.2mol与足量的稀硫酸充分反应后，生成24g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内质子数与中子数相等，试通过计算推出该元素的原子序数，并画出其原子结构示意图，指出该元素在元素周期表中的位置。五、附加题(共20分)33.有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比11组成的化合物，其他元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平） bcY acZ XYm XZcn YZcn（1） 上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是 （填反应编号）。（2）如果m是一种无色粘稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是 、 、 。（3）步反应的化学方程式是 。（4）步反应的化学方程式是 。天水市一中xx学年度第二学期xx级第一阶段考试试题化 学（理科）答案一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意。每小题2分，共48分）A2.B3. D4.C5. D. 6.C7.C8. C 9.C10.C11.D 12.B13.B14.B15.C16.B17.C18. D.19.（D）20. C.21.C.22.A23.B24. D卷（共72分） MnO2二、填空题（23分）25.(8分) 2H2O2 2H2O + O2 Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2 + 2H2O 催化剂 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 2SO2 + O2 2SO3 26.（7分）(1) K+、CI、S2。 (2)HCI。 (3) H2S。 (4) PH3 ，电子式略27(8分) (1)Si；Ar。 (2)K；F。 (3)Al；2Al(OH)33H2SO4 = Al2(SO4)36H2O；Al(OH)3KOH = KAlO22H2O。（4）CI2+2KBr= Br2+2KCI 其他合理答案也给分4、 实验推断题(共22分)28(4分)A C , B AI , C S , D CI 。29(4分)第 3周期，第VIA族。（2）、（3）略30（7分）（1）否 如果位于同一周期，则其电子数之和应该是3的倍数。或若同一周期左右相邻则，X-1+X+X+1=17，X为小数。（2）X : 氢元素 Y：氮元素 Z：氧元素 W：硫元素（3）名称：硫酸铵 化学式：(NH4)2SO4 31(7分) (1).W是钠、X是铝，离子方程式OH+Al(OH)3= AlO2+2H2O(2).W2Y是 Na2S 离子化合物(3).SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCl(4).气态氢化物的稳定性 H2SHCl (5).X是AI(铝) 第3周期第A族(6).CI2O7+H2O=2HCIO4四、计算题(共7分)32 有计算过程等全分：原子序数为 24 Mg 元素周期表中第3 周期 第IIA族五、附加题(共20分)33.（1）、 （2）H2O2 SO2 H2S （3）H2O2SO2H2SO4 （4）H2O2H2SS2H2O