2019-2020年高三周考化学试卷9 Word版含答案.doc

2019-2020年高三周考化学试卷9 Word版含答案1、 选择题(每题4分,共60分)1下列物质分类正确的是 （ ）混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A. B. C. D.2.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655 nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）A.所得的分散系属于悬浊液 B.该分散系能产生丁达尔效应C.所得的分散系中分散质为Fe2O3D.所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径3用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） 0.84 g晶体中阴离子数为0.01NA常温下，1L01 molL-1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于01 NA常温常压下，03molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为03 NA7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1 NA标准状况下，224LSO3 的分子数为NA标准状况下，224LNO和112L O2混合后气体的分子总数等于NAA B C D4一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）含有大量Al3的溶液中：Na、NH4+、SO42、Cl加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+含有大量Fe3的溶液中：Na、Mg2、NO3、SCN在含有大量AlO2的溶液中：NH4+、Na、Cl、H由水电离出的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3A B C D7在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 （ ）A在含AlO2-、SO32-、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2-、SO32-B含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D在含Fe3、H、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H、NH4+、Fe38溶液中含有HCO、SO、Cl和Na，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是 （ ） AHCO BSO CCl DNa9对于反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O, 以下说法正确的是（ ）A该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应 B氧元素被还原，硫元素被氧化C每有3 mol S参加反应转移6 mol电子 DS既是氧化剂又是还原剂10已知2MOyx+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O，则MOyx中的M的化合价为（ ） A+3 B+4 C+6 D+711已知反应：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是 （ ）A均是氧化还原反应 B氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61D反应中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2102212在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5molL-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：“ FeSO4 + KNO3 + H2SO4 K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy + H2O”，则对该反应的下列说法正确的是 （ ）A反应中还原产物是NO B氧化产物和还原产物的物质的量之比为14C反应过程中转移的电子数为8e-D化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、513某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。（2）第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出。根据上述实验情况，以下说法错误的是（ ）。A该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-B该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I-C该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-D向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色14向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=03mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是（ ）A原溶液的浓度约为013mol/L B反应后溶液中c（Fe3+）=01mol/LC反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） D原溶液中c（Br-）= 04mol/L 15已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法错误的是（ ）A若某温度下，反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度，产物中KClO的最大理论产量为a molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol二、非选择题16. （10分）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应： （1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式 _；该反应_（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列离子方程式，方框内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号。 VO2+ + H2C2O4 + _ VO2+ + CO2 + _（3）当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为 （4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道 AVO2+和HCl氧化性相对强弱BVO2+和Cl2氧化性相对强弱C上述均不正确17（18分）食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。已知： 氧化性： IO3 Fe3+ I2 还原性：S2O32 I反应式： KI + I2 KI3（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）。用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 该红色物质是 （用化学式表示）；CCl4中显示紫红色的物质是 （用电子式表示）。 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 ； 。(2) KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： 。 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？ （填“是”或“否”），并说明理由： 。(3) 为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。A. Na2S2O3 B. AlCl3 C. Na2CO3 D.NaNO2(4)对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+： 。18（12分）我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。（1）工业上可以用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜。主要反应如下: 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O Cu2S+ 2Cu2O=6Cu+ SO2在中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为 ；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理论上消耗O2 的物质的量为 。（2）常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O，写出此反应的离子方程式 。（3）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费， 为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，现设计如下生产过程：试剂Y的名称 ；物质X最好是 （填化学式）。若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5 mol， 则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在 范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2 不产生沉淀。( KSP Fe(OH)3=1.01038 、 KSP Cu(OH)2=2.01020 、 lg5=0.7)南大附中xx届高三化学周考（9）答案选择题（每题均只有一个正确选项,每题4分，共60分)题号12345 678910 答案CBBCCDADDD题号1112131415答案BDDBD16.17.18【答案】（12分） （1）16 ， 7.5mol （2）Cu2O2H+CuCu2+ H2O （3）盐酸或氯化氢；CuO 。 3.04.3