2019-2020年高中化学竞赛预赛试卷.doc

2019-2020年高中化学竞赛预赛试卷一、选择题（单选，本题包括11小题，每题3分，共33分）1下列分子中为非极性分子的是（ ）AH2OBCH4CHBrDCsCl2下列化合物中为离子型化合物的是（ ）AMgF2BSiH4CCO2DBrCl3下列离子核外电子排布正确的是（ ）AFe3+ 3d34S2BCr3+ 3d2CCu2+ 3d10DMn2+ 3d54请推测下列溶液中具有最低解离度的是（ ）A0.1 mol/L HClB0.01 mol/L HClC0.1 mol/L HFD0.01 mol/L HF5酸性溶液中通入H2S气体，不产生硫化物沉淀的离子是（ ）AZn2+BSn2+CBi3+DCd2+6298K时，反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)的正反应是放热反应。在密闭容器中，该反应达平衡时，若加入稀有气体，会出现（ ）A平衡右移，氨的产量增加B平衡状态不变C平衡左移，氨的产量减少D正反应速率加快7在XeF2分子中，Xe采取的杂化类型是（ ）AspBsp3Csp3dDsp3d28下列含氧酸根离子中，具有环状结构的是（ ）AB3O75BSi3O96CP3O105DS4O629下列各组物质中，哪一组有较好的低温效果（ ）A冰B冰 食盐C冰 食盐 CaCl2D冰 食盐 CaCl26H2O10对下列化合物有关物理性质的比较，给出的结论错误的是（ ）(CH3)3COH(CH3)3CClA偶极矩B熔点C沸点D水溶性11对下列化合物结构与性质描述正确的是（ ）A和不是同分异构体B和均具酸性和碱性C和均可与溴水作用D和均可发生水解反应二、填空题（本题包括10小题，含21空格，每空2分，共42分）12请给出化合物Pb3O4中各元素的氧化数（态）_。13某元素的原子序数为24，该原子的价电子构型_，元素名称和化学符号_。14试推测人工合成第114号超重元素位于_周期_族。15请给出下列分子或离子的几何构型。H3O+_，XeOF4_，SO42_。16请完成并配平反应方程式。P4 + OH PH3 + HPO3_。17请将下列氢化物HF、HCl、HBr、HI的沸点由高到低排序_。18硫的含氧化合物Na2S2O3，Na2S4O6，Na2SO3，K2S2O8，其中氧化性最强的是_。19虽然Ba2+有一定毒性，但由于BaSO4具有_性质，因此BaSO4可用于人体消化道X射线检查疾病时的造影剂。20已知Claisen重排 二氯菊酸合成如下：(1) AA的结构简式为_。 (2)A 该步反应的类型为_。(3)B C（C10H15O2Cl3）C的结构简式为_。(4)C D（C10H14O2Cl2）D的结构简式为_。(5)D （二氯菊酸）21由两个不含硫，各含一个氨基一个羧基的氨基酸组成的二肽A，含碳51.06%，含氢8.51%，含氮14.89%。A的相对分子质量为_，A的分子式为_。A与2，4二硝基氟苯反应后水解得到2，4二硝基苯基化合物B和氨基酸C，B含氮16.47%，B的结构简式为_。C的1H NMR指出它含5种不同环境的氢，C的结构简式为_。根据以上信息，可知A的结构简式为_。三、简答题（本题包括6小题，共58分）22（12分）配合物化学式中心离子价电子构型中心离子杂化轨道类型命名Co(NH3)6Cl2K3Co(CN)6K2PtCl4Cr(H2O)6Cl323（8分）请给出下列物质的化学式。石英_；钛白_；赤铜矿_；软锰矿_；海波_；芒硝_；甘汞_；赤血盐_。24（5分）请用化学方程式解释下述实验现象。(1)向MnSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，该沉淀会逐渐变成棕黑色；此时加入稀硫酸，沉淀不溶解，再加入双氧水，沉淀溶解，同时有气体产生。（3分）(2)请写出下列反应的化学方程式，并给出实验现象。（2分）(i)向硫代硫酸钠溶液中滴加少量硝酸银溶液；(ii)向硝酸银溶液中滴加少量硫代硫酸钠溶液。25（7分）请鉴别下列各组物质。(1)金属Na，K，Ca，Ba(2)Na2CO3，NaOH，Na2O226（8分）由牻牛儿醛合成紫罗兰酮途经如下： 牻牛儿醛 紫罗兰酮(1)牻牛儿醛的系统名称为_。(2)写出第步所加试剂及反应条件_。(3)写出第步的反应历程： _。(4)第步除得到主要产物紫罗兰酮外，还得到一个与紫罗兰酮互为构造异构体的副产物紫罗兰酮。紫罗兰酮的结构简式为_。27（18分）非诺贝特（fenofibrate）是降胆固醇及甘油三酯的药物，它的一条合成路线如下：A(C7H8)BC（D）FH（I）abd / HFE(C4H8O2)Br2P(少量)SOCl2e / 吡啶G(C4H6OBrCl)OH（I）的结构(1)B的名称为_。(2)C所含官能团名称为_。(3)写出同时符合下列条件的D的同分异构体结构简式。(i)可与NaHCO3溶液反应；(ii)含5种不同环境氢的联苯衍生物。D的同分异构体结构简式_。(4)写出a、b、d、e代表的试剂和反应条件a_，b_，d_， e_。(5)写出E、F、G、H的结构简式。E_；F_。G_；H_。四、计算题（本题包括2小题，共17分）28（9分）铬的天然矿物铬铁矿Fe(CrO2)2，若该矿的纯度为80%，从1Kg铬铁矿可得到多少克的重铬酸钾？(1)配平制备的反应方程式（填在横线上）。_Fe(CrO2)2 + _K2CO3 + _O2 = _K2CrO4 + _Fe2O3 + _CO2(2)写出用酸将K2CrO4转化成K2Cr2O7的配平的反应方程式。_。(3)由1Kg Fe(CrO2)2（相对分子量Mr=224）制得多少克K2Cr2O7（Mr=294）的计算式和结果。29（8分）实验要求将质量分数为98%，相对密度为1.84的浓硫酸配制成5.0 L浓度为0.40 mol/L 的稀硫酸溶液。(1)配制该稀硫酸溶液，需浓硫酸（Mr=98）的质量的计算式和结果。(2)需要上述浓硫酸体积的计算式和结果。(3)简述操作过程。(4)不能犯的错误是：