2019-2020年高中化学 第一章 元素周期表的应用练习 鲁科版必修2.doc

2019-2020年高中化学 第一章 元素周期表的应用练习 鲁科版必修2一、选择题1（双）铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的单质及其化合物的性质推断不正确的是A铊是易导电的银白色金属 B铊能生成+3价的阳离子C氢氧化铊是两性氢氧化物 DTl3+的氧化能力比Al3+强2下列叙述不正确的是AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱CNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱DH4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强3在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料4（双）在aXn和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn比Ym+多2个电子层，下列关系和说法正确的是AX只能是第三周期元素Bab+n+m的和只可能等于10Cb不大于5DY可能是第二周期元素5据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A第3周期第IA族B第4周期第IA族C第5周期第IA族D第3周期第IIA族8(双选)(2011芜湖高一质检)现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价2157153最低化合价2313下列说法正确的是(双选)()A元素原子序数大于B、号元素处于同一周期C号元素最高价氧化物的水化物酸性最强D号元素是金属元素元素周期表的应用每日一练（一）答案1CD、2C、3D、4CD、5B、6ACxx.4.7元素周期表的应用每日一练（二）1下列关于同主族元素的说法中错误的是()A同主族元素原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强B同主族元素原子序数递增，单质氧化性逐渐增强C同主族元素原子最外层电子数都相同D同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大2(双选)“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第4周期A族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为 ()A硒化氢很稳定 B硒化氢的水溶液显弱酸性C得电子能力强于硫 D其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴3如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是()AN元素为第1周期元素 BPH3的稳定性比H2S强C该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4DH3AsO4的酸性比H3PO4弱4下列各项叙述正确的是()A(xx福建高考)从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B(xx全国卷)Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2C(xx山东高考)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D(xx山东高考)元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5(2011厦门高一质检)W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于A族。下列判断错误的是()AW、Y可形成两种不同的化合物 BZ的阴离子电子层结构与氩原子的相同CW的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高6(xx广东高考)短周期元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是()A原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙7(双选) (2011无锡高一质检)X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是(双选)()A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYYX元素周期表的应用每日一练（二）答案答案：1.B2.AC3.D4.D5C6.C7. ADxx.4.8元素周期表的应用每日一练（三）1同周期的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是()A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 B得电子能力：XYZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强D元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大2甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()A只有 B只有 C D3下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是()A硼B氮 C氟 D碳4双选题已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是() A质子数cd B离子的还原性Y2ZC气态氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XW5双选题X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子半径大，则下列叙述中不正确的是() AX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强BX的阴离子比Y的阴离子的还原性强CX的非金属性比Y的强 DY的气态氢化物比X的稳定6A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为()AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E7用“”或“”填空：(1)酸性：H2CO3_HNO3H2CO3_H2SiO3 H2SO4_H2SO3 HClO4_HClO；(2)碱性：Al(OH)3_Mg(OH)2NaOH_Mg(OH)2 Fe(OH)3_KOH；(3)气态氢化物稳定性：H2S_HClSiH4_H2S。元素周期表的应用每日一练（三）答案1.D 2.C 3.C 4.BD 5.AC 6.C 7.答案：(1)(2)(3)d B离子的还原性Y2ZC气态氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XW5双选题X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子半径大，则下列叙述中不正确的是() AX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强BX的阴离子比Y的阴离子的还原性强CX的非金属性比Y的强 DY的气态氢化物比X的稳定6A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为()AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E7用“”或“”填空：(1)酸性：H2CO3_HNO3H2CO3_H2SiO3 H2SO4_H2SO3 HClO4_HClO；(2)碱性：Al(OH)3_Mg(OH)2NaOH_Mg(OH)2 Fe(OH)3_KOH；(3)气态氢化物稳定性：H2S_HClSiH4_H2S。元素周期表的应用每日一练（三）答案1.D 2.C 3.C 4.BD 5.AC 6.C 7.答案：(1)(2)(3)HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS2下列关于物质性质变化的比较不正确的是()A稳定性强弱：HFHClHBrHI B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOH D还原性强弱：FClI3X、Y是元素周期表A族中的两种元素，X的非金属性比Y强。则下列叙述中正确的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来CX的单质比Y的单质更容易与氢气反应DX的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强4(10分)现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：元素性质或原子结构A原子核内只有一个质子B单质是空气中含量最多的气体X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍Y短周期元素中原子半径最大的元素Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6请回答：(1)X元素在元素周期表中的位置是_，X、Y形成单核离子半径大小顺序_。(2)Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，该反应的离子方程式为_。(3)化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为314。甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式_ 。5(9分)在第3周期中，从水或酸中置换氢能力最强的元素的符号为_，化学性质最稳定的元素的符号是_，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质的化学式是_，碱性最强的物质的化学式是_，显两性的氢氧化物的化学式是_，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为_、_；原子半径最大的金属元素的名称是_；原子半径最小的元素的原子结构示意图为_。6(12分)A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其原子最外层电子数依次为1、4、6、7。已知B原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：(1)A、B、C、D分别是_、_、_、_(写元素符号)。(2)A的离子结构示意图为_，C的原子结构示意图为_。(3)A、C、D原子半径由大到小顺序是_。(4)C的低价氧化物与D单质等体积混合后通入品红溶液中，品红不退色，原因是_(用方程式表示)。(5)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为_。元素周期表的应用每日一练（四）答案1.答案：C2. 解析：第A族从FI，气态氢化物稳定性递减，A正确。Na与S同周期，原子序数NaS，O、S同主族上下相邻，原子半径OS，B正确。碱金属元素LiK。最高价氧化物对应水化物碱性递增，C正确。从FI，氧化性递减，而对应阴离子还原性依次增强，D不正确。答案：D3. 解析：同一主族，自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。不要混淆最高价含氧酸的酸性与氢化物水溶液的酸性，如酸性：HFNa (2)Cl22OH=ClOClH2O(3)4NH35O24NO6H2O5.解析：第三周期有Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar等8种元素，依据同周期元素性质的递变规律，根据题目要求，规范填空。答案：NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=Al(OH)4钠元素 6.解析：A、B、C、D为短周期元素，分别位于A、A、A和A族。B原子核外次外层有2个电子、最外层有4电子，B为碳。A、C原子核外次外层有8电子、最外层电子数分别是1、6，分别是钠和硫，D原子核外有7个电子，元素最高价氧化物对应水化物是酸性最强的含氧酸，则D是氯。答案：(1)NaCSCl(2) (3)rNarSrCl (4)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(5)HClH2S