2019-2020年高一下学期分班考试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高一下学期分班考试化学试题 含答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是（）Axx年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为NAB2.4gMg溶于足量稀盐酸，转移的电子数为0.1NAC通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NAD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 的数目为NA3有四种钠的化合物W、X、Y、Z，相互之间可发生如下反应：（1）WX+CO2+H2O （2）Z+CO2X+02 （3）Z+H2OY+02 （4）X+Ca（OH）2Y+CaCO3由此可推断W、X、Y、Z，对应的化学式是（）ANa2CO3 NaHCO3 NaOH Na2O2BNaOH Na2O2 Na2CO3 NaHCO3CNaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2DNaHCO3 Na2CO3 Ca（OH）2 CaCO34只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）ANaOH BH2SO4CBaCl2DAgNO35下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2正确B大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式C向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O错误，方程式中Ba2+和OH化学计量数之比为1：2DNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+OHNH3+H2O错误，HCO3也可以与OH反应6在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）AMg2+、Al3+、Fe3+BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+DNa+、Mg2+、Al3+7下列离子方程式中，正确的是（）ANa2O2与H2O反应：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2BAlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+4 NH3H2OAlO2+2H2O+4NH4+C铜与浓硝酸反应：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OD向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32+2CH3COOHCO2+H2O+2CH3COO8检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是（）A通过石灰水B先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C通过品红溶液D先通过小苏打溶液再通过石灰水9配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯实验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水读取容量瓶液面时采用俯视ABCD10在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（）AH2BO2CCO2DCl211在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、SO3212赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2对于该反应的下列说法正确的是（）A该反应中的氧化剂只有Cu2OBCu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物D氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：613同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：NH3，NO2，进行喷泉实验经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）ABC=D不能确定14某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种往溶液滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法不正确的是（）A溶液中的阳离子只有H+、NH4+、Mg2+、Al3+B溶液中n（NH4+）=0.2molC溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3Dn（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：11524mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A+2B+3C+4D+5161.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是（）A168mLB224mLC504mLD336mL二、填空题（共6小题，52分）17（4分）在等质量的下列物质中：CO2，HCl，O2，NH3其中常温常压下密度最小的是；所含分子数目最少的是；在标准状况下体积最大的是；在标准状况下体积最小的是18（9分）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置（1）上述装置中有一处错误，请指出是处（用字母表示）（2）B装置的作用是，C装置中需要加入（3）写出A中发生反应的离子方程式，写出D 中发生反应的化学方程式（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：被氧化的HCl的物质的量19（10分）为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验请回答下列问题： (1) 装置A中发生反应的化学方程式为_(2) 实验过程中，装置B、C中的现象分别为_、_；说明SO2具有的性质是 _和_；为了验证SO2性质，实验中可以代替KMnO4酸性溶液的试剂有_ a.浓H2SO4b.FeCl3溶液 c.溴水 d.NaCl溶液(3) 装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象:_.(4)尾气可采用_溶液吸收20（9分）某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：请回答下列问题：（1）实验时用10molL1的浓硫酸配制100mL 1molL1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为mL（2）容量瓶所具备的功能是（填序号）A配制一定体积准确浓度的溶液B长期贮存溶液C常用来代替量筒量取一定体积的液体D用来溶解固体溶质（3）在下列配制过程示意图中，错误的有（填序号）（4）下列说法正确的是A洗涤烧杯23次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差B某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低C定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低（1）步骤中产生的红褐色物质是（填化学式）（2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：a，b洗涤，c灼烧，d冷却（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为g21、（12分）如图所示图象中，纵坐标为沉淀物或气体的物质的量，横坐标为某溶液中加入另一种反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是，离子方程式：（2）表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液至过量的是，离子方式：（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是，离子方程式：（4）表示向MgCl2 和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是，离子方程式：22（8分）已知有以下物质相互转化：试回答：（1）写出B的化学式D的化学式（2）写出由E转变成F的化学方程式（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式于都二中高一年级文理分班考试化学试卷答案1 B 2C 3C4A5D6 B7C8B9A10A11B12D13C14D15B16D三、填空题（共46分）17在等质量的下列物质中：CO2，HCl，O2，NH3其中常温常压下密度最小的是NH3；所含分子数目最少的是CO2；在标准状况下体积最大的是NH3；在标准状况下体积最小的是CO218（1）上述装置中有一处错误，请指出是B处（用字母表示）（2）B装置的作用是除去氯气中的氯化氢，C装置中需要加入浓硫酸（3）写出A中发生反应的离子方程式MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，写出D 中发生反应的化学方程式2Fe+3Cl22FeCl3（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：被氧化的HCl的物质的量0.3mol解析：氯气3.36L（标准状况）的物质的量为： =0.15mol；依据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2，参加反应的氯化氢为4mol时，只有2mol被氧化，生成1mol氯气，则生成0.15mol氯气时，有0.3mol氯气被氧化；故答案为：0.3mol19(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H20（2分） (2)KMnO4溶液溶液褪色、出现淡黄色沉淀；还原性、氧化性；（各1分） b、c（2分) （3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分) （4）NaOH（1分）20（1）实验时用10molL1的浓硫酸配制100mL 1molL1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为10mL（2）容量瓶所具备的功能是A（填序号）（3）在下列配制过程示意图中，错误的有（填序号）（4）下列说法正确的是AC（1）步骤中产生的红褐色物质是（填化学式）Fe（OH）3（2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：a过滤，b洗涤，c灼烧，d冷却（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag【解答】解：（1）浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变，设所需浓硫酸最小体积为V，则100mL1031mol/L=10mol/LV，解得V=10mL，故答案为：10；（2）容量瓶作为精密仪器不可用于储存和溶解，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，故选A；（3）稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；读数时应平视，不能仰视和俯视，故选：；（4）A洗涤烧杯23次，并将洗涤液移入容量瓶，否则浓度偏小，故A正确； B未冷却体积偏小，浓度偏大，故B错误；C定容时仰视，体积偏大，浓度偏小，故C正确；故答案为：AC；（1）步骤中产生的红褐色物质应该是氢氧化铁，化学式为Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；（2）由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案为：过滤；（3）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量=0.07ag，含硫酸亚铁的质量为=0.19ag，故答案为：0.19a；21如图所示图象中，纵坐标为沉淀物或气体的物质的量，横坐标为某溶液中加入另一种反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是C，离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+（2）表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液至过量的是B，离子方式：H+CO32HCO3、HCO3+H+CO2+H2O（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是A，离子方程式：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3（4）表示向MgCl2 和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是D，离子方程式：Al3+3OHAl（OH）3、Mg2+2OHMg（OH）2、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O22（1）写出B的化学式FeCl2 D的化学式KCl（2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式Fe3+3SCNFe（SCN）3 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe3+Fe3Fe2+【解答】解：D和硝酸银反应生成白色沉淀H，H不溶于稀硝酸，所以H是氯化银，则D中含有氯离子，D和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D中含有钾元素，所以D是氯化钾，白色沉淀E和氧气反应生成红褐色沉淀F，则F是氢氧化铁，E是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G是氯化铁，氯化铁和A反应生成B，B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾（1）通过以上分析知，B是氯化亚铁，D是氯化钾，B和D的化学式分别是：FeCl2、KCl，故答案为：FeCl2；KCl；（2）E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe （OH）2+O2+2H2O4Fe （OH）3，故答案为：4Fe （OH）2+O2+2H2O4Fe （OH）3；（3）铁离子和硫氰根离子反应生成硫氰化铁，离子反应方程式为：Fe3+3SCNFe （SCN）3 ，铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，故答案为：Fe3+3SCNFe（SCN）3；2Fe3+Fe3Fe2+