2019-2020年高一上学期第二次月考化学试卷含解析.doc

2019-2020年高一上学期第二次月考化学试卷含解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的( )A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体2下列物质能够导电且属于电解质的是( )熔融的氯化钠 硝酸钾溶液 硫酸铜晶体 无水乙醇ABCD3用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是( )A常温下6.5g Zn与足量浓盐酸反应生成H2的分子数为0.1NAB标准状况下，2.24L NH3所含电子数为NAC500mL 1molL1的K2SO4溶液中含有K+数目为NAD1mol NH3溶于水后所得氨水中，OH的数目为NA4下列叙述正确的是( )A金刚石和石墨是同种物质BC60和CO2均是碳元素的化合物C石墨和C60是碳元素的同素异形体DO3和C60同素异形体5下列物质，不能由单质直接化合而制得的是( )AHClBFeCl2CNaClDNa2O26下列说法正确的是( )A浓硝酸一般要保存棕色试剂瓶中，置于阴凉处，原因是：4HNO32NO2+O2+2H2OB配制240ml浓度为1 molL1的NaOH溶液，需将NaOH固体放在烧杯中，用托盘天平称取10.00g，选用250ml的容量瓶进行配制C常温下可用铁质或铝制容器储运浓硝酸，是因为常温下二者不发生反应D铵盐在加热时都会分解产生氨气7下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A2Na+2H2O=2NaOH+H2BCl2+H2OHCl+HClOC2H2O2H2+O2DNa2O+H2O2NaOH8离子方程式mFe2+4H+O2=mFe3+2H2O，则m为( )A1B2C3D49已知在溶液中可发生如下反应：Br2+2Fe2+2Fe3+2Br，Cl2+2BrBr2+2Cl由此推断Br2、Cl2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是( )ACl2、Br2、Fe3+BBr2、Cl2、Fe3+CFe3+、Cl2、Br2DCl2、Fe3+、Br210实验室中某溶液含有Ag+、Cu2+、Ba2+，若依次加入试剂使三种离子分别沉淀出来，过滤得到相应的沉淀，则加入试剂的顺序为( )ANaOH、Na2SO4、NaClBNaCl、Na2SO4、NaOHCNaOH、NaCl、Na2SO4DNa2SO4、NaOH、NaCl11对于下列物质中划线元素化合价分析错误的是( )AK2O4BNa2O3CHO3DH4+12要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用( )A加入过量的澄清石灰水B加入适量的氢氧化钠溶液C将溶液加热蒸干并灼烧D通入足量的CO2气体130.5L 1mol/L1的FeCl3溶液与0.2L 1mol/L1的KCl溶液中，Cl的物质的量浓度之比为( )A15：2B1：1C1：3D3：114在加入酚酞呈红色的某溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )AH+、MnO4、Na+、ClBK+、Fe2+、NO3、HCO3CNa+、K+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4215在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )ACu2+BFe3+CFe2+DH+16在下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( )AKMnO4MnO2BNa2CO3CO2CFe2+FeDCOCO217下列离子方程式书写错误的是( )A足量的CO2通入氨水中：CO2+NH3H2ONH4+HCO3B除去CO2中的HCl气体：CO32+2H+CO2+2H2OC自然界中溶洞的形成：CaCO3+CO2+2H2OCa2+2HCO3D用烧碱溶液吸收氯气的反应：Cl2+2OHCl+ClO+H2O18氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3 的是( )A4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3B2H2O22H2O+O2CC+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2ODFe+CuSO4Cu+FeSO419对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定有ClB加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中一定有COC加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOD加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀，该白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则溶液中一定含有Fe3+20在下列反应中，HCl既表现酸性又表现氧化性的是( )ACaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2BMg+2HClMgCl2+H2CMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2D2HClCl2+H221从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )ACu+HNO3（浓）Cu（NO3）2BCu+HNO3（稀）Cu（NO3）2CCu CuO Cu（NO3）2DCu+AgNO3Cu（NO3）222下列叙述中正确的是( )A氮的氧化物可形成光化学烟雾和酸雨，能净化空气B生水煮沸后会产生水垢，水垢的主要成分中含有Ca（HCO3）2CNa2CO3和NaHCO3可用澄清石灰水来鉴别D等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1，而放出气体的物质的量之比为1：123和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( )ACu2+2OHCu（OH）2 CuCO3+2NaOHCu（OH）2+Na2CO3BBa2+SO42BaSO4 Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2OCAg+ClAgCl AgNO3+NaClAgCl+NaNO3DCu+2Ag+Cu2+2Ag Cu+2AgCl2Ag+CuCl224在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl已知H2S为反应物，则另一反应物是( )AFeCl3BFeCl2CSDHCl25下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( )ABCD第II卷（非选择题，共50分）二填空题（毎空2分，共24分）26某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Na+、Fe2+、MnO4、NH4+中的几种离子，请回答：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_（填离子符号）（2）取少最试液加入过量稀盐酸有白色沉淀生成，过滤；然后取滤液加入过量的稀NaOH溶液加热，产生刺激性气味的气体，则产生该气体的离子方程式为_（3）原溶液中可能大量存在的下列阴离子有_ACl BOH CCO32 DNO327铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题（1）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：_（2）向沸水中逐滴滴加1molL1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_nm（3）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是_A向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+；B向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；C向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+（4）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，反应的离子方程式为_28将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200时，A全部分解为等物质的量的三种常见气体，B有刺激性气味，D常温下呈液态这三种物质与其他物质的相互转化关系如图所示，F是一种常见气体单质图中部分反应条件及生成物没有列出请根据图中转化关系，按要求填空：（1）写出A的化学式：_（2）写出B和F反应的化学方程式：_写出C到F反应的化学方程式：_（3）写出H与D反应的化学方程式：_反应中氧化剂与还原剂之比是_三、实验题（毎空2分，共26分）29如图是用浓硝酸、稀硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管b的底部，在分液漏斗中加入约5mL 浓硝酸，往具支试管b中放入2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体（1）写出具支试管中发生反应的化学方程式：_（2）b中产生_色气体稀硝酸的强氧化性实验（3）若将上述实验中的浓硝酸换成稀硝酸，可证明稀硝酸也具有强氧化性写出稀硝酸与铜反应的离子方程式为：_能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是_Ac中收集到无色气体Bc中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色Cb中产生的无色气体接触空气后变为红棕色（4）若将12.8gCu与500ml某浓度的硝酸反应，当铜完全反应时，收集到2.24L标准状况下的气体，忽略溶液体积变化，则所消耗的硝酸的物质的量浓度为_30氨气是化学实验室常需制取的气体实验室制取氨气的装置如图1所示：（1）若用此装置制取氨气，反应的化学方程式为_（2）如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是（填名称）_，制得的气体用_法收集（3）某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是_A将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近打开的瓶口（4）用图2装置可进行喷泉实验（图中固定装置均已略去），上部烧瓶已装满干燥的氨气喷泉实验中喷泉形成的原因是_31为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如图，大试管A与小试管a相连通，大试管B小试管b相连通（1）则大试管（填A或B）_中物质热稳定性比较差，写出发生反应的化学方程式_（2）加热过程中，对于a、b试管内溶液是否出现浑浊现象的描述正确的是_A仅a试管溶液变浑浊B仅b试管溶液变浑浊Ca、b试管中的溶液都会变浑浊Da、b试管中的溶液都不会变浑浊xx学年山东省德州市武城二中高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的( )A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】根据雾属于胶体，属于气溶胶【解答】解：因分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选D【点评】本题考查学生对教材知识的熟练程度，可以根据所学知识进行回答2下列物质能够导电且属于电解质的是( )熔融的氯化钠 硝酸钾溶液 硫酸铜晶体 无水乙醇ABCD【考点】电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析【解答】解：熔融的氯化钠，能导电，属于化合物，是电解质；硝酸钾溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸铜晶体是盐，不能导电，熔融状态或溶于水中能导电，是电解质； 无水乙醇不能导电，属于非电解质，既能导电又是电解质的是，故选A【点评】本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别3用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是( )A常温下6.5g Zn与足量浓盐酸反应生成H2的分子数为0.1NAB标准状况下，2.24L NH3所含电子数为NAC500mL 1molL1的K2SO4溶液中含有K+数目为NAD1mol NH3溶于水后所得氨水中，OH的数目为NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、求出锌的物质的量，然后根据1mol锌生成1mol氢气来分析；B、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含10mol电子来分析；C、求出硫酸钾的额物质的量，然后根据1mol硫酸钾中含2mol钾离子来分析；D、一水合氨是弱碱【解答】解：A、6.5g锌的物质的量为0.1mol，而1mol锌生成1mol氢气，故0.1mol锌生成0.1mol氢气即0.1NA个，故A正确；B、标况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol，而1mol氨气中含10mol电子，故0.1mol氨气中含1mol电子即NA个，故B正确；C、溶液中的硫酸钾的物质的量n=CV=1mol/L0.5L=0.5mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子，故0.5mol硫酸钾中含1mol钾离子即NA个，故C正确；D、一水合氨是弱碱，不能完全电离，故溶液中的氢氧根的个数小于NA个，故D错误故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大4下列叙述正确的是( )A金刚石和石墨是同种物质BC60和CO2均是碳元素的化合物C石墨和C60是碳元素的同素异形体DO3和C60同素异形体【考点】碳族元素简介【专题】碳族元素【分析】同种元素组成的不同单质互称同素异形体，由同种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，据此分析解答【解答】解：A金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互称同素异形体，故A错误；BC60是只含碳元素的纯净物，属于单质，故B错误；C石墨和C60是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故C正确；DO3和C60的组成元素不同，是不同的物质，故D错误；故选C【点评】本题考查了化合物、单质、同素异形体的判断，根据概念来分析解答即可，难度不大，注意同素异形体、同分异构体的区别5下列物质，不能由单质直接化合而制得的是( )AHClBFeCl2CNaClDNa2O2【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】氯气具有强氧化性，可与变价金属反应生成最高价氯化物，氧气与钠在加热条件下可反应生成过氧化钠，以此解答该题【解答】解：A由氢气和氯气光照下就能反应生成HCl，故A不选；B氯气与可变价金属反应生成高价金属氯化物，所以铁与氯气反应只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故B选；C由金属钠与氯气直接点燃生成，故C不选；D由金属钠在空气中加热燃烧后生成，故D不选故选B【点评】本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的基础知识和元素化合物知识的综合运用的考查，有利于培养学生的良好科学素养和学习的积极性，难度不大6下列说法正确的是( )A浓硝酸一般要保存棕色试剂瓶中，置于阴凉处，原因是：4HNO32NO2+O2+2H2OB配制240ml浓度为1 molL1的NaOH溶液，需将NaOH固体放在烧杯中，用托盘天平称取10.00g，选用250ml的容量瓶进行配制C常温下可用铁质或铝制容器储运浓硝酸，是因为常温下二者不发生反应D铵盐在加热时都会分解产生氨气【考点】化学试剂的存放；铵盐；硝酸的化学性质；配制一定物质的量浓度的溶液【专题】氮族元素；化学实验常用仪器及试剂；化学实验基本操作【分析】A浓硝酸见光易分解； B托盘天平精确到0.1；C铁铝和浓硫酸、浓硝酸反应，但反应只是在铝的表面发生；D硝酸铵加热分解不生成氨气【解答】解：A浓硝酸见光易分解，要保存棕色试剂瓶中，故A正确； B托盘天平精确到0.1，无法称量10.00g，故B错误；C铁铝和浓硫酸、浓硝酸反应，但反应只是在铝的表面发生，当表面生成致密的氧化膜后反应就停止，即钝化，故C错误；D硝酸铵加热分解不生成氨气，反应方程式为NH4NO3N2O+2H2O，故D错误故选A【点评】本题考查较为综合，涉及物质的保存、溶液的配制以及铵盐的性质等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累7下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A2Na+2H2O=2NaOH+H2BCl2+H2OHCl+HClOC2H2O2H2+O2DNa2O+H2O2NaOH【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】水既不作氧化剂也不作还原剂，则水中的H和O元素化合价没有发生变化，以此解答该题【解答】解：A反应中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A错误；B只有Cl元素化合价发生变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，故B正确；C反应中H元素化合价降低，O元素化合价升高，水为氧化剂和还原剂，故C错误；D元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误故选：B【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，难度不大8离子方程式mFe2+4H+O2=mFe3+2H2O，则m为( )A1B2C3D4【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】离子反应中，电荷守恒，以此来解答【解答】解：离子反应中，电荷守恒，则m2+4（+1）=m3，解得m=4，故选D【点评】本题考查离子反应方程式，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大9已知在溶液中可发生如下反应：Br2+2Fe2+2Fe3+2Br，Cl2+2BrBr2+2Cl由此推断Br2、Cl2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是( )ACl2、Br2、Fe3+BBr2、Cl2、Fe3+CFe3+、Cl2、Br2DCl2、Fe3+、Br2【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性【解答】解：反应Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，所以氧化性：Br2Fe3+，反应Cl2+2Br=2Cl+Br2中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性：Cl2Br2，综上，氧化性顺序为Cl2Br2Fe3+故选A【点评】本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大10实验室中某溶液含有Ag+、Cu2+、Ba2+，若依次加入试剂使三种离子分别沉淀出来，过滤得到相应的沉淀，则加入试剂的顺序为( )ANaOH、Na2SO4、NaClBNaCl、Na2SO4、NaOHCNaOH、NaCl、Na2SO4DNa2SO4、NaOH、NaCl【考点】常见离子的检验方法【专题】物质检验鉴别题【分析】将三种离子逐一沉淀并分离，就是说要入一种物质只能生成一种沉淀，所以加入顺序为HCl（生成AgCl沉淀）、NaOH（生成Cu（OH）2沉淀）、K2CO3（生成BaCO3沉淀）【解答】解：A、若先加NaOH溶液，则会生成由AgOH脱水而成的Ag2O沉淀和Cu（OH）2沉淀，不能逐一分离沉淀，故A错误；B、先加入氯化钠，将银离子沉淀完全，再加入硫酸钠可以将钡离子沉淀完全，最后加入氢氧化钠，可以将铜离子沉淀，故B正确；C、若先加NaOH溶液，则会生成由AgOH脱水而成的Ag2O沉淀和Cu（OH）2沉淀，不能逐一分离沉淀，故C错误；D、先加入硫酸钠，则银离子和钡离子也会同时形成沉淀，故D错误故选B【点评】用化学方法分离和提纯物质要考虑加入试剂的顺序，关于回答时的要求，应根据具体情况而定11对于下列物质中划线元素化合价分析错误的是( )AK2O4BNa2O3CHO3DH4+【考点】根据化学式判断化合价【专题】化学用语专题【分析】设所求的元素的化合价为x，然后根据在化合物中化合价的代数和为0来计算，在离子中化合价的代数和等于离子的化合价，据此分析【解答】解：A、设Mn元素的价态为x，则有：2+x8=0，则x=+6，故A正确；B、设S元素的价态为x，则有：2+x6=0，则x=+4，故B正确；C、设C元素的价态为x，则有：1+x6=1，则有x=+4，故C错误；D、设N元素的价态为x，则有：x+4=1，则x=3，故D正确故选C【点评】本题考查了在化合物和离子中元素化合价的计算，难度不大，注意方法的掌握12要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用( )A加入过量的澄清石灰水B加入适量的氢氧化钠溶液C将溶液加热蒸干并灼烧D通入足量的CO2气体【考点】钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质，碳酸氢钠溶液中的碳酸钠可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠，据此回答【解答】解：A、澄清石灰水和碳酸钠以及碳酸氢钠之间都反应，故A错误；B、氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，但是和碳酸钠之间不会反应，故B错误；C、溶液加热蒸干并灼烧，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，最终得到碳酸钠，故C错误；D、可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠除去，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氢钠之间不会发生反应故选D【点评】本题考查了物质性质的分析应用，混合物除杂试剂选择和操作方法是解题关键，题目难度中等130.5L 1mol/L1的FeCl3溶液与0.2L 1mol/L1的KCl溶液中，Cl的物质的量浓度之比为( )A15：2B1：1C1：3D3：1【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】先根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl的物质的量浓度，然后求比值【解答】解：0.5L 1mol/L1的FeCl3溶液中Cl的物质的量浓度为1molL13=3molL1，0.2L 1mol/L1的KCl溶液中Cl的物质的量浓度为1molL1，Cl的物质的量浓度之比为3：1，故选：D【点评】本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关14在加入酚酞呈红色的某溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )AH+、MnO4、Na+、ClBK+、Fe2+、NO3、HCO3CNa+、K+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】加入酚酞呈红色的某溶液，溶液显碱性，根据离子之间结合生成沉淀、气体、水等，则不能大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：加入酚酞呈红色的某溶液，溶液显碱性，A碱性溶液中不能大量存在H+，且MnO4为紫色，与无色不符，故A不选；B碱性溶液中不能存在Fe2+、HCO3，且Fe2+为浅绿色，故B不选；C碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D碱性溶液中不能大量存在Fe3+，且Fe3+为黄色，故D不选；故选C【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子的颜色，题目难度不大15在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )ACu2+BFe3+CFe2+DH+【考点】铁的化学性质【专题】利用化学方程式的计算【分析】根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析【解答】解：铁与氯化铁反应生成氯化亚铁、铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁离子和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁离子，所以反应后溶液中存在较多的阳离子是亚铁离子，故选C【点评】本题主要考查学生有关金属铁的性质，可以Fe与三价铁离子、铜离子、氢离子之间的反应来回答，难度不大16在下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( )AKMnO4MnO2BNa2CO3CO2CFe2+FeDCOCO2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】需加入氧化剂才能实现，说明题中物质应具有还原性，被氧化，所含元素的化合价应升高，以此解答该题【解答】解：AMn元素化合价降低，可加热分解生成，故A错误；B元素化合价不变，不是氧化还原反应，故B错误；CFe元素化合价降低，被含有，应加入还原剂，故C错误；DC元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D正确故选D【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价的变化为解答该题的关键，难度不大17下列离子方程式书写错误的是( )A足量的CO2通入氨水中：CO2+NH3H2ONH4+HCO3B除去CO2中的HCl气体：CO32+2H+CO2+2H2OC自然界中溶洞的形成：CaCO3+CO2+2H2OCa2+2HCO3D用烧碱溶液吸收氯气的反应：Cl2+2OHCl+ClO+H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A在稀氨水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢铵；B二氧化碳也能够与碳酸钠反应；C碳酸钙能够与二氧化碳、水反应生成可溶性碳酸氢钙；D氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水【解答】解：A在稀氨水中通入过量CO2的离子反应为NH3H2O+CO2NH4+HCO3，故A正确；B二氧化碳也能够与碳酸钠反应，所以除去二氧化碳中的氯化氢，应选择饱和碳酸氢钠溶液，离子方程式：HCO3+2H+CO2+H2O，故B错误；C碳酸钙能够与二氧化碳、水反应生成可溶性碳酸氢钙，离子方程式：CaCO3+CO2+2H2OCa2+2HCO3，故C正确；D用烧碱溶液吸收氯气的反应，离子方程式：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故D正确；故选：B【点评】本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大18氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3 的是( )A4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3B2H2O22H2O+O2CC+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2ODFe+CuSO4Cu+FeSO4【考点】化学基本反应类型【专题】物质的性质和变化专题【分析】由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应和分解反应而有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，两种或多种物质生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或多种物质的为分解反应，以此来解答【解答】解：A、此反应属于氧化还原反应，但同时属于化合反应，故A错误；B、此反应属于氧化还原反应，但同时属于分解反应，故B错误；C、此反应是氧化还原反应，同时不是置换反应、化合反应和分解反应，故C正确；D、此反应是氧化还原反应，但同时是置换反应，故D错误故选C【点评】本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大19对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定有ClB加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中一定有COC加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOD加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀，该白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则溶液中一定含有Fe3+【考点】常见离子的检验方法【专题】物质检验鉴别题【分析】A、溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则该沉淀一定是氯化银，一定含有Cl；B、也可能为HCO3；C、根据氯化银为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析；D、加入NaOH溶液，若只得到白色沉淀且沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，证明一定不含三价铁离子，一定含亚铁离子【解答】解：A、溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则该沉淀一定是氯化银，一定含有Cl，故A正确；B、某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为HCO3或CO32，故B错误；C、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于盐酸，故C错误；D、加入NaOH溶液，若只得到白色沉淀且沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明生成氢氧化亚铁白色沉淀易被氧化为氢氧化铁沉淀，证明一定不含三价铁离子，一定含亚铁离子，故D错误；故选A【点评】本题考查硫酸根离子的检验，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应，注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰是解答的关键，题目难度不大20在下列反应中，HCl既表现酸性又表现氧化性的是( )ACaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2BMg+2HClMgCl2+H2CMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2D2HClCl2+H2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】HCl既表现酸性又表现氧化性，H元素的化合价降低，则生成盐和氢气，以此来解答【解答】解：A只表现酸性，故A不选；B生成氯化镁，体现其酸性，生成氢气体现其氧化性，故B选；C生成氯气，体现其还原性，故C不选；D发生分解反应生成氯气和氢气，既表现氧化性也表现还原性，故D不选；故选B【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大21从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )ACu+HNO3（浓）Cu（NO3）2BCu+HNO3（稀）Cu（NO3）2CCu CuO Cu（NO3）2DCu+AgNO3Cu（NO3）2【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】元素及其化合物【分析】从经济角度考查，就是说在制取等量的硝酸铜时，所用的原料是最少，成本要低；从环境保护的角度考虑，最好不要对环境造成污染，结合反应的化学方程式解答该题【解答】解：ACu+4 HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，NO2是有毒气体，污染环境，故A错误；B.3 Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，NO是有毒气体，污染环境，故B错误；C.2Cu+O2=2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，该反应过程没有有毒气体生成，不污染环境，故C正确；D硝酸银成本较高，不经济，同时硝酸银会对环境造成一定的污染，主要是重金属污染，故D错误故选C【点评】本题是从“绿色化学”视角考查化学知识，“绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成路线，降低化学工业生成过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放22下列叙述中正确的是( )A氮的氧化物可形成光化学烟雾和酸雨，能净化空气B生水煮沸后会产生水垢，水垢的主要成分中含有Ca（HCO3）2CNa2CO3和NaHCO3可用澄清石灰水来鉴别D等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1，而放出气体的物质的量之比为1：1【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】元素及其化合物【分析】A、氮的氧化物是大气污染物；B、生水煮沸后会产生水垢，水垢的成份是碳酸钙和氢氧化镁；C、碳酸钠和碳酸氢钠与澄清石灰水都有白色沉淀；D、根据Na2CO3和NaHCO3分别与HCl反应的化学方程式即可得出消耗HCl的物质的量之比和产生CO2的物质的量之比【解答】解：A、氮的氧化物是大气污染物，不能净化空气，故A错误；B、生水煮沸后会产生水垢，水垢的成份是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸氢钙不稳定，故B错误；C、碳酸钠和碳酸氢钠与澄清石灰水都有白色沉淀，现象相同，所以不能用澄清石灰水来鉴别，故C错误；D、NaHCO3与HCl反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；Na2CO3与HCl反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；由以上两个化学方程式可以看出，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与HCl反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1，产生CO2的物质的量之比为1：1，故D正确；故选D【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度中等，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，D有关计算是解答该题的难点23和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( )ACu2+2OHCu（OH）2 CuCO3+2NaOHCu（OH）2+Na2CO3BBa2+SO42BaSO4 Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2OCAg+ClAgCl AgNO3+NaClAgCl+NaNO3DCu+2Ag+Cu2+2Ag Cu+2AgCl2Ag+CuCl2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】ACuCO3在离子反应中保留化学式，且与NaOH不反应；B水在离子反应中应保留化学式；C可溶性银盐和可溶性的氯盐反应生成AgCl沉淀和另一易溶的盐，离子反应为：Ag+Cl=AgCl；D氯化银为沉淀，Cu与AgCl不反应【解答】解：ACuCO3在离子反应中保留化学式，且与NaOH不反应，则二者不对应，故A不选；B水在离子反应中应保留化学式，则二者不对应，故B不选；CAgNO3为可溶性盐，NaCl为可溶性氯盐，两者反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3，离子反应为Ag+Cl=AgCl，故C选；DCu与AgCl不反应，则二者不对应，故D不选；故选C【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应即可解答，注意离子反应中发生的条件及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大24在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl已知H2S为反应物，则另一反应物是( )AFeCl3BFeCl2CSDHCl【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】H2S为反应物，反应后硫元素变为硫单质，所以硫元素失电子作还原剂，则另一种反应物应该是得电子化合价降低作氧化剂，根据化合价变化判断另一种反应物【解答】解：这几种物质中化合价变化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合价是2价，S中S的化合价是0价，FeCl3中Fe的化合价是+3价，FeCl2中Fe的化合价是+2价，H2S为反应物，失电子化合价升高生成S单质，则另一种物质必须是得电子化合价降低，所以另一种反应物是FeCl3，故选A【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素的化合价是解本题的关键，难度不大25下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( )ABCD第II卷（非选择题，共50分）【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】AZn失去电子，H得到电子；BCl元素的化合价由+5降低为0，得到电子，HCl中Cl失去电子；C.2molFe失去6mol电子，转移电子数错误；D过氧化钠既是氧化剂又是还原剂【解答】解：AZn失去电子，H得到电子，则应为，故A错误；BCl元素的化合价由+5降低为0，得到电子，HCl中Cl失去电子，图中方向数目均正确，故B正确；C.2molFe失去6mol电子，转移电子数错误，应为，故C错误；D过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，应为，故D错误；故选B【点评】本题考查氧化还原反应转移电子数，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确得失电子及数目为解答的关键，注意把握双线桥法标电子转移方法、数目的方法，题目难度不大二填空题（毎空2分，共24分）26某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Na+、Fe2+、MnO4、NH4+中的几种离子，请回答：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Fe2+、MnO4（填离子符号）（2）取少最试液加入过量稀盐酸有白色沉淀生成，过滤；然后取滤液加入过量的稀NaOH溶液加热，产生刺激性气味的气体，则产生该气体的离子方程式为NH4+OHNH3+H2O（3）原溶液中可能大量存在的下列阴离子有DACl BOH CCO32 DNO3【考点】常见离子的检验方法【专题】离子反应专题；物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）无色溶液中不存在有色离子，所以不存在Fe2+、MnO4；（2）取少最试液加入过量稀盐酸有白色沉淀生成，说明原溶液中有银离子；然后取滤液加入过量的稀NaOH溶液加热，产生刺激性气味的气体，是氨气；（3）由（2）可知原溶液中有银离子，由此分析；【解答】解：（1）无色溶液中不存在有色离子，所以不存在Fe2+、MnO4，故答案为：Fe2+、MnO4；（2）取少最试液加入过量稀盐酸有白色沉淀生成，说明原溶液中有银离子；然后取滤液加入过量的稀NaOH溶液加热，产生刺激性气味的气体，是氨气，则产生该气体的离子方程式是NH4+OHNH3+H2O，故答案为：NH4+OHNH3+H2O；（3）由（2）可知原溶液中有银离子，ACl 与Ag+不能共存，生成难溶的氯化银，故错误； BOH与Ag+不能共存，生成难溶的氢氧化银，故错误； CCO32 与Ag+不能共存，生成难溶的碳酸银，故错误； DNO3与Ag+不反应，所以能大量共存，故正确；故选D【点评】本题考查常见离子的检验，切入点是实验现象，根据实验现象结合离子的性质综合分析检验离子是解答本题的关键，题目难度中等27铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题（1）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（2）向沸水中逐滴滴加1molL1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是1100nm（3）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是BA向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+；B向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；C向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+（4）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】（1）三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化铜离子；（2）依据胶体中分散质粒度大小解答；（3）二价铁离子具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，能够被氧化剂氧化生成三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显血红色，据此解答；（4）二价铁离子具有还原性，能够被氯气氧化生成三价铁离子【解答】解：（1）三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化铜离子，化学方程式：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，故答案为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2；（2）向沸水中逐滴滴加1molL1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色氢氧化铁胶体，胶体中分散质粒度介于1100nm之间；故答案为；1100；（3）A、向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe3+，故A错误；B、向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；故B正确；C、试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+，应该是先加入硫氰化钾，不变色，再加入氯水，若显示红色，证明有亚铁离子，故C错误；故选：B；（4）二价铁离子具有还原性，能够被氯气氧化生成三价铁离子，离子方程式：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；故答案为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl【点评】本题考查了离子方程式、化学方程式书写、离子的检验，明确不同价态铁的性质是解题关键，注意二价铁离子、三价铁离子的检验，题目难度不大28将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200时，A全部分解为等物质的量的三种常见气体，B有刺激性气味，D常温下呈液态这三种物质与其他物质的相互转化关系如图所示，F是一种常见气体单质图中部分反应条件及生成物没有列出请根据图中转化关系，按要求填空：（1）写出A的化学式：NH4HCO3（2）写出B和F反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O写出C到F反应的化学方程式：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（3）写出H与D反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中氧化剂与还原剂之比是1：2【考点】无机物的推断【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；元素及其化合物【分析】A全部分解为等物质的量的三种常见气体A、B、C，B有刺激性气味，则B为NH3，D常温下呈液态，则D应为H2O，C能与过氧化钠反应生成F为O2，则C为CO2，所以A为NH4HCO3，B和F反应生成G和D为氨的催化氧化，生成G为NO，G与氧气反应生成H为NO2，H与水反应生成I为HNO3，符合各物质转化关系，据此答题【解答】解：A全部分解为等物质的量的三种常见气体A、B、C，B有刺激性气味，则B为NH3，D常温下呈液态，则D应为H2O，C能与过氧化钠反应生成F为O2，则C为CO2，所以A为NH4HCO3，B和F反应生成G和D为氨的催化氧化，生成G为NO，G与氧气反应生成H为NO2，H与水反应生成I为HNO3，符合各物质转化关系，（1）根据上面的分析可知，A的化学式为NH4HCO3，故答案为：NH4HCO3；（2）B和F反应为氨的催化氧化，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，C到F反应为二氧化碳与过氧化钠的反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；（3）H与D反应为二氧化氮与水的反应，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据反应产物和氧化产物的物质的量之比可知，反应中氧化剂与还原剂之比是1：2，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；1：2【点评】本题考查无机物的推断，题目突破口较少，且不明显，需要学生熟练掌握元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，注意根据物质的颜色、状态及特殊的转化关系为突破口进行推断，难度较大三、实验题（毎空2分，共26分）29如图是用浓硝酸、稀硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置浓硝酸的强氧化性实验将