2019-2020年高三一模试题（化学带答案）.doc

2019-2020年高三一模试题（化学带答案）201104可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cl35.5选择题6下列叙述正确的是 A溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同7下列叙述正确的是A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H+4e=2H2OD右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液8下列叙述正确的是A乙醇和乙二醇不属于同系物B蛋白质的变性和盐析都是不可逆的过程C分子式为C7H6O2且分子结构中有苯环的有机物共有2种D维生素C受热易被还原，所以生吃蔬菜比熟吃时维生素C损失小9为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是A关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处 B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO 10常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是A滴定盐酸的曲线是图2 B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A)C达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl) D当0 mL V(NaOH) c(Na+) c(H+) c(OH)11在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g） HCa的是 （填序号）。 原子半径 最外层电子数 金属性 最高价氧化物对应的水化物的碱性（3）写出步骤中加入盐酸时发生反应的离子方程式： 。（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理 。（5）步骤中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式： 。（6）步骤中调节pH至810,最好选用的试剂为 。（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为 g/L（计算结果保留整数） 。26（14分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。 测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因 。 含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。已知1000时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知该反应的平衡常数K1000K1400，则该反应的H_0（填“”“=”或“ （2分）（2） 石灰水 （2分） H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O （2分） SO32+ 8H+ + 6e= H2S+ 3H2O （2分） 2H2S(g)+3O2(g) = 2SO2 (g) + 2H2O(l) H= 1172.4kJ/mol （2分，合理给分）27（13分）（1）容量瓶（2分）（2）干燥氯气（1分）（3）Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O（2分）（4）HCl溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl 都会对反应Cl2 + H2O H+ + Cl+ HClO 起到抑制作用（2分） （5）不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色。（2分）取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中。或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中。（2分，合理给分）（6）0.5（2分）28（17分）（1）醛基 （1分） CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CHO （2分）（2） （2分） （3） （2分） （4） （2分）（5）（2分）（6）4-甲基辛酸（2分）（7） 12 （2分） （2分）