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第八章 物质在水溶液中的行为 第1讲 水溶液,考点突破,基础梳理,课堂演练,基础梳理 抓主干 固双基,知识梳理,H3O+,2.几个重要数据,3.KW及水电离的影响因素 (1)KW只与温度有关,水的电离是 热过程,温度升高,KW 。KW不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 (2)水的电离平衡受温度、酸、碱、水解的盐等影响。,吸,增大,D,二、溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性 溶液的酸、碱性取决于溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小。,=,10-7 mol/L,=,2.pH (1)定义:pH= 。 (2)适用范围:通常应用于c(H+)、c(OH-)都较小的溶液,小于 mol/L。 (3)表示意义:溶液酸性越强,c(H+)越 ,pH越 ; 溶液碱性越强c(H+)越 ,pH越 。 3.pH的测定 (1)用pH试纸测定,撕下一小片pH试纸放在 上,用 蘸取待测液点在pH试纸上,试纸变色后,与 对比即可确定溶液的pH。 (2)用pH计测定:可精确测量溶液的pH。,-lg H+,1,大,小,小,大,表面皿或玻璃片,玻璃棒,标准比色卡,【想一想】 (1)pH=6的溶液一定是酸性溶液吗? (2)pH试纸在使用前用蒸馏水润湿,对测定结果有何影响? 答案: (1)不一定,这取决于测定溶液pH时的温度,在室温下,pH=6的溶液为酸性。 (2)当欲测定溶液为中性时,对测定结果无影响;为酸性时,测定pH偏大,碱性时,测定pH偏小。,三、酸碱中和滴定 1.原理 利用中和反应,用 的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 2.实验用品 (1)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水 (2)仪器: 滴定管(如图A)、 滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。,已知浓度,酸式,碱式,(3)滴定管使用注意事项: “0”刻度在上,精确度为0.01 mL。 酸性、氧化性的试剂一般用 滴定管,因为酸性和氧化性物质易 ; 碱性的试剂一般用 滴定管,因为碱性物质易 ,致使 无法打开。 3.实验操作 (1)滴定前的准备 滴定管:查漏洗涤润洗装液排气泡调液面记录。 锥形瓶:洗涤注待测液记录加指示剂。 (2)滴定过程,酸式,腐蚀、氧化橡胶,碱式,腐蚀玻璃,活塞,(3)终点判断 等到滴入最后一滴标准液,指示剂变色,且在半分钟内 原来的颜色,视为滴定终点并记录标准液的体积。,不恢复为,平均,(2)常见误差 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例,常见的不正确操作及可能引起的后果,变大,偏高,不变,无影响,变小,偏低,偏高,变大,偏高,变小,偏低,变大,偏高,【断一断】 (1)中和滴定实验,指示剂变色点pH不一定等于7。( ) (2)酸碱中和滴定实验时,待测液既可用滴定管,也可用量筒量取。( ) (3)当精确取用一定量KMnO4酸性溶液时,可用酸式或碱式滴定管。( ) (4)盛放待测液的锥形瓶一定要润洗,否则会造成实验误差。( ) (5)进行酸碱中和滴定时,眼睛要随时注意滴定管液面变化。( ) 答案: (1) (2) (3) (4) (5),自主整理,1.熟记一常数 KW=H+OH-=1.010-14 mol2L-2(25 )。 2.牢记影响KW唯一的外部因素 温度 3.明确溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)之间的三个关系 c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;c(H+)c(OH-),溶液呈酸性;c(H+)c(OH-),溶液呈碱性。,4.了解两种仪器(酸、碱式滴定管)的构造和使用 (1)构造:滴定管的“0”刻度在上,精确度为0.01 mL; (2)使用:查漏洗涤润洗装液排气泡调液面。,考点突破 解疑难 提知能,影响水电离平衡的因素以及水电离出的c(H+)的计算,考点一,典例引领,判断正误(正确的打“”,错误的打“”): (1)(2014年山东理综)现向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,水的电离程度始终增大。( ) (2)(2013年天津理综)在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变。( ) (3)(2012年广东理综)对于常温下pH=2的盐酸,由H2O电离出的c(H+)=1.0 10-12 mol/L。( ) (4)(2012年福建理综)25 与60 时,水的pH相等。( ) (5)(2012年上海化学)水中加入NaI溶液对水的电离平衡不产生影响。( ),(6)(2012年上海化学)水中加入KAl(SO4)2溶液对水的电离平衡不产生影响。( ) (7)(2012年上海化学)水中加入NaHSO4溶液对水的电离平衡不产生影响。( ) 答案: (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7),归纳总结,2.水电离出的c(H+)与c(OH-)的计算(25 时) (1)中性溶液(强酸、强碱盐的溶液) c(H+)水=c(OH-)水=1.010-7 mol/L。 (2)溶质为酸的溶液 H+来源于酸电离和水电离,而OH-只来源于水电离。如pH=2的盐酸中水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=1.010-12 mol/L。 (3)溶质为碱的溶液 OH-来源于碱电离和水电离,而H+只来源于水电离。如pH=12的NaOH溶液中,水电离产生的c(OH-)水=c(H+)水=1.010-12 mol/L。 (4)水解呈酸性或碱性的盐溶液 H+和OH-均由水电离产生,如pH=2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)水=1.010-2 mol/L,c(OH-)=1.010-12 mol/L是因为部分OH-与部分结合了;pH=12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)水=1.010-2 mol/L。,【特别提示】 (1)在计算水电离出的c(H+)或c(OH-)时,要明确溶液中H+、OH-的来源。 (2)抓住水电离出的c(H+)水=c(OH-)水这一特征。 (3)在室温下,当c(H+)水或c(OH-)水10-7 mol/L时,表明水的电离受到促进,是盐类水解所致。,跟踪训练,A,25 时,在等体积的pH=0的H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( ) A.1101010109 B.1551095108 C.1201010109 D.110104109,考点剖析,溶液pH的计算,考点二,1.总体原则 (1)若溶液为酸性,先求c(H+),再求pH;,2.溶液pH计算的思维模式(室温下),(2)酸碱溶液稀释时pH的计算,典型例题,25 时,KW=110-14 mol2/L2;100 时,KW=110-12 mol2/L2,下列说法正确的是( ) A.100 时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和,所得溶液的pH=7 B.25 时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合,所得溶液的pH=7 C.25 时,0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH溶液恰好中和,所得溶液的pH=7 D.25 时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的pH7,D,【误区警示】 温度碱性溶液pH计算的陷阱 (1)酸性溶液可根据pH=-lg c(H+)通过c(H+)直接计算pH。,变式训练,(2014东北四校一模)25 时,5 mL 0.1 mol/L H2SO4和15 mL 0.1 mol/L NaOH溶液相混合并稀释至500 mL,所得溶液的pH为( ) A.12.3 B.11 C.3 D.1.7,B,课堂演练 试身手 强素能,基础题组,1.(2014山西大学附中二模)现有常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是( ) A.将10 mL该溶液稀释至100 mL后,pH小于3 B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和,溶液显中性 C.该溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积为 110-14 mol2/L2 D.该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10101,D,D,2.(2015沈阳质检)一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是( ) A.pH=6的某物质的水溶液 B.加酚酞后显无色的溶液 C.能与金属Al反应放出H2的溶液 D.c(H+)c(OH-)的任意物质的水溶液,C,B,高考题组,D,D,3.(2015年广东理综) 一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( ) A.升高温度,可能引起由c向b的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.010-13 C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化,C,C,
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