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第3节 氧化还原反应,-2-,考纲要求:1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。,-3-,基础梳理,考点突破,氧化还原反应的基本概念 1.氧化还原反应的基本概念 (1)氧化还原反应的特征是化合价的变化。 (2)氧化还原反应的实质是电子转移。 (3)有关概念 还原剂在反应中表现为所含元素的化合价升高,实质是失去电子。还原剂具有还原性,反应时本身被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物。 氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低,实质是得到电子。氧化剂具有氧化性,反应时本身被还原,发生还原反应,得到还原产物。,-4-,基础梳理,考点突破,(4)四大反应类型与氧化还原反应的关系,-5-,基础梳理,考点突破,2.常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂。,-6-,基础梳理,考点突破,(2)常见还原剂。,-7-,基础梳理,考点突破,(3)具有中间价态的化合物。 既有氧化性,又有还原性,一般情况下主要表现某一方面的性质。,-8-,基础梳理,考点突破,自主巩固 判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)金属阳离子一定只具有氧化性 ( ) (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原( ) (3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 ( ) (4)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂 ( ) (5)分解反应一定是氧化还原反应,而化合反应为非氧化还原反应 ( ) (6)在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物一定不同 ( ),-9-,基础梳理,考点突破,1.理清知识线索,-10-,基础梳理,考点突破,2.要明确解题的方法思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。,-11-,基础梳理,考点突破,答案,解析,-12-,基础梳理,考点突破,跟踪训练 1.(2015四川理综)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( ) A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂,答案,解析,-13-,基础梳理,考点突破,答案,解析,-14-,基础梳理,考点突破,解析,-15-,基础梳理,考点突破,氧化还原反应的配平 1.氧化还原反应的配平(以KClO3与浓盐酸反应生成Cl2为例) (1)配平原理 在氧化还原反应中,化合价升高总值=化合价的降低总值=得电子总数=失电子总数=转移电子总数。,-16-,基础梳理,考点突破,(2)配平步骤(以KClO3与浓盐酸反应为例),-17-,基础梳理,考点突破,2.氧化还原反应电子转移的表示方法(以KClO3与浓盐酸反应为例) (1)双线桥法:双线桥法表示同一种元素从反应物到生成物的电子得失情况,箭头是从反应物中的变价元素开始,指向生成物中的同一种元素。,(2)单线桥法:单线桥法表示反应物中同种元素或不同种元素之间的电子转移情况,即表示原子或离子之间电子转移的方向和数目。以KClO3与浓盐酸反应为例:,-18-,基础梳理,考点突破,-19-,基础梳理,考点突破,1.正向配平法:氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化,一般从左边反应物着手配平。 2.逆向配平法:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 3.缺项配平法:化学方程式所缺物质往往是酸、碱或水;如果是离子方程式,所缺物质往往是H+、OH-或水。可以根据质量守恒先写出所缺物质,再用化合价升降守恒方法配平。如果无法确定所缺项,可先依据化合价的升降守恒将现有的物质配平,然后再根据质量守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。,-20-,基础梳理,考点突破,解析,-21-,基础梳理,考点突破,-22-,基础梳理,考点突破,-23-,基础梳理,考点突破,-24-,基础梳理,考点突破,氧化性、还原性强弱判断及氧化还原反应规律 1.同一个氧化还原反应中,氧化剂和氧化产物具有氧化性,且氧化剂的氧化性强于(填“强于”或“弱于”)氧化产物的;还原剂和还原产物具有还原性,且还原剂的还原性强于(填“强于”或“弱于”)还原产物的。 2.氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。,-25-,基础梳理,考点突破,-26-,基础梳理,1.判断氧化性、还原性强弱的方法 (1)依据元素在周期表中的位置,考点突破,-27-,基础梳理,(2)依据金属性、非金属性比较 按照金属活动性顺序,排在前面的金属单质的还原性较强,排在后面的金属阳离子的氧化性较强。,非金属阴离子的还原性随着单质的氧化性增强而减弱,如:,考点突破,-28-,基础梳理,考点突破,-29-,基础梳理,考点突破,-30-,基础梳理,2.氧化还原反应规律及其应用,考点突破,-31-,基础梳理,考点突破,-32-,基础梳理,考点突破,答案,解析,-33-,基础梳理,技巧点拨:守恒法解氧化还原反应题的思路 (1)“一找各物质”:找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)“二定得失数”:确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 (3)“三列关系式”:根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式: n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值=n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。,考点突破,-34-,基础梳理,跟踪训练 1.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质: Cu与HNO3溶液 Fe与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) A. B. C. D.,考点突破,答案,解析,-35-,基础梳理,考点突破,答案,解析,-36-,基础梳理,3.(2015上海化学改编)工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中以下说法错误的是( ) A.硫元素既被氧化又被还原 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为21 C.每生成1 mol Na2S2O3,转移4 mol电子 D.相同条件下,每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2,考点突破,答案,解析,
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