2019-2020年高三化学第二次月考试题.doc

2019-2020年高三化学第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Mg-24、Al-27、Cl-35.5、Fe-56、Si-28 第卷（选择题 共42分）一.选择题（共7小题，每小题6分。每小题只有一项符合题目要求）1. 化学无处不在，下列与化学相关的说法不正确的是（ ）A. 碘是人体必需微量元素，所以应多吃富含高碘酸的食物B. “血液透析”运用了胶体的性质C. 过氧化钠可作为高空飞行或潜水装置中的供氧剂D. 大力开发太阳能、风能、水能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用，有利于实现“低碳经济” 2. 下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A.CO2、NO2均为酸性氧化物 B.石英、水玻璃均为纯净物C.NaCl、BaSO4均为强电解质 D.烧碱、纯碱均为碱 3NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A常温常压下，40gSiC中含有Si-C键的数目为NA B标准状况下，5.6LO2含有4 NA个电子 C 53.5gNH4Cl中含有HCl键的数目为4NA D25时，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NA4解释下列事实的方程式正确的是（ ） A淀粉碘化钾在空气中变蓝：2I + O2 + 4H+ 2H2O + I2 B. Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O C碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32 + Ca2+ = CaCO3 D向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3 + O2 + 2SO2 = 2CO2 + 2CaSO498%浓硫酸水盐酸（含酚酞）NaOH标准溶液5. 下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（ ） A实验I： 制备金属锰 B实验II：制备并收集NO2 C实验III：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液 D实验IV：测定未知盐酸的浓度6.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液，2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O下列叙述中正确的是（ ）A乙烧杯中发生还原反应B甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C电池工作时，盐桥中的SO42移向甲烧杯D外电路的电流方向是从a到b7.常温下，100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH3COONa ，下列说法正确的是 （ ） A、滴加酚酞试剂，加热后溶液颜色变浅 B、该溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) C、若在该溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)c(CH3COO) c(H+) D、若在该溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： 2c(Na+)=c(Cl)+c(CH3COO)+c(CH3COOH) 第卷（选择题 共42分）8（15分）常见元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息A该元素的一种核素无中子B基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等C基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍D一个D离子含18个电子E+3价离子3d能级为半充满（1）E位于元素周期表的位置是 。（2）C元素基态原子的电子排布图 。（3）C单质分子的电子式为 ，C的氢化物在同族元素中氢化物的的沸点出现反常，其原因是 。（4）D的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为_。（5）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个含4个原子的的分子，乙分子的中心原子的杂化方式为 。已知13g乙完全燃烧放出的热量为600 kj，则乙燃烧热的热化学反应方程式是 。9. （14分）以M为原料合成高分子化合物E和G。已知烯烃可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：CH2=CH2 HOCH2CH2OH。（1）有机物M的名称为 ；C中的官能团名称是 ；AB的反应类型是 （2）BC的化学方程式 。DE的化学方程式 。（3）分子式为C9H10O2的芳香族化合物，属于酯类且只有一个侧连的同分异构体有 种，请写出任意两种的结构简式 。10. （15分）晶体硅制太阳能电池是发展低碳能源的重要举措。晶体硅的主要制备步骤如下：一、用石英砂（含有少量Fe2O3、A12O3杂质）为原料制二氧化硅；二、高温下用碳还原二氧化硅制粗硅；三、粗硅提纯：试回答下列问题：（1）要除去石英砂中的少量杂质，所用试剂为 （填名称）；（2）写出步骤二中发生反应的化学方程式 ；（4）粗硅提纯必须在无氧氛围中进行，原因是 ； ；（5）氢气可由天然气与水反应生成：CH4(g) + H2O(g)CO(g) +3H2(g)；H0。要提高CH4的利用率，可采取的措施是 ； ； （至少写两条）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入5mol甲烷和6mol水蒸气，一段时间后，测得平衡时甲烷的转化率为40%，试计算该温度下平衡常数K= 。11. （14分） 氧化铜是一种黑色粉末，可作玻璃和瓷器着色剂、油类的脱硫剂、有机合成的催化剂。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某化学兴趣小组利用废旧印刷电路板获得氧化铜，实现资源再生，并减少污染。(1)获得硫酸铜：该小组同学利用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，从而获得硫酸铜，写出该反应的离子方程式：_ _ _。(2)制备氧化铜：粗CuSO4溶液(含有硫酸铁杂质)纯CuSO4溶液CuSO45H2OCuO已知：pH6.4时Cu(OH)2沉淀完全，而在pH34时Fe(OH)3即能完全沉淀。步骤的目的是除去硫酸铁，可慢慢加入下列某些物质，搅拌，以控制溶液pH3.5。加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至PH=1。下列物质有利于控制溶液PH=3.5的是 _。ACu2(OH)2CO3粉末 BFe2O3粉末CCu(OH)2固体 DNaOH固体步骤的目的是得到CuSO45H2O固体，操作是_ _、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是_。(3)探究氧化铜的性质探究氧化铜是否能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较。用如图装置进行实验，实验时均以收集25 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量1.2 g1.2 g1.2 g其他物质质量无其他物质CuO 0.5 gMnO2 0.5 g待测数据上述实验中的“待测数据”指_。如何检查该装置的气密性：_。为探究CuO在实验中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：a_，bCuO的化学性质有没有改变。