2019-2020年高中化学 专题1 第一单元 第2课时 热化学方程式同步训练 苏教版选修4.DOC

2019-2020年高中化学 专题1 第一单元 第2课时 热化学方程式同步训练 苏教版选修4目标要求1.知道热化学方程式的意义。2.会书写热化学方程式。3.能熟练判断热化学方程式的正误。一、热化学方程式1概念能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。2表示意义(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化。(2)热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的物质的量和实际生成的生成物的物质的量。(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的物质的量相对应。3书写热化学方程式的注意事项(1)注明物质的聚集状态；(2)标出对应的反应热；(3)标明反应所处的外界条件(常温常压时，可不注明)。知识点一热化学方程式的概念1下列说法正确的是()A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJ答案C解析A项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态；B项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；D项，H的单位错误。2热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ答案C解析依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJmol1，该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ的热量，特别要指明水的状态。知识点二热化学方程式及其书写的正误判断3氢气是人类最理想的能源。已知在25 、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()A2H2O2=2H2O； H142.9 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H142.9 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H571.6 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H571.6 kJmol1答案C解析书写热化学方程式时，要注意反应热的数值与反应物的物质的量和所处的聚集状态有关。A中既没有换算反应热数值又没写物质的聚集状态，反应放热应用“”表示；B中未换算反应热数值；D中反应热数值正确，符号写反了。4已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则下列乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H4b kJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) Hb kJmol1答案A解析乙炔燃烧是放热反应，H0，则排除B、D两选项；又因反应生成1 mol二氧化碳气体时，放出热量为b kJ，则生成4 mol CO2(g)应放出热量4b kJ，故A正确，C不正确。5下列热化学方程式书写正确的是()A2SO2O22SO3 H196.6 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1答案B解析书写热化学方程式必须注意以下几点：要注明反应物和生成物的聚集状态，A错；放热反应H为“一”，吸热反应H为“”，D错，H的单位为kJmol1，C错。60.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_。又已知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1。则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。答案B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJmol11 016.5解析1 mol B2H6燃烧放出热量2 165 kJ，0.5 mol B2H6燃烧生成液态水(1.5 mol)放出热量为2 165 kJ，1.5 mol H2O(l)变为1.5 mol H2O(g)需吸收热量为66 kJ，所以0.5 mol B2H6燃烧生成气态水时放出热量为2 165 kJ1.544 kJ1 016.5 kJ。练基础落实1已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列说法正确的是()A2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量答案C解析A项中用L做单位是错误的，因为热化学方程式的化学计量数表示物质的量；B项中放出的热量小于270 kJ是错误的，应大于270 kJ；D项中说几个分子间反应是错误的；C项正确。2已知在1.01105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g) H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g) H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484 kJmol1答案A解析氢气燃烧是放热反应，其H应为负值，故C、D错误；2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，而B是生成液态水，所以B也是错误的；反应逆向进行，H符号相反，因此A是正确的。3已知3.0 g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98 kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是()A2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l) H3 119.6 kJmol1BC2H6(g)O2(g)=2CO(g)3H2O(g) H1 559.8 kJmol1CC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 559.8 kJmol1DC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1 559.8 kJmol1答案D解析A中化学方程式若作为一般的热化学方程式没有问题，但由于燃烧热的热化学方程式应以1 mol物质为基准书写，故不正确，另外，也可能会因审题时未注意常温而错选了C项。而B中燃烧产物CO不是C2H6完全燃烧后的产物，C项错。故正确答案为D。4已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A11 B13 C14 D23答案B解析设112 L即5 mol混合气体中H2的物质的量为x，则285.8x890(5x)3 695，解得：x1.25 mol。则n(H2)n(CH4)1.25 mol3.75 mol13。5已知热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJmol1，则关于热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2？的说法中正确的是()A热化学方程式中化学计量数表示分子数B该反应H2大于零C该反应的H2571.6 kJmol1D该反应可表示36 g水分解时的热效应答案B解析H2与H1符号相反，数值相等，故H2571.6 kJmol1；D选项没有指明36 g水的状态，故D项错误。练方法技巧6已知：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列关系式中正确的是()Aacd0 C2ab0答案C解析抓比较的关键。该反应是放热反应，H0；(1)与(2)是生成H2O的状态一样，但物质的计量数是2倍关系，2ab；同理比较(3)、(4)得：2cd，由于H2O(g)=H2O(l)是放热反应，H0，故ca，db，综合考虑，仅C选项符合题意。7工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1B2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H98.3 kJmol1CSO2(g)O2(g)SO3(g) H98.3 kJmol1DSO2(g)O2(g)SO3(g) H196.6 kJmol1答案A练综合拓展8写出下列反应的热化学方程式：(1)1 mol N2(气态)与适量H2(气态)反应，生成NH3(气态)，放出92.2 kJ的热量_。(2)1 mol N2(气态)与适量O2(气态)反应，生成NO(气态)，需吸收68 kJ的热量_。(3)1 mol Cu(固态)与适量O2(气态)反应，生成CuO(固态)，放出157 kJ的热量_。(4)1 mol C(固态)与适量H2O(气态)反应，生成CO(气态)和H2(气态)，需要吸收131.3 kJ的热量_。(5)卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料，1 mol N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出534 kJ的热量_。答案(1)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.2 kJmol1(2)N2(g)O2(g)=2NO(g)H68 kJmol1(3)Cu(s)O2(g)=CuO(s)H157 kJmol1(4)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1(5)N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol19已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.76 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量分别为_。答案0.2 mol、0.2 mol解析由题意知：反应生成3.6 g H2O(l)，故H2的物质的量为0.2 mol。0.2 mol H2完全燃烧放出的热量为0.2 mol57.16 kJ，故CO完全燃烧放出的热量为113.76 kJ57.16 kJ56.6 kJ，所以CO的物质的量为0.2 mol。101 mol CH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时，放出890 kJ热量，不完全燃烧生成CO和液态水时，放出519 kJ热量。如果1 mol CH4在一定量的氧气中燃烧生成CO、CO2和液态水，并放出797.25 kJ热量，则氧气的质量为_。答案60 g解析先绘出思维模型图分清图中各H的意义和量关系H890 kJmol1H1519 kJmol1H2890 kJmol1519 kJmol1471 kJmol1表示CO完全燃烧产生的反应热H3797.25 kJmol1，实际反应热H4HH392.75 kJmol1表示混和气中的CO，若再燃烧产生的反应热。因此即为混和气中的比，因为n(CH4)1 mol，故n(CO)1 mol0.25 mol混和气中n(CO2)1 mol0.25 mol0.75 mol混和气中n(H2O)2n(CH4)2 mol根据元素守恒：消耗的n(O2)n(CO)n(CO2)n(H2O)0.25 mol0.75 mol2 mol1.875 molm(O2)32 gmol11.875 mol60 g。