2019-2020年高三化学下学期模拟考试试题（2）.doc

2019-2020年高三化学下学期模拟考试试题（2）7、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 （ ） A绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应 B天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维 D因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可做制冷剂8下列选项中，离子方程式书写正确的是 ( )A. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2+4H+NO3= 3Fe3+ 2H2O+NOB泡沫灭火器的灭火原理：2Al3+ +3CO32+3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2C向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag+ +2NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2OD用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+ NH3H2O = NH4+ + HSO39、下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是 ( )A苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质B可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气C用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸D往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3Fe(CN)6溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀10用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A阳极室溶液由无色变成棕黄色B阴极的电极反应式为：4OH-4e=2H2O+O2C电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO411. 分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物不可能有 （ ） A3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种12、下列说法正确的是 ( )A2NO2N2O4- N2O42NO2-，反应的化学平衡常数是反应的倒数B已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，将100.0mL 0.05mol/LBa(OH)2溶液与100.0mL 0.05mol/L H2SO4 溶液混合，在298K、101kPa条件下放出热量为0.573kJC已知298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%。在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下变化：HAcH+Ac- -，NaAc=Na+Ac- -，Ac-+H2OHAc+OH- -，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定D将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝13下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 ( ) AY、R两种元素的气态氢化物及其最 高价氧化物的水化物均为强酸 B简单离子的半径：X Z M C由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 DZ单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M26. 苯甲酸广泛用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离 出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4，在25和95时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物都有固定熔点。 （1）操作为 ，操作为 。 （2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。 （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中，加热溶解， 得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中， 生成白色沉淀滤液含Cl干燥白色晶体， 白色晶体是苯甲酸 （4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40103mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达为 ， 计算结果为 （保留二位有效数字）。27氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水， 不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。 从酸性电镀废液(主要含Cu2、Fe3)中制备 氯化亚铜的工艺流程图如下： 金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如右图。【已知：金属离子浓度为1 molL1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为4.2和6.7】请回答下列问题：(1) 酸浸时发生反应的离子方程式是_ ，析出CuCl晶体时的最佳pH在_左右。 (2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为_ (3)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70干燥2 h、冷却密封包装。 70真空干燥、密封包装的目的是 _ 。 (4)产品滤出时所得滤液的主要分成是_，若想从滤液中获取FeSO47H2O晶 体，还需要知道的_ 。 (5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：_。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是_28磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1) 白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g) H13359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s) H189.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g) H3则H3_kJmol1。(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO460 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是_。(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在_；pH8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为_ 。 Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是 _(用离子方程式表示)。 (4)磷的化合物三氯氧磷( )与季戊四醇( )以物质的量之比2：1 反应 时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱 如图所示。 酸性气体是_(填化学式)。 X的结构简式为_。37、（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是 。 （2）某正二价阳离子核外电子排布式为Ar3d5, 该金属的元素符号为 。 （3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是 。 A. NH4Cl晶体 B. Na3AlF6晶体 C. Na2CO310H2O晶体 D. CuSO4溶液 E. CH3COOH溶液（4）部分共价键键能数据如下表： 共价键H-HN-HN-NN=NNN键能/kJmol-1436391159418945根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式： （5） 下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是 。亚磷酸 （H3PO3 ） 也是中强酸，它的结构式为 。亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式 。铜晶体为面心立方最密集堆积， 铜的原子半径为127.8pm， 列式计算晶体铜的密度 g/cm3。38 我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利 用， 而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：OCH2CH2O CCHOOOCH2CH2mnOOHCCOO 这种材料可采用如下图所示的合成路线： 已知：（1） （2）RCOORl+R2OHRCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基） 试回答下列问题： （1）的反应类型是 ，试剂X为 ，E中官能团的名称为 。 （2）写出I的结构简式： 。 （3）合成时应控制的单体的物质的量：n(D)n(E) n(H) （用m、n表示）。 （4）写出反应的化学方程式： （5）与G的分子式相同，且只含有一个酚羟基的同分异构体（醚类除外）有 种，其中核磁共振氢谱有6种不同类型的吸收峰，且峰的面积之比为111223的结构简式 为 。 （6）D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维涤纶，请写出生产该物质的化学方程式 答案7. D 8. C 9. D 10、C 11、D 12、C 13、B 7.【解析】化学纤维分为人造纤维和合成纤维，利用石油、天然气、煤和农副产品作 原料制成单体，再经聚合反应制成的是合成纤维，再合成纤维中，涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶 （人造棉花）和氯纶被称为“六大纶”；人造纤维是用木材、草类的纤维经化学加工制成的粘胶纤维， 粘胶纤维中的长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉；顺丁橡胶属于合成橡胶，因此C错误。11. D 解析：分子式为C8H10的芳香烃有以下几种异构：乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对 二甲苯，他们相应的一氯代物依次为5种、3种、4种、2种，因此答案为D。26. （1）分液，蒸馏（2）甲苯，酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色。(3）序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中，加热，溶解，冷却、过滤得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀滤液含有Cl-干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点；熔点为122.4白色晶体是苯甲酸（4） (2.4010-31224)/1.22100%；96%27. (1)Cu(OH)22H=Cu22H2O 3(2)2Cu22ClFe=2CuClFe2(3)加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化 (4)Na2SO4和FeSO4 不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度(5)2CuSO4Na2SO32NaClH2O=2CuCl2Na2SO4H2SO4OH中和了反应中的H，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率。但当OH浓度过大时Cu能与OH结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了CuCl的产率 28. (1)2821.6 (2)3 mol (3) 45.5(介于此区间内的任意值或区间均可)c(HPO42- )c(H2PO4-) 3Ca22 HPO42- = Ca3(PO4)22H (4)HCl37.【答案】（1）镁（1分）（2）Mn（1分）（3）E（1分）（4）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=93kJmol-1（2分）（5）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。（2分）（2分）; H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O （2分）（6） （2分） （2分）38 (1)缩聚反应（2分）；NaOH水溶液（1分）；羧基（2分）。(2) CH3OOC COOCH3 （2分）(3) m(mn) n（2分）光照(4) CH3 CH32Cl2 ClCH2 CH2Cl2HCl（2分）（说明：该反应不写条件或写成“催化剂”扣1分，未配平扣1分）(5) 16（2分） ；HO CH(OH)CH3（2分）OCH2CH2O CCHOOOHn（6）nHOOC COOHn HOCH2CH2OH (2n1)H2O （2分）（说明：不写条件或H2O前计量数错误扣1分，未写H2O不给分）