2019-2020年高中化学 第3章 第1节 弱电解质的电离课时作业 新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 第3章 第1节 弱电解质的电离课时作业 新人教版选修41下列电离方程式书写正确的是()ANaHCO3NaHCOBHFHFCH2SO42HSODCH3COONH4CH3COONH【解析】A、C、D项分别应为：NaHCO3=NaHCO，H2SO4=2HSO，CH3COONH4=CH3COONH。【答案】B2下列说法正确的是()A在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物CCO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D在强电解质的水溶液中只有离子没有分子【解析】根据强、弱电解质的定义可知，电解质的强弱与其溶解性没有关系，强电解质有的是易溶的，有的是难溶的，如碳酸钙等，故A项正确，B项错误；CO2的水溶液导电是因为CO2与水反应生成的碳酸电离生成了离子，而不是CO2电离，故CO2是非电解质；D项中忽视了水分子的存在。【答案】A3下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A熔融时不导电B水溶液的导电能力很差C不是离子化合物，而是极性共价化合物D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存【解析】判断强、弱电解质的关键，是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。【答案】D4下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O【解析】铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误。NH3是非电解质，B项错误。碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质；乙醇是非电解质，C项正确。H2O是弱电解质，D项错误。【答案】C5下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.81056.4106则0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是()AHCNBHFCCH3COOH DHNO2【解析】电离平衡常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H)越大，pH越小。【答案】B6用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 molL1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D经检验白醋中c(H)约为0.01 molL1【解析】白醋中滴入石蕊试液呈红色，只能说明溶液呈酸性，不能说明醋酸为弱电解质，故A项错误；B项则是加入电解质溶液使胶体聚沉，也不能说明醋酸是弱电解质；C项中也只能说明白醋中存在氢离子，也不符合题意；D项则说明醋酸的浓度大于电离出的氢离子浓度，发生了部分电离，能说明CH3COOH为弱电解质。【答案】D7将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A醋酸的浓度达到1 molL1BH的浓度达到0.5 molL1C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 molL1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等【解析】在未电离时c(CH3COOH)1 molL1，当醋酸、H、CH3COO的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 molL1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。依据平衡状态的第一个标志即电离速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。【答案】D8欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体()ANaOHBNaHCO3CCH3COOK DMg【解析】A项由于加入NaOH会减少H的物质的量，使平衡向右移动，A选项正确；B项由于加入NaHCO3会降低H的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了CO2，B选项错误；C项由于加入CH3COOK会增加CH3COO的物质的量，但电离平衡向左移动，C选项错误；D项由于加入Mg会降低H的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了H2，D选项错误。【答案】A9下列说法正确的是()A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大DH2CO3的电离常数表达式：K【解析】电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸中c(H)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C项叙述错误；D项中碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为：K1，第二步电离常数为：K2，故D项错误。答案选B。【答案】B10如图所示，烧杯中的溶液为2 molL1 CH3COOH溶液，接通直流电源。分别向烧杯中加入下列物质(保持反应温度不变)，灯泡变暗的是()A加入固体NaOH B加水稀释C加入金属Na D通入HCl气体【解析】A项，加入固体NaOH，会发生反应CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，生成强电解质CH3COONa，导电能力增强，灯泡变亮，故A项不合题意；B项加水稀释，醋酸电离出的c(H)、c(CH3COO)均减小，所以导电能力减弱，灯泡变暗；C项，加入金属Na，Na与CH3COOH发生反应生成强电解质CH3COONa，导电能力增强，灯泡变亮，C项不合题意；D项通入HCl气体，HCl是强电解质，导电能力增强，灯泡变亮。【答案】B11(1)下面所列物质中，属于强电解质的是_(填序号，下同)，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_。氯化钾乙醇醋酸氨气蔗糖硫化氢硫酸氢钠一水合氨氯气碳酸钡铁(2)双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_。鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_。【解析】(1)从强、弱电解质的概念可以看出，二者的最大区别是其在水溶液里的电离程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。区分电解质的强弱不能从物质的溶解性大小和导电能力强弱入手。根据物质所属类别来判断，属于盐，是强电解质；属于弱酸，为弱碱，它们都是弱电解质；是非电解质；是单质，既不是电解质，也不是非电解质。(2)由信息可知H2O2为二元弱酸，因多元弱酸的电离是分步进行的，所以：H2O2HHO，HOHO，H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O。【答案】(1)(2)H2O2HHO，HOHOH2O2Ba(OH)2=BaO22H2O12根据NH3H2ONHOH的电离平衡，填写下表中各项的变化情况：改变的条件平衡移动方向n(OH)c(OH)加NaOH固体通入氨气加水加入盐酸降低温度加NH4Cl固体加入稀氨水【解析】影响电离平衡的条件有温度和浓度等，根据平衡移动原理，可以判断平衡移动的方向，n(OH)的变化与平衡移动方向直接有关，c(OH)还与溶液的体积有关。【答案】改变的条件平衡移动方向n(OH)c(OH)加NaOH固体左增大增大通入氨气右增大增大加水右增大减小加入盐酸右减小减小降低温度左减小减小加NH4Cl固体左减小减小加入稀氨水右增大减小13.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。(1)O点导电能力为0的理由_。(2)a、b、c三点溶液的c(H)由小到大的顺序是_。(3)a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是_。(4)要使c点c(CH3COO)增大，c(H)减少，可采取的措施是(至少写出三种方法)_；_；_；_。【解析】溶液的导电能力由离子浓度大小决定，在O点导电能力为0，说明醋酸未电离，无自由离子存在；b点导电能力最强，说明c(H)最大，c点导电能力最弱，说明c(H)最小；加水越多，浓度越小，醋酸的电离程度越大；要使c点c(CH3COO)增大，c(H)减小，应注意：(1)应加入固体，(2)该固体使平衡右移消耗氢离子或直接加入醋酸盐使平衡左移。【答案】(1)在O点醋酸未电离，无自由离子存在(2)cab(3)c点(4)加NaOH固体加少量的碳酸钠固体加入镁等金属加醋酸钠固体等14在a、b两支试管中分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是_，不同点是_，原因是_。(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)_V(b)，反应完毕后生成气体的总体积是V(a)_V(b)，原因是_。【解析】锌粒与酸反应的实质是Zn与酸电离出的H发生置换反应产生H2，c(H)越大，产生H2的速率越快。而在分析产生H2的体积时，要注意醋酸的电离平衡的移动。反应开始时，醋酸产生H2的速率比盐酸慢，因Zn与酸反应的实质是Zn与酸电离出的H反应，盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在起始物质的量浓度相同时，盐酸电离出的c(H)远大于醋酸电离出的c(H)。反应完毕后，两者产生H2的体积(标准状况)是相等的。因醋酸存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，Zn与H发生反应，c(H)减小，使醋酸的电离平衡向电离方向移动，继续发生H与Zn的反应，足量的Zn可使醋酸中的H全部电离出来与Zn反应生成H2，又因为n(HCl)n(CH3COOH)，因而最终产生H2的量相等。【答案】(1)都产生无色气泡a中反应速率较快盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c(H)大(2)大于等于反应开始时，盐酸溶液中所含H浓度较大，但二者所含H的总的物质的量相等