2019-2020年高三化学压轴卷试题（一）.doc

2019-2020年高三化学压轴卷试题（一）7. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ） A已知Ksp(MnS)Ksp(CdS) 所以工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子B采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌C黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质D用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化 8.柴静在穹顶之下中介绍到雾霾中含有较大量的一种突变原和致癌物质苯并a芘（Benzo-a-pyrene）(BAP)。苯并芘是一种五环多环芳香烃类（结构如图所示），存在于汽车废气（尤其是柴油引擎）、烟草与木材燃烧产生的烟，以及炭烤食物中。关于苯并a芘的下列说法中正确的是（ ）ABAP导电性优良，因其有共轭双键结构B五环多环芳香烃类都是BAP的同分异构体CBAP有10种一硝基取代物DBAP的分子式为C20H129.掌握基本实验操作及化学用语是学好化学的关键，下列描述正确的是（ ）.在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O.1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为NA.将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH试纸，可鉴别pH 相等的硫酸和醋酸 向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体A. B. C. D. 10.某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是 （ ）A.如果甲中含有s2-，则乙是硫磺沉淀B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C.丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2D.甲中含有铁元素。可能显示+2或者+3价11.在催化剂表面NH3脱硫的原理为：8NH3(g)+SO2(g)= 3S2(g)+4N2(g)+12H2O(g) H，实验测定在不同n(NH3)/n(SO2)下，温度与SO2的转化率关系如下图，下列说法正确的是（ ）A脱硫反应H0Bn(NH3)/n(SO2)：abcC相同条件下，催化剂活性越大，SO2的平衡转化率越高D及时从体系中除去水，平衡常数增大12X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ） A五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYX BX、Z两元素能形成原子个数比(XZ)为31和42的化合物 C化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 D用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区出现白色沉淀13.下列装置所示的实验不能达到目的的是（ ） 二、选择题:本题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.用比值法定义物理量是物理学中一种常用的方法。下面四个物理量表达式中，属于比值法定义式的是 ( )A导体的电阻 B加速度C电流 D电容器的电容15.如图所示,相隔一定距离的两个相同的圆柱体A、B固定在等高的水平线上,一细绳套在两圆柱体上,细绳下端悬挂一重物。绳和圆柱体之间无摩擦,当重物一定时,绳越长,则( )A.绳对圆柱体A的作用力越小,作用力与竖直方向的夹角越小B.绳对圆柱体A的作用力越小,作用力与竖直方向的夹角越大C.绳对圆柱体A的作用力越大,作用力与竖直方向的夹角越小D.绳对圆柱体A的作用力越大,作用力与竖直方向的夹角越大16.一摩托车在竖直的圆轨道内侧做匀速圆周运动，人和车的总质量为m，轨道半径为R，车经最高点时发动机功率为P0，车对轨道的压力为2mg.设轨道对摩托车的阻力与车对轨道的压力成正比，则( )A车经最低点时对轨道的压力为3mgB车经最低点时发动机功率为2P0C车从最高点经半周到最低点的过程中发动机牵引力先变大后变小D车从最高点经半周到最低点的过程中发动机做的功为2mgR 17沙尘暴天气会严重影响交通有一辆卡车以54 km/h的速度匀速行驶，司机突然模糊看到正前方十字路口一个老人跌倒(若没有人扶起他)，该司机刹车的反应时间为0.6 s，刹车后卡车匀减速前进，最后停在老人前1.5 m处，避免了一场事故已知刹车过程中卡车加速度大小为5 m/s2，则( )A司机发现情况后，卡车经过3 s停下B司机发现情况时，卡车与该老人的距离为33mC从司机发现情况到停下来过程中卡车的平均速度为11 m/sD若司机的反应时间为0.75s，其他条件都不变，则卡车将撞不到老人 18. 如图所示，甲图中的电容器C原来不带电，除电阻R外，其余部分电阻均不计，光滑且足够长的导轨水平放置，现给导体棒ab水平向右的初速度v，则甲、乙、丙三种情形下ab棒最终的运动状态是( )A.三种情形下导体棒ab最终均做匀速直线运动B.甲、丙中导体棒ab最终将以不同的速度做匀速直线运动，乙中导体棒ab最终静止C.甲、丙中导体棒ab最终将以相同的速度做匀速直线运动，乙中导体棒ab最终静止D.三种情形下导体棒ab最终均静止192011年中俄曾联合实施探测火星计划，由中国负责研制的“萤火一号”火星探测器与俄罗斯研制的“福布斯土壤”火星探测器一起由俄罗斯“天顶”运载火箭发射前往火星由于火箭故障未能成功，若发射成功，且已知火星的质量约为地球质量的，火星的半径约为地球半径的.下列关于火星探测器的说法中正确的是( )A发射速度只要大于第一宇宙速度即可B发射速度只有达到第三宇宙速度才可以C发射速度应大于第二宇宙速度且小于第三宇宙速度D火星探测器环绕火星运行的最大速度约为第一宇宙速度的20如图所示，一个带负电的油滴以初速度从P点斜向上进入水平方向的匀强电场中，倾斜角，若油滴到达最高点时速度大小仍为，则油滴进入电场后( )A油滴到最高点时速度方向斜向上B油滴到最高点时速度方向水平向左C重力大于电场力D重力小于电场力21两根相距为L的足够长的金属弯角光滑导轨如图所示放置，它们各有一边在同一水平面内，另一边与水平面的夹角为37，质量均为m的金属细杆ab、cd与导轨垂直接触形成闭合回路，导轨的电阻不计，回路总电阻为2R，整个装置处于磁感应强度大小为B，方向竖直向上的匀强磁场中，当ab杆在平行于水平导轨的拉力F作用下以速度v沿导轨匀速运动时，cd杆恰好处于静止状态，重力加速度为g，以下说法正确的是( ) Aab杆所受拉力F的大小为mgtan37 B回路中电流为 C回路中电流的总功率为mgvsin37 Dm与v大小的关系为MD+XBHGE+FACDFJK+FL+XKI+X26.（14分）某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。（1）写出化学式：A_, （2）在反应中属于氧化还原反应的是_（3）反应化学方程式为：_（4）写出下列离子方程式：反应_；G溶液与M溶液的反应_。（5）将3.4gJ气体与足量的F反应，生成一种单质和X，恢复到25放出aKJ热量，写出该反应的热化学方程式_。（6）(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。 HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式_。 写出(CN)2的电子式_。27.（14分）亚铁氰化钾(K4Fe(CN)6 ，黄血盐)在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途。一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：（1） NaCN的电子式为 ；（2） 根据平衡移动原理实验室常用K4Fe(CN)6溶液检验Fe3+，生成难溶盐KFeFe(CN)6，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述反应的离子方程式为 ； 。（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是 。（4）相同温度下溶解度：Na4Fe(CN)6 K4Fe(CN)6(选填：“”、“”、“”)。（5）五羰基铁Fe(CO)5相当活泼，吸收H2生成四羰基铁酸H2Fe(CO)4,四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠水溶液呈碱性。 四羰基铁酸在水溶液中的电离方程式为_。 (6)工业上常采用如图所示的电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为2Fe(CN)63-+2CO32-+H2S=2Fe(CN)64-+2HCO+S。 电解过程中阴极区溶液的pH_ (填“变大”、“变小”或“不变”)。（7）常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为 ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5 mol N2，则y=_。28.（13分）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=QkJ/mol。在T1时，反应进行到不同时间（min）测得各物质的浓度（mol/L）如下： 时间浓度01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.3030min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_（填字母编号）。a通入一定量的NO b加入一定量的活性炭c加入合适的催化剂 d适当缩小容器的体积若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q_0（填“”或“”）。（2）某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应：NO+CON2+CO2（有CO） 2NON2+O2（无CO） 若不使用CO，温度超过775 ，发现NO的分解率降低，其可能的原因为 ；在n(NO)/n(CO)1的条件下，应控制最佳温度在 左右。用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式 。以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为 。（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g) 。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1_ P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正) _v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如下图2，则X的结构简式为_ 。江西省高安中学xx届理综压轴试题化学参考答案7. D 8.D 9.B 解析： HClO有强氧化性，能将HSO3-氧化；氢碘酸中的碘离子有还原性，会将Fe3+还原；利用pH 相等的硫酸和醋酸稀释相同的倍数（100倍），PH变化不同进行鉴别，所以用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH试纸，可鉴别pH 相等的硫酸和醋酸，正确；制备氢氧化铁胶体时：将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，错误；10.D解析:甲中含有铁元素,可能是显示+2或者+3价, 故甲中阴离子不可能为硫离子,乙中浅黄色沉淀不可能是氯化银。11.B 解析：A.在相同氨硫比下由于温度越高二氧化硫转化率越大，故正反应为吸热反应,不正确；B.在相同温度，NH3物质的量越大，CO2的转化率也越大,正确，；C.催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡, 不正确；D.平衡常数只与温度有关,不正确。12B 13. B26（15分）（1）Al4C3； (2分，）（2）（全对给2分） （3）2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 （2分）（4）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32（2分）（或AlO2CO22H2O2Al(OH)3HCO3）； Al33AlO26H2O = 4Al(OH)3（2分）（5）4NH3(g)3O2(g)= 2N2(g)6H2O(l)；H20a kJmol1 （2分）（6）HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2 （2分）C NN C (2分)27.(14分)（1） （1分）（2）K+ Fe(CN)64+Fe3+=KFeFe(CN)6； KFeFe(CN)6(s)+Tl+(aq)= TlFeFe(CN)6(s)+K+(aq)（各2分）（3）除去其中的Ca2+（2分） （4） （2分）（5）H2Fe(CO)4 H+HFe(CO)4- HFe(CO)4- H+Fe(CO)42- （6） 变大 （1分） (7) 3 （2分）28. （14分）（1） ad（1分） （1分） （2） 该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行(2分)870 (850到900之间都可以)(2分) 4C2H614NO28CO27N212H2O(2分) NO2NOe=N2O5(2分) （3）小于 （1分） 大于 （1分） (2分)37.化学与技术(1) SiHCl3+H2Si+3HCl HCl和H2 蒸馏SiHCl3+3H2OH2SiO3+H2+3HCl(2）3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl(4)单独的NO不能被吸收 甲烷比氨价格便宜 耗能高38（15分）（1）C14H12O3 消去反应 （各1分）（2） （2分）（3）；（2分） （4）；。（3分）（5）正丙醇或1丙醇 （1分） （1分）（6）（4分）