2019-2020年高三化学二模模拟卷含答案.doc

2019-2020年高三化学二模模拟卷含答案1化学与生产、生活、环境、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料B补血口服液中添加维生素C，作为氧化剂C人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物D国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等行业落后产能总量，是落实“低碳经济”的具体举措1B 【考查方向】本题考查化学与STSE。难度较小。【解析】A项，碳化硅、陶瓷和碳纤维均为无机物，正确；B项，维生素C具有还原性，错误；C项，糖类、油脂和蛋白质为营养物质，纤维素在人体内不能水解，正确；D项，钢铁、水泥、焦炭均会消耗大量能量，不经济，正确。CH2CH2CH2 n2（xx前黄中学模拟）下列有关化学用语正确的是A聚丙烯的结构简式：B氮分子的电子式C中子数为50，质子数为39的钇（Y）的核素：D氧原子的轨道表示式2C 【考查方向】本题考查化学用语。难度较小。【解析】A项，聚丙烯的结构简式为：，错误；B项，N2的电子式为，错误；D项，O原子的2p轨道中有4个电子，错误。3（xx前黄中学模拟）下列有关物质性质与应用对应关系正确的是APbO2具有氧化性和导电性，可用作铅蓄电池负极材料B碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂C酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚DCuSO4溶液能使蛋白质溶液产生沉淀，该过程可用于提纯蛋白质3C 【考查方向】本题考查性质与用途的对应关系。难度中等。【解析】A项，PbO2中Pb的化合价降低，作电池的正极，错误；B项，Na2CO3与CaSO4反应生成难溶性的CaCO3，正确；C项，苯酚溶于酒精，正确；D项，CuSO4属于重金属盐，遇蛋白质会发生变性，错误。4（xx前黄中学模拟）下列各装置能够达到相应实验目的的是甲 乙 丙 丁A用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙制取无水MgCl2D用装置丁制取乙烯4C 【考查方向】本题考查化学基本实验原理及装置的正误判断。难度较小。【解析】A项，乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，错误；B项，洗气时，应短进长出，且Cl2、HCl均与AgNO3反应，错误；C项，Mg2水解，在HCl气流中，可以抑制Mg2水解，正确；D项，温度计应插入液面以下，以控制溶液的温度为170，错误。5（xx前黄中学模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.1molNH2中含有的电子数为0.7NAB标准状况下，2.24 L乙醇中含有的CH数目为0.5NAC常温常压下，65 g Zn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2NAD2.24LNO与1.12L O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA5C 【考查方向】本题考查阿伏加德罗常数的应用。难度中等。【解析】A项，1个氨基中含有9个电子，错误；B项，乙醇为液体，不适用于气体摩尔体积，错误；C项，Zn无论是浓H2SO4，还是稀H2SO4反应，均生成Zn2，1 mol Zn失去2 mol e，正确；D项，没有指明标准状况，错误。6（xx前黄中学模拟）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1NaAlO2溶液：Al3、Na、Cl、NO3B由水电离出的c(H+)c(OH)=1022的溶液：Na、Ca2、HCO3、NO3Cc（C6H5OH）=0.1molL1的溶液中：K+、HCO3、SO42、CO32D0.1 molL-1盐酸的澄清透明溶液：Fe3、K、SO42、Br6D 【考查方向】本题考查离子共存。难度较小。【解析】A项，Al3与AlO2 会发生双水解反应，错误；B项，c(H+)=c(OH)=1011，水的电离受到抑制，可能是外加酸或碱，而HCO3 均不可能存在，错误；C项，苯酚与CO32 反应生成HCO3 ，错误；D项，澄清透明不等于无色，酸性条件下四种离子可以共存，正确。 7（xx前黄中学模拟）A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是AX元素可能为AlBX元素不一定为非金属元素C反应和互为可逆反应D反应和一定为氧化还原反应7D 【考查方向】本题考查无机物质之间的相互转化。难度中等。【解析】A为S，在碱性条件下，发生歧化反应生成SO32 和S2，这两者在酸性条件下，发生归中反应生成S，A为单质，所以反应和一定为氧化还原反应，由于反应和的条件不同，所以不是可逆反应。8（xx前黄中学模拟）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：Al3+3CO32 +3H2OAl（OH）3+3HCO3 B向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2+SO42 BaSO4C向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO33HSO3 I3SO42 3H+D向新制Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO2Cu(OH)2+OH CH3COOCu2O2H2O8C 【考查方向】本题考查离子方程式正误判断。难度中等。【解析】A项，HCO3 还要与Al3继续发生双水解反应，错误；B项，漏写CH3COO与H生成弱电解质CH3COOH，错误；C项，根据氧化还原得失电子守恒知，正确；D项，H、O原子不守恒，错误。 9（xx前黄中学模拟）电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。如图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42等离子，电极为石墨电极。下列有关描述错误的是A阳离子交换膜是A，不是BB通电后阳极区的电极反应式：2Cl2e= Cl2C阴极可以使用铁丝网增强导电性D阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀9A 【考查方向】本题考查电解原理。难度中等。【解析】A项，溶液中的Cl移向阳极放电生成Cl2，为使Cl通过，所以A为阴离子交换膜，错误；B项，Cl在OH前放电，正确；C项，阴极的电极不参加反应，但铁的导电能力强，正确；D项，阴极为H放电，留下OH，与Ca2、Mg2生成白色沉淀，正确。M原子序数原子半径10（xx前黄中学模拟）W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物关于W、X、Y、Z的说法正确的是 A气态氢化物稳定性：XZB最高价氧化物对应的水化物酸性：XY C化合物WX2和XY2均为共价化合物DW、Y、Z的简单离子半径：WYZ10B 【考查方向】本题考查元素周期律。难度中等。【解析】由题意推知：W、X、Y、Z分别为Ca、C、S、O。A项，非金属性：OC，则气态氢化物衔定性：H2OCH4，错误；B项，S的非金属性强于C，则酸性H2SO4H2CO3，正确；C项，CaC2为离子化合物，CS2为共价化合物，正确；D项，离子半径：S2Ca2O2，错误。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11（xx前黄中学模拟）下列有关说法正确的是A加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用B纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖C8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)Hc(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH)C浓度均为0.1 molL1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3)D常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系：c（K+）c（NO3）c（Cl）c（Ag+）c（I）14BD 【考查方向】本题考查离子浓度大小比较。难度中等。【解析】A项，NaHCO3的质子守恒方程式为：c(H2CO3)c(H+)=c(CO32)c(OH)，错误；B项，NH4 水解显酸性，所以c(NH4 )c(Fe2)，正确；C项，由物料守恒有，c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3)+c(CO32 )，错误；D项，I在Cl之前与AgNO3反应，由给出的物质的量知，n(K)n(NO3 )，Ag与I结合之后，余下的Ag再与Cl继续生成AgCl沉淀，所以n(Ag)n(I)，正确。15（xx前黄中学模拟）在20L的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，发生：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H。测得CO的转化率随温度及不同压强下CO的变化、P2和195时n(H2)随时间的变化结果如表格所示。下列说法正确的是P2和195时，n（H2）CO转化率%A03 min，平均速率v（CH3OH）=0.8 molL1min1BP1P2，H0C在P2及195时，该反应的平衡常数为25D在B点时，v（正）v（逆）15BC 【考查方向】本题考查化学平衡。难度中等。【解析】A项，03min n(H2)=4mol, c(H2)= 4mol/20L=0.2molL1, (H2)= 0.2molL1/3min , (CH3OH)=0.033 molL1min1，错误；B项，由任意一根曲线知，随温度升高，CO转化率减小，故H0，由于增大压强时，平衡右移，故P1P2，正确；C项，达到平衡时，CO、H2、CH3OH的平衡浓度为：0.1 molL1、0.2 molL1、0.1 molL1，正确；D项，从B到A点，CO转化率需减小，故(正) (逆)，错误。非选择题（共80分）16(12分) （xx前黄中学模拟）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：加热沸腾母液I KCl(s) 母液II 固体A 母液III 固体B反应器过滤碱液调PH=4 冷却结晶蒸发浓缩冷却结晶Na2Cr2O7母液K2Cr2O7 1 由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。2 向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_。3 固体A主要为_（填化学式），固体B主要为_（填化学式）。4 用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液_（填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。16.（12分）（1）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小。（合理即得分）（2）除去Fe3+（3）NaCl；K2Cr2O7（4）II（每空2分，共12分）16【考查方向】本题考查重铬酸钾制备的工艺流程分析。难度中等。【解析】（1）Na2Cr2O7与KCl发生复分解反应，化学方程式为：Na2Cr2O7+KCl=K2Cr2O7+NaCl，根据图像可知，低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小。（2）加碱使Fe3+生成沉淀而除去Fe3+。（3）根据溶解度的大小，高温浓缩时，NaCl析出，所以固体A主要为NaCl；冷却结晶时，K2Cr2O7析出，所以固体B主要为K2Cr2O7。（4）用热水洗涤固体NaCl，洗涤液中含有NaCl，所以洗涤液转移到母液II中，既能提高产率又能使能耗最低。17（15分）（xx前黄中学模拟）下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：已知：LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH4遇酸易分解。请回答下列问题：1 有机物B中含氧官能团的名称、。2 反应AB中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2，X的结构简式为。3 C用LiBH4还原得到D。CD不直接用H2（镍作催化剂）还原的原因是。4 写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为。属于芳香族化合物；能使FeCl3溶液显色；分子中有4种不同化学环境的氢。5 写出E和银氨溶液反应的化学方程式。6 根据已有知识并结合相关信息，设计BC的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）。合成路线流程图例如下：17.（15分）（1）羰基、酯基（每个1分，共2分）（2） CH3COOC2H5(2分)（3）避免碳碳双键被H2加成或还原，或酯很难和H2发生还原反应（2分，答对1个即可）（4）（2分，写1个即可）水浴加热（5）2Ag（NH3）2OH（2分，反应条件不写扣1分，不配平不得分）（6）（5分，按顺序每合成一个目标产物得1分，合理方法即可。全对得5分，若到哪一步出现错误，则后续视为反应终止不得分）17【考查方向】本题考查有机推断与合成。难度中等。【解析】（2）A中有碳碳双键，与CH3COOC2H5发生加成反应，得B。(3)比较C、D结构可知，C中酯基被还原为两个羟基，且“C=C”没有变化。若用氢气还原，则C=C也被还原，并且H2无法还原酯基。（4）有机物A中不饱和度为4，则属芳香族同分异构体中，除苯环外，无不饱和度，能使FeCl3显色，则含有酚羟基。剩余的4个饱和碳原子，结合分子中有4种氢，依据对称性，可写出同分异构体。（5）醛基被银氨溶液氧化生成羧基，其它基团及结构不变。(6)对比B、C结构可知，C中有个环酯，可由-COOH和-OH酯化获得，-OH可由羰基还原获得，-COOH可由B中酯基水解获得，要注意碱性水解，因为题给信息，LiBH4遇酸分解。在合成中，酯必须先水解，否则也会被LiBH4还原为醇，另外第一步也可以先与CH3I反应。18（12分）（xx前黄中学模拟）高纯硝酸锶用于制造信号灯、光学玻璃等。1 工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：取含杂质的硝酸锶样品， ，搅拌。 。将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH=78，过滤。将滤液用硝酸调节pH=23， ，过滤，洗涤。将得到的Sr(NO3)22H2O晶体在100条件下干燥，得到高纯硝酸锶。2 Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程）。18（12分）（1）向其中加入浓HNO3过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣蒸发浓缩，冷却结晶（2）m(样品)= 5.20 g+5.08 g=10.28 gn(SrO)=0.05 mol n212 gmol1+ n180 gmol1=10.28 gn+ n =0.05 mol解得：n =0.04 moln =0.01 molw =100%=82.49%（除第小题6分外，其余每空2分，共12分）【考查方向】本题以“高纯硝酸锶的性质和提纯”为载体，重点考查了实验方案的设计和平行反应的计算。难度中等。【解析】提纯硝酸锶，先利用硝酸钙可溶于浓硝酸除去，在步骤2中须要用浓硝酸洗涤。本题解题时需要用到质量守恒，若考生纠结于Sr(NO2)2和Sr(NO3)2分解产生的气体成分，则该题难以解决。抓住质量守恒以及Sr守恒，即可得出Sr(NO2)2和Sr(NO3)2的物质的量，进而求出Sr(NO3)2的质量分数。19（15分）（xx前黄中学模拟）三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：1 氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为。2 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。向锥形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀。向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。加入指示剂，用c molL1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012 滴定选用的指示剂是（选填字母），滴定终点的现象为。aFeCl2bNH4Fe(SO4)2c淀粉d甲基橙 实验过程中加入硝基苯的目的是，如无此操作所测Cl元素含量将会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）3 氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是。 下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水最合适的工艺条件为（选填字母）。 a调节pH=9 b调节pH=10 c反应时间30 min d反应时间120 min 若处理后的废水中c(PO43)=4107 molL1，溶液中c(Ca2+)=molL1。（已知Ksp=21029）19.（15分）PCl3+H2O+Cl2POCl3+2HClb 溶液变为血红色，且半分钟内不褪色防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀偏小将废水中的H3PO3氧化为PO43，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐bc5106（除第第一空1分外，其余每空2分，共15分）【考查方向】本题考查氯化水解法生产三氯氧磷的实验。【解析】（1）生产三氯氧磷化学方程式书写，可根据化合价升降规律，判断另一产物为盐酸。（2）滴定所用的指示剂应为含有Fe3+的化合物，故选b。滴定终点的现象直接回答“溶液变为红色”即可，因不是要求判断“滴定是否达到终点”，故无需回答“滴入最后一滴标准液”之类的话。“加入硝基苯的目的”可根据溶度积的大小加以分析。若SCN的消耗量变大，则与Cl反应的量变小，则所测Cl的含量变小。（3）漂白粉具有强氧化性，可将H3PO3氧化生成H3PO4。从pH、反应时间的图示看，在pH=10和30min时，P的回收率比较大，但并非最大，在生产中要注意效率，当增大pH和延长反应时间时，可以略提高P的回收率，但是没有必要。Ksp=c3(Ca2)c2(PO43 )= 21029，则c(Ca2)= 5106 molL1。20(14分) （xx前黄中学模拟）甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛。1 利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与CO2转化为甲醇。已知：光催化制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H571.5 kJ/molH2与CO2耦合反应：3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H137.8 kJ/mol则反应：2H2O(l)CO2(g) = CH3OH(l)3/2O2(g)的HkJ/mol。你认为该方法需要解决的技术问题有（填字母）。a. 开发高效光催化剂b. 将光催化制取的H2从反应体系中有效分离，并与CO2耦合催化转化c. 二氧化碳及水资源的来源供应2 工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298 K时测定）：反应I：CH3OH(g)HCHO(g)H2(g) H192.09kJ/mol，K13.921011。反应II：CH3OH(g)1/2O2(g)HCHO(g)H2O(g) H2149.73 kJ/mol，K24.351029。 从原子利用率看，反应（填“I”或“II”。下同）制甲醛的原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应制甲醛更有利。(原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。) 右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化。图中曲线（1）表示的是反应。3 污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4氧化为NO3（2NH4+3O22HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O22HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3反应转化为两种无毒气体。上述方法中，1 g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为g。写出加入甲醇后反应的离子方程式：。4 甲醇燃料电池的工作原理如右图所示，则该电池负极的电极反应式为 。20.（14分）（1）719.5（2分） ab（2分）（2）I（1分） II（1分）II（1分）（3）4.57（2分）6NO35CH3OH6H3N25CO213H2O（3分）（4）CH3OH+H2O6e=CO2+6H+（2分）20【考查方向】本题考查化学原理综合知识。难度中等。【解析】(1)将(反应13+反应22)/2得目标反应，所以H=719.5 kJ/mol。(2)目标产物均为HCHO，前者是原料是CH3OH，后者是CH3OH、O2，所以前者原子利用率高。K表示生成物浓度幂之乘积除以反应物浓度的幂之乘积，K越大转化率越高，所以II更有利。曲线(1)表示随温度升高，K值减小，即平衡向逆反应方向移动，说明逆反应吸热，正反应放热，表示的是反应II。(3)铵态氮元素化合价为-3，硝态氨元素化合价为+5，由电子守恒有：n(N)8e=n(O2) 4e，即，得m(O2)=4.57g。反应物为CH3OH、NO3-，反应物为两种元素气体，为CO2、N2，硝化氧化时生成HNO3，所以溶液呈酸性，配平。(4)CH3OH中碳显-2价，有CH3OH 6e CO2，传导的是H，利用H配平电荷守恒。21（12分）（xx前黄中学模拟）X、Y、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大，核电荷数均小于30。X原子只有1个s电子，Y、Z、W属于同周期，Y原子L层中s电子和p电子数目相同，Z原子p轨道为半充满，W原子第一电离能比Z原子的小，Q基态原子是所在周期过渡元素中成对电子数最多的原子。MP图14（1）Q2+离子的核外电子排布式为 。（2）XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1molXYZ分子中含有键的数目为 。（3）写出YZW离子的两种等电子体的化学式： 。（4）QW的熔点比Q的硫化物的熔点高，其原因是 。（5）Q晶体属于六方堆积，其晶胞结构见图14，则P点原子被 个晶胞所共用。21.（12分）（1）1s22s22p63s23p63d10（2）sp（3）1.2041024或2mol（4）N2O、CO2、CS2、N3中任选两种（5）因O2半径小于S2，氧化锌晶格能比硫化锌晶格能大（6）1221A【考查方向】本题考查物质结构与性质。难度中等。【解析】由题X为氢元素，Y的核外电子排布式为1s22s22p2，为碳元素，Z的核外电子排布式为1s22s22p3，为氮元素，同周期的W第一电离能比N小，则为氧元素。Q原子N层上只有2个电子，说明处于第4周期，内层电子均排满，说明第3电子层均排满，核外电子排布式为Ar3d104s2，为锌元素。(1)写Zn2的核外电子排布式，先写原子再失2个电子。(2)HCN分子中，C原子与N原子间形成共价叁键，一是形成2个键，碳原子为sp杂化，二是碳原子的价层电子对数为2，为sp杂化。HCN分子中含有2个键和2个键。(3)CNO-等电子体，可以彩，平衡电荷的方法：将一个负电荷加给C原子，得N2O，加给N原子得CO2。还可以根据CO与N2互为等电子体，可知与N3-互为等电子体等。(4)ZnO、ZnS均为离子晶体，由于O2的半径小于S2，所以晶格能大，熔点高。(5)注意键角为60o，同层有6个晶胞，上层还有6个晶胞，所以为12个晶胞所共用。参考答案12345678BCCCCDDC9101112131415ABCBDABDBC16.（12分）（1）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小。（合理即得分）（2）除去Fe3+（3）NaCl；K2Cr2O7（4）II（每空2分，共12分）17.（15分）（1）羰基、酯基（每个1分，共2分）（2） CH3COOC2H5(2分)（3）避免碳碳双键被H2加成或还原，或酯很难和H2发生还原反应（2分，答对1个即可）（4）（2分，写1个即可）水浴加热（5）2Ag（NH3）2OH（2分，反应条件不写扣1分，不配平不得分）（6）（5分，按顺序每合成一个目标产物得1分，合理方法即可。全对得5分，若到哪一步出现错误，则后续视为反应终止不得分）18（12分）（1）向其中加入浓HNO3过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣蒸发浓缩，冷却结晶（2）m(样品)= 5.20 g+5.08 g=10.28 gn(SrO)=0.05 mol n212 gmol1+ n180 gmol1=10.28 gn+ n =0.05 mol解得：n =0.04 moln =0.01 molw =100%=82.49%（除第小题6分外，其余每空2分，共12分）19.（15分）PCl3+H2O+Cl2POCl3+2HClb 溶液变为血红色，且半分钟内不褪色防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀偏小将废水中的H3PO3氧化为PO43，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐bc5106（除第第一空1分外，其余每空2分，共15分）20.（14分）（1）719.5（2分） ab（2分）（2）I（1分） II（1分）II（1分）（3）4.57（2分）6NO35CH3OH6H3N25CO213H2O（3分）（4）CH3OH+H2O6e=CO2+6H+（2分）21.（12分）（1）1s22s22p63s23p63d10（2）sp（3）1.2041024或2mol（4）N2O、CO2、CS2、N3中任选两种（5）因O2半径小于S2，氧化锌晶格能比硫化锌晶格能大（6）12