2019-2020年高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率本章测试2 鲁科版选修4.doc

2019-2020年高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率本章测试2 鲁科版选修4一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)1将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是()解析：O2为反应物，随着反应的进行浓度逐渐减小；O3为生成物，随着反应的进行浓度逐渐增大。达到平衡时n(O2)2.1 moln(O3)0.6 mol。答案：C22 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL1s1，下列推断正确的是()Av(C)v(D)0.75 molL1s1Bz3CB的转化率为25%DC的体积分数为28.6%解析：由A的转化率可知，2 s后反应掉A的物质的量为：1 mol，v(A)0.25 molL1s1，由于v(A)v(D)0.25 molL1s10.25 molL1s12z，则z2，B不正确，A不正确；此时消耗的B为1.5 mol，生成的C为1 mol，则B的转化率为：100%75%，C的体积分数：100%28.6%。答案：D3乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)H0。现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的条件为()A高温、低压 B低温、高压C低温、低压 D高温、高压解析：要测定乙酸的相对分子质量，需让乙酸的含量尽可能的大，则平衡左移，结合反应方程式的特点需采取的措施为升温和降压，则A正确。答案：A4将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g)2HBr(g)Hb BabCab D无法确定解析：由于该反应Hb。答案：A5常温下，分别将四块形状相同，质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是()A200 mL 2 molL1HClB500 mL 2 molL1H2SO4C100 mL 3 molL1HClD500 mL 18.4 molL1H2SO4解析：反应速率的大小，在其它条件不变时，与参加反应的物质的浓度有关，D选项是浓H2SO4会使铁纯化。答案：B6一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)。若c(HI)由1.0 molL1降低到0.7 molL1时，需要15 s，那么c(HI)由0.7 molL1降到0.5 molL1时，所需反应的时间为()A等于5 s B等于10 sC大于10 s D小于10 s解析：由题意可知，第一个阶段其反应速率：v(HI)0.02 molL1s1，若速率不变，c(HI)由0.7 molL1降到0.5 molL1所需时间为：t10 s。事实上，由于c(HI)减小，v(HI)小于0.02 molL1s1，故所需时间大于10 s。答案：C7对于反应2X(g)Y(g)2Z(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是()AT1T2，p1p2，正反应为放热反应BT1p2，正反应为吸热反应CT1T2，p1p2，正反应为放热反应DT1T2，p1p2，再结合曲线和，由于压强相同，温度不同，曲线先达到平衡，故T1T2，对比曲线和，压强不变时，升高温度，产物Z的物质的量减小，平衡左移，故正反应为放热反应。C项正确。答案：C8某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()A均减半 B均加倍C均增加1 mol D均减少1 mol解析：由题意可知，本题为恒温恒压的等效平衡，要求投料时为等比。由于A、B等比例加入或移去各物质，则平衡不移动。将C、D拆解分析。若按比例增加、减少投料：C增加：2A(g)B(g)2C(g) 1 mol 0.5 mol 1 mol再加0.5 mol B平衡右移。D减少：2A(g)B(g)2C(g) 1 mol 0.5 mol 1 mol再减少0.5 mol B平衡左移。答案：C二、非选择题(本题包括2个大题，共26分)9(13分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中V1_，V6_，V9_；反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。解析：第(5)问，本题AF为对比实验，目的是为了探究CuSO4的量对H2生成速率的影响，为达到此目的，c(H)应相同，这样，H2SO4溶液的体积AF应均为30mL，且溶液总体积相同，根据表中数据，总体积应为50 mL。答案：(1)ZnCuSO4=ZnSO4CuZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种)(5)301017.5灰黑暗红当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积10(13分)在溶液中，反应A2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)0.100 mol/L、c(B)0.200 mol/L及c(C)0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_。_。(2)实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；(3)该反应的H_0。其判断理由是_(4)该反应进行到4.0 min 时的平均反应速率：实验：vB_；实验：vC_。解析：与相比的反应速率大，但A的转化率与相同，所以改变的条件只能是加入催化剂；与相比的反应速率大，且A的转化率比高，所以改变的条件只能是升高温度；(2)实验A转化的浓度为0.040 mol/L，则B转化的浓度为0.080 mol/L，B的转化率为：100%40%；实验中A转化的浓度为0.060 mol/L，则平衡时C的浓度也应为0.060 mol/L；(3)由实验知，升高温度A的转化率增大，则正反应为吸热反应；(4)反应进行到4.0 min时：实验中A消耗的浓度为：0.028 mol/L，则B消耗的浓度为：0.056 mol/L，实验中A消耗的浓度为：0.036 mol/L，则C的浓度为0.036 mol/L。答案：(1)加催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小(2)40%0.060 mol/L(3)温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应(4)vB2vA20.014 mol/(Lmin)vCvA0.009 mol/(Lmin)