2019-2020年高中化学 模块复习（上）课后练习2（含解析）新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 模块复习（上）课后练习2（含解析）新人教版必修1题一将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)xNO14H2O，下列判断合理的是()。AFe(NO3)x中的x为2B反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C稀HNO3在反应中全部表现氧化性D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化题二下列叙述中正确的是()A有单质生成的反应一定是氧化还原反应B非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性C两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存D同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原题三下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为11的是()AF2H2O BLiO2(条件点燃) CCO2Mg DNO2H2O题四已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为()。A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol题五在一种酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是()A一定有碘离子B可能含铁离子C可能有氯离子 D不含硝酸根离子题六xx年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：COPdCl2H2O=CO2Pd2HCl。下列说法正确的是()A题述反应条件下还原性：COPdB题述反应中PdCl2被氧化C生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 molDCO气体只有在高温下才能表现还原性题七已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是()ACl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-CFeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝DI2是A族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2氧化成Co2O3题八实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是()ANaNO2是还原剂BNH4Cl中N元素被还原C生成1 mol N2时转移6 mol电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是11题九下列说法正确的一组是()不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 mol/L一元酸溶液H浓度为0.5 mol/L强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电AB C只有 D只有题十下列AD四组反应中，和可用同一个离子方程式表示的是()选项A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1 mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液中将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中D将少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中将少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中题十一常温下，一定能大量共存的离子组是()A使甲基橙呈红色的溶液中：I、Cl、NO、NaB0.5 molL1的NaAlO2溶液中：K、Na、SO、Fe3C.0.1 molL1的溶液中：Na、K、HCO、NOD澄清透明溶液中：K、Cu2、Na、Cl题十二设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1 mol乙醇中含有CH键的数目为6NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA题十三某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是()A只含0.1 mol Na、0.2 mol Mg2、0.1 mol Cl和0.1 mol NO的溶液B只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2、0.1 mol CO和0.1 mol Cl的溶液C为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液题十四完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()课后练习详解题一答案：B详解：根据原子守恒，知道x为3，A项不正确；Fe3O4中铁元素的价态有三分之一为2价，三分之二为3价，所以Fe3O4中只有三分之二的铁元素被氧化，D项不正确；稀HNO3在反应中，有一部分转变成盐，部分表现氧化性，C项不正确。题二答案：D详解：同素异形体之间的转化有单质生成，但元素的化合价没有改变，如2O3=3O2不是氧化还原反应，A项错误；非金属的最高价含氧酸并不都具有强氧化性，如H2CO3、H3PO4等并无强氧化性，B项错误；两种不同的阴离子在溶液中也不一定能大量共存，如HCO与OH，ClO与S2等，C项错误；同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原，如反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O等，D项正确。题三答案：A详解：依次写出化学方程式：A中2F22H2O=4HFO2，B中4LiO22Li2O，C中2MgCO22MgOC，D中3NO2H2O=2HNO3NO，由此可知A中两者之比为11，B中两者之比为14，C中两者之比为12，D中两者之比为12，故选A。题四答案：B详解：由题目中给出的化学方程式可以看出，Cu(IO3)2为氧化剂，且有两种元素化合价发生了变化，CC，1 mol Cu(IO3)2得到电子为1 mol25 mol11 mol。题五答案：B详解：溴单质能氧化的离子只有I，一定有碘离子，而Fe3和NO(H)能氧化I，故一定不含Fe3和NO，可能含有Cl。题六答案：A详解：COPdCl2H2O=CO2Pd2HCl为氧化还原反应，CO作还原剂，Pd是还原产物，故还原性COPd，A正确；题述反应中PdCl2为氧化剂被还原，故B错误；生成的22.4 L CO2所处的状况不确定，其物质的量不一定为1 mol，故转移的电子也不一定为2 mol，C错误；CO气体在通常情况下均表现还原性，D错误。题七答案：C详解：还原性：IFe2+，则有Fe3+生成时，I一定全部氧化成I2；Co2O3在酸性条件下生成Co2+的反应为还原反应；由于氧化性：Co2O3I2，则I2不能氧化Co2+成Co2O3。题八答案：D详解：A项，NaNO2中N元素的化合价为3，生成物中N元素的化合价为0，故NaNO2是氧化剂，不正确；B项，NH4Cl中N元素化合价从3变为0，故NH4Cl作还原剂，在反应中N元素被氧化，不正确；C项，根据反应：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O可知，生成l mol N2时转移3 mol电子，故不正确；D项，由C项解析可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是11，正确。题九答案：C详解：电解质的溶解性与电解质的强弱没有直接的关系，、错误；若为弱酸则不能完全电离，H浓度小于酸的浓度，错误；强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓度，还与酸本身的浓度大小有关，错误；属于共价化合物的电解质熔融时不能导电，错误。题十答案：B详解：A项、中的铁分别与H+、H+和NO反应；B项中OH及HCO均按物质的量之比为11恰好反应，离子方程式为Ca2+2HCO2OH-=CaCO3CO2H2O；依得失电子守恒原理可判断出C项中Fe2+没有反应完，中Fe2+、Br-均反应完；D项前者有气体产生后者没有。题十一答案：D详解：选项A中，附加条件说明溶液呈酸性，而在酸性溶液中I和NO将发生氧化还原反应而不能大量共存。选项B中，Fe3和AlO发生相互促进的水解反应而不能大量共存。选项C中，附加条件说明溶液呈强碱性，HCO不能大量存在。选项D中，附加条件是“澄清透明溶液”，“澄清透明”是溶液的特征，不能把“澄清透明溶液”误认为是“无色溶液”。题十二答案：D详解：A选项乙醇的结构简式是CH3CH2OH，故1 mol乙醇中含有CH键的数目为5NA。B选项溶液体积未知，无法计算OH的数目。C选项标准状况下己烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。D选项Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，O的化合价1价转变为0价，转移电子1 mol，0.220.4NA。题十三答案：C详解：A项电荷不守恒，错误；B项Ca2与CO不共存，错误；C项同浓度的CH3COONa与NaCl溶液相比，CH3COONa溶液pH大，说明对应的酸CH3COOH的酸性比盐酸弱，正确；D项缺少胶头滴管定容，错误。题十四答案：A详解：本题考查物质的分离提纯方法，意在考查考生实验基本操作能力。Br2在CCl4中溶解度比在水中大且CCl4与H2O互不相溶，因此可用CCl4做萃取剂，采取萃取、分液方法提取溴水中的Br2，A项正确；苯酚可溶于乙醇中，过滤不能将二者分离，B项错误；C项装置不能回收升华的碘单质，不能用来分离碘与 KI的固体混合物，C项错误；量筒不能用来配制溶液，D项错误。