2019-2020年高中化学 4.2.2 金属和金属材料每课一练（含解析）鲁科版必修1 .doc

2019-2020年高中化学 4.2.2 金属和金属材料每课一练（含解析）鲁科版必修11下列说法中正确的是()A铁是人类在生产、生活中最早使用的金属B金、银、铜是应用最广泛的金属材料C钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D铜是导电性、导热性最好的有色金属解析：人类在生产、生活中最早使用的金属是铜而不是铁；应用最广泛的金属材料应是黑色金属材料，即铁、锰、铬以及它们的合金，而不是金、银、铜等有色金属材料；金属钛因性能优良，蕴藏量大，被誉为“21世纪的金属”，应用前景广阔；银的导电性、导热性是金属中最好的，铜的导电性、导热性仅次于银。答案：C2下列物质中，不属于合金的是()A硬铝 B黄铜C钢铁 D水银解析：合金是两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。硬铝是由Al、Cu、Mg、Si、Mn形成的合金；黄铜是CuZn合金；钢铁是Fe与其他元素形成的合金；因此唯一不属于合金的是水银。答案：D3在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液，该过程发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什么性质()A氧化性 B还原性C导电性 D导热性解析：在反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2中，铜的化合价由0价升高到2价，被氧化，做还原剂。答案：B4下列说法正确的是()A所有不锈钢都只含有金属元素B我国流通的硬币材质是金属单质C广东打捞出的明代沉船上存在大量铝制餐具D镁合金的硬度和强度均高于纯镁解析：A项不锈钢都含有C等非金属元素；流通硬币材质是合金，明代还没有铝制品，B、C项错；D项一般来说合金熔点比成分金属低，硬度、强度比成分金属大。答案：D5用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方法是()A铜硝酸铜B铜硝酸铜C铜氯化铜硝酸铜D铜氧化铜硝酸铜解析：A、B两项中都生成氮的氧化物；C项不能生成Cu(NO3)2；只有D项，不产生污染气体，又节约原料。答案：D6孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为xCuCO3yCu(OH)2(x，y为正整数且x2，y2)。(1)孔雀石和石青，分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为41，石青则为31。请推算它们的化学组成，孔雀石：_，石青：_。(2)现有孔雀石和石青的混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加过量盐酸，生成3.36 L(标准状况下)CO2；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20 g。试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。解析：利用以下四个化学方程式进行计算：CuCO32HCl=CuCl2CO2H2O。Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O。CuCO3CuOCO2。Cu(OH)2CuOH2O。设孔雀石的化学式为：xCuCO3yCu(OH)2，则依题意有：，孔雀石的化学式为：CuCO3Cu(OH)2。再设石青的化学式为：xCuCO3yCu(OH)2，则，石青的化学式为：2CuCO3Cu(OH)2。答案：(1)CuCO3Cu(OH)2；2CuCO3Cu(OH)2(2)设该样品中孔雀石的物质的量分数为a，则石青为(1a)，由，解得a0.5，即孔雀石与石青的物质的量之比为11。能力提升1下列说法不正确的是()A目前，黄金的储量仍是一个国家经济实力的象征B铜具有独特的杀菌功能C有机合成中银可用做催化剂D银有待于在化学电源方面被开发利用解析：在化学电源开发利用方面，人们已经研制出银镉电池、银铁电池、银镁电池及银锌电池等多种电池，并且银锌电池已广泛用于飞机、潜水艇、浮标、导弹、空间飞行器和各种电子仪表中等。答案：D2从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于() A金属的导电性强弱 B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低 D金属的活动性大小解析：一般来说，越活泼的金属就越难冶炼，被人类开发利用的年限就越短。如Cu可以用C、CO等多种物质还原铜矿石冶炼得到，而Al需要用电解法才能冶炼，要困难得多。答案：D3下列关于金属元素特征的叙述正确的是()金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素在化合物中一般显正价金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱离子化合物一定含金属元素A B C D全部解析：变价金属元素中较低的价态的金属阳离子既有氧化性又有还原性，如Fe2，故错；铵盐属于离子化合物但不含金属元素，故错。答案：B4某实验工作者欲使1.6 g Fe2O3完全还原为Fe，则他实验前应准备的CO的体积为()A672 mL B336 mL C672 mL D672 mL解析：Fe2O33CO2Fe3CO2V(CO)22.4 Lmol10.672 L672 mL，由于反应过程中CO不可能完全参加反应，加热反应前和反应后还应继续通CO，所以大于672 mL。答案：C5CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是()A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色解析：本题以物质鉴别的形式，考查对元素化合物的性质及其反应现象的掌握。CuS和Cu2S都能溶于硝酸，生成蓝色的硫酸铜溶液，放出二氧化硫及氮的氧化物；CuS和Cu2S高温灼烧，其残留固体是黑色的氧化铜。综上分析，选C项。答案：C6某溶液里加入过量氨水或烧碱溶液都有沉淀生成，若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则溶液中可能含有的阳离子是下列中的()AAl3 BFe2 CMg2 DFe3解析：Al3与过量OH反应生成Al(OH)4，不产生沉淀；加入Fe或Cu时，只有Fe3能与其反应，使溶液的质量增加。答案：D7下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是()CuSFeSAl2S3Fe2S3Cu2SFeCl2CS2H2SA B C D解析：硫与具有可变化合价的金属反应时，只能将其氧化至较低价态，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S而不是Fe2S3和CuS。而氯的氧化性很强，在与Fe反应时可将其氧化为高价态，故反应产物为FeCl3，而不是FeCl2。硫在与其他非金属反应时，若该元素的非金属性弱于硫，则硫表现出氧化性，在生成物中硫为2价，如C2SCS2；若该元素的非金属性强于硫，则硫将被氧化，表现出还原性，在生成物中硫将显正价，如S与氧气点燃时生成二氧化硫。答案：B8把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量氯气，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中，铁、铝的质量之比约为()A11 B31 C73 D14解析：反应过程如下：由题意可知，m(FeAl合金)m(Fe2O3)，即原合金中铝元素的质量等于Fe2O3中氧元素的质量。m(Fe)m(Al)m(Fe)m(O)(256)(316)73。答案：C9有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26 g与足量稀H2SO4反应，产生标准状况下H2 11.2 L，此混合物的可能组合的方式最多有()A2种 B3种 C4种 D5种解析：有关金属与酸放出氢气的计算中，可用极端假设法计算出生成一定量氢气时需要各种金属的质量，然后推测混合物的组成。生成标准状况下11.2 L H2需要各种金属的质量分别为：m(Mg)12 g，m(Al)9 g，m(Fe)28 g，铜不与稀H2SO4反应，因此可认为m(Cu)，因混合物26 g生成了11.2 L气体，则组成的混合物应满足其中一种所需要质量大于26 g，另一种小于26 g，两两组合方式有四种(即MgFe，MgCu，AlFe，AlCu)。答案：C10将Cu片放入 0.1 molL1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，若溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为()A32 B35 C43 D34解析：铜片投入FeCl3溶液中发生的化学反应为：Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，设溶液中c(Fe2)为3 molL1，c(Fe3)为2 molL1，则c(Cu2)为1.5 molL1，故c(Cu2)c(Fe3)1.5 molL12 molL134。答案：D11金币、银币、铜币等货币在我国历史上曾发挥过重要的作用。在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是_币，黑色物质是_，形成这种物质的化学方程式为_，绿色物质是_，形成这种物质的化学方程式为_，要除去这些物质应选用_，发生反应的离子方程式为_，充分反应后，这枚金属币的真面目为_色。(2)其中一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是_币，表面一直未被氧化的原因是_。(3)若将金币、银币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是_，不溶解的是_，写出溶解时的化学方程式_，若想溶解不能被硝酸溶解的钱币，则选用_。解析：金、银、铜都属于不活泼金属，易加工，因此，在历史上都曾经用作货币。其中，金的化学性质最不活泼，不与硝酸等强氧化性酸反应，在空气中更是稳定；银比金活泼一些，可与硝酸反应；相对来说，铜稳定性略微差一些，不仅能和硝酸反应，在空气中也容易与氧气等物质反应而“生锈”。答案：(1)铜氧化铜2CuO2=2CuOCu2(OH)2CO32CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3稀盐酸CuO2H=Cu2H2O，Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O紫红(2)金金不活泼，不易被氧化(3)铜币，银币金币3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O王水12某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜)。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。(1)写出生成硫酸铜的化学方程式_。(2)现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？(3)将胆矾与生石灰、水按质量比依次为10.56100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液：此波尔多液中Cu2离子和Ca2离子的物质的量比为_(最简整数比)。波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4xCu(OH)2yCa(OH)2，此种配比当x1时，试确定y的数值。解析：(2)根据铜与胆矾的比例关系，列式得出1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾的质量为250 g/mol3.75 kg；(3)将胆矾与生石灰质量比10.56换算成物质的量比25；CuSO4Ca(OH)2=Cu(OH)2CaSO4反应前 2 5 00反应后 1 4 11所以CuSO4Cu(OH)2yCa(OH)2中y4。答案：(1)2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O(2)3.75 kg(3)254