2019-2020年高三高考仿真模拟冲刺考试（一）理综化学含答案.doc

2019-2020年高三高考仿真模拟冲刺考试（一）理综化学含答案7近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物下列有关说法中，错误的是（）A雾霾有可能产生丁达尔现象B近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系C“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标D雾霾天气严重危害人体健康8下列关于氮的说法正确的是 （ ）AN2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧B23g NO2和N2O4混合气含有0.5NA个氮原子（NA表示阿伏加德罗常数）CNO可用向上排空气法或者排水法收集D浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发9下列离子方程式正确的是（ ）A硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42BaSO4B铝和氢氧化钠溶液反应：AlOH + 3H2OAl（OH）4 H2C向次氯酸钠溶液中通入足量SO2 气体：ClOSO2H2OHClOHSO3D向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe3+ 3 H2O Fe（OH）3（胶体） +3H+10下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）A乙烷和乙烯分别与C12反应均有二氯乙烷生成，反应类型相同B纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持人体生命活动）C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D汽油、水煤气、石蜡和纤维素的主要成分都是碳氢化合物11臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多。其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确的是（ ）放电A高压放电法，反应的原理为：3O2 2O3B高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C电解法，电极b周围发生的电极反应有：3H2O-6e-=O3+6H+;2H2O-4e-=O2+4H+D电解时，H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b1225，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=l l的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是（）AI和II的物质的量浓度均为0.001molL1B将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH）均减小CI和II溶液混合，若c（OH）c（H+），则氢氧化钠过量DI和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）13如图，25时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s）H体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系下列判断正确的是（ ）A往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）不变C升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应H0Dc（Pb2+）曲线表示正反应的快慢，c（Sn2+）曲线表示逆反应的快慢28（17分）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2 回答以下问题：（1）画出Al的原子结构示意图 ；Cl元素在元素周期表第 周期 族。（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是 。（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X，设计实验确定气体X的成分： 。（4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 。（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：铝土矿滤液甲滤液乙过量NaOH溶液过滤过量稀盐酸过滤过量氨水过滤Al(OH)3Al2O3写出滤液甲中溶质的化学式 。写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式 。29（18分）现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体。C（淡黄色的固体）A（溶液）DB（固体）FEE（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1 mol B转移5 mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为 ，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ；（2）固体C与水反应生成D的化学方程式为： ；利用右图所示的实验装置进行C与水的反应，检验导管出口气体的方法为： ；烧杯中的现象为： 。（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式 ；若将浓度为 c1 的M溶液与0.2 molL1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH = 7，则c1 （填“”、“=”或“”）0.2 molL1 ，溶液中离子浓度的大小关系为 。30.（18分）工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅（1）下图1是离子交换膜法（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）电解饱和食盐水，电解槽阳极产生的气体是 ，NaOH溶液的出口为 （填字母），精制饱和食盐水的进口为 （填字母），干燥塔中应使用的液体是 （2）多晶硅主要采用SiHC13还原工艺生产，其副产物SiC14的综合利用受到广泛关注SiC14可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiC14、H2、O2反应，产物有两种，化学方程式为 SiC14可转化为SiC13而循环使用一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应3SiC14（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHC13（g）达平衡后，H2与SiHC13物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaC1的质量为 kg（3）如图2，实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，MnO2+4HCl（浓） MnCl2+ Cl2+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净C12的装置 （填代号）（4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气 m3（标准状况）（忽略可能存在的其他反应）31（12分）【化学化学与技术】据科学家预测：再过100年后，全球气温估计将上升大约145.8 。根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测影响，其中水资源的匮乏将是首当其冲。海水占地球总储水量的97.2。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。（1）就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是_（填序号）。A蒸馏法 B电渗析法 C冷结法 D离子交换法 E反渗透法（2）远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的_。（3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到MgCl26H2O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2，此原因是： ；如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本操作过程是_、_、_。 （4）钛被称为21世纪金属，具有密度小、强度大，不溶于一般的强酸、强碱等优良性能，广泛用于航空、航天以及生物医学等领域。工业上可以用Mg高温还原TiCl4而制得。请设计合理的实验操作，处理上述反应产物，得到纯钛，简述操作过程：_。32（12分）【化学-物质结构与性质】我国在青藏高原发现大储量可燃冰。可燃冰的晶体结构模型如下：（1）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排列顺序是_（填元素符号），H2O分子中O原子的杂化方式为_。（2）“可燃冰”晶体内部存在的作用力有_。（3）下列有关“可燃冰”的说法中，不正确的是_。A“可燃冰”的存在说明甲烷易溶于水 B“可燃冰”属于分子晶体，熔点较低C相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的大 D“可燃冰”只能在低温、高压环境下稳定存在（4）晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个H2O分子，每8个笼中有6个容纳CH4分子， 2个笼填充H2O分子，则“可燃冰”（天然气水合物）的平均组成可表示为_。33.（12分）下图是以A为主要起始原料得香料M和高分子化合物N的反应流程（部分产物及反应条件已略去）（1）写出C中含氧官能团的名称： 、 （2）已知D中无支链，写出D的同类别同分异构体结构简式： （3）生成M的化学方程式为 （4）写出由A生成高聚物N的化学方程式： 理综化学部分答案7 C 8 B 9 D 10 C 11 D 12 D 13 C28（共17分）（1）283+13 三 A （4分）（2）碳与O2反应，有利于反应正向进行 （2分）（3）气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO。 （3分） （4）Al + 3FeCl3 AlCl3 + 3FeCl2 （3分）（5）NaAlO2、Na2SiO3、NaOH （2分，写出NaAlO2、Na2SiO3即给分）Al3+ + 3NH3H2O = Al（OH）3 + 3NH4+ （3分）29（共18分）（1）KClO3 + 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2 + 3H2O（3分）51（每空2分）（2）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（3分）；用带火星的木条靠近导管出口，若木条复燃，说明产生的是O2（或用排水集气法收集一试管气体，用带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃）（3分）；出现浑浊（或产生白色沉淀，1分）；（3）（3分）；（1分），c（K+）= c（A） c（OH）= c（H+）（2分）30（共18分,每空2分）（1）氯气、a、d、浓硫酸（2）SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl、035（3）e、d（4）134431（12分）【化学化学与技术】（1）CDE（3分）（2）蒸发结晶（2分）（3）抑制MgCl2水解，防止生成Mg（OH）2（2分） 氧化（通氯气）、萃取（萃取、分液）、蒸馏（3分）将产物加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥，得到纯钛。（2分）32（12分）【化学-物质结构与性质】（1）N O C sp3（4分）（2）氢键 范德华力 共价键（3分）（3）AC（2分）（4）CH48H2O（3分）33（12分）（1）酚羟基、羧基（4分）（2）CH3CHOHCH3（2分）（3）（3分）（4）（3分）