2019-2020年高中化学 1.1.3 反应焓变的计算同步练习 鲁科版选修4.doc

2019-2020年高中化学 1.1.3 反应焓变的计算同步练习 鲁科版选修41下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是()A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C氯化镁溶液与氨水反应：Mg22OH=Mg(OH)2D氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4解析：A项，水应是液态。B项，题述反应为可逆反应，所放出的热量不是38.6 kJmol1。C项，NH3H2O是弱电解质，应写分子式。D项正确。答案：D2在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2解析：根据盖斯定律，第二个热化学方程式乘以2，再和第一个热化学方程式相加，即得出第三个热化学方程式。答案：A3科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25，105 Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5 kJmol1和283.0 kJmol1，下列说法或方程式正确的是()A在相同条件下：2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H110.5 kJmol1B1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJC在相同条件下：C(石墨，s)CO2(g)=2CO(g)H172.5 kJmol1D若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要放热解析：A选项中C(石墨，s)的物质的量是2 mol，则相应的H也加倍；B中1 mol石墨完全燃烧放出393.5 kJ的热量，不完全燃烧放出的热量小于393.5 kJ；C中将C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1与2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H566 kJmol1相加就得到：C(石墨，s)CO2(g)=2CO(g)H172.5 kJmol1；D中若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，说明金刚石的能量比较高，石墨转变为金刚石需要吸热。答案：C4已知25、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应解析：据盖斯定律，式式得：3O2(g)=2O3(g)H284.2 kJmol1即等质量的O2比O3能量低，O2比O3稳定，O2变O3为吸热反应。答案：A5已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)HQ1 kJmol1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则()AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法比较解析：胆矾溶于水包括分解和溶解两个过程，最终使溶液温度降低即分解时吸收的热量大于溶解时放出的热量。答案：A6100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占，CO2占，且C(s)O2(g)=CO(g)H110.35 kJmol1，CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.57 kJmol1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是()A392.92 kJ B2 489.44 kJC784.92 kJ D3 274.3 kJ解析：100 g炭粉不完全燃烧时产生CO为 mol，因为炭完全燃烧可分两步，先生成CO同时放热，CO再生成CO2再放热，总热量即为完全燃烧时放出的热。因此与100 g炭完全燃烧相比，损失的热量即为 mol CO燃烧放出的热，设为x。CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.57 kJmol1 mol 282.57 kJ mol xx282.57 kJ784.92 kJ。答案：C7已知A(g)B(g)=C(g)H1，D(g)B(g)=E(g)H2，且H1H2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，反应热为H3，则A和D的物质的量之比为()A. B.C. D.解析：设A的物质的量为x mol，则D的物质的量为(1x)mol由反应的热化学方程式：A(g)H1D(g)H21 molH11 molH2x molH1x(1x) molH2(1x)所以H1xH2(1x)H3，x，所以。答案：B8化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()AN2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(abc) kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(ba) kJmol1C.N2(g)H2(g)NH3(l)H(bca) kJmol1D.N2(g)H2(g)NH3(g)H(ab) kJmol1解析：通过图分析起点 mol N2(g) mol H2(g)，变化三阶段为吸收能量a kJ；放出能量b kJ；放出能量c kJ到1 mol NH3(l)。故可得热化学方程式：N2(g)H2(g)NH3(l)H(abc) kJmol1，扩大计量数后得到A。答案：A9灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s，白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(s，灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(s，灰)Sn(s，白)H32.1 kJmol1下列说法正确的是()AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏解析：由知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，当温度低于13.2 时Sn(白)自动转化为Sn(灰)，所以A、B、C都错，只能选D。答案：D10将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g)；H393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)；H242.0 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)；H283.0 kJmol1请回答：(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_。(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是_(填“甲”或“乙”)；判断的理由是_。(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点：_。(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：甲醇甲醛甲酸乙酸。试分析当CO和H2按11的体积比混合反应，合成上述_(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。解析：根据盖斯定律将方程式合并即可得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1，由此可知煤转化成水煤气是吸热反应，而甲正是忽略了这个问题，才误认为“煤转化成水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”。CO和H2按11反应合成物质时，可达到零排放，符合“绿色化学”的要求，则合成的物质的最简式应满足CH2O，则、符合。答案：(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1(2)乙甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或H1H2H3，且H20)(3)减少污染燃烧充分方便运输(任选两个作答)(4)11根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题。(1)反应过程(1)的热化学方程式：_。(2)反应过程(2)的热化学方程式：_。(3)Q与Q1的关系：Q_Q1(填“大于”“等于”或“小于”)。解析：图中已清楚指明两个反应的反应物、生成物和反应热，热化学方程式不难写，但两个反应互为可逆反应，因此两反应的反应热数值相等，符号相反。答案：(1)A2(g)B2(g)=C(g)HQ kJmol1(2)C(g)=A2(g)B2(g)HQ1 kJmol1(3)等于12下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：物质炭粉(C)一氧化碳(CO)氢气(H2)甲烷(CH4)乙醇(C2H5OH)状态固体气体气体气体液体热量(kJ)392.8282.6285.8890.31 367(1)从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是_。(2)写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的热化学方程式_。1 mol一氧化碳充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是_mol。(3)充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是_。(4)矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、_等。解析：由表中数据可知1 mol甲烷气体完全燃烧放出热量最多，故家庭使用的优质气体燃料应选甲烷；1 mol一氧化碳完全燃烧放出热量282.6 kJ，则表示其燃烧的热化学方程式为CO(g)O2(g)=2CO2(g)H282.6 kJ/mol。答案：(1)甲烷(2)CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.6 kJ/mol0.5(3)乙醇(4)太阳能(或风能、地热能等)