2019-2020年高三（高补班）上学期周练（11.11）化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三（高补班）上学期周练（11.11）化学试题 含答案一、单项选择题1某原电池结构如图所示，下列有关该装置的说法正确的是A将电能转换成化学能 B碳棒上发生氧化反应C溶液中Cl-向铜棒一极移动 D发生的总反应为：3Cu2Fe3+=2Fe3Cu2+2北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）A含有羟基、羰基、羧基、酯基B含有苯环、羟基、羰基、羧基C含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基D含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基3已知离子和一样含有过氧键，因此也有强氧化性，离子在一定条件下可把氧化成离子，若反应后离子变成；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则中的n值和S的化合价是A2，+7 B2，+6 C4，+7 D4，+64过氧化钠可作为氧气的来源常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） 二氧化碳碳酸钠转移的电子A0.5molNAB53g0.5molC53gNAD11.2L0.5molAA BB CC DD5建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是A大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染B积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用C加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化D加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响6下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( )A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧7关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A石油分馏得到的汽油是纯净物B石油产品都可以用于聚合反应C天然气是一种清洁的化石燃料D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料8金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如下图。下列有关绿原酸的说法中不正确的是A绿原酸分子中有4个手性碳原子B绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应C每摩尔绿原酸最多与4 mol NaOH反应 D绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上9若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的Ba(OH)2溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为A10：1 B5：1 C1：1 D1：1010甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是( ) A若甲是C，则乙可能是O2 B若甲是Fe，则乙可能是Cl2C若B甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2 D若甲是H2S，则乙可能是O211化学是以实验为基础的自然科学，下列有关化学实验的说法正确的是配制250mL0.1molL的NaCl溶液，只需下列仪器就可完成：托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶制备任何气体开始实验前，都要首先检查装置的气密性氯水应放棕色试剂瓶保存制取有毒性气体，尾气一定要吸收或收集取一块钠后，剩余的钠不能放回原试剂瓶，应该处理掉A B C D全部12具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）A两种原子的电子层上全部都是s电子B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子13用水稀释10 mL pH3的醋酸溶液，下列说法正确的是A溶液中离子数目增加，导电性增强B加水促进醋酸电离，但H+、OH均减小C加水稀释到1000 mL，溶液的pH5DCH3COO / CH3COOH增大14关于阿伏加德罗常数(NA)，下列说法不正确的是A1mol氮气和NA个一氧化碳分子的质量相等BNA个O2分子和NA个O3分子的质量相等CNA个O2和NA个H2的质量比为161D质量同为16g的O2、O3中都含有的氧原子数目相同15下列叙述中正确的是（ ）A离子化合物中一定不含非极性共价键B原子晶体的熔点一定高于其他晶体C金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是PoD构成晶体的粒子一定含有化学键16关于氨的下列叙述中，正确的是A氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B氨具有还原性，可以被氧化为NOC氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色17同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4 H2YO4HXO4，则下列判断正确的是 （ ） A原子半径 XYZ B非金属性 ZYXC阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z 的顺序由弱到强18在一恒容的密闭容器中充入01molL-1CO2、01molL-1CH4，在一定条件下发生反应CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如下图，下列有关说法不正确的是A上述反应的Hp3p2p1C1100时该反应平衡常数为164（mol/L）2D压强为p4时，在y点：v正v逆19一定条件下，反应：6H2+2CO2C2H5OH+3H2O的数据如下图所示下列说法正确的是A该反应的H0B达平衡时，3v(H2)正=v(CO2)逆Db点对应的平衡常数K值大于c点Ca点对应的H2的平衡转化率为90%20美国马丁卡普拉等三位科学家因“在开发多尺度复杂化学系统模型”方面所做的贡献，获得了xx年诺贝尔化学奖。他们模拟出了1, 6二苯基1,3,5己三烯的分子模型，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 ( ) A该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物B该有机物的分子式为C18H18C1 mol该有机物在常温下最多能与9 mol Br2发生加成反应D该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应二、计算题21（1）在PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4（未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为_mol，生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为_mol（2）将0.2 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2（a0)；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2形式存在。若am，则m的取值范围为_ 。22某温度下，在装有催化剂的容积为2 L的反应容器中，充入SO2和O2各4 mol ，充分反应5 min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80 %。回答下列问题：（1）用O2的浓度变化表示该反应的化学反应速率。（2）求SO2的转化率。（3）求该反应的平衡常数。参考答案CCBBD BCDAB BBDBC BCACD211.5mol 2.2 mol （3分)0.4m0.5（1）P的化合价从0价升高到+5价，失去5个电子，铜元素的化合价从+2价降低到+1价，得到1个电子，则根据电子得失守恒可知7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为7.5mol51.5mol。生成1 mol Cu3P时转移电子的物质的量是6mol，所以根据电子得失守恒可知还原剂P的物质的量是6mol51.2mol，则参加反应的P的物质的量为2.2mol。（2）根据电子得失守恒可知0.2mol54amol+2bmol，即b0.52a。又因为am，所以a0.52am，即m0.5a。高锰酸钾完全分解生成氧气0.1mol，即a的最大值是0.1，所以m的取值范围为0.4m0.522.（1）0.16 mol/(Lmin)（2）80%（3）13.3 2SO2+O22SO3起始浓度（mol/L） 2 2 0转化浓度（mol/L） 2x x 2x平衡浓度（mol/L）2-2x 2-x 2x反应5 min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80 %，则，解得x0.8，则（1）用O2的浓度变化表示该反应的化学反应速率v(O2)0.8mol/L5min=0. 16 mol/(Lmin)（2）SO2的转化率=100%=80%。（3）该反应的平衡常数K=。