2019-2020年高三（下）月考化学试卷（4月份） 含解析.doc

2019-2020年高三（下）月考化学试卷（4月份） 含解析一、选择题（每题只有一个正确答案，共70分）1（2分）（xx秋扬州期末）14C的放射性可用于考古断代下列关于14C的说法中正确的是（）A质量数为6B质子数为6C电子数为14D中子数为142（2分）（xx春浮山县校级期中）关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是（）A周期表中的主族都有非金属元素B周期表中的主族都有金属元素C周期表中的金属元素都位于长周期D周期表中的非金属元素都位于主族和0族3（2分）（xx春深圳校级月考）原子结构为 的元素，位于元素周期表的（）A第六周期第族B第四周期第族C第六周期第A族D第四周期第A族4（2分）（xx春深圳校级月考）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与盐酸的反应D氧化钙溶于水5（2分）（xx秋南岗区校级期末）如图为水果电池的示意图，下列说法正确的是（）A锌片作负极，质量逐渐减少B电子由铜片沿导线流向锌片C铜电极逐渐溶解D该装置能将电能转化为化学能6（2分）（xx春湖北校级期中）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关下列说法正确的是（）A天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能CPM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统7（2分）（xx春深圳校级月考）相关化学用语表示正确的是（）ANH4Br的电子式：BS的结构示意图：C次氯酸的结构式：HClOD原子核内有18个中子的氯原子：Cl8（2分）（xx春深圳校级月考）金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称下列有关Ti和Ti的说法中正确的是（）ATi和Ti原子中均含有22个中子BTi和Ti质子数相同CTi和Ti质量数不同，不能互称同位素DTi和Ti化学性质不同9（2分）（xx秋石景山区期末）下列比较中，正确的是（）A原子半径：NaMgB碱性：NaOHKOHC结合H+的能力：CO32ClD还原性：IBr10（2分）（xx春隆回县校级期中）下列属于共价化合物的是（）ACl2BNaOHCCH4D（NH4）2SO411（2分）（xx春深圳校级月考）某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为（）A32B20C16D1812（2分）（xx秋金平区校级期末）下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）ABCD13（2分）（xx春深圳校级月考）下列叙述的原因不是由于原电池造成的是（）A运输液氯的铁管被腐蚀B金属在潮湿空气中更容易腐蚀C铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快D含杂质的锌比纯锌与酸反应快14（2分）（xx春隆回县校级期中）下列为原电池装置的是（）ABCD15（2分）（xx普兰店市）下列关于反应速率的说法中，错误的是（）A反应速率用于衡量化学反应的快慢B决定反应速率的主要因素是反应物的性质C可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零D增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率16（2分）（xx春深圳校级月考）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+3Y（g）2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（）AX、Y、Z的物质的量之比为1：3：2BX、Y、Z的浓度不再发生变化C单位时间内生成2n mol Z，同时消耗3n mol YD单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y17（2分）（xx秋秦州区校级期末）反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）ANO：0.001 molL1BH2O：0.002 molL1CNH3：0.002 molL1DO2：0.0025 molL118（2分）（xx日照模拟）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法正确的是（）A原子半径ZYBX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强CM与Z形成的化合物中只存在离子键DM的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应19（2分）（xx秋扬州期末）短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素下列叙述不正确的是（）A元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体B元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应C原子半径：CDBD元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高20（2分）（xx春深圳校级月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）XYZWQAX、W分别与钠形成的化合物摩尔质量相同，且每种化合物中阴阳离子数比为1：2B含X和Z元素的常见化合物为离子化合物C氧化物对应的水化物酸性：WQD原子半径大小关系：QWZY21（2分）（xx春深圳校级月考）下列实验能达到预期目的是（）选项实验内容实验目的A测同温同浓度下的H2CO3和H2SO3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱B取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，溢出的气体通过硅胶后，测其体积确定铝片中氧化铝的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化D向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液证明FeCl2溶液已全部变质AABBCCDD22（2分）（xx春深圳校级月考）下列化学用语表示正确的是（）A氯化钙的化学式 CaClBHCl分子的电子式C氯化钠的电子式 D氯原子的结构示意图 23（2分）（xx秋海淀区期末）下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（）ANaOHBCH4CSO2DH2O24（2分）（xx春深圳校级月考）现有下列短周期元素性质的数据： 原子半径（nm） 0.74 1.60 1.521.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高化合价+2+1+5+7+1+5+3 最低化合价2313下列说法不正确的是（）A元素原子序数号的大于号的B号元素不可能处于同一周期C号元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强D号元素是金属元素25（2分）（xx春深圳校级月考）下列说法正确的是（）A有H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个BH2、D2、T2互为同素异形体CH2、D2、T2在相同条件下的密度比为1：2：3D氕、氘发生核聚变成其他元素，属于化学变化26（2分）（xx春盘县校级期中）对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中，正确的是（）A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气D铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过27（2分）（xx春深圳校级月考）下列变化过程中肯定要放出热量的是（）AH2H+HBH+ClHClCH2O（l）H2O（g）DCaCO3CaO+CO228（2分）（xx普兰店市）如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置下列说法错误的是（）A铜片表面有气泡生成B装置中存在“化学能电能光能”的转换C如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变29（2分）（xx无锡学业考试）下列措施能减慢化学反应速率的是（）A将煤块粉碎后燃烧B将食物贮藏在冰箱中C用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气30（2分）（xx宿迁）将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3 下列关于该反应的说法中正确的是（）A增大压强，反应速率减小B最终可生成0.2 mol NH3C升髙温度，反应速率增大D当v正（N2）：v正（H2）=1：3时，一定达化学平衡31（2分）（xx秋大连期末）下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 判断产生H2的反应速率最快的是（）试管盐酸浓度温度铁的状态A0.5mol/L20块状B0.5mol/L20粉末状C1mol/L35块状D2mol/L35粉末状AABBCCDD32（2分）（xx秋卧龙区校级期末）在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为（）A3mol/LB0.3mol/LsC0.6mol/LsD0.1mol/Ls33（2分）（xx春黑龙江期末）下列递变规律不正确的是（）ANa、Mg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大DP、S、Cl最高正价依次升高34（2分）（xx宿迁）将铁片和碳棒按图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转下列针对该装罝的说法，正确的是（）A碳棒是正极B该装置能将电能转化为化学能C外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒D该装置的总反应为：2Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu35（2分）（xx春深圳校级月考）短周期元素甲，乙，丙，丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则（）A原子半径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙甲C甲，乙，丙的氧化物均为共价化和物D乙，丙，丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应二、填空题（共30分）36（12分）（xx春深圳校级月考）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3请回答下列问题：（1）C的气态氢化物的电子式为，A在周期表中的位置（2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为，F含有的化学键类型为、（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式（5）C2A4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%30% KOH溶液该燃料电池的正极反应式为37（12分）（xx春深圳校级月考）如图所示，是原电池的装置图请回答：（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液C的pH将（填“升高”“降低”或“基本不变”）（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A（负极）极材料为，B（正极）极材料为，溶液C为（3）若C为CuCl2溶液，Zn是极，Cu极发生反应，电极反应为反应过程溶液中c（Cu2+）（填“变大”“变小”或“不变”）38（6分）（xx春天津校级期中）将3mol A和3mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.1mol/（Lmin）试求：（1）B的平均反应速率为（2）x的值为（3）5min后，A、B的物质的量之比为xx学年广东省深圳市南开学校高三（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，共70分）1（2分）（xx秋扬州期末）14C的放射性可用于考古断代下列关于14C的说法中正确的是（）A质量数为6B质子数为6C电子数为14D中子数为14考点：核素专题：原子组成与结构专题分析：146C中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数求算解答：解：146C中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数=质子数+中子数可知，146C中含有的中子数=质量数质子数=146=8，核外电子数=质子数=6，故选：B点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确质子数+中子数=质量数、核外电子数=核电荷数=质子数=原子序数即可解答，题目较简单2（2分）（xx春浮山县校级期中）关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是（）A周期表中的主族都有非金属元素B周期表中的主族都有金属元素C周期表中的金属元素都位于长周期D周期表中的非金属元素都位于主族和0族考点：元素周期表的结构及其应用分析：AA族为碱土金属元素，全为金属；BA族为卤素，均为非金属元素；C周期表中的金属元素长周期、短周期均有；D副族和第族均为金属，非金属元素在主族和0族解答：解：AA族为碱土金属元素，全为金属，其它主族中均有非金属元素，故A错误；BA族为卤素，均为非金属元素，其它主族中均有金属元素，故B错误；C周期表中的金属元素，例如Li在第二周期，属于短周期，故C错误；D副族和第族均为金属，周期表中的非金属元素都位于主族和0族，故D正确；故选D点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素在周期表中的位置为解答的关键，注意周期、族的划分及金属元素与非金属元素的排布，题目难度不大3（2分）（xx春深圳校级月考）原子结构为 的元素，位于元素周期表的（）A第六周期第族B第四周期第族C第六周期第A族D第四周期第A族考点：原子结构示意图分析：原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数根据核外电子排布规律确定各层电子数，画出原子结构示意图对于主族元素，周期数=电子层数，族序数=最外层电子数据此判断该元素在周期表中位置解答：解：该原子核电荷数为34，结构有4层电子，位于第四周期，最外层有6个电子，位于A族，故选D点评：本题主要考查原子结构与位置关系、原子结构示意图，难度较小，理解核外电子排布规律是关键4（2分）（xx春深圳校级月考）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与盐酸的反应D氧化钙溶于水考点：吸热反应和放热反应分析：生成物总能量高于反应物总能量的反应属于吸热反应，根据常见的放热反应和吸热反应进行判断若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应，铝热反应；常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2）、绝大数分解反应、少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：A碳酸钙受热分解属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A正确；B乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；C铝与盐酸反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；D氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D错误故选A点评：本题主要考查了放热反应和放热反应，题目难度不大，掌握常见的放热反应和放热反应是解题的关键5（2分）（xx秋南岗区校级期末）如图为水果电池的示意图，下列说法正确的是（）A锌片作负极，质量逐渐减少B电子由铜片沿导线流向锌片C铜电极逐渐溶解D该装置能将电能转化为化学能考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据金属的活泼性知，Zn作负极，Cu作正极，负极上Zn失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此解答解答：解：A、根据金属的活泼性知，Zn作负极，发生氧化反应质量减少，故A正确；B、电子从负极沿导线流向正极，故B错误；C、Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故C错误；D、该装置能将化学能转化为电能，故D错误；故选A点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，明确电子的移动方向、电极的判断是解题的关键6（2分）（xx春湖北校级期中）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关下列说法正确的是（）A天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能CPM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统考点：常见的能量转化形式；常见的生活环境的污染及治理专题：化学反应中的能量变化；化学应用分析：A、氢能属于二次能源；B、风力发电是将风能转化为电能；C、砷属于非金属元素；D、发展低碳经济，减少化石燃料的消耗，积极推广可再生能源解答：解：A、一次能源是自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能量资源包括化石燃料（如原煤、原油、天然气等）、核燃料、生物质能、水能、风能、太阳能、地热能、海洋能、潮汐能等，氢能属于二次能源，故A错误；B、风力发电是将风能转化为电能，火力发电是将化学能转化为电能，故B错误；C、铅、镉、铬、钒属于金属元素，砷属于非金属元素，故C错误；D、我国的能源结构中以燃煤为主，煤属于不可再生能源，发展低碳经济，减少化石燃料的消耗，积极推广可再生能源，故D正确；故选：D点评：本题考查了常见的能量转化形式、以及一次能源和二次能源等知识，难题不大，注意一次能源和二次能源、可再生能源和非可再生能源的积累7（2分）（xx春深圳校级月考）相关化学用语表示正确的是（）ANH4Br的电子式：BS的结构示意图：C次氯酸的结构式：HClOD原子核内有18个中子的氯原子：Cl考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；质量数与质子数、中子数之间的相互关系分析：A溴化铵的电子式中，溴离子需要标出所带电荷及最外层电子；B硫离子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层为6个电子；C次氯酸分子中不存在氢氯键，其分子中存在1个氧氢键和1个氢氯键；D质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数解答：解：A溴离子为阴离子，需要标出最外层电子和所带电荷，溴化铵正确的电子式应为：，故A错误；B硫原子的最外层为6个电子，硫原子正确的结构示意图应为：，故B错误；C次氯酸的中心原子为O原子，次氯酸正确的结构式应为：HOCl，故C错误；D氯为17号元素，质子数为17，中子数为18，则质量数为35，该原子可以表示为：Cl，故D正确；故选D点评：本题考查了化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及原子结构示意图、电子式、元素符号、结构式等知识，注意掌握常见化学用语的书写原则，C为易错点，注意次氯酸的中心原子为O8（2分）（xx春深圳校级月考）金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称下列有关Ti和Ti的说法中正确的是（）ATi和Ti原子中均含有22个中子BTi和Ti质子数相同CTi和Ti质量数不同，不能互称同位素DTi和Ti化学性质不同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系分析：A根据质量数=质子数+中子数，ZAX中的Z表示质子数，A表示质量数，求出中子数；B根据同位素的概念分析；C根据同位素的概念分析；D同位素的化学性质相同解答：解：A因质量数=质子数+中子数，ZAX中的Z表示质子数，A表示质量数，所Ti和Ti原子中中子数分别为26、28，故A错误；B同位素是同一种元素的不同原子，Ti和Ti质子数都为22，故B正确；CTi和Ti质量数不同，但质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；D决定元素化学性质的主要是原子的最外层电子，同位素的电子排布相同，所以化学性质相同，故D错误；故选B点评：本题考查了同位素的概念，原子中质量数、中子数和质子数之间的关系，题目比较基础，注意对概念的理解9（2分）（xx秋石景山区期末）下列比较中，正确的是（）A原子半径：NaMgB碱性：NaOHKOHC结合H+的能力：CO32ClD还原性：IBr考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：A同周期从左到右原子半径依次减小；B金属元素的金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强；C酸性越强，对应酸的酸根离子的结合氢离子的能力越弱；D元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱解答：解：A同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径为NaMg，故A正确；B金属元素的金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：KNa，则碱性：KOHNaOH，故B错误；C酸性越强，对应酸的酸根离子的结合氢离子的能力越弱，酸性：H2CO3HCl，则结合H+的能力：CO32Cl，故C错误；D元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性：BrI，则还原性：IBr，故D错误故选A点评：本题考查了元素周期律，侧重于同周期和同主族元素性质的递变规律的考查，题目难度不大10（2分）（xx春隆回县校级期中）下列属于共价化合物的是（）ACl2BNaOHCCH4D（NH4）2SO4考点：共价键的形成及共价键的主要类型分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含共价键的化合物一定为共价化合物，以此来解答解答：解：A氯气只含共价键，属于单质，故A不选；BNaOH是由Na+和OH通过离子键结合形成的离子化合物，故B不选；CCH4是有由CH结合形成的甲烷分子构成的共价化合物，故C选；D（NH4）2SO4是有阳离子NH4+和阴离子SO42通过离子键结合形成的离子化合物，故D不选；故选C点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及化学键的类型为解答的关键，注意分析与应用能力的考查，注意含离子键的一定为离子化合物，题目难度不大11（2分）（xx春深圳校级月考）某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为（）A32B20C16D18考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系分析：根据原子中，质量数=质子数+中子数，质子数=核外电子数来解答解答：解：某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数=核外电子数=16，中子数=质量数质子数=3416=18，故选：D点评：本题考查了原子中质量数与质子数、中子数之间的关系，难度不大，明确质子数和核外电子数的关系是解题的关键12（2分）（xx秋金平区校级期末）下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）ABCD考点：吸热反应和放热反应分析：根据反应物的总能量生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量生成物的总能量，反应为吸热反应来解答解答：解：吸热反应中，反应物总能量生成物总能量，故选A点评：本题考查了吸热反应的图示，题目难度中等，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握13（2分）（xx春深圳校级月考）下列叙述的原因不是由于原电池造成的是（）A运输液氯的铁管被腐蚀B金属在潮湿空气中更容易腐蚀C铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快D含杂质的锌比纯锌与酸反应快考点：原电池和电解池的工作原理分析：A、氯气与铁反应生成三氯化铁；B、金属在潮湿的空气中容易形成原电池；C、铁与硫酸铜反应生成铜，铁铜酸形成原电池；D、锌杂质酸构成原电池根据原电池，原电池可以加快金属的腐蚀速率解答：解：A、氯气与铁反应生成三氯化铁，属于化学腐蚀，不是由于原电池造成的，故A选；B、金属在潮湿的空气中容易形成原电池而加快腐蚀，是由于原电池造成的，故B不选；C、铁与硫酸铜反应生成铜，铁铜酸形成原电池，化学反应速率加快，是由于原电池造成的，故C不选；D、锌杂质酸构成原电池，反应速率加快，是由于原电池造成的，故D不选；故选A点评：本题考查原电池的工作原理知识，注意原电池原理的应用：加快化学反应速率是重要的一条，难度中等14（2分）（xx春隆回县校级期中）下列为原电池装置的是（）ABCD考点：原电池和电解池的工作原理分析：构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应，且为放热反应，以此来解答解答：解：构成原电池的基本条件是（1）活泼性不同的两个金属（或金属与非金属）作电极，（2）有电解质溶液，（3）构成闭合电路A符合原电池的构成条件，故A正确；B乙醇是非电解质，故B错误；C没有闭合电路，故C错误；D必须是活泼性不同的金属作电极，故D错误；故选A点评：本题考查了原电池原理的分析应用，该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键15（2分）（xx普兰店市）下列关于反应速率的说法中，错误的是（）A反应速率用于衡量化学反应的快慢B决定反应速率的主要因素是反应物的性质C可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零D增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；B、反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素；C、化学平衡为动态平衡；D、根据浓度、温度对化学反应速率的影响来分析解答：解：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；C、可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等，但都不为0，故C错误；D、增大反应物浓度，活化分子数目增多，反应速率加快；提高反应物温度，活化分子百分数增多，反应速率加快，故D正确；故选C点评：本题考查影响化学反应速率的因素，较简单，注意影响反应速率的因素有内因和外因、常见的外因有浓度、温度、压强、催化剂等16（2分）（xx春深圳校级月考）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+3Y（g）2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（）AX、Y、Z的物质的量之比为1：3：2BX、Y、Z的浓度不再发生变化C单位时间内生成2n mol Z，同时消耗3n mol YD单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y考点：化学平衡状态的判断分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、物质的量之比为1：3：2，而不是量之比不变，故A错误；B、三者的浓度不再变化，达到了平衡，故B正确；C、单位时间内生成2n mol Z，则要消耗3n mol Y，未体现正与逆的关系，不能说明是否达到平衡，故C错误；D、X、Y都是反应物，在任何时刻都有单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y，不能说明达到了平衡，故D错误；故选B点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为017（2分）（xx秋秦州区校级期末）反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）ANO：0.001 molL1BH2O：0.002 molL1CNH3：0.002 molL1DO2：0.0025 molL1考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：先根据V=计算出NH3表示的化学反应速率，再利用同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比对各选项进行判断解答：解：由1分钟后，NH3减少了0.12mol，则用NH3表示的化学反应速率为V（NH3）=V=0.001mol（Ls）1，A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（NO）=v（NH3）=0.001 mol（Ls）1，所以NO平均每秒钟浓度变化为0.001 mol/L，故A正确；B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2O）=v（NH3）=0.0015 mol（Ls）1，所以H2O平均每秒钟浓度变化为0.0015mol/L，故B错误；C、因V（NH3）=0.001mol（Ls）1，所以NH3平均每秒钟浓度变化为0.001mol/L，故C错误；D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（O2）=v（NH3）0.00125 mol（Ls）1，所以O2平均每秒钟浓度变化为0.00125mol/L，故D错误；故选：A点评：本题考查化学反应速率的计算，题目难度中等，注意明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比18（2分）（xx日照模拟）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法正确的是（）A原子半径ZYBX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强CM与Z形成的化合物中只存在离子键DM的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应考点：原子结构与元素的性质分析：由短周期元素在周期表中的位置，可知M、X处于第三周期，TZ处于第二周期，四元素中M的金属性最强，只有M为金属元素，则M为Al，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，A同周期自左而右原子半径减小；B非金属性越强，气态氢化物越稳定；CM与Z形成的化合物为氧化铝；DM的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，属于两性氢氧化物解答：解：由短周期元素在周期表中的位置，可知M、X处于第三周期，TZ处于第二周期，四元素中M的金属性最强，只有M为金属元素，则M为Al，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，A同周期自左而右核电荷数增大，原子半径减小，则原子半径为YZ，故A错误；B非金属性ZX，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小，故B错误；CM与Z形成的化合物为氧化铝，只存在离子键，故C正确；DM的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，属于两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，故D错误；故选C点评：本题考查位置、结构及性质的综合应用，判断M为金属Al并推出各元素为解答的关键，注意对元素周期律的理解，难度不大19（2分）（xx秋扬州期末）短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素下列叙述不正确的是（）A元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体B元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应C原子半径：CDBD元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则A是N元素；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍，最外层电子数不超过8个，则次外层是K层，则B是O元素，E为S元素；D是地壳中含量最多的金属元素，则D是Al；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素，则C是Na元素，再结合题目分析解答解答：解：短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则A是N元素；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍，最外层电子数不超过8个，则次外层是K层，则B是O元素，E为S元素；D是地壳中含量最多的金属元素，则D是Al；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素，则C是Na元素，AA是N元素，常温下NO是无色有刺激性气味的气体，二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体，故A错误；BC、D、E分别是Na、Al、S元素，其最高价氧化物的水化物分别是强碱、两性氢氧化物、强酸，所以能两两相互反应生成盐和水，故B正确；CB是O元素、C是Na、D是Al元素，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径CDB，故C正确；D结构相似的氢化物沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的物质其熔沸点升高，水中含有氢键，所以水的沸点大于硫化氢，故D正确；故选A点评：本题考查原子结构、元素周期律的相互关系，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握元素周期律内容并灵活运用解答问题，注意氢键只影响物理性质不影响化学性质，题目难度不大20（2分）（xx春深圳校级月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）XYZWQAX、W分别与钠形成的化合物摩尔质量相同，且每种化合物中阴阳离子数比为1：2B含X和Z元素的常见化合物为离子化合物C氧化物对应的水化物酸性：WQD原子半径大小关系：QWZY考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则X为O，可推知Y是F元素，Z是Si元素，W是S元素，Q是Cl元素，结合元素周期律及其单质化合物的性质来解答解答：解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则X为O，可推知Y是F元素，Z是Si元素，W是S元素，Q是Cl元素AO、S能与Na形成摩尔质量相同的化合物，分别为Na2O2、Na2S，且阴阳离子个数比都是1：2，故A正确；B含O与Si元素的常见化合物是二氧化硅，属于原子晶体，故B错误；CCl的非金属性大于S，所以最高价氧化物的水化物的酸性ClSi，但未指明最高价氧化物的水化物时，不能确定，如次氯酸与硫酸相比，硫酸的酸性大于次氯酸，故C错误；D同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径的大小关系是ZWQY，故D错误，故选A点评：本题考查元素的判断、元素周期律的应用，难度不大，W为推断的突破口，注意熟练掌握元素周期表结构与元素周期律，有利于基础知识的巩固21（2分）（xx春深圳校级月考）下列实验能达到预期目的是（）选项实验内容实验目的A测同温同浓度下的H2CO3和H2SO3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱B取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，溢出的气体通过硅胶后，测其体积确定铝片中氧化铝的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化D向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液证明FeCl2溶液已全部变质AABBCCDD考点：化学实验方案的评价分析：A亚硫酸不是最高价氧化物的含氧酸；BAl与NaOH反应生成氢气，氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；CNa2SO3部分被氧化，可能混有硫酸钠，但硝酸具有氧化性，可氧化亚硫酸钠；D变质混有铁离子，滴加KSCN溶液溶液变红，但不能确定是否含亚铁离子解答：解：A该实验中S元素对应的酸是亚硫酸，不是S元素的最高价氧化物的水化物，所以不能比较S与C元素的非金属性的强弱，故A错误；BAl与氢氧化钠反应生成氢气，利用产生氢气的量来测定Al的含量，从而测定氧化铝的含量，故B正确；C久置的亚硫酸钠溶于水，加硝酸酸化的氯化钡溶液，则硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以即使亚硫酸钠未变质也会产生白色沉淀，故C错误；D变质混有铁离子，滴加KSCN溶液溶液变红，但不能确定是否含亚铁离子，不能证明FeCl2溶液已全部变质，故D错误；故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性与非金属性比较、含量测定、物质鉴别和检验等，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大22（2分）（xx春深圳校级月考）下列化学用语表示正确的是（）A氯化钙的化学式 CaClBHCl分子的电子式C氯化钠的电子式 D氯原子的结构示意图 考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图分析：A钙离子带有两个正电荷，而氯离子带有1个负电荷，正电荷不为0，所以离子个数比错误；BHCl为共价化合物，形成一对共用电子对；C氯离子为阴离子，电子式中需要标出氯离子的最外层电子；D氯原子的最外层有7个电子解答：解：氯化钙正确的化学式为CaCl2，故A错误；B氯化氢为共价化合物，分子中存在1个氢氯键，HCl的电子式为，故B正确；C氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为：，故C错误；DCl的质子数为17，最外层电子为7，则氯原子的结构示意图为：，故D错误；故选B点评：本题考查了电子式、化学式、原子结构示意图等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别，试题侧重考查学生规范答题能力23（2分）（xx秋海淀区期末）下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（）ANaOHBCH4CSO2DH2O考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答解答：解：A选项氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，B、C、D中只含非金属元素，导致只含共价键，故选A点评：本题考查了化学键的判断，明确化学键的形成是解本题关键，难度不大，注意金属元素和非金属元素之间形成的化学键不一定是离子键，如氯化铝中只含共价键，为易错点24（2分）（xx春深圳校级月考）现有下列短周期元素性质的数据： 原子半径（nm） 0.74 1.60 1.521.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高化合价+2+1+5+7+1+5+3 最低化合价2313下列说法不正确的是（）A元素原子序数号的大于号的B号元素不可能处于同一周期C号元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强D号元素是金属元素考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：只有2价，处于第A族，则为O；有+7、1价，则为Cl；最高正价为+1，处于第A族，原子半径大于其它原子，且的原子半径较大，故为Li，为Na；有+5、3价，处于A族，的原子半径较大，故为P、为N；最高正价为+2，处于A族，原子半径大于Li，故为Mg；最高正价为+3，处于A族，原子半径比Cl小，故为B，并结合元素周期律、化合物的性质来解答解答：解：只有2价，处于第A族，则为O；有+7、1价，则为Cl；最高正价为+1，处于第A族，原子半径大于其它原子，且的原子半径较大，故为Li，为Na；有+5、3价，处于A族，的原子半径较大，故为P、为N；最高正价为+2，处于A族，原子半径大于Li，故为Mg；最高正价为+3，处于A族，原子半径比Cl小，故为B，A有+5、3价，处于A族，的原子半径较大，故为P、为N，元素原子序数号的大于号，故A正确；B为Mg，为Li，则、号元素不处于同一周期，故B错误；C为Cl，最高价氧化物的水化物为HClO4，是含氧酸中酸性最强的酸，故C正确；D为B元素，属于非金属性元素，故D错误；故选D点评：本题考查原子结构与元素周期律，题目难度中等，熟悉原子半径、化合价的变化规律是解答本题的关键，元素推断是学生解答的易错点25（2分）（xx春深圳校级月考）下列说法正确的是（）A有H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个BH2、D2、T2互为同素异形体CH2、D2、T2在相同条件下的密度比为1：2：3D氕、氘发生核聚变成其他元素，属于化学变化考点：同位素及其应用；物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体分析：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素，同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同（氕、氘和氚的性质有些微差异），但原子质量或质量数不同解答：解：AH、