2019-2020年高三高考理综模拟题6（化学）.doc

2019-2020年高三高考理综模拟题6（化学）一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分；每小题只有一个选项符合题意）7“毒奶粉”事件提醒我们要注意食品安全，下列食品加工方法安全的是（ ）A用工业盐(含NaNO2)做食品添加剂 B用小苏打作糕点的发酵粉C用塑料颗粒制作珍珠奶茶中的 D用工业酒精勾兑白酒8设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB标准状况下，22.4LSO3含有分子数为NAC常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中，含有Mg2数为0.1NAD常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA9下列表示方法正确的是 H2S分子的比例模型： NH4Cl电子式： 苯乙醛结构简式： 丙烷分子的球棍模型：A B C D10镍氢充电电池（NiMH，KOH作为电解液）已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上，该电池的总反应方程式如下：Ni(OH)2MNiOOH+MH (M表示储氢合金），下列叙述正确的是A放电时正、负极附近溶液的pH均不变B放电时正极材料为MH，发生氧化反应C充电时阳极反应为：Ni(OH)2 + OHe= NiOOH + H2OD放电时每转移1 mol电子，负极有1 mol NiOOH被还原11X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表中的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是（ ）A原子半径：XYZCy和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D若z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m 12如图AD四种物质均含有同一种元素,A可以是单质也可以是气态氢化物,D是最高价氧化物对应的水化物,则A、B、C、D中共同含有的元素是 （ ）AC1 BFeCC DN二、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分；每小题有2个选项符合题意，只选1个且正确的可得3分，但只要选错个，该题就为0分）22下述实验能达到预期实验目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将10g CuSO45H2O溶解在90g 水中配制质量分数为10%的CuSO4溶液B向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加KI溶液说明一种沉淀能转化为溶解度更小的沉淀（AgI比AgCl溶解度要小）C室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响D室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱23下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是A0.1 molL-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)B等物质的量浓度的下列溶液中： NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、 CH3COONH4、 NH3H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：Ca molL-1 HCN溶液与 a molL-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则c(OH) c(H+)D 0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(H)三、填空题（共4小题，64分）30、(16分)丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：已知：（1）A的结构简式为 。（2）写出反应类型：反应 ；反应 。（3）D与乙醇反应生成E的化学方程式为 。（4）与足量NaOH乙醇溶液反应的化学方程式为 。（5）B有多种同分异构体，写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式： 、 。31（16分）过氧化氢（H2O2）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+H2，(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4 + H2O2。其流程如下：通电NH4HSO4通电H2O过氧化氢溶液水解减压蒸馏残液回答下列问题：（1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程式是： 。（2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是： 。可循环利用的物质是 。（3）过氧化氢具有的化学性质是 。A不稳定性 B弱碱性 C氧化性 D还原性（4）硫酸铜酸性溶液中混有少量硫酸亚铁，为除去杂质，用过氧化氢把硫酸亚铁氧化，反应的离子方程式是_。（5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学方程式是： _。32. （16 分）某矿样含有大量的CuS 、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2 2H2O 晶体。已知：在20 时，氯化铜的溶解度是73g ；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。回答下列间题：（l）步骤的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、右图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式 、 ；（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C 装置中可行的是 （填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是 ; （3）步骤 酸浸过程中，需要用到3 mol L-1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 ; （4）步骤 加入物质X 的目的是 ，物质X 可以选用下列物质中的 ; A氧化铜 B稀盐酸 C氨水 D氧化亚铁（5）在整个生产流程中，共需要进行 次过滤操作。33（16分）同学们利用右图装置探究SO2与Na2O2的反应。（1）同学们认为该反应类似CO2与Na2O2的反应，有氧气生成，当通入气体后，如果把带火星的木条伸到导管口，预期现象为带火星的木条复燃。请写出CO2与Na2O2反应的化学方程式是 。（2）SO2与Na2O2反应完毕后，硬质玻璃管中的固体变为白色。大家认为固体成分有多种可能：假设：全部为Na2SO3； 假设：为Na2SO3和Na2O2 的混合物；假设：全部为 ； 假设：为Na2SO3 和Na2SO4的混合物；假设：为Na2O2和Na2SO4的混合物。假设、的共同理由是 。（3）现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管（单孔）、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸，请你从中选出合适的用品对“假设”进行验证，完成下表（可以不填满）：实验步骤编号实验操作预期现象和结论待硬质玻管冷却到室温后，用药匙取少量白色固体于试管中。向的试管中加入过量的稀盐酸，塞紧带导管的胶塞，并将导管通入装少量品红溶液的试管。若品红褪色则固体中含有Na2SO3答案：B D A C B D BC BD30、(16分) （1） （2分）（2）加成反应、取代反应（共4分）（3）（3分）（4）醇 分步写合理同样得分（3分）（5）其它合理同样得分（4分）31（16分）（1）2SO42-2e= S2O82-（2分）（2）过氧化氢不稳定，受热容易分解，减小气压，使液体沸点降低。（3分） ；残液（NH4HSO4溶液）（2分）（3）ACD（3分）H2SO4（4）2 Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（3分）（5）CH3COOH+H2O2 CH3COOOH+H2O（3分）32. （共16 分）( l )(4分) 2H2O2 = H2O + O2 ; 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （2） （4分）AB ；四氯化碳 （3）（4分） 100mL 容量瓶、量筒（4） （4分）调控溶液的pH ，使Fe 3以Fe( OH )3 沉淀的形式析出；A 33.（16分）（1）（4分）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（2）（4分）全部为Na2SO4（2分）；Na2O2和新产生的O2有强氧化性（1分），能将Na2SO3氧化为Na2SO4（1分）；（3）（8分）实验步骤编号实验操作预期现象和结论取充分反应后的溶液滴入适量BaCl2溶液（4分）若有白色沉淀生成则固体中含有Na2SO4（4分）（方法有多种，合理均给分。但如果加入稀硝酸、或硝酸钡则可能将SO32- 氧化为SO42-，这时检验就不准确了，则从此步骤起后面步骤均不给分。讲评时：要学生设计验证其它假设实验方案）理综化学试卷（二）一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分；每小题只有一个选项符合题意）7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10NAC室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NAD1molL-1的Na2CO3溶液中所带钠离子总数为2NA8下列反应的离子方程式正确的是 ( )A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3- + H+ = H2O + CO2B饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC向稀氨水中加入稀盐酸O H- + H+ = H2OD碳酸钙溶于醋酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO29已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数cb B离子的还原性Y2 ZC氢化物的稳定性HZH2Y D原子半径XW10下列说法正确的是( ) A用粮食酿酒的过程中，不可能生成乙酸 B蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子 C煤的气化是物理变化D乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，与乙烯分子含有碳碳双键有关11常温下，0.1molL1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)1108，下列叙述正确的是A该溶液中由水电离出的c(H)1103 molL1B由pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(H)C浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)D0.1molL1HA溶液与0.05molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)12.电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1mol Fe(OH)3沉淀时，共消耗amol H2O，产生bLH2(标准状况).则a和b分别为Aa0.25，b2.24； Ba0.05，b2.24；Ca0.25，b4.48；Da0.3，b3.36.二、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分；每小题有2个选项符合题意，只选1个且正确的可得3分，但只要选错个，该题就为0分）22在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 B含有Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有Mg2溶液在中：Na、K、SO42、Cl DpH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO4223下表中各组物质，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）XYZANaClNa2CO3NaHCO3BC2H5OHCH2=CH2C2H5BrCAlAl2O3Al(OH)3DFeFeCl2FeCl3三、填空题（共4小题，64分）30（16分）在某有机物A的分子中，其结构简式如图。（1）此有机物含有的官能团有 。(1)A跟NaOH溶液反应的化学方程式是 （2）A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是： （3）A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是： 。31、（16分）（1）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) H +131.3 kJmol1该反应的平衡常数K随温度的升高而_（填“增大”或“减小”或“不变”）。3/上述反应达到平衡后，增加C的质量，平衡_ _（填”向左”或“向右”或“ 不移动”）。己知： 2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) H 566.0 kJmo11 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g) H 483.6 kJmo11120时将24 g 炭完全转化为水煤气，求水煤气充分燃烧所放出的热量为 kJ。3/（2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25 ）如下表。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO+H+1.7610-5H2CO3H2CO3H+HCO3HCO3H+CO32K14.3110-7K25.6110-11H3PO4 H3PO4H+H2PO4 H2PO4H+HPO42 HPO42H+PO43K17.110-3K26.310-8K34.210-13 若把HCO3、H2PO4、HPO42都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是_ _。4/ 物质的量浓度相同时，Na3PO4溶液的碱性比Na2CO3溶液_ _（强 / 弱）。3/32（16分）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O的工艺流程如下：废渣粉碎NaCl焙烧空气酸浸调节pH至34滤渣过滤CuCl22H2O废气盐酸试剂A滤液B回答下列问题：（1）焙烧过程中发生的主要反应为： CuS+ NaCl+ O2 CuCl2+ Na2SO4配平上述化学方程式2/（2）试剂A应选用 （填编号）2/NaClOCl2 H2O2溶液浓硫酸理由是 3/（3）滤液B中大量含有的离子有 3/（4）为了获得CuCl22H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品分析有关物质的溶解度曲线（如上图），“趁热过滤”得到的固体是_，“冷却结晶”过程中，析出CuCl22H2O晶体的合适温度为 6/33、（共16分）化学兴趣小组在实验室对粉末状Na2SO3样品是否变质进行探究，并希望用未变质的Na2SO3固体制取SO2，SO2在水中的溶解性为：1体积水约溶解40体积SO2。限选实验仪器与试剂：白纸、Na2SO3样品、1 molL-1H2SO4、 12 molL-1H2SO4、6 molL-1HNO3、0.01 molL-1KMnO4、BaCl2溶液、品红试液、NaOH溶液、稀盐酸、 蒸馏水。（1）请指出Na2SO3固体在空气中变质的原因，用化学方程式表示： 。（2）请完成对Na2SO3样品是否变质的探究，提出合理假设：假设1：Na2SO3样品完全没有变质；假设2： ；假设3： 。 设计实验方案证明你的假设（不要在答题卷上作答） 实验过程根据假设方案，对假设2和假设3进行实验，判断Na2SO3样品是否变质。请在答题卷上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。（可不填满）实验操作预期现象与结论步骤1：取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl2溶液。结论1：若不产生白色沉淀，则假设1成立；若果出现白色沉淀，则假设2或假设3成立，继续步骤2实验。步骤2：(注：上述实验均需在通风厨中进行)答案：31、（1）增大 不移动 -1049.6 （2）H2PO4- HCO3- HPO42- 强32、（1）1 2 2 1 1（2分） （2）（2分）NaClO能将Fe2氧化为Fe3，且溶液显碱性，能增大溶液pH使Fe3沉淀（3分）（3）Cu2、Na、Cl、SO42 （3分） （4）Na2SO4 （3分） 3035 （3分）33、答案：（1）2分 2Na2SO3+O2=2Na2SO4（2）4分 假设2：Na2SO3完全变质； 假设3：Na2SO3部分变质（3）8分实验操作预期现象与结论步骤1：； 步骤2：另取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加1 molL-1H2SO4酸化的0.01 molL-1KMnO4溶液。结论2：如果KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明溶液中有SO32-，结合步骤1说明假设3成立。结论3：如果KMnO4溶液的紫红色不褪色，结合步骤1说明假设2成立。注：其它合理答案与步骤均给分