2019-2020年高三上学期第一次（10月）检测化学试卷纯含解析.doc

2019-2020年高三上学期第一次（10月）检测化学试卷纯含解析题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题（题型注释）2下列关于实验操作的说法正确的是 ()A可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全【答案】C【解析】试题分析：A、KMnO4溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取，故A错误；B、若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低，测出值不一定准确，故B错误；C、蒸馏时防止暴沸和意外事故，蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干，故C正确；D、金属钠性质比较活泼，在研钵中研成粉末时易于空气中氧气，水反应，故D错误，故选C。考点：考查常见的实验基本操作知识3分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 ()ANa2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D烧碱、纯碱均属于碱【答案】B【解析】试题分析：A、Al2O3均属于两性氧化物，故A错误；B、根据电解质在水溶液中电离的程度，完全电离的是强电解质，部分电离的弱电解质，故B正确；C、根据粒子直径大小的不同，将分散系分为溶液、浊液和胶体，故C错误；D、纯碱是碳酸钠属于盐，故D错误；故选B。考点：考查物质的分类4下列物质分类的正确组合是 ()碱酸盐酸性氧化物A纯碱HNO3胆矾SO2B烧碱H2SO4NaClCOC苛性钠CH3COOH石灰石NO2D熟石灰H2CO3苏打SiO2【答案】D【解析】试题分析：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；B、CO不能与碱反应生成盐和水，因此CO不是酸性氧化物，B错误；C、NO2与碱反应除了生成盐和水外，还有NO生成，不是酸性氧化物，C正确；D、物质的分类均是正确的，D正确，答案选D。考点：考查物质分类的正误判断5利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是 ()A非金属单质燃烧时火焰均为无色 BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色【答案】B【解析】试题分析：A 、因硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，故A错误；B、因焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，故B正确；C、只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，故C错误；D、焰色反应是元素的性质，金属单质和金属形成的化合物灼烧时都会发生焰色反应，故D错误；故选B。考点：考查焰色反应的有关判断6下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 ()A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【答案】D【解析】试题分析：A、氯气也与氢氧化钠反应，应该用饱和食盐水，A错误；B、氯化铵加热易分解生成氯化氢和氨气，得不到氯化铵晶体，B错误；C、纯碱是碳酸钠，不是块状固体，不能用该装置，应该用大理石，C错误；D、碘易溶在有机溶剂，萃取后分液即可，D正确，答案选D。考点：考查化学实验基本操作的正误判断7设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ()A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有NA个NHC标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子【答案】A【解析】试题分析：A、1分子氧气含有16个电子，8g氧气是8g32g/mol0.25mol，含有的电子数是4NA，A正确；B、一水合氨不能完全电离，则1 L 0.1 molL1的氨水中NH的个数小于NA，B错误；C、盐酸是氯化氢的水溶液，完全电离，不能存在氯化氢分子，C错误；D、钠在反应中只能失去1个电子，则1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子，D错误，答案选A。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算与判断8能正确表示下列反应的离子方程式是 ()A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2【答案】D【解析】试题分析：A、盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，A错误；B、钠是活泼的金属，投入硫酸铜溶液中首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，B错误；C、碳酸氢钠在溶液中完全电离出的是钠离子和碳酸氢根离子，C错误；D、铁离子水解溶液显酸性，能溶解氢氧化镁，D正确，答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断9水做还原剂的氧化还原反应是A氯气和水的反应：Cl2H2O=HClHClO B氟气和水的反应：2F22H2O=4HFO2 C氧化钙和水的反应：CaOH2O=Ca(OH)2 D电解食盐水：2NaCl2H2O通电=2NaOHH2Cl2【答案】B【解析】试题分析：A、反应中氯元素的化合价既升高，也降低，氯气既是氧化剂，也是还原剂，水只是反应物，A错误；B、在反应中氟元素的化合价降低，氟是氧化剂。水中氧元素的化合价升高，水是还原剂，B正确；C、该反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，C错误；D、在反应中氯元素的化合价升高，氯化钠是还原剂，水中氢元素的化合价降低，水是氧化剂，D错误，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断1025 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 molL1FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO【答案】C【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、pH1的溶液显酸性，CO不能大量共存，A错误；B、c(H)11013 molL1的溶液显碱性，Mg2、Cu2均不能大量共存，B错误；C、0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、Cl均可以大量共存，C正确；D、铁离子与SCN不能大量共存，D错误，答案选C。考点：考查离子共存的正误判断11R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为 ()A1 B2 C3 D 4【答案】B【解析】试题分析：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n-作氧化剂，即R2O8n-与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n-+2Mn2+2MnO4-+10RO42-+16H+，根据电荷守恒得-5n+22-12+（-210）+116，n=2，故选：B。考点：考查氧化还原反应的计算12已知强弱顺序：还原性IBrFe2Cl，氧化性Cl2Fe3Br2I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是 ()ABr22HI=I22HBrB2FeCl2Cl2=2FeCl3 C2FeCl22HClI2=2FeCl32HI DCl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I先被氧化【答案】C【解析】试题分析：A、根据Br2+2HII2+2HBr可知氧化性是Br2I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选；B、根据2FeCl2+Cl22FeCl3可知氧化性是Cl2Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B不选；C、根据2FeCl2+2HCl+I22FeCl3+2HI可知氧化性是I2Fe3+，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故C选；D、还原性强弱顺序是I-Br-，氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即优先氧化I-，故D不选；故选C。考点：考查氧化还原反应的应用13 下列关于铝的叙述中正确的是A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆C由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属D常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸【答案】C【解析】试题分析：A合金的熔点比其各成分的低，则铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低，故A错误；BAg的导电性最强，导电性为AgCuAl，因Al的价格便宜，常用其制造电线、电缆，故B错误；C铝热反应放出大量的热，且Al的还原性强，则可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，故C正确；D铝与浓硫酸钝化，发生了氧化还原反应，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，所以常温下可用铝制槽车运送浓硫酸，故D错误；故选C。考点：考查Al的化学性质14卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 ()ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为11CCaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molDCaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO22CO2=2CaCO3O2【答案】C【解析】试题分析：A、结合过氧化钠的性质推断，CaO2具有氧化性，可能具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，故A正确；B、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数比为1：1，故B正确；C、CaO2和水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O2Ca（OH）2+O2，每产生1molO2转移电子2mol，故C错误；D、CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO22CaCO3+O2；故D正确；故选C。考点：考查过氧化物性质的推断应用15 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 ()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A. BCD【答案】B【解析】试题分析：氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠以及稀硫酸均反应，正确；二氧化硅与盐酸不反应，错误；常温下氮气与氢气以及氧气均不反应，不正确；常温下铜与浓硝酸以及氯化铁溶液均反应，正确，答案选B。考点：考查物质反应以及推断的有关判断161 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是AAlCl3、 FeCl3、 NaOH BAlCl3、 MgCl2、 NaOHCNaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4 DNaAlO2、BaCl2、 H2SO4【答案】C【解析】试题分析：从图象趋势和沉淀与消耗Z的量，可知溶液中有偏铝酸钠，无铝盐溶液，故所加Z为硫酸溶液，从生成沉淀质量增加知含Ba2+；故AB错误；若为偏铝酸钠、氯化钡、硫酸，开始滴入硫酸时会生成沉淀氢氧化铝和硫酸钡沉淀，生成最大量沉淀氢氧化铝0.1mol，需要硫酸0.05mol；生成硫酸钡沉淀0.1mol，需要硫酸0.1mol，同时生成氯化氢0.2mol，所以溶液不能为中性，并且不符合第一个拐点，故D不符合；按图象拐点分成三个阶段；1：硫酸和氢氧化钡分别是二元强酸强碱，因此一开始氢氧化钡的OH-和硫酸里的H+1：1中和，同时Ba2+和SO42-，1：1反应生成硫酸钡沉淀；2：氢氧化钡消耗完，硫酸继续滴加，氢离子开始和偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，由于H+和AlO2-是1：1反应，但硫酸是二元酸，因此硫酸的消耗量和沉淀的生成量是1：2；3：硫酸进一步过量，开始消耗沉淀，3份H+消耗一份Al（OH）3，因此硫酸和沉淀消耗量应为1.5：1直到把氢氧化铝完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4，符合图象的数值变化；故C符合；故选C。考点：考查铝盐、偏铝酸盐和钡盐与碱、酸反应的图象分析判断第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）17（12分）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_。（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_ ，原子个数比为_，质量比为_。（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_ (用含NA的式子表示)。【答案】（1）3:2 1:1 （2）1:1 2:3 2:3 （3） L【解析】试题分析：（1）设其质量为m，等质量的O2和O3所含分子个数比= NA： NA=3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=（32）：（23）=1：1；（2）温同压下，气体摩尔体积相同，根据N= NA知，等体积的O2和O3所含分子个数比是1：1，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数之比是2：3，根据m=M知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3；（3）氧气的摩尔质量为M=mn= g/mol，则cgO2在标准状况下体积为：V= Vm=L。考点：考查常用化学计量数计算、阿伏伽德罗定律及推论18（8分） NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。（1）上述反应中氧化剂是_。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。（3）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_(填编号)。ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4（4）若反应10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。【答案】（1）NaNO2 （2） （3）B （4）11.2【解析】试题分析：（1）2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂；（2）水、淀粉、白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：；（3）NaNO2N2是被还原，必须加还原剂；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作还原剂，方程式为NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮，故答案为：B；（4）根据方程式10Al+6NO3-+4OH-10AlO2-+3N2+2H2O可知，转移30mol电子会有3mol氮气生成，根据电子转移守恒，有5mol电子转移时生成氮气的物质的体积为 mol22.4L/mol11.2L，故答案为：11.2考点：考查氧化还原反应的计算、基本概念等19（10分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O2高温=6SO2Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移_mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是_。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_ 。（4）钢铁的电化腐蚀原理如图所示，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。【答案】（1）32（2）2Fe3Cu=2Fe2Cu2 铁粉、稀盐酸(稀硫酸)（3）酸性废水抑制Fe3的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体（4）【解析】试题分析：（1）3FeS2+8O2高温=6SO2+Fe3O4中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，3molFeS2参加反应，由O元素的化合价变化可知，转移的电子为8mol2（2-0）=32mol；（2）氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该离子反应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，利用置换反应得到，过量铁粉利用盐酸或硫酸除去，则选试剂为铁粉、稀盐酸（稀硫酸）；（3）因酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体，则硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去；（4）防止铁被腐蚀，可利用外加电源的阴极保护法，则铁与电源的负极相连，如图。考点：考查氧化还原反应、离子反应、胶体的性质、金属的腐蚀与防护评卷人得分三、实验题（题型注释）20（12分）用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 gcm3)配制1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。（2）经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_ 。（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【答案】（1）250（2）21.6C （3） （4）偏低偏低【解析】试题分析：（1）要配制盐酸220mL，则需要选择250ml的容量瓶；（2）浓盐酸的物质的量浓度，设所需浓盐酸的体积为V，则有V11.6mol/L=0.25L1mol/L，得V=0.0216L，即21.6ml，应选择25ml的量筒，故答案为：21.6；C；（3）配制一定物质的量浓度的溶液的一般操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故上述操作中，正确的顺序是；（4）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，凡是能够使n偏大或者使V偏小的操作，都会使C偏大，凡是能够使n偏小或者使V偏大的操作都会使浓度C偏小。在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，相当于稀释浓盐酸，所取盐酸的物质的量n偏小，配得溶液的浓度偏低；未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质氯化氢没能全部转移到容量瓶，n偏小，配得的溶液的浓度偏低。考点：考查配置一定物质的量浓度溶液21（10分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下：按照图示组装仪器，并检查装置的气密性将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g从分液漏斗滴入6 molL1的稀硫酸，直到不再产生气体为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g重复步骤和的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g请回答下列问题：（1）装置中干燥管B的作用是_。（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。（3）步骤的目的是_。（4）步骤的目的是_。（5）试样中纯碱的质量分数为_(用含a、b、d的代数式表示)。【答案】（1）防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管中 （2）偏高 （3）把反应中的CO2全部排入U形管中（4）判断反应中的CO2是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收 （5） 100%【解析】试题分析：（1）U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差；（2）由于盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入U型管，被误认为是二氧化碳，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大的，所以结果会偏高；（3）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管；（4）重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，说明二氧化碳已经被全部排到U型管中；（5）设需要碳酸钠的质量为X则：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2106 44X d-b列比例式：106：X44：(db)解得X= 所以试样中纯碱的质量分数的计算式为100%.考点：考查物质定量测定的实验方法测定和物质性质应用评卷人得分四、计算题（题型注释）评卷人得分五、简答题（题型注释）评卷人得分六、推断题（题型注释）