2019-2020年高中化学 4.3.1二氧化硫和三氧化硫优化训练 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 4.3.1二氧化硫和三氧化硫优化训练 新人教版必修1知识点基础中档稍难二氧化硫1、2、39、12三氧化硫8综合提升4、56、7、1110D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化成SO3，再与水反应答案D4下列反应中，通入的气体只作还原剂的是()ASO2通入溴水中 BCl2通入NaOH溶液中CSO2通入KOH溶液中 DO2通入亚硫酸溶液中解析A项，SO2Br22H2O=2HBrH2SO4；B项，2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，Cl2既做氧化剂又做还原剂；C项，非氧化还原反应；D项，氧气只做氧化剂。答案A5下列说法中，不正确的是( )A硫是一种淡黄色的不能溶于水的晶体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析A项，S不能溶于水，D项S在纯氧中燃烧产物也是SO2。答案D6下列离子方程式正确的是()A向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2OH=HSOB向新制氯水中通入少量的SO2：Cl2SO22H2O=4H2ClSOC将SO2通入饱和NaHCO3溶液：2HCO=H2OCO2D将SO2通入BaCl2溶液：SO2H2OBa2=BaSO32H解析A项应为SO22OH=SOH2O；C项应为2HCOSO2=SO2CO2H2O；D项中的物质不发生反应。答案B7xx晋中高一测试知0.1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了1.6 g，则该单质可能是()A钙 B铜C铁 D铝解析质量增加1.6 g，即增加了1.6 g的S，所以反应的S的物质的量为0.05 mol，因为0.1 mol某单质与0.05 mol S反应，所以生成化合物化学式为R2S，S最低化合价为2价，所以R化合价为1价，所以为Cu2S(硫化亚铜)。答案B8强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则()析出BaSO3沉淀析出BaSO4沉淀逸出SO3气体逸出SO2气体A BC D解析SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应：SO3H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出，又由H2SO4BaCl2=BaSO42HCl知，析出的沉淀为BaSO4，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。答案B9盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是()A甲、乙两试管都有白色沉淀生成B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有解析甲中加入足量双氧水时，SO2被氧化为H2SO4，与BaCl2反应则得到BaSO4沉淀；当乙中加入足量NaOH溶液时，发生反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O，与BaCl2反应则得到BaSO3沉淀。答案A10某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。(2)将得到的溶液分为两份：其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。试回答：(1)气体A中肯定含有的气体是_，理由是_ _。(2)气体A中肯定不存在的气体是_，理由是_ _。(3)气体A中不一定存在的气体是_ _。解析氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透明溶液，说明气体中一定有SO2，因为SO2Cl22H2O=2HClH2SO4；一定无H2S，因为2H2SSO2=3S2H2O，SO2和H2S不共存；向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，进一步证明有SO2气体；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明一定有HCl，因为氯水中存在Cl，且SO2与Cl2、H2O反应也生成了HCl。答案(1)SO2气体通入氯水中溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀(2)H2SH2S与SO2不共存(3)CO2、HCl11已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：(1)写出下列物质的化学式X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反应的化学方程式为_ _，反应的离子方程式为_ _。解析A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。答案(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO42Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H12xx广东省东莞市第一学期质检某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(1)用来制取Cl2的装置是_(填序号)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是_和_。(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，_(填“B”或“D”)试管中无明显现象。(3)装置C的作用是_。(4)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是_。(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比11混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_ _。解析(1)根据反应物的状态和反应条件选择反应装置，根据题给信息知，实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，选E；实验室制取氯气的反应方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性；(2)氯气通入品红溶液中红色褪去，是利用次氯酸的强氧化性，生成的无色物质稳定，加热不复原；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，加热复原，选D；(3)氯气和二氧化硫有毒不能直接排空，需进行尾气处理，装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2；(4)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是先变红，后褪色；(5)氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按11发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸而使气体失去漂白性，反应方程式为Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。答案(1)E还原性酸性(2)D(3)吸收多余的SO2和Cl2(4)先变红，后褪色(5)SO2Cl22H2O=2HClH2SO4