2019-2020年高三高考化学模拟试卷（八）含解析.doc

2019-2020年高三高考化学模拟试卷（八）含解析一、单项选择题：只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1将秸秆、粪便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量沼气的主要成分是（）ACOBCH4CH2DH2S2硫酸镁在药疗上常用作导泻剂硫酸镁（MgSO4）属于（）A酸B碱C盐D氧化物3下列过程中，不涉及化学变化的是（）A明矾净水B石油分馏C铁锅生锈D海水制镁4下列物质中，只含离子键的是（）ACaCl2BNaOHCCCl4DCO25下列物质中，能够用来干燥氯气的是（）A碱石灰固体B浓硫酸C饱和食盐水D石灰乳6下列物质的水溶液呈酸性的是（）A碳酸氢钠B氨气C醋酸D纯碱7下列物质互为同分异构体的是（）A金刚石和石墨B1H和2HC氯化氢和盐酸D正丁烷和异丁烷8下列化学用语正确的是（）A乙烯的结构简式：CH2CH2B氟原子的结构示意图：C甲烷的电子式：D磷酸钠的电离方程式：Na3PO4=Na33+PO439苯是重要的有机化工原料下列有关苯的叙述正确的是（）A常温常压下，密度比水的小B分子中含有3个碳碳双键C不能在空气中燃烧D能使酸性高锰酸钾溶液褪色10放射性同位素钬Ho可有效治疗肝癌下列关于Ho的叙述正确的是（）A电子数是166B中子数是99C质量数是67D原子序数是16611在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2+2H2O对于该反应，下列说法中不正确的是（）A是氧化还原反应B铜是还原剂CH2SO4表现了氧化性和酸性D反应后铜元素的化合价降低12某溶液中存在大量的Na+、OH、SO42，该溶液中还可能大量存在的离子是（）ABa2+BK+CMg2+DHCO313下列有关物质用途的说法错误的是（）A硝酸铵可以用作化肥B钠、钾的化合物可制作烟花C油脂可用来制造肥皂D98%乙醇溶液可用于医疗消毒14下列反应中，属于吸热反应的是（）A通常状况下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应B通常状况下，锌与稀硫酸反应C点燃时，铝粉与氧化铁粉的混合物反应D点燃时，乙烯与氧气反应15下列实验方法正确的是（）A配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可B区别Na2CO3和NaHCO3时，可将它们分别和Ca（OH）2溶液混合，看有无沉淀产生C区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现D检验某溶液中是否含有NH4+离子时，可加入适量的氢氧化钠溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体即可16下列离子方程式正确的是（）A铝和稀盐酸反应：Al+2H+=Al3+H2B稀硝酸和碳酸钙反应：2H+CO=CO2+H2OC氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+SO=BaSO4D用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O17下列实验或操作正确的是（）A加热试管中的液体B移走蒸发皿C加热结晶水合物D向容量瓶中转移溶液18用nA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A标准状况下，44 g CO2气体中含有的碳原子数为nAB常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5nAC1 mol铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为3nAD1 L 1 molL1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为nA19氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图下列有关该氢氧燃料电池的说法不正确的是（）A该电池工作时将化学能转化为电能B电子从电极b经外电路流向电极aC该电池中的电极b是正极D在电极a上发生氧化反应20下列反应中，属于加成反应的是（）ACH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OBCH2=CH2+HClCH3CH2ClC2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD21下列关于化学反应速率和反应限度的说法正确的是（）A不同形状的大理石与相同浓度的稀盐酸反应产生气体的速率：块状粉末状B不同浓度的硫酸溶解大小相同、形状相同铁片的速率：18 mol/L3 mol/LC不同温度时，12%的过氧化氢溶液分解产生氧气的速率：6030D2 mol SO2与足量O2在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3，能得到2 mol SO322短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大又知M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的原子半径小于N原子的原子半径，Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等下列叙述正确的是（）A单质的还原性：YXB元素M与N只能形成一种共价化合物C通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应D元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应23向一定量FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL（标准状况）气体，所得溶液经检验不含Fe3+若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A11.2gB5.6gC2.8gD无法计算二、非选择题（本部分3题，共31分）24化学与材料密切相关，材料科学的发展和新材料的开发都离不开化学明祖陵，被称为“明代第一陵”，是全国重点文物保护单位，神道全长250多米，两侧立望柱二对，石像十九对，石像经风吹雨淋，逐渐被腐蚀，其罪魁祸首就是酸雨，硫酸型酸雨是由空气中的含量过高引起，向燃煤中加入石灰石，可大大减少该酸雨的发生，最终可将煤中的硫转化为（填化学式）在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点（填字母）a高 b低 c可能高也可能低下列物质中，属于合成有机高分子材料的是（填字母）a聚苯乙烯 b棉花 c光导纤维25盱眙县澳吉尔国际绿博园，采用智能化温室，以盆式、墙式、床式、管式、柱式等新型栽培技术，培育特色的瓜果、花卉及蔬菜，勾勒出一幅幅充满春意的画卷能引起温室效应的气体主要是；新鲜的瓜果蔬菜富含，多吃可以预防病要定期进行消毒，通常使用过氧乙酸（CH3COOOH），其制备方法以醋酸、双氧水为原料加以制备，写出其化学方程式为26合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人体必需元素中，碘属于（填“常量”或“微量”）元素缺铁会引起疾病抗酸药可治疗胃酸过多的原因是这类药物中含有的一种或几种化学物质，MgCO3是抗酸药的一种，请写出其与胃酸反应的离子方程式青霉素属于（选填“处方药”或“非处方药”），通常外包装盒上标有（选填“OTC”或“R”）27有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）已知A为淡黄色固体，B为常见的无色液体，C为两种元素组成的化合物，摩尔质量为150g/mol，E为单质气体，F为气态氢化物，有臭鸡蛋气味，G为两性氢氧化物，K为常见的酸请回答下列问题：（1）C的化学式为（2）B的电子式为（3）写出反应A+BD+E的化学方程式：（4）写出反应D+GH的离子方程式：28实验室用如图1的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠（夹持仪器和加热仪器均省略）其反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2（1）A中盛放70%H2SO4的仪器的名称为（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体，其目的是（3）打开分液漏斗活塞，注入浓硫酸，片刻后加热装置C，反应后可得Na2S2O3溶液该溶液中主要含有Na2CO3、Na2SO3两种杂质，其有关物质的溶解度曲线如图2所示C装置中生成Na2SO3的化学方程式为根据溶解度曲线，请补充从C装置的混合溶液中制得Na2S2O3的操作步骤：；过滤、洗涤、干燥（4）为测定产品的纯度，称取2.0g该产品于锥形瓶中加水溶解；另取一定体积0.1mol/L 酸性K2Cr2O7溶液，向其中加入过量的KI晶体（已知：Cr2O72被还原成Cr3+，方程式为Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O），并滴加几滴淀粉溶液，溶液呈蓝色（溶液体积变化忽略不计）；用该蓝色溶液滴定上述所配Na2S2O3溶液（发生反应为I2+2S2O32=2I+S4O62），消耗蓝色溶液20.00mL计算该产品的纯度（写出计算过程）xx年江苏省淮安市马坝高级中学城区分校高考化学模拟试卷（八）参考答案与试题解析一、单项选择题：只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1将秸秆、粪便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量沼气的主要成分是（）ACOBCH4CH2DH2S【分析】将作物秸杆、垃圾、粪便等“废物”在隔绝空气的条件下发酵产生可燃性气体沼气，沼气的化学成分是CH4，据此解题【解答】解：将作物秸杆、垃圾、粪便等“废物”在隔绝空气的条件下发酵产生可燃性气体沼气，沼气的主要成分是CH4，故选：B2硫酸镁在药疗上常用作导泻剂硫酸镁（MgSO4）属于（）A酸B碱C盐D氧化物【分析】水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子包括铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物【解答】解：硫酸镁（MgSO4）是镁离子和硫酸根离子构成的化合物属于盐，故选C3下列过程中，不涉及化学变化的是（）A明矾净水B石油分馏C铁锅生锈D海水制镁【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断【解答】解：A明矾净水有新物质氢氧化铝生成，属于化学变化，故A错误； B石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C铁锅生锈有新物质三氧化二铁生成，属于化学变化，故C错误；D海水制镁有新物质镁生成，属于化学变化，故D错误故选B4下列物质中，只含离子键的是（）ACaCl2BNaOHCCCl4DCO2【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族金属、第IIA族金属和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答【解答】解：A氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A正确；BNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键，故B错误；C四氯化碳中CCl原子之间只存在共价键，故C错误；D二氧化碳分子中CO原子之间只存在共价键，故D错误；故选A5下列物质中，能够用来干燥氯气的是（）A碱石灰固体B浓硫酸C饱和食盐水D石灰乳【分析】氯气和水反应可生成盐酸和次氯酸，与碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水，可用浓硫酸干燥，以此解答【解答】解：氯气可与水、碱反应，则不能用碱石灰、石灰乳干燥，难溶于饱和食盐水，但食盐水不具有干燥的作用，浓硫酸具有吸水作用，且与氯气不反应，可用浓硫酸干燥故选B6下列物质的水溶液呈酸性的是（）A碳酸氢钠B氨气C醋酸D纯碱【分析】物质的水溶液呈酸性，说明该物质为酸或强酸弱碱盐，酸电离出氢离子或盐中弱离子水解导致溶液呈酸性【解答】解：A碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故A错误；B氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子和铵根离子导致其溶液呈碱性，故B错误；C醋酸是弱酸，醋酸电离出氢离子和醋酸根离子导致溶液呈酸性，故C正确；D碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致其溶液呈碱性，故D错误；故选C7下列物质互为同分异构体的是（）A金刚石和石墨B1H和2HC氯化氢和盐酸D正丁烷和异丁烷【分析】根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，据此解答【解答】解：A金刚石和石墨都是有碳元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，不是同分异构体，故A错误；B1H与2H是质子数相同，中子数不同的同一元素，互称同位素，不是同分异构体，故B错误；C盐酸是氯化氢的水溶液，故C错误；D正丁烷和异丁烷是分子式相同，结构不同的化合物，属于同分异构体，故D正确；故选：D8下列化学用语正确的是（）A乙烯的结构简式：CH2CH2B氟原子的结构示意图：C甲烷的电子式：D磷酸钠的电离方程式：Na3PO4=Na33+PO43【分析】A乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键；B氟原子的核电荷数=核外电子总数=9，最外层为7个电子；C甲烷中存在4个碳氢键，碳原子最外层达到8电子稳定结构；D磷酸钠为强电解质，电离方程式中钠离子不能合并【解答】解：A乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9，氟原子结构示意图为：，故B错误；C甲烷中存在4个碳氢共用电子对，甲烷的电子式为：，故C正确；D磷酸钠在溶液中完全电离出钠离子和磷酸根离子，正确的电离方程式为：Na3PO4=3Na+PO43，故D错误；故选C9苯是重要的有机化工原料下列有关苯的叙述正确的是（）A常温常压下，密度比水的小B分子中含有3个碳碳双键C不能在空气中燃烧D能使酸性高锰酸钾溶液褪色【分析】A苯的密度比水小；B苯分子中的碳碳键为一种独特键；C苯中只含碳碳氢元素，属于烃类，容易燃烧；D苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化【解答】解：A根据苯的物理性质可知，苯的密度比水小，故A正确；B苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，故B错误；C苯分子中只含有碳氢元素，能够燃烧，与氧气反应生成二氧化碳和水，故C错误；D苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，故D错误；故选A10放射性同位素钬Ho可有效治疗肝癌下列关于Ho的叙述正确的是（）A电子数是166B中子数是99C质量数是67D原子序数是166【分析】根据在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，进行解答本题【解答】解：A已知Ho，因为质子数=核外电子数=67，即电子数为67，故A错误； B67166Ho的质子数为67，质量数为166，则该同位素原子核内的中子数为16667=99，故B正确；C67166Ho的质子数为67，质量数为166，故C错误；D原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，已知其质子数为67，则原子序数是67，故D错误故选B11在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2+2H2O对于该反应，下列说法中不正确的是（）A是氧化还原反应B铜是还原剂CH2SO4表现了氧化性和酸性D反应后铜元素的化合价降低【分析】A有电子转移的化学反应是氧化还原反应；B失电子的化合价升高的反应物是还原剂；C根据硫酸中元素化合价是否变化来分析；D该反应中铜元素化合价由0价变为+2价【解答】解：A该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、S元素化合价由+6价变为+4价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A正确；BCu元素化合价由0价变为+2价，所以铜作还原剂，故B正确；C硫酸中部分S元素化合价由+6价变为+4价、部分S元素化合价不变，所以硫酸表现了氧化性和酸性，故C正确；DCu元素化合价由0价变为+2价，所以铜元素化合价升高，故D错误；故选D12某溶液中存在大量的Na+、OH、SO42，该溶液中还可能大量存在的离子是（）ABa2+BK+CMg2+DHCO3【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：ABa2+、SO42结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B离子之间均不反应，可大量共存，故B正确；CMg2+、OH结合生成沉淀，不能共存，故C错误；DHCO3、OH结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故D错误；故选B13下列有关物质用途的说法错误的是（）A硝酸铵可以用作化肥B钠、钾的化合物可制作烟花C油脂可用来制造肥皂D98%乙醇溶液可用于医疗消毒【分析】A硝酸铵可以作氮肥；B钠、钾元素的焰色反应呈现一定的颜色；C油脂在碱性条件下水解生成硬脂酸钠；D.75%的酒精可用于医疗消毒【解答】解：A硝酸铵中含有N元素，N元素是庄稼需要的元素，所以可以作化肥，故A正确；B钠元素的焰色反应为黄色、钾元素的焰色反应为紫色，所以钠、钾的化合物在灼烧时呈现一定的颜色，所以可制作烟花，故B正确；C肥皂的主要成分是硬脂酸钠，油脂在碱性条件下反应生成硬脂酸钠和甘油，所以可以用来制造肥皂，故C正确；D病菌属于蛋白质，蛋白质在高温、强酸、强碱、酒精等条件下发生变性而失去活性，75%的酒精可用于医疗消毒，故D错误；故选D14下列反应中，属于吸热反应的是（）A通常状况下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应B通常状况下，锌与稀硫酸反应C点燃时，铝粉与氧化铁粉的混合物反应D点燃时，乙烯与氧气反应【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：ABa（OH）28H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故A正确；B金属锌与稀硫酸反应放出大量的热，则属于放热反应，故B错误；C铝热反应放出大量热量，常用来冶炼金属或焊接金属，则属于放热反应，故C错误；D乙烯燃烧是氧化反应，是常见放热反应，故D错误；故选A15下列实验方法正确的是（）A配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可B区别Na2CO3和NaHCO3时，可将它们分别和Ca（OH）2溶液混合，看有无沉淀产生C区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现D检验某溶液中是否含有NH4+离子时，可加入适量的氢氧化钠溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体即可【分析】A加水超过容量瓶的刻度线，应重新配制；B二者与Ca（OH）2溶液混合均生成白色沉淀；C胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有；D湿润的红色石蕊试纸检验氨气【解答】解：A溶液配制中加水超过容量瓶的刻度线，该实验失败，应重新配制，故A错误；B二者与Ca（OH）2溶液混合均生成白色沉淀，不能鉴别，应选氯化钙观察是否生成沉淀，故B错误；C胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现，故C正确；D检验某溶液中是否含有NH4+离子时，可加入适量的氢氧化钠溶液并加热，湿润的红色石蕊试纸检验氨气，而不能选蓝色石蕊试纸，故D错误；故选C16下列离子方程式正确的是（）A铝和稀盐酸反应：Al+2H+=Al3+H2B稀硝酸和碳酸钙反应：2H+CO=CO2+H2OC氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+SO=BaSO4D用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O【分析】A反应生成氯化铝和氢气，电子、电荷不守恒；B反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙在离子反应中保留化学式；C漏写生成氢氧化铜的离子反应；D反应生成氯化钠、次氯酸钠和水【解答】解：A铝和稀盐酸反应的离子反应为2Al+6H+=2Al3+3H2，故A错误；B硝酸和碳酸钙反应的离子反应为2H+CaCO3=CO2+H2O+Ca2+，故B错误；C氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子反应为Cu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu（OH）2，故C错误；D用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2的离子反应为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故D正确；故选D17下列实验或操作正确的是（）A加热试管中的液体B移走蒸发皿C加热结晶水合物D向容量瓶中转移溶液【分析】A试管中液体过多；B不能用手拿蒸发皿；C结晶水合物分解生成水，会倒流；D转移液体用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端在刻度线以下【解答】解：A试管中液体过多，不能超过试管容积的三分之一，且加热时不能对着自已或别人，故A错误；B不能用手拿热的蒸发皿，会烫伤，应利用坩埚钳取蒸发皿，故B错误；C结晶水合物分解生成水，会倒流，试管口应略向下倾斜，故C错误；D转移液体用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端在刻度线以下，图中操作合理，故D正确；故选D18用nA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A标准状况下，44 g CO2气体中含有的碳原子数为nAB常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5nAC1 mol铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为3nAD1 L 1 molL1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为nA【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含1mol碳原子来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、铁和稀硫酸反应后变为+2价；D、求出氯化铜的物质的量，然后根据1mol氯化铜中含2mol氯离子来分析【解答】解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含1mol碳原子即nA个，故A正确；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LHCl的物质的量小于0.5mol，故分子个数小于0.5nA个，故B错误；C、铁和稀硫酸反应后变为+2价，故1mol铁失去2mol即2nA个电子，故C错误；D、溶液中氯化铜的物质的量为n=CV=1mol/L1L=1mol，而1mol氯化铜中含2mol氯离子，即含2nA个，故D错误故选A19氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图下列有关该氢氧燃料电池的说法不正确的是（）A该电池工作时将化学能转化为电能B电子从电极b经外电路流向电极aC该电池中的电极b是正极D在电极a上发生氧化反应【分析】氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H22e=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H+4e=2H2O，电子由负极经外电路流向正极【解答】解：A、该电池工作时化学能转化为电能，故A正确；B、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即电子由a通过灯泡流向b，故B错误；C、氢氧燃料电池中，H2在负极上a被氧化，O2在正极 b上被还原，所以该电池中电极b是正极，故C正确；D、氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，故D正确；故选B20下列反应中，属于加成反应的是（）ACH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OBCH2=CH2+HClCH3CH2ClC2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，一般来说，当有机物中含有C=C、CC、C=O键，且反应后转化为CC、CO时，发生加成反应，以此解答【解答】解：ACH3COOH上的羟基被CH3CH2O取代生成CH3COOCH2CH3，属于取代反应，故A正确；BCH2CH2中的碳碳双键断裂，每个碳原子上分别结合一个氢原子、氯原子，生成CH3CH2Cl，属于加成反应，故B正确；C乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应，故C错误；DC6H6中苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故D错误；故选B21下列关于化学反应速率和反应限度的说法正确的是（）A不同形状的大理石与相同浓度的稀盐酸反应产生气体的速率：块状粉末状B不同浓度的硫酸溶解大小相同、形状相同铁片的速率：18 mol/L3 mol/LC不同温度时，12%的过氧化氢溶液分解产生氧气的速率：6030D2 mol SO2与足量O2在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3，能得到2 mol SO3【分析】可逆反应中反应物不可能完全转化为生产物，一般来说，增大浓度、升高温度、增大固体表面加或加入催化剂可增大反应速率，注意浓硫酸与稀硫酸性质的区别，以此解答【解答】解：A固体的表面积越大，反应速率越大，故A错误；B浓硫酸与铁在常温下发生钝化反应，不能溶解铁，故B错误；C升高温度，活化分析的百分数增大，反应速率增大，故C正确；D为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故D错误故选C22短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大又知M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的原子半径小于N原子的原子半径，Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等下列叙述正确的是（）A单质的还原性：YXB元素M与N只能形成一种共价化合物C通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应D元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应【分析】短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，N只能有2个电子层，最外层电子数为6，则N为O元素；Y原子的电子层数与最外层电子数相等，原子序数大于O元素，只能处于第三周期，故Y为Al，Z的原子序数大于Al，也处于第三周期，原子半径在同周期元素中是最小的，故Z为Cl；M原子的原子半径小于N原子的原子半径，结合原子序数可知，M只能为H元素，M与X同主族，X的原子序数大于O，故X为Na，据此解答【解答】解：短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，N只能有2个电子层，最外层电子数为6，则N为O元素；Y原子的电子层数与最外层电子数相等，原子序数大于O元素，只能处于第三周期，故Y为Al，Z的原子序数大于Al，也处于第三周期，原子半径在同周期元素中是最小的，故Z为Cl；M原子的原子半径小于N原子的原子半径，结合原子序数可知，M只能为H元素，M与X同主族，X的原子序数大于O，故X为Na，AM为H元素、X为Na，单质的还原性NaH2，故A错误；BH元素与O元素可以形成共价化合物H2O、H2O2，故B错误；C通常状况下，氯气能与水反应得到HCl与HClO，故C错误；D元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱NaOH、强酸高氯酸反应，故D正确，故选D23向一定量FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL（标准状况）气体，所得溶液经检验不含Fe3+若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A11.2gB5.6gC2.8gD无法计算【分析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，所得溶液经检验不含Fe3+，说明溶质为FeCl2，根据氯元素守恒可知：n（FeCl2）=n（HCl）；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），据此结合m=nM计算得到的铁的质量【解答】解：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，所得溶液经检验不含Fe3+，说明溶质为FeCl2，根据氯元素守恒可知：n（FeCl2）=n（HCl）=0.2L1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol，质量为：0.0：mol56g/mol=5.6g，故选：A二、非选择题（本部分3题，共31分）24化学与材料密切相关，材料科学的发展和新材料的开发都离不开化学明祖陵，被称为“明代第一陵”，是全国重点文物保护单位，神道全长250多米，两侧立望柱二对，石像十九对，石像经风吹雨淋，逐渐被腐蚀，其罪魁祸首就是酸雨，硫酸型酸雨是由空气中的SO2含量过高引起，向燃煤中加入石灰石，可大大减少该酸雨的发生，最终可将煤中的硫转化为CaSO4（填化学式）在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点b（填字母）a高 b低 c可能高也可能低下列物质中，属于合成有机高分子材料的是a（填字母）a聚苯乙烯 b棉花 c光导纤维【分析】酸雨与二氧化硫有关，向燃煤中加入石灰石，可大大减少该酸雨的发生，二氧化硫与CaO反应生成亚硫酸钙，再被氧化生成硫酸钙；合金的熔点比其各成分低；棉花为天然高分子化合物，光导纤维的成分为二氧化硅，只有聚苯乙烯为加聚反应生成的高分子【解答】解：酸雨与二氧化硫有关，向燃煤中加入石灰石，可大大减少该酸雨的发生，二氧化硫与CaO反应生成亚硫酸钙，再被氧化生成硫酸钙，硫酸型酸雨是由空气中的SO2含量过高引起，向燃煤中加入石灰石，可大大减少该酸雨的发生，最终可将煤中的硫转化为CaSO4，故答案为：SO2；CaSO4；钠钾合金在常温下呈液态，Na、K常温为固体，可知合金的熔点比其各成分低，故答案为：b；棉花为天然高分子化合物，光导纤维的成分为二氧化硅，只有聚苯乙烯为加聚反应生成的高分子，则属于合成有机高分子材料的是a，故答案为：a25盱眙县澳吉尔国际绿博园，采用智能化温室，以盆式、墙式、床式、管式、柱式等新型栽培技术，培育特色的瓜果、花卉及蔬菜，勾勒出一幅幅充满春意的画卷能引起温室效应的气体主要是CO2；新鲜的瓜果蔬菜富含维生素C，多吃可以预防坏血病要定期进行消毒，通常使用过氧乙酸（CH3COOOH），其制备方法以醋酸、双氧水为原料加以制备，写出其化学方程式为CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O【分析】根据二氧化碳是引起温室效应的主要气体解答；新鲜的蔬菜和水果中含有丰富的维生素C，维生素C又叫抗坏血酸，可防止坏血病、牙龈出血，增强人的抵抗力；醋酸与双氧水反应生成过氧乙酸和水；【解答】解：二氧化碳是引起温室效应的主要气体，故答案为：CO2；新鲜的蔬菜和水果中含有丰富的维生素C，维生素C又叫抗坏血酸，可防止坏血病、牙龈出血，增强人的抵抗力；故答案为：维生素C；坏血；醋酸与双氧水反应生成过氧乙酸和水，化学方程式：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O；故答案为：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O26合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人体必需元素中，碘属于微量（填“常量”或“微量”）元素缺铁会引起缺铁性贫血疾病抗酸药可治疗胃酸过多的原因是这类药物中含有的一种或几种化学物质，MgCO3是抗酸药的一种，请写出其与胃酸反应的离子方程式MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O青霉素属于处方药（选填“处方药”或“非处方药”），通常外包装盒上标有R（选填“OTC”或“R”）【分析】碘元素人体中存在量极少，低于人体体重0.01%，缺铁会引发缺铁性贫血等疾病；胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；处方药是必须凭执业医师或执助理医师才可调配、购买和使用的药品，用R表示【解答】解：碘元素人体中存在量极少，低于人体体重0.01%，属于微量元素，缺铁会引发缺铁性贫血等疾病，故答案为：微量；缺铁性贫血；胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O，故答案为：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O；青霉素必须凭执业医师或执助理医师才可调配、购买和使用的药品，是处方药，通常外包装盒上标有R，故答案为：处方药；R27有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）已知A为淡黄色固体，B为常见的无色液体，C为两种元素组成的化合物，摩尔质量为150g/mol，E为单质气体，F为气态氢化物，有臭鸡蛋气味，G为两性氢氧化物，K为常见的酸请回答下列问题：（1）C的化学式为Al2S3（2）B的电子式为（3）写出反应A+BD+E的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（4）写出反应D+GH的离子方程式：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O【分析】A为淡黄色固体，B为常见的无色液体，二者反应生成D与气体单质E，则A为Na2O2，B为H2O，E为O2，D为NaOH，两种元素组成的化合物C能与水反应得到两性氢氧化物G与臭鸡蛋气体的气体F，G为Al（OH）3，F为H2S，C含有Al、S两种元素，其摩尔质量为150g/mol，则C为Al2S3，K为常见的酸，由转化关系可知，H为NaAlO2，I为SO2，J为SO3，K为H2SO4【解答】解：A为淡黄色固体，B为常见的无色液体，二者反应生成D与气体单质E，则A为Na2O2，B为H2O，E为O2，D为NaOH，两种元素组成的化合物C能与水反应得到两性氢氧化物G与臭鸡蛋气体的气体F，G为Al（OH）3，F为H2S，C含有Al、S两种元素，其摩尔质量为150g/mol，则C为Al2S3，K为常见的酸，由转化关系可知，H为NaAlO2，I为SO2，J为SO3，K为H2SO4（1）C的化学式为：Al2S3，故答案为：Al2S3；（2）B的电子式为：，故答案为：；（3）反应A+BD+E的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（4）反应D+GH的离子方程式：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O28实验室用如图1的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠（夹持仪器和加热仪器均省略）其反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2（1）A中盛放70%H2SO4的仪器的名称为分液漏斗（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体，其目的是检查装置气密性（3）打开分液漏斗活塞，注入浓硫酸，片刻后加热装置C，反应后可得Na2S2O3溶液该溶液中主要含有Na2CO3、Na2SO3两种杂质，其有关物质的溶解度曲线如图2所示C装置中生成Na2SO3的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2根据溶解度曲线，请补充从C装置的混合溶液中制得Na2S2O3的操作步骤：蒸发浓缩；降温结晶；过滤、洗涤、干燥（4）为测定产品的纯度，称取2.0g该产品于锥形瓶中加水溶解；另取一定体积0.1mol/L 酸性K2Cr2O7溶液，向其中加入过量的KI晶体（已知：Cr2O72被还原成Cr3+，方程式为Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O），并滴加几滴淀粉溶液，溶液呈蓝色（溶液体积变化忽略不计）；用该蓝色溶液滴定上述所配Na2S2O3溶液（发生反应为I2+2S2O32=2I+S4O62），消耗蓝色溶液20.00mL计算该产品的纯度（写出计算过程）【分析】（1）根据装置图可知仪器名称；（2）由于本装置中有气体参加，所以实验前要检验装置的气密性；（3）二氧化硫与碳酸钠反应可生成亚硫酸钠；Na2S2O3中主要含有Na2CO3、Na2SO3两种杂质，根据溶解度曲线，Na2CO3、Na2SO3溶解度受温度影响较小，而Na2S2O3受温度影响较大，据此答题；（4）K2Cr2O7的物质的量为0.1mol/L0.02L=0.002mol，根据反应Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O可知，I2的物质的量为0.006mol，根据反应I2+2S2O32=2I+S4O62，可知Na2S2O3的物质的量为0.012mol，据此计算该产品的纯度；【解答】解：（1）根据装置图可知A中盛放70%H2SO4的仪器的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）由于本装置中有气体参加，所以实验前要检验装置的气密性，所以向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体，其目的是检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；（3）二氧化硫与碳酸钠反应可生成亚硫酸钠，反应的方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，故答案为：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；Na2S2O3中主要含有Na2CO3、Na2SO3两种杂质，根据溶解度曲线，Na2CO3、Na2SO3溶解度受温度影响较小，而Na2S2O3受温度影响较大，所以从混合溶液中制得Na2S2O3的操作步骤为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、降温结晶；（4）K2Cr2O7的物质的量为0.1mol/L0.02L=0.002mol，根据反应Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O可知，I2的物质的量为0.006mol，根据反应I2+2S2O32=2I+S4O62，可知Na2S2O3的物质的量为0.012mol，所以2.0g产品含有Na2S2O3的质量为0.012mol158g/mol=0.1896g，所以产品的纯度为100%=94.8%，答：该产品的纯度为94.8%