2019-2020年高一（上）第二次月考化学试卷含解析.doc

2019-2020年高一（上）第二次月考化学试卷含解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分共60分）1（3分）（xx秋元宝山区期末）以下实验装置一般不用于分离物质的是（）ABCD2（3分）（xx秋连江县校级期末）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A用蒸馏法进行海水淡化B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质3（3分）（xx春浏阳市期中）下列说法正确的是（）A可用丁达尔现象区分溶液与胶体B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CP4是由4个磷原子构成的化合物DCuSO45H2O是一种混合物4（3分）（2011秋忻州期末）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）A2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NAD22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等5（3分）（xx秋娄底期中）下列事故处理方法正确的是（）A汽油失火时，立即用水灭火B电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤6（3分）（xx秋桃城区校级期末）向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（）钠浮于液面上熔化成小球发出嘶嘶的响声，放出气体钠周围蓝色沉淀部分变黑有蓝色沉淀产生析出大量红色的铜小球在溶液中沉浮小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失ABCD7（3分）（xx秋抚州期末）在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）ANa+、K+、SiO32、SO42BNH4+、Na+、NO3、ClCK+、Ca2+、HCO3、ClDMg2+、K+、Cl、MnO48（3分）（xx汕头模拟）人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A酸性B碱性C氧化性D还原性9（3分）（xx秋民勤县校级月考）物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A该物质一定是钠的化合物B该物质一定含钠元素，不能确定是否含有K元素C该物质一定是金属钠D该物质一定只含钠元素10（3分）（2011秋攀枝花期末）下列说法中不正确的是（）ANa2CO3比NaHCO3易溶于水BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：111（3分）（xx陕西校级学业考试）将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A1：2：3B6：3：2C3：1：1D1：1：112（3分）（xx秋鲤城区校级期末）下列离子方程式正确的是（）A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B氧化钠与盐酸反应：O2+2H+=H2OCCaCO3悬浊液中通CO2：CO32+CO2+H2O=2HCO3D小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO32+H2O13（3分）（xx南充一模）1mol铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A1：1B2：1C3：1D1：314（3分）（xx秋诸暨市期末）在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）ACu2+BFe3+CFe2+DH+15（3分）（xx秋塘沽区校级月考）下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）NaHCO3 Al Al2O3 Al（OH）3 AlCl3 CuOABCD全部16（3分）（xx秋民勤县校级月考）在相同条件下，总质量为2g的C0和H2的混合气体，在02中充分燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（）A2 gB1 gC18 gD无法计算17（3分）（xx秋龙岩期末）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+，则1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量是（）A3.0 molB1.5 molC1.0 molD0.75 mol18（3分）（xx秋泰宁县校级期末）要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是（）A盐酸、稀硫酸、NaOH溶液BNaOH溶液、盐酸、稀硫酸C盐酸、稀硫酸、氨水D盐酸、氨水、稀硫酸19（3分）（xx春武侯区校级期末）铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（）AOH+HClH2O+ClBCa（OH）2+Cu2+Ca2+Cu（OH）2CFe+Cu2+Cu+Fe2+DFe+2H+Fe3+H220（3分）（xx秋金川区校级月考）硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为（）A（1003a）%B%C%D（100a）%二填空题21（8分）（xx秋秀英区校级期末）某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH、SO42、CO32、Cl（1）当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有大量的（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有大量的22（12分）（xx秋民勤县校级月考）下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将在杂质除去，并写出相应的方程式（写离子方程式，写化学方程式）物质杂质试剂/方法离子/化学方程式FeCl2CuCl2Fe（OH）3Al（OH）3Al2O3Al（OH）323（12分）（xx秋金川区校级月考）“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中下面这个实验为“套管实验”，实验装置中，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：（1）整个实验过程中，能观察到的现象为：烧杯A中；小试管中；烧杯B中；（2）实验结束时，在操作上要特别注意的问题是：；（3）写出实验过程中发生反应的化学方程式：四计算题24（8分）（xx秋民勤县校级月考）将一定量的铝加入到NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为3.36L，求：（1）消耗铝的物质的量为多少？（2）转移电子的物质的量为多少？xx学年甘肃省武威市民勤四中高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分共60分）1（3分）（xx秋元宝山区期末）以下实验装置一般不用于分离物质的是（）ABCD考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为蒸发，B为蒸馏，C为溶液的配制，D为洗气装置解答：解：A为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故A不选；B为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；C为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故C选；D为洗气装置，可用来除去气体杂质，故D不选故选C点评：本题考查基本实验操作，题目难度不大，注意常见实验操作的装置特点2（3分）（xx秋连江县校级期末）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A用蒸馏法进行海水淡化B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：元素及其化合物；化学实验基本操作分析：A沸点不同的混合物，可用蒸馏的方法分离；B淀粉胶体和NaCl溶液都能透过滤纸；CBaSO4的BaCO3都不溶于水；D加热时，CaCl2、MgCl2都不能分解、挥发解答：解；A水和盐的沸点不同，可用蒸馏的方法淡化海水，故A正确；B淀粉胶体和NaCl溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离，可用渗析法分离，故B错误；CBaSO4的BaCO3都不溶于水，可加入盐酸分离，故C错误；D加热时，CaCl2、MgCl2都不能分解、挥发，不能分离杂质，应用化学法除杂，故D错误故选A点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于蒸馏、过滤等物理方法的考查，注意把握物质性质的异同，为解答该题的关键，易错点为D，注意应用化学法进行粗盐的提纯，题目难度不大3（3分）（xx春浏阳市期中）下列说法正确的是（）A可用丁达尔现象区分溶液与胶体B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CP4是由4个磷原子构成的化合物DCuSO45H2O是一种混合物考点：单质和化合物；物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物；胶体的重要性质版权所有专题：物质的分类专题分析：A、胶体具有丁达尔效应，而溶液则没有；B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙；C、有一种元素组成的纯净物是单质；D、结晶水合物属于纯净物解答：解：A、胶体具有丁达尔效应，而溶液则没有，所以可用丁达尔现象区分溶液与胶体，故A正确；B、生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化过程，故B错误；C、P4是只有一种磷元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，故C错误；D、CuSO45H2O是一种结晶水合物，属于纯净物，故D错误故选A点评：本题考查学生有关物质的概念知识，是一道基础知识题目，较简单4（3分）（2011秋忻州期末）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）A2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NAD22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据金属镁的质量计算出物质的量，再根据镁为2价金属计算出变成镁离子失去的电子数；B、盐酸溶液的体积没有告诉，无法计算氯化氢的物质的量；C、甲烷和水都是10电子的物质，二者物质的量相等，含有的电子数一定相等；D、没有告诉是标准状况下，无法计算一氧化碳的物质的量解答：解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，所以2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，故A错误；B、没有告诉0.5 mol/L盐酸的体积，无法计算溶液中含有的氯化氢的物质的量，故B错误；C、16g甲烷物质的量为1mol，含有10mol电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子，所含有电子数均为10NA，故C正确；D、没有告诉是标况下，22.4L一氧化碳的物质的量无法计算，无法判断二者含有的电子数是否相等，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是历年高考“热”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容；要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系5（3分）（xx秋娄底期中）下列事故处理方法正确的是（）A汽油失火时，立即用水灭火B电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤考点：化学实验安全及事故处理版权所有专题：化学实验基本操作分析：A、根据灭火的原理来回答；B、根据防止触电的措施回答；C、氢氧化钠具有强腐蚀性，能和酸发生中和反应；D、浓硫酸和氢氧化钠具有很强的腐蚀性，能烧伤皮肤解答：解：A、汽油着火用二氧化碳或干粉灭火器灭火，也可用干沙灭火，千万不能用水灭火，因为汽油比水轻的多，火会在水的面上流动，扩大火势，故A错误；B、为了防止触电事故，因电器、电线短路引发火灾时，应先切断电源，再灭火，故B错误；C、强碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故C正确；D、浓硫酸溅到皮肤上，应立即用湿布擦去，再用水冲，最后涂上碳酸氢钠溶液，故D错误故选C点评：生命重于泰山，在生产、生活、科学实验中，有时会出现一些安全事故，如火灾、爆炸、中毒、触电、化学品腐蚀等，了解事故发生的原理，学会预防和防护的措施，是保障人身生命安全的第一要务6（3分）（xx秋桃城区校级期末）向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（）钠浮于液面上熔化成小球发出嘶嘶的响声，放出气体钠周围蓝色沉淀部分变黑有蓝色沉淀产生析出大量红色的铜小球在溶液中沉浮小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失ABCD考点：钠的化学性质版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：钠的密度小于水、熔点较小，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出大量热，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠，涉及的反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4解答：解：钠的密度小于水，所以钠会浮于液面上，故正确；钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量而使钠熔化成小球，故正确；钠的性质很活泼，易和水剧烈反应生成氢气，所以发出嘶嘶的响声，放出气体，故正确；钠和水反应放出的大量热而使氢氧化铜分解生成黑色的不溶性氧化铜，则周围蓝色沉淀部分变黑，故正确；钠和水反应生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以有蓝色沉淀产生，故正确；钠的性质很活泼，先和水反应，而不是和铜离子发生置换反应，所以不会析出大量红色的铜，故错误；钠的密度小于溶液密度，所以会浮在液面上，故错误；钠和水反应生成的氢气而使钠受力不均导致钠四处游动，逐渐变小直至消失，故正确；故选B点评：本题考查了钠和硫酸铜溶液反应的过程，明确钠的性质、氢氧化钠的性质即可解答，会运用化学语言描述实验现象，难度不大7（3分）（xx秋抚州期末）在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）ANa+、K+、SiO32、SO42BNH4+、Na+、NO3、ClCK+、Ca2+、HCO3、ClDMg2+、K+、Cl、MnO4考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：溶液无色，则有颜色的离子不能大量存在，溶液呈酸性，含有大量的H+，如离子之间之间在酸性条件下不发生任何反应，则可大量共存，以此解答该题解答：解：A酸性条件下，SiO32不能大量共存，故A错误；B溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C酸性条件下，HCO3不能大量共存，故C错误；D离子在酸性条件下能大量共存，但MnO4有颜色，不符合题目要求，故D错误故选B点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的元素化合价知识的考查与应用，难度不大，注意把握题目酸性、无色的特点，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断8（3分）（xx汕头模拟）人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A酸性B碱性C氧化性D还原性考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：Fe2+离子转变成Fe3+离子，铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，但是Fe3+离子转变成Fe2+离子，铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现解答：解：根据题目说法，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性故选D点评：本题考查氧化还原反应中的有关知识，可以根据所学知识进行回答，较简单9（3分）（xx秋民勤县校级月考）物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A该物质一定是钠的化合物B该物质一定含钠元素，不能确定是否含有K元素C该物质一定是金属钠D该物质一定只含钠元素考点：焰色反应版权所有专题：元素及其化合物分析：根据焰色反应是元素的性质与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，据此来分析解答解答：解：A焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故A错误；B钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，不能确定是否含有K元素，故B正确；C焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故C错误；D钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，不能确定是否含有K元素，故D错误，故选B点评：本题考查焰色反应，难度不大明确焰色反应是元素的性质是解答的关键10（3分）（2011秋攀枝花期末）下列说法中不正确的是（）ANa2CO3比NaHCO3易溶于水BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：1考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的；B、碳酸氢钠加热时能分解，碳酸钠加热时不分解；C、碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；D、利用碳原子守恒法来回答解答：解：A、相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A正确；B、加热时，碳酸氢钠能分解，碳酸钠不分解，所、以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠的稳定性，故B正确；C、碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+H2O+NaOH（碱过量），2NaHCO3+Ca（OH）2Na2CO3+CaCO3+2H2O（碱少量），所以都能发生反应得到白色沉淀，故C正确；D、根据碳原子守恒碳酸氢钠、碳酸钠与二氧化碳的关系式分别为：Na2CO3CO2； NaHCO3CO2106g 1mol 84g 1mol106g 1mol 84g 1mol物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，所生成的二氧化碳的量相同，故D错误故选D点评：本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，易错选项是C，根据碳原子守恒找出盐和二氧化碳的关系式是解本题的关键11（3分）（xx陕西校级学业考试）将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A1：2：3B6：3：2C3：1：1D1：1：1考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算钠与酸反应完会继续与水反应；解答：解：将三种金属各0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L1mol/L）0.05 mol但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1故选C点评：本题考察金属与酸反应的计算此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应本题易错选D12（3分）（xx秋鲤城区校级期末）下列离子方程式正确的是（）A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B氧化钠与盐酸反应：O2+2H+=H2OCCaCO3悬浊液中通CO2：CO32+CO2+H2O=2HCO3D小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO32+H2O考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A、选项中离子方程式电荷不守恒；B、离子方程式中氧化物不能拆成离子；C、碳酸钙是难溶于水的物质；D、碳酸钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；解答：解：A、钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A错误；B、氧化钠与盐酸反应：Na2O+2H+=H2O+2Na+，故B错误；C、CaCO3悬浊液中通CO2：CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3，故C错误；D、小苏打溶液与NaOH溶液混合反应的离子方程式：HCO3+OH=CO32+H2O，故D正确；故选D点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是物质性质分析，掌握基础是关键，题目较简单13（3分）（xx南充一模）1mol铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A1：1B2：1C3：1D1：3考点：铝的化学性质版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，结合反应分析解答：解：足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，由2Al2NaOH6HCl3H2可知，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为6mol：2mol=3：1，故选C点评：本题考查Al的化学性质，把握铝与酸、碱的反应为解答的关键，注意酸碱足量，金属完全反应，注重基础知识的考查，题目难度不大14（3分）（xx秋诸暨市期末）在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）ACu2+BFe3+CFe2+DH+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析解答：解：充分反应后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则铁粉有剩余，因为三价铁离子会和铁单质生成二价铁离子，所以一定没有三价铁离子，B错误，铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁离子和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁离子，所以溶液中一定不含有铜离子、氢离子，A、D错误，所以一定存在的是Fe2+；故选：C点评：本题主要考查学生有关金属铁的性质，可以Fe与三价铁离子、铜离子、氢离子之间的反应来回答，难度不大15（3分）（xx秋塘沽区校级月考）下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）NaHCO3 Al Al2O3 Al（OH）3 AlCl3 CuOABCD全部考点：两性氧化物和两性氢氧化物版权所有专题：元素及其化合物分析：本题根据酸的性质、碱的性质来解决，酸的通性：能与排在H前的金属发生置换反应、能与碱发生中和反应、能与一些盐发生复分解反应、能和碱性氧化物反应；碱的同性：能与酸发生中和反应、能与一些盐发生复分解反应结合题中给出的物质NaHCO3、Al2O3、Al（OH）3、CuO、Al，NaHCO3是碳酸的酸式盐，Al2O3是两性氧化物，Al（OH）3是两性氢氧化物，CuO是碱性氧化物，Al是金属，AlCl3是盐解答：解：NaHCO3是一种酸式盐，根据酸式盐的性质，酸式盐能与碱发生反应生成正盐，即NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，即能和氢氧化钠溶液反应；由于盐酸的酸性比碳酸的强，因此NaHCO3能与盐酸反应，即NaHCO3+HClNaCl+H2O，故NaHCO3即能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；Al这种金属既能与酸反应，又能与强碱反应，其反应方程式为：2Al+6HCl2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，故Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；Al2O3是一种两性氧化物，根据两性氧化物的概念，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，其方程式为Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O，即Al2O3既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；Al（OH）3 是两性氢氧化物，即能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，为两性氢氧化物其方程式为2Al（OH）3+6HCl2AlCl3+6H2O；Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，Al（OH）3既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；AlCl3 和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，过量氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠溶液，和盐酸不发生反应；CuO是一种碱性氧化物，只能与酸反应生成盐和水，其方程式为CuO+2HClCuCl2+H2O，不能与碱反应；故选C点评：本题综合系统的考查了元素化合物的知识，酸、碱的性质，需准确熟练的掌握其反应关系，题目难度中等16（3分）（xx秋民勤县校级月考）在相同条件下，总质量为2g的C0和H2的混合气体，在02中充分燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（）A2 gB1 gC18 gD无法计算考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算版权所有专题：分析比较法分析：利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重m为2Na2CO32Na2O2=2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重m为2H2OO2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量解答：解：2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重m为2Na2CO32Na2O2=2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重m为2H2OO2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量所以固体质量的增加量就是原混合气体的质量，为2g，故选A点评：本题考查混合物的计算，难度中等，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，此为解答该题的关键17（3分）（xx秋龙岩期末）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+，则1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量是（）A3.0 molB1.5 molC1.0 molD0.75 mol考点：氧化还原反应的计算版权所有专题：氧化还原反应专题分析：反应中PbO2Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+Cr2O72，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，根据电子转移守恒计算1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量解答：解：反应中PbO2Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+Cr2O72，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，令1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为n，根据电子转移守恒，则：1mol（63）=n（42）解得：n=1.5mol故选B点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意氧化还原反应计算中守恒思想的运用18（3分）（xx秋泰宁县校级期末）要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是（）A盐酸、稀硫酸、NaOH溶液BNaOH溶液、盐酸、稀硫酸C盐酸、稀硫酸、氨水D盐酸、氨水、稀硫酸考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，应先加盐酸沉淀出Ag+，再加硫酸沉淀出Ba2+，最后加过量NaOH溶液沉淀出Fe3+，以此来解答解答：解：A从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，应先加盐酸沉淀出Ag+，再加硫酸沉淀出Ba2+，最后加过量NaOH溶液沉淀出Fe3+，故A正确；B先加NaOH溶液，Fe3+、Ag+均转化为沉淀，故B错误；C最后加氨水，Al3+、Fe3+均转化为沉淀，故C错误；D加盐酸银离子转化为沉淀，然后加氨水，Al3+、Fe3+均转化为沉淀，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存，注意信息中要求分别沉淀，则加入物质应使离子逐个沉淀，学生在解答中易忽略此点，题目难度中等19（3分）（xx春武侯区校级期末）铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（）AOH+HClH2O+ClBCa（OH）2+Cu2+Ca2+Cu（OH）2CFe+Cu2+Cu+Fe2+DFe+2H+Fe3+H2考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：离子方程式的常见错误有：反应原理错误、化学式拆分错误、前后离子电荷不守恒、前后元素的原子个数不守恒等，据此此进行逐一检查A、盐酸和澄清石灰水都是强电解质；B、氢氧化钙溶液中氢氧化钙完全电离；C、铁置换铜发生置换反应；D、铁和盐酸反应生成亚铁离子；解答：解：A、稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为：H+OH=H2O，故A错误；B、氯化铜和石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式应为：Cu2+2OH=Cu（OH）2，故B错误；C、铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故C正确；D、铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故D错误；故选C点评：本题难度不大，离子方程式的书写及正误判断是一个常考点，也是重点，平时必须总结常见的错误，并加以强化训练20（3分）（xx秋金川区校级月考）硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为（）A（1003a）%B%C%D（100a）%考点：元素质量分数的计算版权所有专题：计算题分析：根据由于混合物是由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的，共含铁、硫、氧三种元素组成，而每有1个S，就有4个O，所以若铁元素的质量分数为a%，则两种元素的质量分数和是1a%，则可求出硫元素解答：解：硫酸铁和硫酸亚铁均由Fe、S、O三种元素组成，因此其混合物中Fe%+S%+O%=100%，现已知铁元素的质量分数为a%，则两种元素的质量分数和是1a%经仔细分析，这两种化合物中S、O原子个数比相同，都为1：4，所以它们的质量比也成恒比，即为：32：64=1：2，所以硫元素的质量分数为：（1a%）=%；故选：B点评：根据混合物组成中两化合物的中组成元素的质量特别关系，确定混合物中元素的质量分数，此类问题通常存在这种特点二填空题21（8分）（xx秋秀英区校级期末）某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH、SO42、CO32、Cl（1）当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有大量的OH、CO32（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有大量的SO42、CO32考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：（1）离子之间结合生成水、气体的不能大量共存；（2）离子之间结合生成沉淀的不能大量共存解答：解：（1）当溶液中存在大量H+时，H+与OH、CO32分别反应，则不能大量共存，故答案为：OH、CO32；（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，因Ba2+分别与SO42、CO32反应生成沉淀，则不能共存，故答案为：SO42、CO32点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单22（12分）（xx秋民勤县校级月考）下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将在杂质除去，并写出相应的方程式（写离子方程式，写化学方程式）物质杂质试剂/方法离子/化学方程式FeCl2CuCl2Fe粉Fe+Cu2+Fe2+CuFe（OH）3Al（OH）3NaOH溶液Al（OH）3+OHAlO2+2H2OAl2O3Al（OH）3加热2Al（OH）3fracunderline;Al2O3+3H2O考点：离子方程式的书写；物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：离子反应专题分析：Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁和Cu，然后过滤可除杂；氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与强碱溶液反应，而氢氧化铁不与强碱溶液反应，据此选择除杂方法；氧化铝稳定性较强，加热不分解，而氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水解答：解：Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁和Cu，然后过滤可除杂，则除杂试剂为Fe粉，离子反应为Fe+Cu2+Fe2+Cu，故答案为：Fe粉；Fe+Cu2+Fe2+Cu；氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，而氢氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，据此可以用氢氧化钠除去氢氧化铁中的氢氧化铝，故答案为：NaOH溶液；Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；氢氧化铝加热可以生成氧化铝和水，反应的化学方程式为：2Al（OH）3Al2O3+3H2O，而氧化铝加热不分解，可以通过加热的方法除去氧化铝中氢氧化铝，故答案为：加热；2Al（OH）3Al2O3+3H2O点评：本题考查了离子方程式、化学方程式的书写及物质的分离与除杂方法，题目难度中等，注意掌握常见元素单质及其化合物的性质，明确物质的分离与除杂原则，能够正确书写常见反应的化学方程式、离子方程式23（12分）（xx秋金川区校级月考）“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中下面这个实验为“套管实验”，实验装置中，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：（1）整个实验过程中，能观察到的现象为：烧杯A中有气泡冒出；小试管中脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生；烧杯B中烧杯B中导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；（2）实验结束时，在操作上要特别注意的问题是：先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸；（3）写出实验过程中发生反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OCuSO4+5H2O=CuSO45H2OCO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质版权所有专题：实验设计题分析：（1）加热时，大试管中气体受热膨胀，可以观察到烧杯A中有气泡产生；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和会，白色的硫酸铜与水反应生成蓝色的无水硫酸铜；碳酸氢钠分解生成的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；（2）实验结束时，为了避免发生倒吸现象，应该先撤出导管再熄灭酒精灯；（3）实验过程中发生的反应方程式有：碳酸氢钠的分解反应、无水硫酸铜与水的反应、二氧化碳与氢氧化钙的反应，据此写出反应的化学方程式解答：解：（1）实验开始时，大试管中的气体受热膨胀，烧杯A的导气管中会有气泡冒出，故答案为：有气泡冒出；小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生，故答案为：脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生；碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以烧杯B中导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，故答案为：烧杯B中导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；（2）实验结束时，在操作上要特别注意：先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸，故答案为：先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸；（3）实验过程中发生反应的化学方程式有：、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；、无色与水反应生成五水硫酸铜，反应的化学方程式为：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O，故答案为：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O；、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O，故答案为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O点评：本题考查碳酸钠、碳酸氢钠性质的探究，为高频考点，题目难度中等，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，正确把握碳酸氢钠的不稳定性及实验装置的作用为解答的关键四计算题24（8分）（xx秋民勤县校级月考）将一定量的铝加入到NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为3.36L，求：（1）消耗铝的物质的量为多少？（2）转移电子的物质的量为多少？考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：（1）发生反应：2 NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2，根据n=计算氢气的物质的量，根据方程式计算消耗Al的物质的量；（2）结合Al元素化合价变化计算转移电子物质的量解答：解：（1）3.36L氢气的物质的量=0.15mol，令消耗Al的物质的量为x，则：2 NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H22 3 x 0.15mol所以x=0.1 mol 答：消耗铝的物质的量为0.1mol；（2）反应中Al的化合价由0价升高为+3，故转移电子物质的量=0.1mol3=0.3mol，答：反应中转移电子物质的量为0.3mol点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握