2019-2020年高三上学期第1次周练化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期第1次周练化学试题 含答案相对原子质量：Fe-56 Mg-24 Al-27 O-16 S-32 Cu-64一、 选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意）1.化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热下列说法不正确的是 （）A.任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化 B.多数合金比各成分金属硬度大 C.氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠 D.彩色密封塑胶袋能造成白色污染2.下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是 （ ）A.用萃取法分离汽油和水的混合液 B.直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇C.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KN03D.除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,加入足量的铁屑，充分反应后，过滤3. 下列有关化学用语表示正确的是 （ ）A过氧化钠的电子式： B氯原子的结构示意图：C中子数为76、质子数为55的原子D次氯酸的分子式：HClO；次氯酸的电子式：4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A由2H和18O所组成的水11g，所含中子数为4 NAB25时，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH的数目为0.01NAC0.1mol Cl2与足量铁粉反应转移电子的数目为0.2NAD标准状况下，2.24L O2和1.12L NO混合后的气体分子总数为0.15 NA5.下列体系中，离子能大量共存的是 （ ）A.无色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、 Cl-、S042-B.使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-C.滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-D.0.1molL-lNaHCO3 溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH-6.在离子浓度都为0.1mol/l的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应的先后顺序正确的是 （ ）A在含Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Cu2、Fe3、HB在含I、SO32-、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SO32-C在含AlO2-、SO32-、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2-、SO32-D在含Fe3、H、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H、NH4+、Fe37.下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是 （ ）A纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32+2H2OH2CO3+2OHB在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应制备Na2FeO43ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO42+3Cl+5H2OC将过氧化钠放入水中发生的反应：Na2O2+2H2O=2Na+2OH-+O2D向溴化亚铁中通入少量氯气：2BrCl2=2ClBr28.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是2Na2O22H2O=4NaOHO2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32F22H2O=4HFO2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2AB C D9氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3CN2=2AlONCO(高温)合成，下列有关说法正确的是 ()A氮氧化铝中氮的化合价是3 B反应中氮气作氧化剂C反应中每生成5.7 g AlON 同时生成1.12 L COD反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2110.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是 Cl2+2KI I2+2KCl 2FeCl3+2HI I2+2FeCl2+2HCl 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 I2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2 BCl2Fe3+SO2I2CFe3+Cl2I2SO2 DCl2Fe3+I2SO211.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2)c(Fe3)32，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（ ）A514 B516 C518 D1412.水热法制备直径为1100 nm的颗粒Y(化合物)，反应原理为：3Fe22S2OO2 aOH=Y S4O2H2O，下列说法中不正确的是()Aa4 B将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应CS2O是还原剂 D每有3 mol Fe2 参加反应，反应中转移的电子总数为 5 mol13.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3Dag CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加ag1.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）A. B. C. D.下列物质的制备方法正确的是（）A氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B用镁粉和空气反应制备Mg3N2C用铝粉和MnO2制得锰D电解熔融氯化铝的方法制得单质铝.室温下，取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有 （）沉淀中氢氧根的质量为（nm）克恰好溶解后溶液中的NO3离子的物质的量为mol反应过程中转移的电子数为mol 生成NO气体的体积为L发生反应的硝酸的物质的量为（）molA2项 B3项 C 4项 D5项二、非选择题：（本大题5小题，共52分）17.（8分）有反应：4Zn+10 HNO3(极稀过量) =4Zn(NO3)2 NH4NO3 3H2O（1）反应中的还原剂是 ，被还原的元素是 ；（2）反应中HNO3的作用是（填序号）a 氧化剂 b催化剂 c脱水剂 d.酸(3) 若有0.mol NH4NO3生成，转移电子 个。（4）若有1mol HNO3参加反应，被还原的HNO3为 mol。18. （9分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是_。(2)写出C、H物质的化学式：C_，H_。(3)写出反应、的化学方程式：反应：_；反应：_。 (4)反应过程中的现象是_。19.（13分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O2H=CuCu2H2O探究一：用下图所示装置进行实验，回答下列问题：(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，_，则说明装置A的气密性良好。(2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是_(填选项)。A稀硫酸和锌片 B稀硝酸和铁片C氢氧化钠溶液和铝片 D浓硫酸和镁片(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：_(填序号)。打开止水夹熄灭C处的酒精喷灯C处冷却至室温后，关闭止水夹点燃C处的酒精喷灯收集氢气并验纯通入气体一段时间，排尽装置内的空气(4)收集氢气验纯时，最好采用_法收集氢气。探究二：(5)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确_(填“是”或“否”)。若填“否”，则原因是_(用离子方程式说明)；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。证明样品中一定含有_，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。探究三：(6)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2 g，滤液中Fe2有1.0 mol，则样品中n(Cu2O)_mol。20. （11分）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32、SO42等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：原溶液可能呈性（填“酸”、“碱”或“中”）（2）写出实验中产生的沉淀有： 写出由AB过程中所发生反应的离子方程式： （3）实验中产生无色无味气体所发生的化学方程式为： （4）实验中加入稀盐酸的目的是 21.（11分）为测定该补血剂样品(主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）)中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量（1）写出滴定反应的离子方程式 下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）（2）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需（填仪器名称）方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：（3）步骤中除用H2O2外还可以使用的物质是（4）步骤是否可以省略，理由是（5）步骤中一系列操作依次是：过滤、洗涤、冷却、称量（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）（7）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=1.110-36室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，Fe3+ （是、否）沉淀完全xx届高三第一次周练化学测试卷参考答案：二、 选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213141516答案ACDCBCBABDBDDACC二、非选择题：（本大题5小题，共52分）17.（8分） (1) Zn +5价的N (每空1分) (2) a d(3) 0.8NA(4) 0.1mol （每空2分）18. （9分）(1)铁元素 （1分）(2)FeCl2Al2O3(3)8Al3Fe3O44Al2O39Fe2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(4)生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （每空2分）19.（13分） (1)向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变（1分） (2)AC （2分） (3) （1分） (4)排水（1分）(5)否 （1分） 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 （2分） Cu2O（1分）KSCN溶液，若溶液变成红色（2分）(6)0.55 （2分）20.（11分） （1）Al3+、Mg2+、K+、SO42 酸性 （1分） （2） Al（OH）3、Mg（OH）2 Al（OH）3+OHAlO2+2H2O（3） 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（4） 确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀 （每空2分）21. （11分）（1）5Fe2+MnO4+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O（2分） B（1分）（2） 250ml容量瓶 （1分）（3）氯水（1分）（4）否（1分），Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量（2分）（5）灼烧 （1分） （6）0.07a（1分） （7）否 （1分）