2019-2020年高三上学期化学周练5（重点班9.28） 含答案.doc

2019-2020年高三上学期化学周练5（重点班9.28） 含答案一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共60分）1下列叙述中正确的是 （ ）A白磷转化成红磷是物理变化B白磷的分子式为PC白磷和红磷是同素异形体D白磷、红磷的着火点不同，燃烧产物也不同2某瓶中的混合气体呈棕红色,加足量水盖严后震荡气体变为无色,溶液为橙色,开盖后气体又呈棕红色,则原来瓶中的气体不可能是 （ ）ANO2、N2、Br2蒸气BNO2、NO、Br2蒸气CNO2、CO2、Br2蒸气DNO2、NO、N2 3取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（ ）A白、红、白 B红、黑、红C红、红、红D白、黑、白4已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 （ ）A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水5足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 ( )A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL6CO2和NO共30 mL，通过足量的Na2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到20 mL，原混合气体中NO的体积是（ ）A10 mLB15 mLC25 mL D20 mL7下列各项性质的递变规律错误的是 （ ）A沸点：NH3PH3PAsC还原性：AsH3PH3NH3D酸性：HNO3H3PO4H3AsO48某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 ( )A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属可能不溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)9假设原子晶体SiO2中有25%的Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充时，可形成正长石，则正长石的化学组成为 （ ）AKAlSiO4 BKAlSiO8 CKAlSi3O8 DKAlSi4O610硝酸跟下列物质反应时，既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）ACu + HNO3(稀) BC + HNO3(浓)CFe(OH)3 + HNO3(稀) DNH3 + HNO3(浓)11某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于 （ ）A、1:11 B、11:1 C、7:11 D、11:712设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA13下列离子方程式正确的是 （ ）A碳酸钙和醋酸 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OC铜和稀硝酸反应 Cu+4H+NO3=Cu2+NO+2H2OD硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液共热 NH4+OH- NH3+H2014(NH4)2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 （ ）ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3 、H2O DH2O、NH3、SO2、N2 15有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是 （ ）ANH4ClBNH4HCO3CNH4NO3 D(NH4)2CO3二、填空题 （每空2分 共40分） 16.（16分）为了制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置： 写出实验室制氨气的化学反应方程式_实验室装置和所用样品都正确的是（填“甲”、“乙”、“丙”）_上述装置中，其中的一个装置肯定收集不到氨气，其原因是（用化学方程式表示）_图图为了检验NH3的某种性质，某同学将盛满NH3的试管移入水槽的水里，放开拇指，观察到的现象是_，该实验说明了氨气具有_的性质。 若某同学在试管中加入NH4HCO3固体，再加饱和NaOH溶液。常温下即能产生气体，装置如右。写出制NH3的离子方程式_某同学在锥形瓶中加入浓氨水，再加NaOH固体，装置如上图，该同学制NH3的原理是什么？_。该同学用向下排空气法收集NH3时，没有检验是否集满，即将试管移入水槽的水里。放开拇指，却观察不到的现象，其原因可能是_。17.（8分）将VmL一氧化氮和二氧化氮的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体A，将此无色气体A与等体积氧气混合，再通过水充分吸收后，收集到5 mL无色气体 B。试回答：(1)A气体是 ，B气体是 。(2)A气体的体积是 。(3)V的取值范围是 。18（16分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：abcN2H2原料气浓硫酸甲铂乙已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、_。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，说明能否发生倒吸及其原因是_。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。丰城中学xx学年上学期高三化学周练（5）答题卡 （15-23）班级： 姓名： 分数： 一、选择题(共56分)题号123456789101112131415选项二、非选择题 （每空2分，共40分）16. (16分）（1）化学反应方程式为 _。 反应的化学方程式为 _。 ，_。_。_，_。17.（8分）（1） ，_。（2） （3）_。 18 (16分）（1） ，_。（2） _，_。（3）_。(4)_，_。 (5) _。 丰城中学xx学年上学期高三化学周练（5）答案（15-23）题号123456789101112131415选项CDDACADBACBCDCB二、填空题：（每空2分，共40分）16. （16分）Ca(OH)2+2NH4Cl=2NH3+ CaCl2+H2O； 丙； 乙，2NH3H2SO4（NH4）2SO4 试管内页面上升，极易溶于水； NH4HCO32OHNH3H2OCO32；NaOH固体溶解放出大量的热，促使氨水分解产生氨气；有空气，氨气未收集满17、（8分）（1）NO，O2 （2）20ml （3）20LV60L 18. （16分）(A)(1)a； b。 (2)干燥气体； 控制氢气和氮气的流速(合理即给分)。 (3)不会； 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体。(4)说明氨的氧化反应是一个放热反应； 有红棕色气体产生(合理即给分)。(5)4NH3十5O24NO6H2O。 丰城中学xx学年上学期高三化学周练（5）答案（15-23）题号123456789101112131415选项CDDACADBACBCDCB二、填空题：（每空2分，共40分）16. （16分）Ca(OH)2+2NH4Cl=2NH3+ CaCl2+H2O； 丙； 乙，2NH3H2SO4（NH4）2SO4 试管内页面上升，极易溶于水； NH4HCO32OHNH3H2OCO32；NaOH固体溶解放出大量的热，促使氨水分解产生氨气；有空气，氨气未收集满17、（8分）（1）NO，O2 （2）20ml （3）20LV60L 18. （16分）(A)(1)a； b。 (2)干燥气体； 控制氢气和氮气的流速(合理即给分)。 (3)不会； 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体。(4)说明氨的氧化反应是一个放热反应； 有红棕色气体产生(合理即给分)。(5)4NH3十5O24NO6H2O。