2019-2020年高三上学期9月第三次周练试卷化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期9月第三次周练试卷化学试题 含答案 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NAB标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NAC常温常压下，29g乙基（C2H5）所含电子数为13NAD0.1mol Na2O2中含有离子总数为0.4NA2、在C6H10O2的所有同分异构体中，能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考虑顺反等立体异构)A8种 B13种 C17种 D21种3、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六种物质在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列有关判断中正确的是（）A还原剂是含CN的物质，氧化产物只有N2B氧化剂是ClO，还原产物是HCO3C配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D若生成2.24LN2（标准状况）则转移电子0.5mol4、将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有( )A2种 B3种C4种 D5种5、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）ABaCl2溶液 BFeCl2溶液CFeCl3溶液 DFe（NO3）2溶液6、甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是（）A甲、乙两溶液的c（H+）之比为400：1B甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较C甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D甲、乙两溶液均呈酸性7、有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )ACDBABBDCACDACBDDCAB第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想【提出猜想】猜想1：猜想2：猜想3：为了验证猜想，该小组设计实验加以探究【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则；（1）B中应该装 试剂（填编号）A氢氧化钠溶液 B酸性高锰酸钾溶液 C饱和碳酸钠溶液 D饱和碳酸氢钠（2）A中品红溶液的作用是 （3）D中澄清石灰水的作用是 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色 C中品红溶液不褪色 D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】（4）由上述现象该小组同学确认该气体为 9、运用化学反应原理研究碳、氮等单质及其化合物的反应有重要意义（1）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）由图2分析，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为 （填“a”或“b”或“c”或“d”）图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“”或“=”或“”）（2）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H0 （）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H0 （）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）为研究不同条件对反应（）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（）达到平衡测得10min内v（ClNO）=7.5103molL1min1，则平衡后NO的转化率1= 其它条件保持不变，反应（）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2 1（填“”“”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”（3）25时，反应2CO2（g）2CO（g）+O2（g）的平衡常数K=2.961092在一个体积可变的密闭容器中（起始时容器体积为1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是 当该反应在25时达到平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（p）变化的示意图（图4）通过以上题目，请归纳书写平衡常数表达式的注意事项有哪些 10、某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量（1）A中试剂为 （2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是 （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性上述操作的顺序是 （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 （4）B中发生反应的化学方程式为 （5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为 （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）11化学选修5：有机化学基础 (15分)醋酸香豆素系双香豆素类抗凝药，适用于预防和治疗血栓栓塞性疾病。醋酸香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）已知：回答以下问题：（1）A中含有官能团的名称是 （2）在的转化中，属于取代反应的有 （填写数字序号）（3）写出反应的化学方程式为 。（4）分析关于E物质的结构，判断下列说法正确的是 （填字母序号）aE存在顺反异构体b在核磁共振氢谱中有四组吸收峰c可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ed可以发生加聚反应、氧化反应和还原反应（5）与互为同分异构体且同时符合下列条件的有机物的结构简式为 分子结构中只有一个环且环上的一氯代物只有两种。可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。参考答案1.【答案】B【解析】解：A1mol氯气与氢氧化钠溶液反应时，1mol氯气完全反应转移了1mol电子，转移电子数都是NA，故A错误；B标况下，22.4mL水的质量约为22.4g，水的物质的量为：1.24mol，含有的分子数目约为1.24NA，故B正确；C29g乙基的物质的量为1mol，1mol乙基中含有17mol电子，所含电子数为17NA，故C错误；D0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的离子总数为0.3NA，故D错误；故选B2.【答案】D【解析】能与Na2CO3，溶液反应生成CO2，说明此分子含有羧基，能与溴的四氯化碳溶液反应说明此分子含有碳碳双键，根据碳链异构和双键、羧基官能团异构可得：碳链21种同分异构体，分别为：CH2=CHCH2CH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2CH2COOH、CH3CH2CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH2CH=CHCOOH、CH2=C（CH3）CH2CH2COOH、CH3C（CH3）=CHCH2COOH，（CH3）2CHCH=CHCOOH、CH2=C（CH3）C（CH3）COOH、（CH3）2C=C（CH3）COOH、CH2=C（C（CH3）2COOH、CH2=CHC（CH3）2COOH、CH2=CHC（CH3）CH2COOH、CH3CH=C（CH3）CH2COOH、CH3CH2C（CH3）=CHCOOH、CH2=C（C2H5）CH2COOH、CH2=CHCH2C（CH3）COOH、CH3CH=CHC（CH3）COOH、CH3CH2CH=C（CH3）COOH、CH2=C（CH2CH2CH3）COOH、CH2=CHCH（C2H5）COOH、CH3CH=C（C2H5）COOH，共21种；3.【答案】C【解析】解：由曲线变化图可知，随反应进行ClO的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN是反应物，由氯元素守恒可知Cl是生成物，由碳元素守恒可知HCO3是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物反应中Cl元素化合价由+1价降低为1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由3价升高为0价，化合价总共升降最小公倍数为2（42）+（30）=10价，故CN系数为2，ClO系数为5，由元素守恒可知HCO3系数为2，N2系数为1，Cl系数为5，H2O系数为1，反应方程式为2CN+5ClO+H2O=2HCO3+N2+5ClA、反应中，C元素化合价由CN中+2价升高为HCO3中+4价，N元素化合价由CN中3价升高为N2中0价，可知氧化产物有HCO3、N2，故A错误；B、反应中Cl元素化合价由ClO中+1价降低为Cl中1价，ClO是氧化剂，还原产物是Cl，故B错误；C、由上述分析可知，反应为2CN+5ClO+H2O=2HCO3+N2+5Cl，反应中是CN是还原剂，ClO是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，故C正确；D、2.24LN2（标准状况）的物质的量为0.1mol，所以参加反应的ClO的物质的量为0.5mol，反应中只有氯元素化合价降低，由ClO中+1价降低为Cl中1价，所以转移电子数为0.5mol2NAmol1=NA，故D错误故选：C4.【答案】C【解析】解：Na为金属晶体，熔化时克服金属键，Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4为离子晶体，熔化时克服离子键故选C5.【答案】C【解析】解：ABaCl2溶液只能鉴别出AgNO3，故A不选；BFeCl2溶液不能鉴别KSCN、NaCl，故B不选；CAgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四种无色溶液分别与FeCl3溶液混合的现象为：白色沉淀、血红色溶液、无现象、红褐色沉淀，现象不同，可鉴别，故C选；DFe（NO3）2溶液不能鉴别KSCN、NaCl，故D不选；故选C6.【答案】B【解析】解：Ac（H+）=10pH，所以甲、乙两溶液的c（H+）之比为1：10000，故A错误；B酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，两种溶液中的溶质未知，所以无法判断两种溶液中水的电离程度，故B正确；C酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，两种溶液中的溶质未知，所以无法确定两种溶液中水电离程度相对大小，故C错误；D溶液的酸碱性不能根据溶液的pH判断，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断，故D错误；故选B7.【答案】C【解析】D投入水中可与水剧烈反应，说明D最活泼；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极，说明金属的活动性AC；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B，说明金属活动性CB，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是DACB，故选：C8.【答案】（1）B；（2）检验该气体中是否含有SO2；（3）检验该气体中是否含有CO2；（4）SO2、CO2的混合气体【解析】（1）装置B的作用是除去SO2，防止影响CO2检验，选择试剂要能吸收二氧化硫，不能吸收CO2，不能引入CO2A氢氧化钠溶液能同时吸收二氧化碳和二氧化硫，错误；B、酸性高锰酸钾溶液能吸收二氧化硫，不能吸收二氧化碳，正确；C饱和碳酸钠溶液能同时吸收二氧化碳和二氧化碳，错误；D饱和碳酸氢钠溶液能吸收二氧化硫，但反应能生成二氧化碳，错误；故答案为：B； 根据题意知，气体通入澄清石灰水变浑浊，持续通入浑浊又变澄清，说明气体为SO2，CO2中一种或两种，故猜想1：气体为CO2猜想2：气体为SO2猜想3：气体为SO2和CO2的混合物；由题给装置图可知，探究该气体成分的实验原理为：A装置用品红溶液检验SO2是否存在；B装置除去气体中SO2；C装置用品红溶液检验SO2是否除尽；D装置用澄清石灰水检验CO2是否存在（2）A中品红溶液的作用是检验SO2的存在，故答案为：检验该气体中是否含有SO2；（3）装置D中澄清石灰水作用是检验CO2的存在，故答案为：检验该气体中是否含有CO2；（4）由实验现象知，A中品红褪色，说明气体含有SO2；C中品红不褪色，说明SO2已经除尽；D中澄清石灰水变浑浊，说明含有气体中含有CO2，故该气体是SO2，CO2的混合气体故答案为：SO2、CO2的混合气体9.【答案】（1） ；减小； d； c；（2） ； 75%；不变；（3）2.961092；化学平衡时的反应和生成物的浓度幂之积之比【解析】解：（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应的平衡常数K=，图象1分析可知反应是放热反应，反应物能量高于生成物能量，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小，故答案为：；减小；从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，压强增大，平衡正向进行，瞬间氮气物质的量不变，随平衡正向进行，氮气物质的量减小，则n（N2）的变化曲线d符合；故答案为：d；图3表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系，曲线上各点都处于平衡状态，故a、b、c都处于平衡状态，达平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大，故a、b、c三点中，c的氮气的转化率最高；由图3可知，氢气的起始物质的量相同时，温度T1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度T1T2，温度越高化学平衡越低，故K1K2；故答案为：c；（2）2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），H10 （），平衡常数K1=，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），H20 （），平衡常数K2 =，4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=，计算得到K=，故答案为：；在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5103molL1min1，物质的量为7.5103molL1min110min2L=0.15mol， 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），起始量（mol） 0.2 0.1 0变化量（mol） 0.15 0.075 0.15平衡量（mol） 0.05 0.025 0.15NO的转化率1=100%=75%；其他条件保持不变，反应（）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强比恒容容器大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率2 增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K2减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行；故答案为：75%；不变；（3）要使反应向正反应方程进行，则浓度商应小于平衡常数，所以有2.961092；由于一氧化碳燃烧的反应为放热反应，所以反应2CO2（g）2CO（g）+O2（g）为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，平衡常数只受温度影响，所以平衡常数K随温度（T）、压强（p）变化的示意图为，平衡常数表达式是化学平衡时生成物的浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，所以注意是化学平衡时的反应和生成物的浓度幂之积之比，故答案为：2.961092；化学平衡时的反应和生成物的浓度幂之积之比10.【答案】（1）NaOH溶液；（2）除去铝镁合金表面的氧化膜；（3）；使D和C的液面相平；（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（5）； （6）偏小【解析】（1）根据铝镁的化学性质，铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱（如NaOH溶液）反应放出氢气，而镁不能，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液；（2）铝镁的表面都容易形成一层氧化膜，在实验前必须除去，故答案为：除去铝镁合金表面的氧化膜；（3）实验时首先要检查气密性，记下量气管中C的液面位置，再加入NaOH溶液开始反应，待反应完毕并冷却至室温后，记录量气管中C的液面位置，最后将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；量气管读数时为使里面气体压强与外界大气压相等，必须使D和C两管中液面相平，故答案为：；使D和C的液面相平；（4）B管中发生铝与NaOH溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（5）铝镁合金的质量为a g，B中剩余固体镁的质量为c g，则参加反应的铝的质量为（ac）g，设铝的相对原子质量为M，则2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22M 322400ml （ac）g bml解之得：M=，故答案为：； （6）铝的质量分数为：，实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，铝的质量分数偏小，故答案为：偏小11.【答案】（1）硝基（2）（3）（4）ad（5）【解析】根据D的结构知A是对硝基甲苯，含硝基，反应是取代反应，AB是甲基的溴代反应，BC是溴原子的水解反应，CD是醇羟基被氧化为醛基，DE利用题给已知可得E为属于取代反应的是。E的碳碳双键的两侧均连接不同的原子或原子团，故存在顺反异构体，a正确；核磁共振氢谱中有5组吸收峰，b错误；D含醛基，E含碳碳双键，都能被高锰酸钾氧化，c错误；E含碳碳双键，可以发生加聚反应、氧化反应和还原反应，d正确。的分子式为C9H6O3，不饱和度为7，可与氯化铁溶液发生显色反应，说明含酚羟基，与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则含羧基，用去5个不饱和度，另外2个不饱和度应该是碳碳三键，结合分子结构中只有一个环且环上的一氯代物只有两种，该同分异构体是。