2019-2020年高三理综（化学部分）第二学期第四次试卷.doc

2019-2020年高三理综（化学部分）第二学期第四次试卷7下列说法正确的是 A漂白液中添加醋酸可提高漂白速率 B石油裂化是为了除去石油中的杂质 C淀粉溶液可鉴别加碘盐的真伪 D蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量8下列体系中，离子能大量共存的是 A无色透明的酸性溶液：MnO4、K+、C1、SO42 B使酚酞变红的溶液：K、Na、NO3、Cl C滴加KSCN显红色的溶液：NH4、K、Cl、I D0.1 molL1 NaHCO3溶液： Na、Ba2、NO3、OH9下列叙述和均正确且有因果关系的是选项叙述叙述A往AgNO3溶液中滴加氨水至过量，先有沉淀后溶解AgOH是两性氢氧化物B常温下浓H2SO4能使铝钝化通常用铝槽车贮运浓H2SO4C硅的熔点高硬度大晶体硅可用做半导体材料DNO2溶于水生成HNO3NO2是酸性氧化物10设NA为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是 A一定条件下2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，混合气体的分子总数大于2NA B常温常压下，64 g O2和O3混合气体中含有原子总数为4NA C1mol Cl2与NaOH溶液反应，转移的电子总数为2NA D标准状况下，22.4L N2 含共用电子对数为3NA11 常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是 A. 乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）C若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na+）= c（CH3COOH） + c（CH3COO-）D分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于1412. 下列实验合理的是 A. 用HNO3除去铜粉中混杂的ZnB. 通入足量Cl2，除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4C. 依次通过溴水和碱石灰，除去CH4中的乙烯D. 通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中混杂的SO222下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论AKIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液溶液出现蓝色KIO3氧化性比I2强B向Na2S溶液中滴加盐酸产生气泡Cl的非金属性比S强C将一小块Na放入乙醇中产生气泡乙醇含有羟基D沿杯壁向水中加浓H2SO4，搅拌烧杯外壁发烫浓硫酸溶于水放热23四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A原子半径：MXYZ BM的氯化物是弱电解质 CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 DX的最高价氧化物不溶于任何酸30（16分） 糠醛（）与丙二酸合成香料过程中发生了反应：（）（1）糠醛的分子式为 ，1mol糠醛最多能与 mol H2反应。（2）关于化合物的说法正确的是 。A. 核磁共振氢谱中有4组信号峰 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色C. 能发生加聚反应和缩聚反应 D. 能发生取代反应和加成反应（3）芳香化合物是化合物的同分异构体，能发生银镜反应，遇FeCl3溶液显紫色，任写一个的结构简式 。（4）下面是由ClCH2CH2COOH合成丙二酸二乙酯的过程：ClCH2CH2COOHHOCH2CH2COONaHOOCCH2COOH丙二酸二乙酯反应氧化反应酸化C2H5OH反应的条件是 ，反应的化学方程式为 。（5）水杨醛（ ）与丙二酸可发生类似反应的反应，写出有机产物的结构简式 。31（16分）一定条件下合成乙烯：6H2（g）2CO2（g）CH2CH2（g）4H2O（g） H1 已知：2H2（g）O2（g）2 H2O（g） H2480 kJmol-1 CH2CH2（g）3O2（g）2CO2（g）2 H2O（g） H31400 kJmol-1（1）H1 。请标出该反应电子转移的方向和数目 。（2）温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影 响如图，下列说法正确的是 。 A. 生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N） B. 平衡常数：KM KN C. 催化剂会影响CO2的平衡转化率（3）若投料比n（H2）n（CO2）31，则图中M 点时，乙烯的体积分数为 （保留两位有效 数字）。（4）为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有 。（任写一条）（5）电解法可制取乙烯（右图），电极a接电源的 极，该电极反应式为 。(NH4)2SO4操作高温焦炭焙烧铝土矿气体固体搅拌铝硅合金AlmSin纯铝铝硅熔体SiO2Al2O332（16分）铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有 。（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是 。（3）焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3（Al2O3部分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为 。指出气体的用途 （任写一种）。（4）操作包括：加水溶解、 。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为 。（5）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式 。（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n = 。（摩尔质量：SiO2-60g/mol Al2O3-102 g/mol）33现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。C数据采集器探头水CaO浓氨水ab 图1.氨气喷泉实验 图2.喷泉实验中瓶内压强变化曲线某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。（1）制取氨气。烧瓶中制取NH3的化学方程式为 ，检验三颈瓶集满NH3的方法是 。（2）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。图2中 点时喷泉最剧烈。测定NH3H2O的浓度及电离平衡常数Kb（3）从三颈瓶中用 （填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500 molL-1HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图。（4）据图，计算氨水的浓度为 molL-1；写出NH3H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb= ，当pH=11.0时计算Kb的近似值，Kb 。17.5022.505.511.09.07.022.40VHCl /mLpH（5）关于该滴定实验的说法中，正确的是 。A. 锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果B. 未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学C. 酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高D. 滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高化学参考答案和评分标准7891011122223ABBCBCADBD30. （16分）（1）C5H4O2（2分） 3（2分）（2）BD（2分）（3）或或 （2分）（4）NaOH水溶液、加热 （2分） HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O（3分）(化学式错误0分，条件、可逆号错误扣1分，不配平扣1分)（5） 或（3分）（0分）31. （16分）（1）40 kJmol1（2分，不带单位扣1分，没有负号不给分）12e-6H2（g）2CO2（g）CH2CH2（g）4H2O（g） （2分，用双线桥也给分） （2）AB（2分，选一个且正确给1分，只要有错选不给分） （3）7.7%或0.077（3分，有效数字不对，扣1分）（4）增大压强，或增大n(H2)/n(CO2)的比值，或增加c(H2)或将产物乙烯气体分离出来（2分，多答且正确不扣分，每多答一条但不正确扣1分，直至扣完为止） （5）负极（2分），2CO2+12H+12eCH2CH2+4H2O（3分，反应物与生成物有错不给分，配平错误扣1分）32. （16分）（1）Al3+、Fe3+、H+（2分，少答一个、只答一个或者错答一个均只得1分，少答或者错答二个不得分）（2）铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀（2分）（3）300（2分） 氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等（2分）（4）过滤（2分） Al3+4OH- = AlO2-+2H2O或Al3+4OH- = Al(OH)4-（2分）（5）Al4C3+Al2O36Al+3CO或者3SiC+Al2O33Si+2Al+3CO （2分）（6）95（2分）33. （16分）.（1）NH3H2O + CaO = Ca(OH)2 + NH3 (2分) 将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满。或：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满。 (2分，操作、现象各1分)（2）D (2分).（3）碱式滴定管（或移液管）（2分） （4）0.0450 （2分，有效数字1分）；c（NH4+）c（OH-）/c（NH3H2O）（2分），2.210-5 （2分，数量级正确给满分） （5）AC（2分，对一个得1分，有错选得0分）第四次测试化学答卷班级 学号 姓名 30 （1） ， 。（2） 。 （3） 。（4） ， 。（5） 。31（1）H1 。 。（2） 。 （3） 。（4） 。（任写一条）（5） ， 。32（1） 。（2） 。（3） 。 。（4） 。 。（5） 。（6） 。33 （1） ， 。（2） 。（3） 。（4） ，Kb= ， Kb 。（5） 。