2019-2020年高三上学期月考化学试卷（9月）含解析.doc

2019-2020年高三上学期月考化学试卷（9月）含解析一、选择题（本大题共19小题在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是（）A“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态2分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是（）A单质：金刚石、白磷B酸性氧化物：SO3、CO2、NOC混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D同素异形体：C60、C70、金刚石3PM2.5是指大气中直径接近于2.5106 m的颗粒物，下列有关PM2.5说法不正确的是（）APM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质BPM2.5在空气中形成气溶胶C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染4下列关于“摩尔”的理解不正确的是（）A摩尔是国际单位制中的一种物理量B摩尔是物质的量的单位C摩尔简称摩，它的符号是molD1 mol氧原子可表示为“1 mol O”5下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2AABBCCDD6下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A16 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O2含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol7如表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（）选项XYZA光导纤维酸性氧化物传统无机非金属材料B纯碱碱化合物C氧化物化合物纯净物DH2SO4含氧酸强酸AABBCCDD8下列说法正确的是（）A硫酸的摩尔质量是98 gB18 g水中含有1 mol水CO2的摩尔质量（单位是gmol1）在数值上等于其相对分子质量D1 mol一氧化碳的质量为28 gmol19下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有10如果1g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A mol1B9a mol1C2a mol1D18a mol111下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A物质的量就是物质的数量B1 mol任何物质都含有6.021023个原子C1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子D1 mol H2分子中含有2 mol H12下列说法错误的是（）A利用丁达尔效应可区分淀粉溶液与葡萄糖溶液B某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C用过滤法无法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质13下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法不正确的是（）A0.012 kg12C所含有的碳原子数为NA个BNA的近似值为6.021023C1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA个DNA个Cl2的质量为35.5 g14能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32+SO2+H2O2HCO3+SO32B金属铝溶于盐酸中 Al+2H+Al3+H2C硫化钠溶于水 S2+H2OH2S+2OHD碳酸镁溶于硝酸中 CO32+2H+H2O+CO215设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NAB64g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为2 NAC1L 1mol/L氯化铁溶液中，含有NA个Fe3+D25时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH数目为2NA16下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质17设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4 L水中所含原子总数为3NAB常温常压下，44 gC3H8中含有的碳碳单键数为3NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4L O2混合后，气体分子总数为3NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴阳离子总数是3NA18下列反应的离子方程式正确的是（）A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3 H2OFe（OH）3+3 H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制氯气：2Cl+MnO2+2H+=Mn2+2H2O+Cl2D用FeCl3溶液腐蚀电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+19用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的组合是（）14g乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为2NA个0.1molL1的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA个标准状况下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1NA个25时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH 数目为0.2NA个常温下，100mL 1molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA个1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为NA个常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA个ABCD二、非选择题：20把下列物质按下列要求分类（填序号）：氨气 BaSO4SO2蔗糖 Cu 氯水 Na2O NH3H2O Cl2 酒精氨水液态氯化氢CuSO45H2O（1）电解质（2）非电解质（3）能导电的21写出下列反应的离子方程式（1）Zn+CuSO4（2）FeCl3+KOH（3）NaOH+CH3COOH（4）CuSO4+Ba（OH）2（5）CaCO3+HNO3（6）铁片放入盐酸中（7）Fe2O3溶于稀H2SO422某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的 FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的；（2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到，其原因是乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会，原因是丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会，原因是（3）丁同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化先出现红褐色沉淀，原因是随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是23实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12cm处改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）（2）本实验用到的基本仪器有（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤，会；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应24实验室需要0.1molL1 NaOH溶液450mL和0.5molL1硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）（2）在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度（填“”、“”或“=”）0.1molL1；若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶洗烧杯洗涤液移入容量瓶定容，则所得溶液浓度（填“”、“”或“=”）0.1molL1（3）在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的体积为（计算结果保留一位小数）mL；如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是xx学年山东省潍坊市青州三中高三（上）月考化学试卷（9月）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共19小题在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是（）A“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；化学基本反应类型【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化【解答】解：A水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，故A正确； B龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C石头大多由大理石（即碳酸钙） 其能与水，二氧化碳反应生成Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2是可溶性物质，属于化学变化，故C错误；D看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，故D正确故选C2分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是（）A单质：金刚石、白磷B酸性氧化物：SO3、CO2、NOC混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D同素异形体：C60、C70、金刚石【考点】单质和化合物；同素异形体；混合物和纯净物【分析】A同种元素组成的纯净物为单质；B酸性氧化物：能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水，或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物；C混合物：由两种或多种物质混合而成的物质；D相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体【解答】解：A金刚石、白磷都是同种元素组成的纯净物为单质，故A正确；BCO2、SO2属于酸性氧化物：NO为不成盐氧化物，故B错误；C铝热剂是铝粉和三氧化二铁粉末的混合物、矿泉水是水与盐类的混合物、焦炉气主要由氢气和甲烷构成，故C正确；DC60、C70、金刚石是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；故选B3PM2.5是指大气中直径接近于2.5106 m的颗粒物，下列有关PM2.5说法不正确的是（）APM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质BPM2.5在空气中形成气溶胶C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，如机动车尾气、燃煤等，所以使用新能源代替化石燃料、实施绿化措施都能减少PM2.5污染，能形成胶体的微粒直径在1100nm之间，以此解答【解答】解：APM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故A正确；B能形成胶体的微粒直径在1100nm之间，PM2.5中颗粒物的直径接近于2.5106m，所以不能形成气溶胶，故B错误；C实施绿化工程，能减少空气中颗粒物，所以能有效地防治PM2.5污染，故C正确；DPM2.5主要来自化石燃料的燃烧，开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，所以能减少PM2.5污染，故D正确；故选B4下列关于“摩尔”的理解不正确的是（）A摩尔是国际单位制中的一种物理量B摩尔是物质的量的单位C摩尔简称摩，它的符号是molD1 mol氧原子可表示为“1 mol O”【考点】摩尔质量【分析】摩尔为物质的量的单位，不是物理量，简称摩，用符号mol表示，表示微观粒子需要指明微粒种类【解答】解：A摩尔为物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B物质的量是描述微观粒子的物理量，单位为mol，故B正确；C摩尔是物质的量的单位，简称摩，用符号mol表示，故C正确；D.1 mol氧原子可表示为“1 mol O”，故D正确；故选A5下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2AABBCCDD【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析【解答】解：A、NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，故A错误；B、CO属于不成盐氧化物，故B错误；C、CO属于不成盐氧化物，故C错误；D、根据物质的分类，KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，故D正确故选D6下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A16 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O2含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、氧气由氧原子构成；B、双氧水为4原子分子；C、分子个数N=nNA；D、物质的量n=【解答】解：A、氧气由氧原子构成，故16g氧气中含有的氧原子的物质的量为n=1mol，故含NA个，故A正确；B、双氧水为4原子分子，故1mol双氧水中含4mol原子，则0.5mol双氧水中含2NA个原子，故B错误；C、1mol水中水分子个数N=nNA=1molNA/mol=NA个，故C正确；D、0.5NA个氯气分子的物质的量n=0.5mol，故D正确故选B7如表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（）选项XYZA光导纤维酸性氧化物传统无机非金属材料B纯碱碱化合物C氧化物化合物纯净物DH2SO4含氧酸强酸AABBCCDD【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答【解答】解：A、光导纤维为二氧化硅，属于酸性氧化物，但不是传统无机非金属材料，故A错误；B、纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，故B错误；C、纯净物分为单质和化合物，化合物包括酸、碱、盐、氧化物，故C正确；D、硫酸属于含氧酸，但是含氧酸不一定是强酸，故D错误；故选C8下列说法正确的是（）A硫酸的摩尔质量是98 gB18 g水中含有1 mol水CO2的摩尔质量（单位是gmol1）在数值上等于其相对分子质量D1 mol一氧化碳的质量为28 gmol1【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算【分析】A、根据摩尔质量的单位进行判断；B、使用物质的量必须指明具体的粒子名称；C、根据摩尔质量与相对分子量的关系判断；D、根据质量的单位是g进行判断【解答】解：A、硫酸的摩尔质量为98g/mol，虎A错误；B、18g水的物质的量为1mol，含有1mol水分子，必须指明具体的粒子名称，故B错误；C、O2的摩尔质量（单位是gmol1）为32g/mol，在数值上等于其相对分子质量，故C正确；D、1mol一氧化碳的质量为28g，故D错误；故选C9下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【考点】胶体的重要性质【分析】A、胶体是电中性的；B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；C、溶液中溶质分子运动无规律D、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有；【解答】解：A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误；B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的故C错误；D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；故选D10如果1g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A mol1B9a mol1C2a mol1D18a mol1【考点】阿伏加德罗常数【分析】依据阿伏加德罗常数的含义进行计算，利用题给物理量用质量求的原子物质的量与用微粒数计算的物质的量相同【解答】解：阿伏伽德罗常数用NA表示，1g水的物质的量=，含氧原子物质的量=mol，a个氧原子物质的量=mol，依据氧原子物质的量相同得到=mol，得到NA=18a/mol故选D11下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A物质的量就是物质的数量B1 mol任何物质都含有6.021023个原子C1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子D1 mol H2分子中含有2 mol H【考点】物质的量的相关计算【分析】A物质的量为基本物理量之一，其单位为mol，物质的数量单位为个；B.1mol物质中含有的原子数可能不同，如氧气、臭氧等，含有的原子数不一定为6.021023；C水中不存在氢气分子，存在氢原子和氧原子；D氢气分子为双原子分子，1mol氢气中含有2mol氢原子【解答】解：A物质的量表示一定数目的微粒集体，单位为mol，物质的量表示物质的数量，故A错误；B物质中含有的原子数不一定为1，如氧气、臭氧中分别含有2个、3个氧原子，所以含有的原子数不一定为6.021023个，故B错误；C.1mol水中含有2mol氢原子、1mol氧原子，水中不存在氢气分子，故C错误；D.1mol氢气中含有氢原子的物质的量为：1mol2=2mol，故D正确；故选D12下列说法错误的是（）A利用丁达尔效应可区分淀粉溶液与葡萄糖溶液B某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C用过滤法无法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质【考点】化学实验方案的评价；混合物和纯净物；胶体的重要性质；有机物的鉴别；物质的分离、提纯和除杂【分析】A淀粉溶液为胶体分散系；B只含有一种元素，可能为混合物；C胶体与溶液均可透过滤纸；D向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，发生胶体聚沉【解答】解：A淀粉溶液为胶体分散系，则用丁达尔效应可区分淀粉溶液与葡萄糖溶液，故A正确；B只含有一种元素，可能为混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含一种元素，故B错误；C胶体与溶液均可透过滤纸，则用过滤法无法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3，故C正确；D向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，发生胶体聚沉，利用了胶体的聚沉性质，故D正确；故选B13下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法不正确的是（）A0.012 kg12C所含有的碳原子数为NA个BNA的近似值为6.021023C1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA个DNA个Cl2的质量为35.5 g【考点】阿伏加德罗常数【分析】A国际规定，1mol物质含微粒数等于0.012 kg12C所含有的碳原子数；BNA的近似值为6.021023；C.1 mol任何物质含有的微粒数都是阿伏伽德罗常数；D依据m=nM计算【解答】解：A国际规定，1mol物质含微粒数等于0.012 kg12C所含有的碳原子数，故A正确；BNA的近似值为6.021023，故B正确；C.1 mol任何物质含有的微粒数都是阿伏伽德罗常数，故C正确；DNA个Cl2的物质的量为1mol，M（Cl2）=71g/mol，所以NA个Cl2的质量为1mol71g/mol=71g，故D错误；故选：D14能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32+SO2+H2O2HCO3+SO32B金属铝溶于盐酸中 Al+2H+Al3+H2C硫化钠溶于水 S2+H2OH2S+2OHD碳酸镁溶于硝酸中 CO32+2H+H2O+CO2【考点】离子方程式的书写【分析】A二氧化硫少量，生成碳酸氢钠和硫酸钠；B电荷不守恒；C硫离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；D碳酸镁为沉淀，应保留化学式【解答】解：A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程式：2CO32+SO2+H2O2HCO3+SO32，故A正确；B金属铝溶于盐酸中，离子方程式：2Al+6H+2Al3+3H2，故B错误；C硫化钠溶于水，离子方程式：S2+H2OHS+OH，故C错误；D碳酸镁溶于硝酸中，离子方程式：MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2，故D错误；故选A15设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NAB64g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为2 NAC1L 1mol/L氯化铁溶液中，含有NA个Fe3+D25时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH数目为2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、标况下乙醇为液态；B、S2和S8均由硫原子构成；C、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、溶液体积不明确【解答】解：A、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、S2和S8均由硫原子构成，故64g混合物中含有的硫原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故B正确；C、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于NA个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误故选B16下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质【考点】电解质在水溶液中的电离【分析】A、碳酸钙溶于水的部分完全电离，碳酸钙为强电解质，强弱电解质的根本区别为能否完全电离，与溶液导电性没有必然关系；B、强弱电解质与溶解度大小没有必然关系，氢氧化钙溶于水的部分完全电离，所以氢氧化钙属于强电解质；C、氯气为单质，不属于电解质和非电解质；氨气溶于水能够导电，但是导电的离子不是氨气自身电离的，所以氨气不是电解质，为非电解质；D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，水为弱电解质【解答】解：A、电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故A错误；B、强弱电解质与溶解度大小没有必然关系，关键看电解质能否完全电离，氢氧化钙溶于水的部分完全电离，所以氢氧化钙为强电解质，故B正确；C、氯气为单质，所以既不是电解质，也不是非电解质；氨气的水溶液导电，导电的离子是一水合氨电离的，不是氨气本身电离的，所以氨气为非电解质，故C错误；D、水为极弱的电解质，水能够电离出氢离子和氢氧根离子，所以水属于电解质，故D错误；故选B17设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4 L水中所含原子总数为3NAB常温常压下，44 gC3H8中含有的碳碳单键数为3NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4L O2混合后，气体分子总数为3NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴阳离子总数是3NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、标况下水为液态；B、求出丙烷的物质的量，然后根据丙烷中含有2条碳碳单键来分析；C、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4；D、氧化钠和过氧化钠均由2个阳离子和1个阴离子构成【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、44g丙烷的物质的量为1mol，而丙烷中含有2条碳碳单键，故1mol丙烷中含2NA条碳碳单键，故B错误；C、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4，会导致分子个数减少，则所得气体分子总数小于3NA个，故C错误；D、氧化钠和过氧化钠均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol两者的混合物中含有的阴阳离子共3NA个，故D正确故选D18下列反应的离子方程式正确的是（）A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3 H2OFe（OH）3+3 H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制氯气：2Cl+MnO2+2H+=Mn2+2H2O+Cl2D用FeCl3溶液腐蚀电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+【考点】离子方程式的书写【分析】A生成的是胶体，不能使用沉淀符号，反应条件为加热；B小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；C离子方程式两边不满足电荷守恒；D离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒【解答】解：A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体，生成的不是沉淀，正确的离子方程式为：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故A错误；B用小苏打治疗胃酸过多，原理为碳酸氢钠与盐酸反应，反应的离子方程式为：HCO3+H+CO2+H2O，故B正确；C实验室用浓盐酸与MnO2反应制氯气，正确的离子方程式为：2Cl+MnO2+4H+Mn2+2H2O+Cl2，故C错误；D用FeCl3溶液腐蚀电路板，反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故D错误；故选B19用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的组合是（）14g乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为2NA个0.1molL1的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA个标准状况下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1NA个25时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH 数目为0.2NA个常温下，100mL 1molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA个1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为NA个常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA个ABCD【考点】阿伏加德罗常数【分析】乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，以此计算；根据FeCl3溶液的体积不明确以及氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体判断；1molCl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为NA个；依据PH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度，水溶液中水电离也生成氢氧根离子分析判断；碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，该反应过氧化钠中O元素化合价由1价变为2价和0价；铝在浓硫酸中发生钝化【解答】解：乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，14g乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为2NA/mol=2NA，故正确；FeCl3溶液体积不明确，故无法知道FeCl3的物质的量；而且FeCl3加入到沸水中后氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，故无法判断形成的胶粒的个数，故错误；2.24L Cl2的物质的量是0.1mol，转移的电子数为0.1NA个，故正确；25时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，碱含有的OH数目为0.2NA，水存在电离生成氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子大于0.2NA，故错误；常温下，100mL 1molL1 Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子总数大于0.1NA，故正确；1mol过氧化钠和水反应转移电子数=1mol1NA/mol=NA，故正确；铝在浓硫酸中发生钝化，2.7g铝片不能完全反应，故错误；故选C二、非选择题：20把下列物质按下列要求分类（填序号）：氨气 BaSO4SO2蔗糖 Cu 氯水 Na2O NH3H2O Cl2 酒精氨水液态氯化氢CuSO45H2O（1）电解质（2）非电解质（3）能导电的【考点】电解质与非电解质【分析】（1）根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；（2）根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；（3）非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）【解答】解：氨气是化合物，不含有自由移动电子或离子，不导电，在水溶液里和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；BaSO4 是化合物，不含有自由移动电子或离子，不导电，熔融状态下能导电，属于电解质；SO2 是化合物，不含有自由移动电子或离子，不导电，本身不能电离产生自由离子，属于非电解质；蔗糖是化合物，不含有自由移动电子或离子，不导电，在水溶液里和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；Cu 是单质，含有自由电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；氯水是混合物，含自由移动离子，能够导电，既不是电解质也不是非电解质；Na2O 是化合物，不含自由移动电子或离子，不导电，熔融状态下能导电，是电解质；NH3H2O 是化合物，不含自由移动电子或离子，不导电，在水溶液里能导电，属于电解质；Cl2 是单质，不含自由移动电子或离子，不导电，既不是电解质也不是非电解质；酒精是化合物，不含有自由移动电子或离子，不导电，在水溶液里和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氨水是混合物，含自由移动离子，能够导电，既不是电解质也不是非电解质；液态氯化氢是化合物，不含有自由移动电子或离子，不导电，在水溶液里能导电，属于电解质；CuSO45H2O是混合物，不含有自由移动电子或离子，不导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质；所以：（1）电解质；（2）非电解质；（3）能导电的；故答案为：；21写出下列反应的离子方程式（1）Zn+CuSO4Zn+Cu2+=Zn2+Cu（2）FeCl3+KOHFe3+3OH=Fe（OH）3（3）NaOH+CH3COOHOH+CH3COOH=CH3COO+H2O（4）CuSO4+Ba（OH）2Cu2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Cu（OH）2（5）CaCO3+HNO3CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（6）铁片放入盐酸中Fe+2H+=Fe2+H2（7）Fe2O3溶于稀H2SO4Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+【考点】离子方程式的书写【分析】（1）锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；（2）二者反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾；（3）二者发生酸碱中和生成醋酸钠和水；（4）二者反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀；（5）碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙和二氧化碳、水；（6）二者反应生成氯化亚铁和氢气；（7）二者反应生成硫酸铁和水【解答】解：（1）锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，离子方程式：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，故答案为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu；（2）二者反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，离子方程式：Fe3+3OH=Fe（OH）3；故答案为：Fe3+3OH=Fe（OH）3；（3）二者发生酸碱中和生成醋酸钠和水，离子方程式：OH+CH3COOH=CH3COO+H2O；故答案为：OH+CH3COOH=CH3COO+H2O；（4）二者反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式：Cu2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Cu（OH）2；故答案为：Cu2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Cu（OH）2；（5）碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙和二氧化碳、水，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；故答案为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（6）二者反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2；故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2；（7）Fe2O3溶于稀H2SO4反应生成硫酸铁和水，离子方程式：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故答案为：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+22某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的 FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应；（2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会生成红褐色沉淀，原因是自来水中含有电解质，胶体发生聚沉丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会生成红褐色沉淀，原因是长时间加热胶体发生聚沉（3）丁同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化先出现红褐色沉淀，原因是电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O【考点】胶体的重要性质【分析】（1）胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质；（2）按照氢氧化铁胶体的制备方法进行解答；胶体遇电解质溶液能产生聚沉；制备Fe（OH）3胶体不能长时间加热；（3）根据胶体的性质判断，加入稀硫酸产生聚沉现象；氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，硫酸和氢氧化铁沉淀反应，生成硫酸铁和水【解答】解：（1）胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明此胶体已经制成，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，故答案为：丁达尔效应；（2）实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色，将稀氯化铁溶液滴入沸水中，FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少，无红褐色，故答案为：红褐色液体；FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少；自来水生产时需向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒，同时生成盐酸，盐酸、HClO电解质电离生成的阴离子Cl、ClO 中和了 Fe（OH）3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，故答案为：生成红褐色沉淀；自来水中含有电解质，胶体发生聚沉；制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下发生聚沉，形成红褐色沉淀，故答案为：生成红褐色沉淀；长时间加热胶体发生聚沉；（3）电解质H2SO4电离出的SO42使Fe（OH）3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，故答案为：电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀；氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O，故答案为：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O23实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12cm处改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）（2）本实验用到的基本仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤，会偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会偏低（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应重新配制；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应重新配制【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤进行排序；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择需要仪器；（3）俯视刻度线导致溶液体积偏小，依据C=进行误差分析；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=nV进行误差分析；（5）任何不当操作导致实验失败且无法补救的都必须重新配制【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以操作步骤和正确顺序为：，故答案为：；（2）配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；（3）图中同学俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=溶液浓度偏高；故答案为：偏高；（4）没有进行洗涤操作，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；偏低；（5）若实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液失败且无法补救，所以应重新配制；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致溶液失败且无法补救，所以应重新配制；故答案为：重新配制；重新配制24实验室需要0.1molL1 NaOH溶液450mL和0.5molL1硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）（2）在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度（填“”、“”或“=”）0.1molL1；若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶洗烧杯洗涤液移入容量瓶定容，则所得溶液浓度（填“”、“”或“=”）0.1molL1（3）在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的体积为13.6（计算结果保留一位小数）mL；如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌【考点】溶液的配制【分析】（1）配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶；（2）因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m（NaOH）=cVM=0.1 molL10.5 L40 gmol1=2.0 g；NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高；（3）c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀），即V（浓）=0.50.5，得V（浓）0.013 6 L=13.6 mL；选用15 mL量筒最好，误差小；注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌【解答】解：（1）配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；（2）因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m（NaOH）=cVM=0.1 molL10.5 L40 gmol1=2.0 g；NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高；故答案为：2.0；（3）c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀），即V（浓）=0.50.5，得V（浓）0.013 6 L=13.6 mL；选用15 mL量筒最好，误差小；注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌；故答案为：13.6；15；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌xx年1月20日