2019-2020年高三上学期化学统练试题11.2 缺答案.doc

2019-2020年高三上学期化学统练试题11.2 缺答案舒卫利班级：_ 姓名：_1.化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。下列有关表述中正确的是（ ）A、硫原子的结构示意图为： B、HCl的电子式为：C、丙烷分子的比例模型：D、S2Cl2结构与H2O2相似，其结构式为： ClSSCl2下列有关物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3Al2O3CO2BKOHHClNaClNa2OCOCNaOHH2SO3CaCl2CuOSO2DNa2CO3HNO3CaCO3MgOSO33、X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。下列说法正确的是（m、n均为正整数）A若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7B若X的最高价含氧酸HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若HnY的水溶液为酸性，则HnX的酸性比HnY的酸性更强D若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱4著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”。下列实验装置图操作正确的是（ ）5、反应A+BC（H0），XC（H0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）A B C D 6、 下列离子方程式书写正确是（ ）A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OH-=CaCO3 +H2O B氯化铁溶液中通入硫化氢气体：C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：D氯化亚铁溶液中加入硝酸：浓硫酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉KI试纸湿润品红试纸沾有KMnO4溶液溶液的滤纸NaOH7、如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ ）A蓝色石蕊试纸先变红后褪色BNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2 的漂白性8、白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A（6a5d4c12b） kJmol1 B（4c12b6a5d） kJmol1C（4c12b4a5d） kJmol1 D（4a5d4c12b） kJmol19将V1mL1.0molL1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22 B该实验表明热能可转化为化学能CNaOH溶液的浓度约为1.5molL1 D该实验表明有水生成的反应都是放热反应10、已知：2CO（g）O2（g） = 2CO2（g） H =566 kJmol1Na2O2（s）CO2（g） =Na2CO3（s） O2（g） H =226 kJmol1 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是（ ）A1.4g CO完全燃烧放出热量为28.3kJBCO（g）Na2O2（s）=Na2CO3（s） H =509kJmol1C2Na2O2（s）2CO2（s）=2Na2CO3（s）O2（g） H452kJmol1DCO2（g）与Na2O2（s）反应放出226kJ热量时,电子转移为26.02102311已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l） H12 H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g） H2 C（s）+ O2（g）=CO2（g） H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）= 12CO2（g）+10H2O（g） + O2（g） +6N2（g）的H为（ ）A12H3+5H22H1B2H15H212H3C12H35H22H1DH15H212H312某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）ANa、Ba2、NO、HCO BCl、K、H、Na、SOCMnO、K、Cl、Mn2 DFe2、NO、SO、OH、Na题号123456789101112答案13为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。（2）由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）Ha kJmol1。化学键HHNHNN键能（kJmol1）436391945试根据表中所列键能数据估算a的数值：_。（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知： C（石墨，s）O2（g）=CO2（g） H1393.5 kJmol12H2（g）O2（g）=2H2O（l） H2571.6 kJmol12C2H2（g）5O2（g）=4CO2（g）2H2O（l） H32 599 kJmol1根据盖斯定律，计算298 K时由C（石墨，s）和H2（g）生成1 mol C2H2（g）反应的焓变：_。14（1）1840年前后，瑞士科学家盖斯指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定律”。现已知：在101 kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.31 kJ/mol、285.83 kJ/mol和393.5 kJ/mol，则反应C（s）2H2（g）=CH4（g）的反应热H_，根据以上信息，你认为“盖斯定律”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义：_ 。（2）已知：2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H12H2（g）O2（g）=2H2O（l）H22CO（g）O2（g）=2CO2（g）H31 mol液态水转化为气态水的焓变H为_CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是_。