2019-2020年高三上学期化学期末复习练习题（四）含答案.doc

2019-2020年高三上学期化学期末复习练习题（四）含答案1保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH （ ）A.大于7 B.等于7 C.小于7 D.无法判断2下列化学用语正确的是A乙酸的结构简式：C2H4O2B氮气的结构式： NNC硫化氢的电子式：D氯原子的结构示意图：3实验室里需要480mL0.100mol/LCuSO4溶液，以下配制操作正确的是A称取7.68gCuSO4加水配成480mL溶液B称取12.5g 胆矾，加水配成500mL溶液C称取8.0CuSO4,加水500ml 溶解配成溶液D称取12.0g胆矾，加水480ml溶解配成溶液4科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子下列关于N60的叙述中正确的是AN60是一种新型化合物 BN60和N2性质完全相同C一个N60分子中有30个N2分子 DN60和N2混合形成的是混合物5某溶液中含有下列六种离子：HCO3 SO32 Na+ CO32NH4+ NO3，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）A只有 B C D625时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-BKw/c（OH）=10-12 molL-1的溶液：Na、K、SiO32-、Cl-C0.1 molL-1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4-、ClO-D使酚酞变红色的溶液：Na、Ba2、NO3-、Cl-7关于下列四幅图中相应实验的说法错误的是A图1中根据电流计(G）指针的偏转方向可比较Zn2+、Cu2+的氧化性强弱B图2中根据导气管中液面的变化可以判断铁钉发生了吸氧腐蚀C图3中若改用环形铜棒不会影响所测中和热的数值D图4中发生反应2NO2(g）N2O4(g），根据两烧瓶中气体颜色深浅不同可判断其为放热反应8SO2既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，Fe3+和Cr2O72-具有氧化性。将SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，前后依次发生两个氧化还原反应。据此下列有关说法正确的是A还原性：Cr3+Fe2+SO2B氧化性：Cr2O72-SO2Fe3+C足量的SO2也不能使Fe2(SO4)3溶液完全褪去颜色DFe2(SO4)3在前一个反应中做氧化剂，后一个反应中做还原剂9在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则生成1mol Cr2O反应所需PbO2的物质的量为( )A30mol B15mol C10mol D075mol10已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）AH2O2 BIO3 CMnO4 DHNO211中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列物质中符合转化关系的A的个数为（ ）A BC金属钠 硫单质 NH3 Na2CO3 AlCl3溶液 单质铁A3 B4 C5 D612某铁的氧化物，用3.5mol/L的盐酸200mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入1.775g的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+则该氧化物的化学式可表示为AFeO BFe3O4 CFe4O5 DFe5O713碳循环与人类的生存息息相关，请回答下列问题：（1）下列说法正确的是 。ACO2过度排放将导致酸雨 B植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡C煤和石油的主要成分是有机物 D碳循环过程中，碳元素均被氧化（2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的化学方程式为 。（3）测定煤或石油的含碳量：将a g的样品进行充分燃烧，测定所得气体(CO2、SO2、NO2、N2)中CO2的含量，实验装置如下图所示(所用试剂均过量)：装置A的作用是 。 实验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是 。 用x mol/L HCl溶液滴定装置B中过量的Ba(OH)2，消耗y mLHCl溶液，样品(a g)中碳元素的质量分数为 (列出计算式)。（4）将CO2转化为甲醇，既可减少CO2的排放，又可节约能源，转化过程涉及如下反应：反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1 = 49.1kJ/mol反应：CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3 = 90.0kJ/mol H2 = 。 在下图中画出，不同温度下(T1T2)，反应中CO2的平衡转化率随压强变化的关系图(请在图上标注温度T1、T2)。14（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(KJ/mol)I1I2I3I4A93218211539921771B7381451773310540某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背 ，B元素位于周期表五个区域中的 区。1s 2s 2p 3s 3pACl2分子中A的杂化类型为 ，ACl2的空间构型为 。（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为 。写出一种与CN-互为等电子体的单质的电子式 。六氰合亚铁离子Fe(CN)64-中不存在 。A共价键 B非极性键 C配位键 D键 E键（3）一种AlFe合金的立体晶胞如右图所示。请据此回答下列问题：确定该合金的化学式 。若晶体的密度 g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含的代数式表示，不必化简)为 cm。15氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。（1） 可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应根据图1请写出合成氨的热化学方程式：_（热量用E1、E2或E3表示）。（2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到LiAlO2和氢气，该反应消耗1mol LiAlH4时转移的电子数目为_。（3）氮化锂是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为_（填化学式）,在270时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的_%（精确到0.1）。（4）LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知电池放电时总反应式为FePO4+LiLiFePO4 ，电池正极反应为_。 （5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。导线中电子移动方向为_。（用A、D表示）生成目标产物的电极反应式为_。该储氢装置的电流效率_。（100%，计算结果保留小数点后1位）16汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题。（1）已知：N2（g）+O2（g）2NO（g） H1N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H22H2（g）+O2（g）2H2O（g） H3则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）H=_（用含H1、H2、H3的式子表达）（2）汽车尾气中的CO、NOx都需要除去，有人设想按下列反应除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应在任何温度下都不能自发进行，因此该设想便不能实现。由此判断该反应的H_0目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO、NO的污染，其化学反应方程式为_。（3）可用活性炭还原法处理氮氧化物有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1）条件下反应，反应进行到不同时间测C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H0得各物质的浓度如下：浓度/molL-1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017则，30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是_；若升高温度，NO浓度将_（填“增大”、“不变”或“减小”）17元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(Ag+)为_ molL1，此时溶液中c(CrO42)等于_ molL1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为_。18实验室制备1,2二溴乙烷，用16.0g的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品。实验装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1,2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度 / gcm-30.792.20.71沸点 / 0C78.513234.6熔点 / 0C-1309-116溶解性易溶水难溶水微溶于水请回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其主要目的是 (填正确选项前的字母) ；a、引发反应 b、加快反应速度 c、防止乙醇挥发 d、减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入 ，其目的是_；(填正确选项前的字母)a、水 b、浓硫酸 c、氢氧化钠溶液 d、酸性KMnO4溶液(3)判断该制备反应已经结束的最简单的方法是 。(4)将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”或“下”)；(5)在装置B中较长玻璃导管的作用是 ；(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 ；(7)本实验中，1,2二溴乙烷的产率为 。19已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式_.（2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为_（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）_.（4）若D 是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴阳离子均含10个电子，则B转化为C的离子方程式为_（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除OH- 外还存在的阴离子的化学式为_（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为 .20软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如图所示。(1)A中含有的官能团的结构简式是_。(2)甲的结构简式是_。(3)BC反应的化学方程式是_。(4)B有多种同分异构体属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有_种(不考虑顺反异构。(5)已知F的相对分子质量为110，1molF可与足量钠反应生成22.4L氢气(标准状况下)，苯环上的氢原子化学环境都相同则F还能发生的反应是_(填序号)a加成反应 b氧化反应 c加聚反应 d水解反应(6)写出树脂X可能的结构简式_(写出一种即可)。(7)E的分子式为C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种，生成E的化学方程式是_。参考答案1C2B3B4D5A6BD7C8C9A10B11D12D13（1）BC；（2）C6H12O6+6O26CO2+6H2O；（3）除去SO2、NO2，防止对Ba(OH)2吸收二氧化碳产生干扰；将装置A中的气体赶入装置B，确保CO2被完全吸收；100%；（4）+40.9KJ/mol；。14（1）能量最低原理；s ；sp杂化 ；直线形（2）8；B；（3）Fe2Al；15N2（g）+3H2g）2NH3（g） H=2（E1-E3）kJL-1（2分）（2）4NA或2.4081024 （2分）（3）LiNH2（2分） 11.4 （2分）（4）FePO4+ Li +e-=LiFePO4 （2分）（5）AD （2分）C6H66H6eC6H12 （2分）64.3%16（10分）（1）3H32H12H2 （2分）（2）大于 （1分） 2NO+2CON2+2CO2 （1分）（3）否（2分） ；减少CO2浓度 （2分） ；减小 （2分）17(1)开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失；(2)2CrO42-+2HCr2O72-+H2O；增大；1014；(3)2.010-5 ；510-3；(4)5H+Cr2O72-+3HSO3-2Cr3+3SO42-+4H2O18(1)d(2)c(3)溴的颜色完全褪去(4)下(5)防止倒吸(6)冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低(9)，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞(7)50%19（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）（3）加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+,2Fe2+Fe=2Fe3+（4）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-（5）Al（OH）4-；（6）O=C=O20(1)碳碳双键、醛基 (2)CH3CH2CHO(3)(4)2 (5)ab (6)(7)