2019-2020年高考化学四海八荒易错集专题09电解质溶液.doc

2019-2020年高考化学四海八荒易错集专题09电解质溶液1室温下，分别用0.1 mol/L溶液进行下列实验，结论不正确的是()A向NaHCO3溶液中通CO2至pH7：c(Na)c(HCO)2c(CO)B向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na)c(Cl)C向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH13D向氨水中加入少量NH4Cl固体：增大答案：C225时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A稀释前，c(HX)0.01 mol/LB稀释10倍，HX溶液的pH3Ca、b两点：c(X)c(Cl)D溶液的导电性：ab解析：HX为弱酸，pH2时，c(HX)0.01 mol/L，故A错误；HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离，pH2的HX溶液稀释10倍，HX溶液的pH3，故B错误；盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸中的离子浓度，所以a、b两点：c(X)c(Cl)，故C正确；盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，溶液的导电性： ab，故D错误。答案：C3(xx四川卷)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 moln(CO2)0.015 mol时发生的反应是：2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3。下列对应关系正确的是()选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na)c(AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO)C0.015c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)答案：D4(xx山东卷)室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)答案：D5某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是()编号分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1 mol/L1 mol/LA.向中加入酚酞，溶液显红色说明物质的“不溶性”是相对的B分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的，沉淀均能快速彻底溶解C混合后发生反应：Mg(OH)2(s)2NHMg22NH3H2OD向中加入，c(OH)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动解析：使酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg(OH)2在水中有一定的溶解，溶解后的Mg(OH)2电离使溶液呈碱性，A项正确；Mg(OH)2与NH4Cl溶液反应速率较小，沉淀不能快速彻底溶解，B项错误；NH结合Mg(OH)2悬浊液中的OH，促进Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C项正确；盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反应，促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，D项正确。答案：B6(xx浙江卷)苯甲酸钠(缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸 (HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17107，Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ，不考虑饮料中其他成分)()A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)c(HA)解析：A.根据题意，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A，相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，A项错误；B.提高CO2充气压力，根据强酸制弱酸原理CO2H2OA=HAHCO，饮料中c(A)减小，B项错误；C.当pH为5.0时，饮料中0.16，C项正确；D.碳酸饮料中加入的各成分的含量未知，无法比较各种粒子的浓度关系，D项错误。答案：C7(xx天津卷)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)答案：C8弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=HHA，HAHA2。(1)常温下NaHA溶液的pH_(填序号)，原因是_。A大于7B小于7C等于7 D无法确定(2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_。Ac(H)c(OH)1.01014Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 mol/L(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H0。若要使该溶液中Ca2浓度变小，可采取的措施有_。A升高温度B降低温度C加入NH4Cl晶体D加入Na2A固体.含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 mol/L的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2OCr3、Fe3Cr(OH3)、Fe(OH)3(1)该废水中加入绿矾和H，发生反应的离子方程式为_。(2)若处理后的废水中残留的c(Fe3)2.01013 mol/L，则残留的Cr3的浓度为_。(已知：KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031)9(xx天津卷)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OH)H K2Fe(OH)H2OFe(OH)3H K3(1)以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_。(2)通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3yH2OFex(OH)yH欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_。a降温b加水稀释c加入NH4Cl d加入NaHCO3(3)室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mg/L)表示的最佳范围约为_mg/L。解析：(1)铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小，则K1K2K3；(2)因水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，水解平衡正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，氢离子浓度降低，平衡正向移动，所以答案选bd；10在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中_(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_。(2)土壤的pH一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。(3)常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存；当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh2.0104mol/L，当溶液中c(HCO)c(CO)21时，溶液的pH_。解析：(1)K，K仅受温度影响。由电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)。(2)土壤呈碱性，是因CO水解显碱性所致。利用沉淀的转化与生成规律，CaSO4转化为更难溶的物质CaCO3Na2CO3CaSO42H2O=CaCO3Na2SO42H2O。(3)通过观察图象求解问。中c(OH)1.0104mol/L，则c(H)1.01010mol/L，pH10。答案：(1)不变c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)(2)COH2OHCOOHNa2CO3CaSO42H2OCaCO3Na2SO42H2O(3)不能HCO、H2CO3c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)10易错起源1、 外界条件对电离平衡的影响 例1下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Kb1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()解析根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOHCH2ClCOOH，可以排除A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项，故B项正确。答案B 【变式探究】下列关于室温下氨水的叙述，正确的是()A同pH同体积的氨水和NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和B加水稀释0.10 molL1的氨水，溶液中n(OH)减小C若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小D氨水中的离子浓度关系满足：c(OH)c(H)c(NH4) 【答案】D 【名师点睛】以CH3COOHCH3COOH为例。改变条件 平衡移动方向 n(H) c(H) c(CH3COO) 电离程度 导电能力 Ka 加水稀释 向右 增大 减小 减小 增大 减弱 不变 加少量冰醋酸 向右 增大 增大 增大 减小 增强 加浓盐酸 向左 增大 增大 减小 减小 增强 不变加入NaOH(s) 向右 减小 减小 增大 增大 增强 CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增大 减小 增强 加入镁粉 向右 减小 减小 增大 增大 增强 【锦囊妙计，战胜自我】电离平衡属于化学平衡，其规律遵循勒夏特列原理。如加水稀释类似于气体反应的增大体积、减小压强，平衡向分子数增加的方向移动。又如在CH3COOH电离平衡中加入盐酸，平衡不一定就向左移动。易错起源2、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较 例2浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则c(M)/c(R)增大解析A项，0.10 molL1的MOH和ROH，前者pH13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c(M)不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROHROH向右进行，c(R)增大，所以减小，错误。答案D【变式探究】pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVy Cy为弱酸，VxVy 【答案】C【名师点睛】等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b) 等pH的盐酸(a)与醋酸(b) pH或物质的量浓度 pH：ab 物质的量浓度：ab ab 水的电离程度 a c(CH3COO) c(Cl)c(CH3COO) 等体积溶液中和NaOH的量 ab ab 相同 等体积溶液与过量锌产生H2的量 相同 a0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D将水加热，KW增大，pH不变 【答案】B【名师点睛】1水电离平衡的影响因素平衡移动方向 c(H) 的变化 c(OH) 的变化 c(H)与c(OH)的关系 KW 溶液的酸碱性 升高温度 向右 增大 增大 c(H)c(OH) 增大 中性 加入少量H2SO4 向左 增大 减小 c(H)c(OH) 不变 酸性 加入少量NaOH(s) 向左 减小 增大 c(H)c(OH) 不变 酸性 加入少量CH3COONa(s) 向右 减小 增大 c(H)c(OH) 不变 碱性 加入少量Na 向右 减小 增大 c(H)c(OH) 不变 碱性 2.水电离出的c(H)或c(OH)的计算(25时)(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107molL1。(2)溶质为酸的溶液H来源于酸电离和水电离，而OH只来源于水。如计算pH2的盐酸中水电离出的c(H)：方法是先求出溶液中的c(OH)1012molL1，即水电离出的c(H)c(OH)1012molL1。(3)溶质为碱的溶液OH来源于碱电离和水电离，而H只来源于水。如pH12的NaOH溶液中，c(H)1012molL1，即水电离产生的c(OH)c(H)1012molL1。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液 H和OH均由水电离产生。如pH2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H)102molL1，c(OH)1012molL1是因为部分OH与部分NH4结合了；pH12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)102molL1。 易错起源4、有关pH的简单计算例4室温时，M(OH)2(s) M2(aq)2OH(aq)Kspa，c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A.lg() B.lg()C14lg() D14lg()答案C【变式探究】在T时，某NaOH稀溶液中c(H+)10amol/L，c(OH-)10b mol/L，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号 NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH 20.00 0.00 8 20.00 20.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A3B4C5D6 【答案】B【方法总结】溶液pH计算中的换算关系：常温下，KWc(H)c(OH)11014，则pKW14。【名师点睛】1单一溶液的pH计算(1)强酸溶液，如HnA，设浓度为c molL1，则 c(H)nc molL1，pHlgc(H)lg(nc)。(2)强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c molL1，则 c(H)1014/nc molL1 pHlgc(H)14lg(nc)。2酸碱混合pH计算(1)适用于两种强酸混合 c(H)混c(H)1V1c(H)2V2/(V1V2)(2)适用于两种强碱混合 c(OH)混c(OH)1V1c(OH)2V2/(V1V2)(3)适用于酸碱混合，一者过量时 3强酸(强碱)、弱酸(弱碱)加水稀释后的pH的计算(1)强酸pHa，加水稀释10n倍，则pHan (2)弱酸pHa，加水稀释10n倍，则pHbn (5)酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸的pH不能7，碱的pH不能7。4.酸碱稀释时pH的变化酸(pHa) 碱(pHb) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 bn bn 无限稀释 pH趋向于7 【锦囊妙计，战胜自我】(1)溶液混合时pH的计算方法是“酸按酸、碱按碱、异强混合过量算”如：对强碱混合溶液pH的计算，一定要先计算c(OH)，通过KW换算出c(H)，再取其负对数求pH，注意不要直接计算c(H)。 (2)常温下弱酸(弱碱)用水稀释，当弱酸(弱碱)电离的c(H)或c(OH)小于106molL1时，计算稀释液的pH值，不能忽略水的电离。易错起源5、 酸碱中和滴定的误差分析 例5准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0molL1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小答案B 【变式探究】一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_。A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶C容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大F中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大【答案】ABD 【名师点睛】1原理：cB其中VB准确量取的待测液的体积，cA标准溶液的浓度，故2常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤 操作 V AcB洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液无变化 变大 偏高 读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小 偏低 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高 【锦囊妙计，战胜自我】(1)恰好中和恰好完全反应溶液呈中性。滴定终点即指示剂发生颜色变化的点。 (2)在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置。标准液在滴定管中和标准液在锥形瓶中误差相反。 易错起源6、盐类水解离子方程式的书写 例6 0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 molL1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是()ANO2 BSO2 CSO3 DCO2答案C【变式探究】下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2OHCO3H CCO32H2OHCO3OH DHSH2OS2H3O【解析】选项 内容指向联系分析 结论 A 所给方程式是HCOOH在H2O作用下发生电离的方程式 错误 B 为CO2H2OH2CO3HCO3-H+的缩写，为电离方程式 错误 C 为CO32-水解的离子方程式 正确 D 所给方程式为HS-在H2O作用下发生电离的方程式 错误 【答案】C 【方法总结】一些弱酸酸式盐、酸根离子的电离方程式，往往写成酸根离子和水反应，生成水合氢离子的形式，如：HSO3H2OH3OSO32，与HSO3水解的离子方程式HSO3H2OH2SO3OH极为相似，一定要辨别清楚。【名师点睛】1一般地说，盐类水解是可逆的，应该用可逆号“”表示。盐类水解的程度不大，一般不会产生沉淀和气体，所以一般不用符号“”和“”表示水解产物。如Cu22H2OCu(OH)22H，NH4H2ONH3H2OH。2多元弱酸盐的水解是分步进行的，应分步书写水解离子方程式。如Na2CO3溶液的水解反应为：CO32H2OHCO3OH(主要)，HCO3H2OH2CO3OH(次要)。3多元弱碱的阳离子水解的过程比较复杂，中学阶段写相应的离子方程式时一步写到底即可。如Al2(SO4)3水解的离子方程式为：Al33H2OAl(OH)33H。4发生相互促进的水解且有沉淀生成时，由于反应彻底，故生成物中出现的沉淀或气体物质，均要标上“”或“”符号，中间用“=”连接，如AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Al33HCO3=Al(OH)33CO2。步骤：(1)先写出水解的离子及水解后的最终产物，用“=”连接并注明“”或“”。(2)根据电荷守恒将其配平，看反应物中是否加水。此类离子组有：Al3与CO32、HCO3、S2、HS、AlO2，Fe3与CO32、HCO3、AlO2等。【锦囊妙计，战胜自我】(1)NH4与CH3COO、CO32、HCO3等组成的盐虽然水解相互促进，但不能彻底水解，所以使用“”，不标“”、“”，如CH3COONH4水解：CH3COONH4H2OCH3COOHNH3H2O。,(2)Fe3和S2相遇不发生水解反应而是发生氧化还原反应：2Fe3S2=2Fe2S，Cu2和S2相遇不发生水解反应，而是发生沉淀反应：Cu2S2=CuS。 易错起源7、 盐类水解的应用 例7 下列说法正确的是()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3 D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝【解析】选项 内容指向联系分析 结论 A 加热促进水解，由于AlCl3水解所得盐酸易挥发，最终产物为Al2O3，Al2 (SO4) 3水解所得硫酸难挥发，最终产物仍为Al2 (SO4) 3错误 B 所配制的FeCl3溶液中混有杂质SO42-错误 C 加热可促进Fe3+水解完全而产生沉淀，从而除去Fe3+ 正确 D 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，Al3+与HCO3-水解相互促进，比使用Na2CO3反应速率快 错误 【答案】C【名师点睛】1判断某些盐溶液的酸碱性，氯化铵显酸性，醋酸钠显碱性。2配制某些盐溶液时需考虑抑制盐类水解。如配制含Al3、Fe3、Cu2、Sn4等的盐溶液时，为防止其阳离子水解，须先将盐加入相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。3蒸干灼烧某些盐溶液确定其固体产物。如蒸干灼烧AlCl3、Al(NO3)3溶液后，最终所得固体为Al2O3，并非为AlCl3、Al(NO3)3。同理蒸干灼烧FeCl3溶液时，所得固体应为Fe2O3。4判断溶液中某些离子间能否共存。如Al3、Fe3与CO32，Al3与HCO3、S2，NH4与AlO2、HS，Al3与AlO2等因发生双水解而离子间不能共存。5实验室某些盐类试剂贮存。如Na2CO3溶液水解呈碱性，贮存时不能用玻璃塞。6判断某些盐溶液中离子浓度大小的比较。7解释某些生活、生产中的应用时需考虑盐类的水解。例如(1)炸油条时向面中加入适量明矾和小苏打是利用了HCO3与Al3的双水解能产生大量的CO2。(2)泡沫灭火器中的反应。(3)如草木灰与铵态氮肥不能混合施用。【锦囊妙计，战胜自我】蒸干盐溶液时的固体产物 (1)不挥发性酸的盐如Al2(SO4)3溶液蒸干便得到原溶质。(2)挥发性酸的高价盐如AlCl3、Al(NO3)3、FeCl3等溶液蒸干得不到原溶质，得到相应金属氧化物。(3)还原性盐(如Na2SO3)溶液蒸干得到Na2SO4。(4)水解生成强碱的盐溶液，蒸干后一般得到原溶质，如Na2CO3。 易错起源8、 溶液中微粒浓度大小的比较 例840 ，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()A在pH9.0时，c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO) c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成答案C【变式探究】常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A点所示溶液中： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中： c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中： c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)【解析】A项，点反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为11的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO的水解程度，故c(Na)c(CH3COOH)；由电荷守恒可知：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，所以c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。B项，点时，pH7，即c(H)c(OH)，由电荷守恒知：c(Na)c (H)c(CH3COO)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)。C项，点时，恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO水解，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。D项，当CH3COOH较多，生成CH3COONa少量时，可能出现此离子浓度关系。 【答案】D【名师点睛】1守恒关系(1)电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等，即溶液不显电性。如磷酸溶液中：c(H)c(OH)c(H2PO4)2c(HPO42)3c(PO43)。(2)物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如0.1 molL1的NaHS溶液：c(Na)c(HS)c(S2)c(H2S)。(3)质子守恒：水电离的特征是c(H)c(OH)，据此可以得出下列关系如在K2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)。2微粒浓度大小的比较(1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的溶液中，c(H)c(H2PO4)c(HPO42)c(PO43)。(2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3的溶液中：c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)。(3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中a、NH4Clb、CH3COONH4c、NH4HSO4。c(NH4)由大到小的顺序是cab。 (4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电解因素、水解因素等。如相同浓度的NH4Cl溶液和氨水等体积混合后，由于氨水的电离程度大于NH4的水解程度，所以溶液中离子浓度顺序为：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)。【锦囊妙计，战胜自我】离子浓度大小比较，要抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析，即化学平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒。若是“=”考虑三种守恒，若是“”或“”考虑弱电解质的电离或盐的水解。易错起源9、 溶度积的应用及计算 例9溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯答案A【变式探究】 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【解析】本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生分析图形的能力和实际运用知识的能力。KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，Fe3、Cu2浓度相等(b、c点)时，Fe3对应的pH小，c(H)较大，则c(OH)较小，又知Ksp仅与温度有关，则KspFe(OH)3Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； Qc1.62时，则Fe3会生成Fe(OH)3沉淀。所以要使Fe3生成Fe(OH)3沉淀，就必须使pH1.62。【锦囊妙计，战胜自我】沉淀的转化沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。根据难溶物质溶解度的大小，难溶物质间可以进行转化，例如：1常温下，浓度均为1.0 molL1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是()A加入适量的NaCl，可使c(NH)c(Cl)B滴加几滴浓氨水，c(NH)减小C滴加几滴浓盐酸，的值减小D1.0 molL1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的大2有0.1 molL1的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是()A溶液中，c(CH3COO)c(H)B溶液等体积混合，混合液中c(CH3COO)等于溶液中的c(CH3COO)C溶液等体积混合，混合液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)D溶液等体积混合，混合液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)3部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )K1.77104K4.91010K14.3107K25.61011下列选项正确的是()A2CNH2OCO2=2HCNCOB中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na)c(HCOO)c(NH4CN)c(HCOONH4)解析：选C。根据表中数据可以判断电离程度：HCOOHH2CO3HCNHCO。A项，应生成HCO；B项，HCN消耗的NaOH多；C项，c(Na)c(HCOO)c(OH)c(H)，c(K)c(CN)c(OH)c(H)，后者碱性强，所以c(OH)c(H)的值大；D项，都相互促进水解，其中促进程度CNHCOHCOO，促进程度越大，此盐浓度越大，所以c(NH4CN)c(NH4HCO3)c(HCOONH4)。4常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH7，下列说法不合理的是()A反应后HA溶液可能有剩余B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7CHA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等DHA溶液的c(H)和NaOH溶液的c(OH)可能不相等解析：选B。A.若HA是弱酸，则二者反应生成NaA为碱性，所以HA过量时，溶液才可能呈中性，正确；B.若二者等体积混合，溶液呈中性，则HA一定是强酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7，至少等于7，错误；C.若HA为弱酸，则HA的体积大于氢氧化钠溶液的体积，且二者的浓度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等，正确；D.HA溶液的c(H)和NaOH溶液的c(OH)可能不相等，混合后只要氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等即可，正确，答案选B。5常温下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na)c(CH3COO)，下列说法不正确的是()Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数Ka molL1D向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小6下列说法正确的是()A水的离子积Kw只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3H2O)的比值增大D室温下，CH3COOH的Ka1.7105 ，NH3H2O的Kb1.7105，CH3COOH溶液中的c(H)与NH3H2O中的c(OH)相等解析：选C。A.水的离子积Kw只与温度有关，但外加酸、碱、一定会影响水的电离程度，但是若外加的是强酸强碱盐，则对水的电离无影响，错误；B.Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，错误；C.常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中存在电离平衡：NH3H2ONHOH；当向其中加入少量NH4Cl晶体时，溶液中c(NH)增大，平衡逆向移动，溶液的pH减小，c(NH)、c(NH3H2O)都增大，由于平衡移动的趋势是微弱的，所以c(NH)/c(NH3H2O)的比值增大，正确；D.室温下，CH3COOH的Ka1.7105，NH3H2O的Kb1.7105，当两种电解质的浓度相等时，CH3COOH溶液中的c(H)与NH3H2O中的c(OH)相等，错误。7下列图示与对应的叙述相符的是()A图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C图2中在b点对应温度下，将pH2的H2SO4与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl、Br及I的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl8常温下，现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是()ANH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH)c(NH3H2O)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH和HCO浓度逐渐减小C通过分析可知常温下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)