2019-2020年高考化学二轮专题复习 专题十四 化学实验基础知识课时作业.doc

2019-2020年高考化学二轮专题复习 专题十四 化学实验基础知识课时作业1下列说法正确的是()A放在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到大量晶体析出时停止加热D受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗 ，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理解析：因为锌的活动性比铁的强，所以镀锌铁皮放入稀硫酸中构成铁、锌原电池，反应速率较大，待锌完全反应后，只有铁与稀硫酸的反应，反应速率突然减小，故A项正确；火柴头中的氯元素以氧化剂KClO3的形式存在，溶于水不会电离出Cl，故用未燃过的火柴头无法判断氯元素的存在，B项不正确；硫酸亚铁铵晶体是带有结晶水的化合物，加热时易失去结晶水，从溶液中得到结晶水合物的方法是加热浓缩，冷却结晶、过滤，C项不正确；受强酸或强碱腐蚀时，应先用大量的水冲洗，然后涂上稀NaHCO3溶液或硼酸溶液，故D项不正确。答案：A2(xx天津联考)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000 molL1K2Cr2O7溶液装置或仪器答案：A3(xx福建卷)下列有关实验的做法不正确的是()A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体解析：检验NH时，应加入浓NaOH溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体。答案：D4下列各项实验的基本操作中，正确的是()A为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B为了防止容量瓶漏液，可在玻璃塞上涂上凡士林C为了使制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液D为了使配制的FeCl3溶液不产生混浊，可加入盐酸和铁片解析：过滤时不能用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，以免将滤纸戳破，为加快过滤速度，可采取减压过滤，A项错误；容量瓶在使用前需要检查是否漏水，若漏水需要更换新的容量瓶，而不是涂抹凡士林，B项错误；FeCl3溶液中加入Fe片，可发生反应而使之变质，D项错误。答案：C5下列实验操作正确的是()A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热解析：在中和滴定中不能用待测液润洗锥形瓶，否则会有实验误差，A项错误；NaOH与玻璃中的二氧化硅反应。生成具有黏性的硅酸钠，使瓶口不易打开，所以盛放NaOH溶液时应使用带橡胶塞的试剂瓶，B项错误；苯的密度比水小，萃取了溴后，溴的苯溶液在分液漏斗的上层，应该从上口倒出，C项错误；D项正确。答案：D6(xx福建质检)下列说法不正确的是()A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C在50 mL量筒中配制0.1000 molL1碳酸钠溶液D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析：易燃试剂与强氧化剂混在一起容易引起火灾或爆炸，A正确；氨气溶于水呈碱性，故氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，B正确；不能在量筒中配制溶液，配制一定物质的量浓度的溶液要选用相应规格的容量瓶，C错误；金属钠着火时，能与水或二氧化碳继续反应，故用细沙覆盖灭火，D正确。答案：C7仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶解析：乙醇与乙酸乙酯互溶，用分液漏斗不能达到分离的目的，A项错误；用浓溶液配制稀溶液时需用量筒量取浓溶液，B项错误；C项正确；用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3时还需要大试管，D项错误。答案：C8(xx重庆二模)对实验：中和滴定、中和热的测定、实验室制备乙烯、乙酸乙酯的制取，叙述正确的是()A必须加热B必须隔热C必须用指示剂D必须用催化剂解析：中和滴定和中和热的测定不需要加热，且中和热的测定不需要用指示剂，故A、C项不正确；实验需要保温隔热避免热量的损失，但实验室制乙烯需要加热至170 ，不需要隔热，B项不正确；实验都需要使用浓硫酸作催化剂，故D项正确。答案：D9下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节(夹持仪器已省略)，其中正确的是()A加萃取液B放出苯层C放出水层D处理废液解析：酒精与溴水互溶，不能作为溴的萃取剂，A项错误；苯的密度比水小，在分液时应从分液漏斗上口倒出，B项错误；C项分液漏斗颈没有紧贴烧杯内壁，错误；溴易挥发且有毒，可倒入盛有NaOH废液的废液缸中使之转化为无毒物质，D项正确。答案：D10下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)()A海带灼烧B分离某些液体混合物C产生气体立即点燃D实验室制硝基苯解析：灼烧固体时应在坩埚中进行，A错；蒸馏实验中，冷却水流动方向应与冷凝管中液体流动方向相反，即水中应从下端管口进入冷凝管中，B错；C项中因最初出来的气体中含有空气，有可能发生爆炸，C错。答案：D11(xx浙江卷)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_。A去除油污B溶解镀锌层C去除铁锈 D钝化(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_。(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是_。(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？_(填“能”或“不能”)，理由是_。(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(6)滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。解析：(1)结合已知信息可知，用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮，既可以去除铁皮表面的油污，又可以溶解镀锌层。(2)由Zn(OH)2到ZnO，后续的操作步骤是抽滤、洗涤、灼烧。(3)持续通入N2，是为了防止Fe2被O2氧化。(4)抽滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。(5)0.735 0 g的K2Cr2O7固体需要用电子天平称量，直接配制一定物质的量浓度的溶液时，不必要用到移液管和量筒。(6)滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，说明消耗的标准液体积读数偏大，故测定结果偏大。答案：(1)A、B(2)抽滤、洗涤、灼烧(3)N2气氛下，防止Fe2被氧化(4)不能胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸(5)0.735 0(6)偏大12某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因为加热温度不同、受热不均会生成Fe3O4，也可能被磁化吸引。为探究X的成分，他们进行了如下实验(图表示试剂的加入顺序)。 (1)操作Z是_。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的仪器名称是_；(2)写出向溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式：_；(3)通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物质的量为_。解析：因为实验的目的是测定X的成分，这就是一个定量实验，故过滤后的沉淀需要洗涤，灼烧固体时可以在坩埚中进行，坩埚应放在泥三角上。因2.48 g 红棕色固体肯定是Fe2O3，其物质的量为0.0155 mol，所含铁元素的质量为1.736 g，因该数值小于2.376 g，故样品中含有Fe3O4。设样品中Fe3O4为x mol，Fe为y mol，则3xy0.031,232x56y2.376，解得x0.01、y0.001。答案：(1)过滤、洗涤(只答过滤不正确)坩埚、泥三角(2)2Fe22HH2O2=2Fe32H2O(3)n(Fe3O4)0.01 mol，n(Fe)0.001 mol13(1)有如图所示A、B、C、D四种仪器：A BC D请选择下列仪器名称序号，填入相应的横线上：烧杯碱式滴定管圆底烧瓶锥形瓶分液漏斗酸式滴定管A：_B：_C：_D：_。(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。由图可以看出，该同学在操作时的错误是_，烧杯的实际质量为_ g。(3)指出下面实验中存在的一个错误：_。解析：(1)A是圆底烧瓶不是容量瓶，B是分液漏斗不是长颈漏斗，D是酸式滴定管不是碱式滴定管；(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)，根据平衡原理30 g烧杯质量2.6 g，可得烧杯的质量为27.4 g。答案：(1)(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和烧杯的位置放反了)27.4(3)混合气体从短导管进入洗气瓶14下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：温度计容量瓶滴定管烧杯圆底烧瓶量筒玻璃棒(1)在仪器上具体标明使用温度的是(不考虑温度计)_(填写编号)；可作反应容器并可热的是_(填写编号)。(2)需要用到温度计的实验是_(填写编号)。用乙醇制取乙烯石油分馏浓硫酸稀释测定硝酸钾的溶解度(3)玻璃棒的作用主要有以下三种：搅拌引流蘸取溶液。 不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：A在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是_(填写编号)。B在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2、Ca2、SO等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是_(填写编号)。解析：(1)标记温度的是不能直接或间接加热的仪器，如滴定管、容量瓶、量筒。可作反应容器并可加热的是烧杯和圆底烧瓶。(2)用温度计是要控制反应液的温度(用乙醇制取乙烯，需要控制反应温度在170，溶解度要在一定的温度下测量)或蒸气的温度(石油分馏)。(3)用固体物质配制溶液，要溶解(搅拌)，将溶液转移到容量瓶中(引流)。粗盐的提纯中：先溶解(搅拌)蒸发(搅拌)、调节酸度(蘸取溶液测pH)、过滤(引流)。答案：(1)(2)(3)